2022年高二化学化学平衡统练

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1、优秀学习资料欢迎下载班级：姓名：高二化学统练一编辑：张金亮审核：马春霞使用时间：20XX年 9 月 3日单选题（每题 5 分，共 100 分）1在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 ()A不变 B增大 C减小 D无法判断2在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8 倍，下列叙述正确的是()AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da c d 3反

2、应 PCl5（气）PCl 3（气）Cl2（气）2HI（气）H2（气）I2（气）2NO2（气）N2O4（气）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 ()A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大4某温度下，反应 H2(气)+I2(气)2HI(气)，H0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是()A 恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体的颜色加深B 恒压，充入 HI(气)，开始时正反应速率减小C 恒容，升高温度，正反应速率减小D恒容，充人 H2，I2(气)的体积分数减小5 1和 2

3、分别为 A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和 2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A的物质的量，下列判断正确的是（）A1、2均减小 B1、2均增大 C1减小，2增大D 1增大，2减小6、恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A 气体或 B气体，重新达到平衡后，容器内A 的体积分数比原平衡时（）A、都增大 B、都减小 C、前者增大后者减小 D、前者减小后者增大7、某密闭容器中放入一定量NO2，发生反应 2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，使混和气体平均相对分子量增

4、大的是（）A、通入 N2 B、通入 He C、通入 N2O4 D、升高温度8、在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气)cZ(气)+dW(气)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的 1.8 倍。下列叙述中不正确的是()A、平衡向逆反应方向移动 B、a+b25 C、0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施()A增大容器体积 B降低温度 C 加入催化剂 D充入 HI气体16、对于可逆反应2A2(g)+B2(g)2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆 反 应 的 速 率 都 增 大，而 且 平

5、 衡 向 右 移 动，可 以 采 取 的 措 施 是（）A升高温度B降低温度 C增大压强 D减小压强17、对于可逆反应 mA(气)+nB(气)eC(气)+f D(气),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示下列叙述正确的是（）A达到平衡后,若使用催化剂,C 的质量分数将增大B达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动 C 化学方程式中 m+n e+f D 达到平衡后,增加 A的量有利于化学平衡向逆方向移动18、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为4mol、2mol 和 4

6、mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ()A均减半 B均加倍 C均增加 1mol D 均减少 1mol 19、对于平衡体系 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hp+q B若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n C 若温度、体积不变，当m+n p+q时，则往平衡体系中再加入少量气体E(E 与所有组分均不反应)，A的转化率减小D 若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大20、已知反应mX(g)nY(g)qZ(g);H0，m nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A通入稀有气

7、体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是 Y的逆反应速率的 m/n 倍C 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D 若平衡时 X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m 学习反思 ：精选学习资料 -名师归纳总结-第 2 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载班级：姓名：高二化学学案统练编辑：张金亮审核：马春霞使用时间：20XX年 9 月 6日1符合图象的反应为（）。23（）2（）（）32（）2（l）23（l）（）43（）52（）4（）62（）2（）（）2（）2右图是温度和压强对XY2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A

8、上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z 均为气态C X 和 Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0 3在 A（g）B（g）C（g）D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和 100下进行，所得曲线分别为 Q与 P，则正反应是放热反应的图为（）4如图所示，反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同温度、不同压强（P1P2）下达到平衡时，混合气中 SO3的体积 （SO3）随温度变化的曲线应为（）5可逆反应 aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A a bcd T1T2H 0 B a bc

9、d T1T2H 0 C a bcd T1T2H 0 D a bcd T1T2H 0 6、对于可逆反应：A2(g)3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（）(两个选项)7、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g）xC（g）（正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中不正确的是（T 表示温度，P 表示压强，C%表示 C的体积分数）（）AP3P4，y 轴表示 B的转化率B P3P4，y 轴表示 B的体积分数CP3P4，y 轴表示混合气体的密度DP3P4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量8、（）（）（）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B

10、的体积分数（）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（）。m+点，正逆；点，正逆点比点反应速率快第三节化学平衡二精选学习资料 -名师归纳总结-第 3 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载9、有一化学平衡（）（）p（）（），如图所示是 A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（）。(图中压强上大下小)正反应吸热，正反应吸热，正反应放热，正反应放热，10、密闭容器中，有反应:A2B22AB，产物 AB的生成情况如图所示，a 为 500，b 为 300时的情况，c 为 300时从时间 t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（）A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB

11、 为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB 为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB 为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热11、在 容 积 固 定 的 密闭 容 器 中存 在 如 下 反 应：A(g)3B(g)2C(g)；H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是()(两个选项)A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使

12、用的催化剂效率较高12、（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3,如果 2min 内 SO2的浓度由 6 mol/L下降为 2 mol/L，那么，用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用 O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时 SO2浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为 0.5mol/(L min)，那么2min 时 SO2的浓度为_。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，过程中改变的条件可能是；b 过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速率变化情况画在cd处（）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因。【学习反思】精选学习资料 -名师归纳总结-第 4 页，共 4 页