2022年初中化学酸碱盐习题

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1、1专题十酸碱盐一、酸碱指示剂1、实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液；它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。2、石蕊遇酸溶液变色，遇碱溶液变为色；酚酞溶液遇酸，而遇碱变色。二、常见的酸、碱通性稀盐酸的化学性质1、盐酸是（）（填名称及化学式）的水溶液，是（填“纯净物”或“混合物”）；在盐酸中，不管其中溶质的质量分数大小，均发生电离，即：HCl=H+Cl-，所以盐酸的化学性质即H+和 Cl-的性质。2、盐酸能使色石蕊试液显色，不能使用酚酞试液变色，仍为色。能与活泼金属反应置换出氢气同时生成盐酸盐。写出实验室H2的化学反应方程式（用Zn 与稀盐酸）。能与碱性氧化物反应生成盐

2、和水，工业用稀盐酸除去铁锈（主要成份Fe2O3xH2O）,其反应的化学方程式为：能与碱中和生成盐和水（中和反应）。举例：实验室制CO2，用石灰石或大理石与稀盐酸反应，其化学方程式为：中和胃酸（即盐酸）可服用含Al(OH)3的药物，其化学方程式为：稀硫酸的化学性质1、稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是H2SO4电离生成的H+和SO42-的性质。2、稀硫酸能使用紫色石蕊试液变，不能使用色酚酞试液变色，仍为色。能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气，分别写出Zn、Fe 与稀硫酸反应的化学方程式。精选学习资料 -名师归纳总结-第 1 页，共 7 页2能与碱性氧化物反应生成硫酸盐与水，分别写

3、出CuO、Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式。能与碱中和生成硫酸盐与水，分别写出NaOH、Cu（OH）2与稀硫酸反应的化学方程式：能与某些盐反应生成新酸与硫酸盐，分别写出Ba(NO3)2、Na2CO3反应的化学方程式:三、常见的碱、碱的通性氢氧化钠及氢氧化钙的物理性质1、氢氧化钠，化学式，俗称、，是一种色的固体，溶于水并（填“放出”或“吸收”）大量的热。在空气中放置会而在表面，这种现象称为，因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等，因为它们会发生化学反应。实验室常将氢氧化钠与生石灰（化学式为）的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。氢氧化

4、钠有味和感，有强烈的性，若不慎将碱溶液沾到皮肤或衣物上要用冲洗，再涂上溶液。2、氢氧化钙，化学式，俗称、，是一种色、状体，溶于水，有性。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，其方程式为，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。氢氧化钠及氢氧化钙的化学性质氢氧化钠的化学性质1、与指示剂作用。能使用紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。2、与酸性氧化物（如CO2、SO2、SO3）等反应生成钠盐与水。反应方程式分别为：；。玻璃的主要成份是（酸性氧化物），与 HaOH 溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3（一种矿物胶），因此盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用，原因是（用化学方程式表示）。精选学习资料 -名师归纳总结-第

5、 2 页，共 7 页33、与酸反应生成钠盐与水。例如NaOH 和 H2SO4反应，写出化学反应方程式：。4、与盐反应生成新盐和新碱，例如NaOH 和 CuSO4的反应和HaOH 和 FeCl3的反应，分别写出化学反应方程式。可以利用这些反应制取不溶性的碱，其中Cu(OH)2为色絮状沉淀，而Fe(OH)3为沉淀。氢氧化钙的化学性质1、Ca(OH)2溶液俗称。石灰水能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。2、与酸性氧化物（如 CO2）反应，方程式为。（用此反应可鉴别CO2的存在）3、与酸反应生成盐与水（可改良酸性土壤），写出与盐酸反应的化学方程式：。4、与某些盐反应生成的新盐与新碱，写出熟石灰与纯碱

6、反应的化学方程式（可利用此反应来制烧碱）：。溶液酸碱度的表示方法及应用1、溶液的酸碱度常用表示，pH 范围通常在之间。pH 7 的溶液显酸性，pH，酸性越强；pH 7 的溶液显中性；pH 7 的溶液显碱性，pH，碱性越强。2、测定方法：用蘸取被测液，滴到上，pH 试纸显色后与比较可得出溶液的pH（注意：用pH 试纸测出的pH 一般记整数，为粗略读数）。3、通过测定pH，可以了解空气污染情况，人体健康状况，促进农作物的生长等。正常雨水pH=，酸雨pH=；胃液的pH=，因其中含有。盐1、氧化钠的用途很广。日常生活里用于和防腐剂。生理盐水是0.9%的溶液。氧化钠还是重要的化工原料。精选学习资料 -名

7、师归纳总结-第 3 页，共 7 页4误食工业用盐会引起人体中毒，主要是因为工业用盐为：。2、碱酸钠在工业上叫做，其水溶液显性。检查 CO32-的存在步骤 取少量该物质于一试管中，滴加少量，有气泡产生；将该气体通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水变，即原物质中含有 CO32-。我国著名化学家在改进纯碱的生产方面，曾做过杰出的贡献。3、硫酸铜是一种色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色。CuSO4 5H2O 为色晶体。CuSO4 5H2O CuSO4+5H2O 由此反应可知CuSO4可做，且可以检验是否有水存在。盐的性质1、金属+盐 2、酸+盐 3、碱+盐 4、盐+盐 复分解反应发生的条件：生成物中如果有、或

