高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 排查落实练九 物质结构与元素周期律课件 鲁科版

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1、排查落实练九物质结构与元素周期律内容索引内容索引一、正误判断回扣基础二、化学用语的正确表达规范书写三、熟记规律灵活应用正误判断回扣基础1 1(一)原子结构部分1.原子都是由质子、中子和电子组成()2.同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同()3.在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的()4.H2和D2互为同素异形体()答案答案5.H2、D2和T2互为同位素()6.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等()7.13C与C60互为同素异形体()8.质子数和电子数相等的粒子一定是原子()9.通过化学变化可以实现1

2、6O与18O的相互转化()10.标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子()11.D2 16O中，质量数之和为质子数之和的二倍()12.同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等()答案13.若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子()14.凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布()15.两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素()16.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子()17.在化学变化中，质子不会发生变化()答案(二)元素周期律和元素周期表部分1.最外

3、层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在A族或A族()2.元素的最高化合价等于最外层电子数()3.最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素()4.主族序数最外层电子数()5.元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强()6.最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素()答案7.碱金属元素是指A族的所有元素()8.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强()9.第3周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数()10.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性()11.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构()12.同一主族的元素，原子

4、半径越大，其单质的熔点一定越高()13.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子()14.稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高()15.A族元素的金属性一定比A族元素的强()答案16.按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种()17.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素全部都是金属元素()18.原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()19.所有主族元素的原子，都能形成单原子离子()20.同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大()21.同一主族的两种元素原子序数之差可能为16()22.金属元素的最外层电子数不一定小于4()23.元素性质呈周期性变化的原因是核外

5、电子排布呈周期性变化()24.所含元素超过18种的周期是第6周期和第7周期()答案(三)分子结构部分1.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()2.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高()3.同一主族不同元素的最高价氧化物的晶体结构一定相同()4.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键()5.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()6.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物()7.以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键()答案8.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物()9.共价化合物中一定没有

6、离子键()10.所有分子都含共价键()11.单质中一定含有非极性键()12.两种原子形成的共价键一定是极性共价键()13.稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力()14.非极性键只存在于双原子单质分子中()15.非金属性越强，对应氢化物的酸性越强()返回化学用语的正确表达规范书写2 2答案1.粒子结构示意图粒子的核电荷数“Z”加圈“”，然后分层写出电子数。如：Na_；Na_；S_；S2_。答案2.电子式(1)原子：一般先单后双。如：Na_；Mg_；Al_；Si_；P_；S_；Cl_；Ar_。答案(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n”，如：Na、Mg2、Al3。(3

7、)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并用“”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：S2_；Cl_。答案(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并用“”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：OH_O_NH_ H3O_；。答案(5)共价分子按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：N2_；Cl2_；H2O_；NH3_；CO2_；H2O2_；答案HClO

8、_；CH4_；CCl4_；HCHO_；HCOOH_；C2H4_。答案(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：MgCl2_；NaOH_；NH4Cl_；Na2O2_。答案3.用电子式表示物质的形成过程(1)共价分子左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“”连接即可。如：N2 _；NH3 _ _；CO2 _。答案(2)离子化合物左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭头标出电子转移情况，右写离子化合物的电子式，中间用“”连接即可。如：MgCl2 _；Na2S _。答案4.结构式按原子团(分子或自由基)中各原子间的连接顺序书

9、写各原子的元素符号，并将共用电子对用“”表示(多对多杠)，自由基中的单电子，每一个也画一杠。如：甲烷_；甲基_；乙烯_；NH3_。答案甲烷_；甲基_；乙烷_；乙烯_；乙基_；乙醇_。5.结构简式一般将结构式中连在同一个C原子上的多个氢原子合并写在其右(或左)边，横着相连的代表单键的“”可以省略，横着以单键相连的多个相同的原子团可以合并，官能团按规定简写，即为该有机物的结构简式。如：CH4CH3CH3CH3CH2=CH2C2H5CH3CH2OH返回熟记规律灵活应用3 3答案(一)性质递变规律1.同主族(1)碱金属元素(按Li、Na、K的顺序)性质的递变规律：金属性逐渐 ，表现在：单质与O2反应的

10、产物越来越 (4LiO2 2Li2O、2NaO2 Na2O2)，反应程度越来越 ；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 。单质的密度逐渐增大(特殊)，熔、沸点逐渐。增强复杂剧烈增强增强K降低答案(2)卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)性质的递变规律：非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：；气态氢化物的稳定性：；最高价氧化物对应水化物的酸性：；卤素单质的氧化性：；简单阴离子的还原性：。单质的颜色逐渐，密度逐渐 ，熔、沸点逐渐。2.同周期同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性质的递变规律：原子半径：NaMgAlSiPSCl。F

11、2Cl2Br2I2HFHClHBrHIHClO4HBrO4HIO4F2Cl2Br2I2FClBrMgAl；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH(强碱)Mg(OH)2(中强碱)Al(OH)3(两性氢氧化物)。非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为SiPSCl；气态氢化物的稳定性：SiH4PH3H2SHCl；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3H3PO4(中强酸)H2SO4答案5.对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)。6.不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子

12、半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)r(O)；而O与S同主族，r(O)r(S)，所以r(F)r(S)。答案(三)化学键与物质类别关系规律1.只含非极性共价键的物质：，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。2.只含有极性共价键的物质：，如HCl、NH3、CS2等。3.既含有非极性键又含有极性键的物质：如等。同种非金属元素构成的单质一般是不同种非金属元素构成的化合物H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6答案4.只含有离子键的物质：，如Na2S、NaH等。5.既含有离子键又含有非极性键的物质，如 等。6.由强极性键构成但又不是强电解质的物质是 。7.无化学键的物质：稀有气体，如 等。

13、活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物Na2O2、CaC2HFAr答案(四)应用规律，规范表述1.元素金属性和非金属性的强弱取决于什么？答案答案元素金属性的强弱取决于一个原子失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性就越强；元素非金属性的强弱取决于一个原子得到电子的难易程度，得到电子越容易非金属性就越强。2.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，能推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律吗？答案答案不能。根据同主族元素性质的递变规律知，HF、HCl、HBr、HI酸性递增，但F、Cl、Br、I的非金属性递减。答案3.根据同主族元素性质的递变性和相似性推断，砹(At)单质及其化合物可能具有哪些性质？答案答案砹单质为有色固体，其氧化性较弱，较难与H2化合；HAt不稳定，其还原性较强；HAtO4为弱酸等。4.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为XH3H2YHZ，则三种元素的非金属性和简单阴离子的还原性强弱顺序如何？答案答案非金属性：XYY2Z。返回