专题化学反应中的能量变化 热化学方程式

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1、专题专题 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 和热化学方程式和热化学方程式高考要求：高考要求：这部分内容中的许多考点是每年这部分内容中的许多考点是每年高考必考内容。主要有以下几点：高考必考内容。主要有以下几点：1 1、放热反应、吸热反应的判断。、放热反应、吸热反应的判断。2 2、书写热化学方程式或判断热化学方程式的、书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；正误；3 3、有关反应热的计算、有关反应热的计算,比较反应热的大小，比较反应热的大小，4 4、结合反应热分析化学反应速率化学平衡基、结合反应热分析化学反应速率化学平衡基本规律。本规律。5 5、反应热与能源结合、反应热与能源结合 由于能

2、源问题已成为社会热点，有关能源由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点：预计考查反的试题也将成为今后命题的重点：预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。也会有新的变化。金属与酸的反应金属与酸的反应 可燃物的燃烧反应可燃物的燃烧反应 酸碱中和反应酸碱中和反应 大多数化合反应大多数化合反应氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应盐的水解盐的水解弱电解质的电离弱电解质的电离某些加热分解反应某些加热分解反应吸热反应吸热反应放热反应放热反应1 1、放热反应、吸热反应的判断、放热反应、吸热反应的判

3、断1 1）根据常见化学反应判）根据常见化学反应判断断AD2 2）根据反应热与物质自身所具有的能量判断）根据反应热与物质自身所具有的能量判断放热反应：放热反应：E E反应物反应物 E E生成物生成物 吸热反应：吸热反应：E E反应物反应物 E E生成物生成物表达式：表达式：H H =E=E生成物生成物E E反应物反应物 若若H H为为“”值，即值，即H0H0H0吸热反应吸热反应（20102010山东卷）下列与化学反应能量变化山东卷）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（相关的叙述正确的是（）A A 生成物能量一定低于反应物总能量生成物能量一定低于反应物总能量B B 放热反应的反应速率总是大于

4、吸热反应放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率的反应速率C C根据盖斯定律，可计算某些难以直接测根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应热定的反应热D D 同温同压下，同温同压下，在光照和点燃条件的在光照和点燃条件的 H H不同不同22()()2()H gCl gHCl gCDAA A图图表示表示2525时，用时，用0.1 mol0.1 molL L1 1盐酸滴定盐酸滴定20 20 mL 0.1 molmL 0.1 molL L1 1 NaOH NaOH溶液，溶液的溶液，溶液的pHpH随加入酸体随加入酸体积的变化积的变化B.B.图图中曲线表示反应中曲线表示反应2SO2SO2 2(g)+

5、O(g)+O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)；H 0 H 0 正、逆反应速率随温度的变化正、逆反应速率随温度的变化B（2010天津卷）天津卷）6下列各表述与示意图一致的是下列各表述与示意图一致的是C C图图表示表示10 mL 0.01 mol10 mL 0.01 molL L1 1 KMnO KMnO4 4 酸性溶酸性溶液与过量的液与过量的0.1 mol0.1 molL L1 H1 H2 2C C2 2O O4 4溶液混合时，溶液混合时，n(Mnn(Mn2+2+)随时间的变化随时间的变化D D图图中中a a、b b曲线分别表示反应曲线分别表示反应CHCH2 2CHCH2 2(g

6、)+H(g)+H2 2(g)(g)CHCH3 3CHCH3 3(g)(g)；H 0H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化表达式：表达式：H H反应物的键能总和反应物的键能总和生成物的键能总和生成物的键能总和若若H H为为“”值，即值，即H0H0H0吸热反应吸热反应 放热反应：放热反应：反应物断键吸收的能量反应物断键吸收的能量小于小于生成物成键释放的能量生成物成键释放的能量 吸热反应：吸热反应：反应物断键吸收的能量反应物断键吸收的能量大于大于生成物成键释放的能量生成物成键释放的能量3 3、根据反应热与键能的关系判断、根据反应热与键能的关系判断

