专题05 溶解度曲线深度剖析

《专题05 溶解度曲线深度剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题05 溶解度曲线深度剖析（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、专题 05 溶解度曲线深度剖析（含解析）一、单选题1固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（）A. 定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量B. 相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量C. 相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量D. 溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量【答案】C【解析】固体物质溶解度曲线上的任意一点表示相应温度下，100g溶剂里最多能够溶解溶质的质量；在该温度下某 物质的溶解度是多少。故选 C。2. 现有a, b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a的溶液有晶体析出，而b的溶液还可以再溶解 b 晶体。则能正确表示 a， b 两种物质溶解度曲线的是（）。A.P 度 日皿0温度t

2、答案】 B解析】 a的饱和溶液升高温度有晶体析出，说明a的溶解度随温度的升高而减小。b的饱和溶液升高温度还可以再溶解b晶体，说明b的溶解度随温度的升高而增大。故选Bo3. a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（）0 30 如温度t?A. 20C时，a物质在水中的溶解度是10BC 物质是氢氧化钙的溶解度曲线C. a的溶解度比b溶解度大D. 将50C时l0%a的不饱和溶液降温到20C，有晶体析出【答案】D【解析】A、20C时，a物质在水中的溶解度是10g,故A错误；B、 氢氧化钙微溶于水，20C时，氢氧化钙的溶解度应在0.01g1g之间，根据溶解度曲线可知，20C时C

3、物质溶解度大于10g，C物质不是氢氧化钙的溶解度曲线，故B错误；C、没有确定温度，不能比较a的溶解度和b溶解度大小，故C错误；10gD、20C时，a的溶解度是10g，20C时，a的饱和溶液的溶质质量分数 =还+而g x 100% AC21C. 在P点A和C的溶解度曲线相交，说明tC时A和C溶液浓度相等D. t C时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器1【答案】 B【解析】A. t2C时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1C，C的溶解度随温度的降低 而减小，故C无晶体析出，故A错误；B. 由于在t2C时，三物质的溶解度的大小关系为ABC，则

4、其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为 ABC，将三种物质的饱和溶液将温到t1C时，由于A和B的溶解度都随温度的降低而减小，它的溶液 中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但C的溶解度随温度的降低而增大，因此溶液中溶 质的质量分数都不发生变化，但由图不难看出三物质的溶解度的大小关系为BAC，所得溶液中溶质质 量分数的大小关系是BAC，故B正确；C. 在P点A和C的溶解度曲线相交，说明t1C时A和C溶解度相等，但不知道溶液是否饱和，无法判定浓度是否相等，故C错误;D. C时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器，故D错误。11. 20C时，将

5、等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温A.图丙中M表示b的溶解度曲线图甲溶液中溶质的质量分数a大于bB.C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D.30C时a、b溶液溶质质量分数不相等【答案】C解析】A、由甲图可知，20C时a的溶解度小于b的溶解度,故M表示的是a的溶解度曲线，N表示的是b的溶解度曲线，选项A错误;B、20C时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，a中有固体剩余，b完全溶解， 说明此时b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，选项B错误；C、20C时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，a中有

6、固体剩余，那么得到的是 该温度下的饱和溶液；b中完全溶解，那么可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；升温到50C时，a和b 中均没有固体剩余，ab的溶解度均大于20C时b的溶解度，所以ab 一定是不饱和溶液，选项C正确；D、30C时a、b的溶解度相等，那么等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水中所得溶液的溶质质 量分数相等，选项D错误。故选Co12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大B. 10C时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同C. 20C时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%D. 将20C时的

7、甲、乙饱和溶液升温至30C，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变【答案】D【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，所以不指名温度，无 法比较溶解度的大小，错误；B、饱和溶液溶质的质量分数溶解匚，10C时，甲、乙的溶解度溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质量不确定，错误；C、20C时，甲的溶解度为40g,溶解度 是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量，把30g甲放入50g水中,溶质为20g,形成 的溶液中溶质质量分数为20g一70xl00%u28.6%,错误；D、将20C时的甲、乙饱和溶液升温至30C，甲、 乙的溶解度变大，溶液变成