8、，那么复分解反应就可以发生。化肥1、化学化肥的种类；磷肥；微量元素肥料。2、铵态氮肥中NH4HCO3（简称碱铵）最不稳定，保存时要注意。铵态氮肥不宜与性肥料混合使用。专题十二化学实验药品的取用1、在实验室里，取用粉末或细粒状药品时一般用，取用块状药品时一般用夹取。2、用量筒量取液体时，量筒必须放在，视线要跟量筒内液体的保持水平，仰视时读数偏，俯视时读数偏。3、倾倒液体时，瓶塞应放在桌子上，标签朝向，以免残精选学习资料 -名师归纳总结-第 4 页，共 7 页5留药液流下来标签。4、用胶头滴向试管中滴加液体时，应将滴管，放在试管口，不要接触管壁。5、托盘天平用于粗略称量，能称准到g。称量易潮解的药

9、品时，必须把药品放在里称量。物质的加热1、酒精灯的火焰分、三部分，加热时应用部分进行加热。2、向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。用完酒精灯，必须用盖灭。3、给试管里的固体加热，应先进行，待试管均匀受热后，再将火焰固定在部位加热。4、给试管里的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的，且试管要不时移动，与桌面成角。为避免液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着的方向。5、烧杯可用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，加热时应放置在上，使受热均匀。过滤、蒸发、洗涤1、过滤是除去液体中的一种方法，过滤操作中用到的仪器有：、。2、过滤操作中玻璃棒的作用是：。3、蒸发操作中用到的仪器有：、。4、做

10、蒸发溶液的实验中玻璃棒的作用是。当蒸发皿中出现时，即停止加热。热的蒸发皿不能放在实验台上，要垫上。5、洗涤试管时，如果试管里附有油脂，可用或洗去；如果试管里有难溶的氧化物或盐，可用溶解，洗后都要用水冲洗干净。6、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不，也不时，表示仪器已洗干净。提纯粗盐、配制溶液1、粗盐提纯的主要步骤有：、精选学习资料 -名师归纳总结-第 5 页，共 7 页6四步，应用次数最多的玻璃仪器是。2、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤有、三步。3、稀释浓H2SO4时，一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散，切不可把注入中。常见气体的制取与净化1、利用双氧水和二氧化锰

11、制取氧气，发生反应的化学方程式为：，该反应的基本反应类型是，二氧化锰在反应中起作用。2、氧气的密度比空气大，可用法收集；氧气不易溶于水，可用法收集。3、检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在，观察木条是否复燃。4、利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：。该反应的基本反应类型是。实验前应在试管口放，防止高锰酸钾粉末进入导管。当用排水法收集完氧气后，应先，后，防止水槽中的水沿导管流入热试管，使试管炸裂。5、实验室制取二氧化碳常用的药品是和，发生反应的化学方程式为；收集二氧化碳可用向上排空气法，这是因为，不用排水法收集是因为。6、检验二氧化碳是否收集满的方法是：将的木条放在瓶口，若木

12、条则证明已满。7、检验产生的气体是否是二氧化碳的方法是：将气体通入中，若，证明是二氧化碳。8、气体的发生装置由反应物的和反应的决定。9、气体常见的收集方法有：、及三种。若气体难溶于水又不与水发生反应可用法收集；若气体的密度比空气大，可用法收集；若气体的密度比空气小，可用法收集。若要收集较为纯净的气体（难溶于水），由选择法。10、除去 CO 中混有的CO2，可使混合气体通过中。11、除去 CO2中混有的CO 或 H2，可使混合气体通过灼热的。精选学习资料 -名师归纳总结-第 6 页，共 7 页712、检验 CO2中是否混有水蒸气，可用检验，若混有水蒸气可用除去。物质的检验、分离和提纯1、H+、O

13、H-常用石蕊试液来检验，若石蕊试液变，则溶液中含有H+，若石蕊试液变，则溶液中含有OH-。2、Cl-常用溶液和稀硝酸检验，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。3、SO42-常用溶液和稀硝酸检验，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。4、CO32-常用含有或（或 Ba2+）的溶液检验，观察是否有能使变浑浊的气体或色沉淀生成。5、解推断题的关键是寻找突破口。作为突破口的一般是物质的状态、溶解性、特征颜色或特征反应等。如难溶于稀硝酸的白色沉淀是或；溶于稀硝酸且有气泡产生的白色沉淀是或；蓝色沉淀是；红褐色沉淀是。6、物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此，并且恢复到各物质原来状态，分别得到。而物质的提纯是通过适当的方法，把混合物中的少量除去，以便获得相对纯净的物质。实验方案的设计与评价1、实验设计总体思路是：明确实验，弄清实验；根据要求正确选择和；设计实验和；分析得出。2、实验仪器连接顺序一般遵循自而，自而的原则。3、评价实验方案的原则是：理论上是否；操作是否易行，是否安全；从经济角度评价，是否节约，降低，提高；从环境角度考虑，是否会给环境造成。精选学习资料 -名师归纳总结-第 7 页，共 7 页