7、（20102010重庆卷）重庆卷）1212已知已知 蒸发蒸发1mol Br1mol Br2 2（l l）需要吸收的能量为）需要吸收的能量为30kJ30kJ，其，其它相关数据如下表：它相关数据如下表：则表中则表中a a为为A A404 B404 B260 260 C C230 D230 D200200D 22HgBrl2HBr g;72kJ/mol.H H H2 2(g)(g)BrBr2 2(g)(g)HBr(g)HBr(g)1mol1mol分子中的分子中的 化学键断裂化学键断裂时需要吸收的能量（时需要吸收的能量（KJKJ）436a a369369A4）根据盖斯定律判断）根据盖斯定律判断A2.书

8、写热化学方程式或判断热化学方程式的正误书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误热化学方程式书写注意事项：热化学方程式书写注意事项：H写在热化学方程式的右边，并用写在热化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，隔开。若为放热反应，H为为“”；若为吸热反应，；若为吸热反应，H为为“”。H的单位一般为的单位一般为kJ/mol。注意反应热注意反应热H与测定条件（温度与测定条件（温度.压强等）有关。因此书写热化学方程式压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明时应注明H的测定条件绝大多数的测定条件绝大多数H是在是在25.101325Pa下测定的，可不注下测定的，可不注明温度和压强。明温度和压强。注

9、意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子的量，并不表示物质的分子 或原子数。因此化学计量数可以是整数或原子数。因此化学计量数可以是整数.也可以是也可以是分数。分数。注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必须注明物质不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用，液体用“l”，固体用固体用“s”，溶液用，溶液用“aq”。热化学方程式中不用。热

10、化学方程式中不用和和注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成物质的量与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计相对应，如果化学计量数加倍，则量数加倍，则H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反热数值相等，符号相反两个重要的反应热：燃烧热两个重要的反应热：燃烧热 和和 中和热，中和热，在书写他们的方程式要注意哪些？在书写他们的方程式要注意哪些？燃燃烧烧热热 燃烧的条

11、件是在燃烧的条件是在101kPa；可燃物以可燃物以1mol作为标准，；作为标准，；燃烧的燃烧的H均为负值；均为负值；燃烧要完全，生成的产物是稳定的氧燃烧要完全，生成的产物是稳定的氧化物，化物，C的燃烧热是指生成的燃烧热是指生成CO2，而不，而不是是CO；H2的燃烧热是指生成的燃烧热是指生成H2O(l)，而，而不是不是H2O(g)。燃烧热是指可燃物在氧气中充分燃烧燃烧热是指可燃物在氧气中充分燃烧的狭义燃烧，像的狭义燃烧，像H2在在Cl2中燃烧不属于燃中燃烧不属于燃烧热的范畴，但属于反应热的范畴。烧热的范畴，但属于反应热的范畴。中和热 条件条件:稀溶液（一般是指浓度稀溶液（一般是指浓度均均 1mo

12、l/L）限定的量是指生成限定的量是指生成1mol水。水。中和反应都是放热反应，所中和反应都是放热反应，所以表达中和热时的以表达中和热时的H均为负值均为负值若是若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中发生中和反应，中和热将小于和反应，中和热将小于57.3kJ/mol。若是若是浓硫酸与碱反应浓硫酸与碱反应，则由于浓硫，则由于浓硫酸溶解时为放热，则测得的中和热酸溶解时为放热，则测得的中和热要大于要大于57.3kJ/mol若若强酸和强碱反应强酸和强碱反应，实质都是，实质都是H+OH-=H2O，中和热都为，中和热都为 57.3kJ/mol 的热量的热量ACBB3、判断反应热的大小、判断反应

13、热的大小(05(05年天津）已知反应：年天津）已知反应：101kPa101kPa时，时，2C(s)2C(s)O O2 2(g)(g)2CO2CO（g g）；）；H H221kJ/mol221kJ/mol稀溶液中，稀溶液中，H H(aq)(aq)OHOH(aq)(aq)H H2 2O(1)O(1)；H H57.3kJ/mol 57.3kJ/mol 下列结论正确的是下列结论正确的是A A 碳的燃烧热大于碳的燃烧热大于110.5kJ/mol110.5kJ/molB B 的反应热为的反应热为221kJ/mol221kJ/molC C 稀硫酸与稀稀硫酸与稀NaOHNaOH溶液反应的中和热为溶液反应的中和