8、不饱和溶液，溶质、溶剂的量都不变，溶液中溶质的质量分数均不变，正确。 故选 D。13. 如图是 A、 B 两种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）A. 30C时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B. 30C时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂的方法C. 从A、B两种物质的溶解度曲线可以推知，任何物质的饱和溶液降温后一定有晶体析出D. 分别将A、B两种物质的饱和溶液从30C降温到20C，其溶质质量分数都逐渐减小，直至相等【答案】 C【解析】A、30C时，A物质的溶解度是20g，故向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液, 正

9、确；B、30C时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂的方法，正确；C、从A、B两种物质的溶解度曲线可以推知，A、B的饱和溶液降温后一定有晶体析出，但是不意味着其他物质的饱 和溶液降温有晶体析出，错误；D、分别将A、B两种物质的饱和溶液从30C降温到20C, A、B的溶解度 都逐渐减小，且有交点，故其溶质质量分数都逐渐减小，甚至相等，正确。故选Co14已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/c0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是A. 能表示硝酸钾和氯化钾的溶

10、解度曲线分别是甲和乙B. tJC时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0 g至35.0 g之间C. t2C时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D. 氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影 响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，正确；B、通过分析溶解度表中的数据可 知，tC时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，正确；C、丙物质的溶解度随温度的升 高而减小，所以t2C时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其

11、变成饱和溶液，正确；D、氯化钾的 溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。故选Do15. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A. t C时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等1B. tC时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20gC. 要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂D. 分别将tC时两种物质的饱和溶液降温至t C,均有晶体析出21【答案】C【解析】A、tlC时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，错误；B、tlC时，甲 物质的溶解度是20g,所以120g甲物质的饱和溶液中溶质的质

12、量是20g,错误；C、a是甲物质的饱和溶液， b是甲物质的不饱和溶液，所以要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂，正确；D、甲物质 的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，乙物质的溶解度随着温度的升高而逐渐减小，分别将12C时两种物 质的饱和溶液降温至11C，甲有晶体析出，丙没有晶体析出，错误。故选Co二、填空题16. 水是人类宝贵的自然资源。(1) 判断生活用水是硬水还是软水，可加入进行检验。(2) 下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是(填字母)A 静置沉淀 B 吸附沉淀 C 蒸馏 D 过滤(3) 在电解水实验中，正负极产生的气体体积比约为o(4) KNO3和KC1在不同温度时的

13、溶解度如下表所示。温度/C01020304050607080溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138169KCl27.631.034.037.040.042.64.5548.351.1请回答下列问题： 依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是(填溶解度昭 由表中数据分析可知，kno3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是。 现有40C时等质量的硝酸钾、氯化钾饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40C，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾溶液氯化钾溶液(填“”、 “”或“ ”)。A是80C含有120g水的

14、KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体。1恒温藝发-|隆温至I过滤.|血gI典舀KIKNS 固体 |ASc下列对以上过程的分析，正确的是(填字母编号)a A到B的过程中，溶质质量没有改变b B中溶质与溶剂的质量比为169： 100 c开始析出KNO3固体的温度在60C至70C之间d A溶液的质量等于222g【答案】肥皂水 C 1： 2 m 34.0g37.0g ac【解析】(1) 肥皂水与硬水混合后搅拌，浮渣多，泡沫少；与软水混合搅拌后，浮渣少，泡沫多；(2) 相对净化程度较高的操作是蒸馏，蒸馏后得到的水是纯净物；静置沉淀、吸附沉淀、过滤后得到的水 都是混合物；(3) 电解水正极

15、产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2；(4) 硝酸钾溶解度受温度影响较大，则m表示硝酸钾溶解度曲线图； 20C30C两物质的溶解度有部分相等，范围是：34.0g37.0g； 40C时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，蒸发等质量的水后，硝酸钾溶液析出溶质的质量大于氯 化钾溶液，故硝酸钾溶液剩余质量小于氯化钾溶液； C烧杯是20C硝酸钾的饱和溶液，溶剂质量100g，溶质质量31.6g,过滤后得到102g溶质，则原溶液中 溶质质量为31.6g+102g=133.6g,溶剂为120g；原溶液蒸发20g水后，溶剂质量为100g，溶质质量为133.6g, 不会有固体析出；B烧杯中溶质的质量