14、热为57.3kJ/mol57.3kJ/molD D 稀醋酸与稀稀醋酸与稀NaOHNaOH溶液反应生成溶液反应生成1mol1mol水，放出水，放出57.3kJ57.3kJ热量热量A ACC4 4、反应热在分析化学反应速率、反应热在分析化学反应速率 化学平衡基本规律化学平衡基本规律（20102010上海卷）上海卷）2525接触法制硫酸工艺中，其主接触法制硫酸工艺中，其主反应在反应在450450并有催化剂存在下进行：并有催化剂存在下进行：1)1)该反应所用的催化剂是该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称填写化合物名称)2)2)该热化学反应方程式的意义是该热化学反应方程式的意义是 3 3）根据化学平衡

15、状态的特征）根据化学平衡状态的特征 说明反应说明反应达到平衡状态达到平衡状态 a a b b容器中气体的平均分子量不随时间而变化容器中气体的平均分子量不随时间而变化c c容器中气体的密度不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化 d d容器中气体的分子总数不随时间而变化容器中气体的分子总数不随时间而变化五氧化二钒（五氧化二钒（V V2 2O O5 5）在在450450时，时，2molSO2molSO2 2气体和气体和1molO1molO2 2气体完全反应生成气体完全反应生成2molSO2molSO3 3气体时气体时放出的热量为放出的热量为190kJ190kJ；bd4)4)在一个固定容积为在一

16、个固定容积为5L5L的密闭容器中充入的密闭容器中充入0.20 0.20 mol SOmol SO2 2和和0.10 molO0.10 molO2 2，半分钟后达到平衡，测，半分钟后达到平衡，测得容器中含得容器中含SOSO3 30.18mol0.18mol，则则 =mol.Lmol.L-1-1.min.min-1-1：若继续通入若继续通入0.20mol SO0.20mol SO2 2和和0.10mol O0.10mol O2 2，则，则平衡平衡 移动移动(填填“向正反应方向正反应方向向”、“向逆反应方向向逆反应方向”或或“不不”)，再次达，再次达到平衡后，到平衡后，moln(SOmoln(SO3

17、 3)mol mol。0.036向正反应向正反应 方向方向0.360.405 5、反应热计算的常见类型及要求、反应热计算的常见类型及要求1 1）单一反应的计算：根据热化学方程式的数据单一反应的计算：根据热化学方程式的数据列比例关系式。列比例关系式。2 2）多步反应的计算：运用盖斯定律将热化学方多步反应的计算：运用盖斯定律将热化学方程式（包括程式（包括H H）进行加或减，得到新的热化学）进行加或减，得到新的热化学方程式后，再列比例关系式。方程式后，再列比例关系式。4 4）计算反应热的规范书写：）计算反应热的规范书写：（1 1）设未知量，写方程式，列比例式，求解，答。）设未知量，写方程式，列比例式

18、，求解，答。（2 2）必须代数据，且数据后必须带单位。）必须代数据，且数据后必须带单位。（3 3）热化学方程式必须标明每种物质的聚集状态。）热化学方程式必须标明每种物质的聚集状态。（4 4）注意正负号：放热反应的）注意正负号：放热反应的H H必然为负必然为负,但但 题目要求放出的热量时，放出的热量必须为正！题目要求放出的热量时，放出的热量必须为正！（5 5）H H为对应于某一特定反应的反应热，而不为对应于某一特定反应的反应热，而不是某种物质的反应热，因此不能在是某种物质的反应热，因此不能在H H后用下标或后用下标或加括号代表某种物质的反应热！加括号代表某种物质的反应热！（6 6）不能出现）不能出现“3molC3molC2 2H H2 2的燃烧热的燃烧热”类似的表述！类似的表述！（7 7）热化学方程式的加减用数字代表即可，）热化学方程式的加减用数字代表即可，不需要写出中间方程式。不需要写出中间方程式。