16、与溶剂的质量比为133.6:100；开始析出KNO3固体的温度在60C至 70C之间，因为60C硝酸钾的溶解度为110g，原溶液溶质133.6g大于110g,开始析出固体；A溶液的质量 为=溶剂质量+溶质质量=120g+133.6g=253.6g，故正确的是ac。17如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 t3C时，物质甲、乙、丙的溶解度由小到大的 。 t1C时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为。 甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法 。 将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水。 t3C时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1C时

17、，这时三种溶液的溶质质量分数由大到小是【答案】丙乙甲 70g 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 150g 乙、甲、丙【解析】 图中横坐标表示的温度，纵坐标表示的溶解度，t3C时，甲、乙、丙三条曲线纵坐标最高的是甲，其次 是乙，丙最小，所以t3C时物质甲、乙、丙的溶解度由小到大的是丙乙甲。故填：丙乙甲。 由图中可知，tC时丙的溶解度为40g，即在该温度下，100g的水中最多能溶解40g的丙，则50g的水中 最多只能溶解20g的丙，该温度下将25g丙加入到50g水中，丙有20g溶解，5g不溶，此时溶液的质量等 于溶质加溶剂：20g+50g=70g。故填： 70g。 溶解度随温度升高而增大且变化比较明

18、显的物质，提纯时采取降温结晶的方法；溶解度随温度升高而增 大但变化不太明显的物质，提纯时采取蒸发结晶的方法；溶解度随温度升高而减小的物质，提纯时采取升 温结晶的方法；甲的溶解度随温度升高而增大且变化比较明显，甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是降温结晶。故填：降温结晶。 溶液稀释前后溶液中的溶质质量不变，设将lOOglO%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为X。则100gxl0%= （100g+x） x4%，解得 x=150g。故填：150g。 甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，t3c时，将甲、乙的饱和溶液降温至tC时，溶解度降低， 溶液中将会析出晶体，但此时甲、乙仍为t1C的饱和溶液

19、，从图中可以看出，当横坐标为t1C时，纵坐标乙 甲，所以溶解度乙甲，即此时的溶质质量分数也是乙甲；而丙的溶解度是随着温度的升高而减小的， 所以其饱和溶液在由t3C降温至t1c时，溶液由饱和变到不饱和，降温过程中溶质质量分数不变，即在图像 中横坐标由t3C变到t1c，纵坐标不变，此时丙的纵坐标最小，即质量分数最小，所以t3C时，将甲、乙、 丙三种物质的饱和溶液降温至t1C时，溶液的溶质质量分数的由大到小是乙甲丙。故填：乙甲丙。18. KNO3和KC1的溶解度曲线如下图所示:（1） t3c时，kno3的溶解度为。（2） 将t3C时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KC1溶液,需

20、加水g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、 （填字母标号）。A 托盘天平 B 药匙 C 胶头滴管 D 玻璃棒（3）现有t2C时KNO3的饱和溶液m】g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是（填字母标号）。A两溶液中溶质的质量分数相等B分别降温到t1C，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量C分别升温至t3c，所得溶液中溶质的质量分数相等D保持t2C不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等【答案】63.9g30.0 CD AC【解析】(1) 由甲的溶解度曲线可查出：t3C时，KNO3的溶解度为63.9

21、g；(2) 由溶解度曲线可知，在t3C时KC1的溶解度是40g,则t3C时KC1的饱和溶液70.0g含有溶质的质量是 20g，设加入水的质量是x,则20g= (70.0g+x)X20%解得：x=30.0g； 查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。(3) A、由于在t2C时KNO3和KC1溶解度相同，则t2C两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；B、由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到tC，析出晶体的质量无法比较，故B错误；C、由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，升温至t3C时二者溶质质量分数与t2C相比不变，所得溶液 中溶质的质量分数仍然相等，故C正确；D、由于溶液质量的大小不确定，保持t2C不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数 无法比较，故D错误。