2020年4月北京西城区高三化学一模试题含答案

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1、西城区高三统一测试2020.4本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1 .下列防疫物品的主要成分属于无机物的是A.聚丙烯B.聚碳酸酯C.二氧化氯D.丁睛橡胶2 .化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.用食盐、蔗糖等作食品防腐剂B.用氧化钙作吸氧剂和干燥剂C.用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物

2、遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与丫形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不.正唧的是A. W在元素周期表中的位置是第二周期VA族B.同主族中Z的气态氢化物稳定性最强C.X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2：1D.用电子式表示YZ的形成过程为：丫公圣ABCD将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，/、变色，滴加氯水后溶液显红色向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体向包启Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸储水，脱脂棉燃烧4.下列变化过程不.涉图氧化还原反应的是3Br2+6Na2CO3+3

3、H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,5.海水提澳过程中发生反应:下列说法正确的是A.标准状况下2molH2O的体积约为44.8LB. 0.1molL-1Na2CO3溶液中CO32-的物质的量为0.1molC.反应中消耗3molBr2转移的电子数约为5X6.02X1023D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：16 .下列实验现象预测正确的是ImolL1夕FeCh溶液7以1和CalOH)-稀耗酸上KMnO4甲甲某烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO4酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色A7 .下列解释事实的方程式不正确

4、的是A.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4邮为CaCO3：CO32+Ca2+=CaCO3B.电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+C12TC.红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3（浓）=2=CO2T+4NO2T+2H2OD.用新制Cu（OH）2检验乙醛，广生红色沉淀：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2OJ+3H2O8 .科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如右图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。下列说法不.正削的是A乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物B乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高Cm一IV中加入

5、的2-丁烯具有反式结构D.碳、鸨（W）原子间的化学键在出一1一I的过程中未发生断裂司一.】1二二9 .以富含纤维素的农作物为原料，合成PEF树脂的路线如下:HO-CHi门J-HMF水解，/皿养四化用一一定条件W纤维尔A曲面糖+果黝YJ卜列说法不.E碰的是A.葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物8. 5-HMF-FDCA发生氧化反应C.单体a为乙醇D.PEF树脂可降解以减少对环境的危害10.向某密闭容器中充入NO2,发生反应：2NO2(g)=N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：(已知：N2O4为无色气体)t/c27354970NO2%20254066N2O4

6、%80756034下列说法不正确的是8A.7c时，该平衡体系中NO2的转化率为-B.平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍C.室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅D.增大NO2起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数11.光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH,并实现其定向通过。下列说法不A.该装置将光能转化为化学能并分解水B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C.光照过程中阳极区溶液中的n(OH-)基本不变D,再生池中的反应：2V2+2H2O=2V3+2OH-+H12.室温时，向20mL0.1mol

7、L-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1molL-1NaOH溶液,加入涮溶泄体枳.mt其pH变化分别对应下图中的I、n。下列说法不.正砚的是A.向NaA溶液中滴加HB可产生HAB.a点，溶液中微粒浓度：c(A)c(Na+)c(HA)C.滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A)=c(B)D.滴加20mLNaOH溶液时，I中H2O的电离程度大于n中如下。碳酸化塔中的反应:13.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4CI。国“延烧炉脩温“冷析”taNaCl”盐析身心，：,I曲.下列说法不.正碰的是A

8、.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4C1和NaHCO3C.经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4C1(s)NH4+(aq)+Cl(aq)D.该工艺的碳原子利用率理论上为100%14.硅酸(H2SIO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：编PIn实验1石灰R广;a圜。储漉Lnwl-L1mcl-L1溶液WHC5溶液:41F*J期一洗津的硅横甩bc现象a中产生凝胶状沉淀b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化卜列结论不正确的是A.Na2SiO3溶液一定

9、显碱性B.由I不能说明酸性H2CO3H2SiO3C.由n可知，同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2,发生反应：SiO32+CO2+H2O=CO32+H2SiO3第二部分(非选择题)(本部分共5题，共58分)15.(15分)莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成路线如下:RRi已知：-+OH(1) A的结构简式是。(2) A-B的反应类型是。(3) C中含有的官能团是。(4)物质a的分子式为C6H7N,其分子中有种不同化学环境的氢原子。(5)I能与NaHCO3反应生成CO2,D+I-J的化学方程式是。(6)芳香化合物L的结构简式是。(7)还可用

10、A为原料，经如下间接电化学氧化工艺流程合成C,反应器中生成C的离子方程式是。电解母液Ci1.HA16.(9分)水合肿(N2H4H2O)可用作抗氧剂等，工业上常用尿素CO(NH2)2和NaClO溶液反应制备水合肿。已知：I.N2H4H2O的结构如右图(表示氢键)。H/H0n.N2H4-H2O沸点118C,具有强还原性。h(1)将Cl2通入过量NaOH溶液中制备NaClO,得到溶液X,离子方程式是。(2)制备水合肿：将溶液X滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图a(夹持及控温装置已略)。充分反应后，A中的溶液经蒸储获得水合肿粗品后，剩余溶液再A中反应的化学方程式是。冷凝管的作用是。若滴加NaCl

11、O溶液的速度较快时，水合肿的产率会下降，原因是。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图b。由蒸储后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是。(3)水合队在溶液中可发生类似NH3-H2O的电离，呈弱碱性；其分子中与N原子相连的H原子易发生取代反应。水合肿和盐酸按物质的量之比1：1反应的离子方程式是DEC碳酰肿(CH6N4O)是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合队与O(CILO-OCJ)发生取代反应制得。碳酰肿的结构简式是17. (9分)页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。(1)二氧化碳氧化乙烷制乙烯。一一.-1AH=+136.4kJmol1-1AH2=+41.2kJmol1将

12、C2H6和CO2按物质的量之比为1：1通入反应器中，发生如下反应:i. C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ii. .CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)iii. C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH3用AH1、AH2计算AH3=kJmol-1。反应iv:C2H6(g)2C(s)+3H2(g)为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面,降低催化剂的活性，适当通入过量CO2可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因:二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同温度、不同催化剂的数据如下表(均未达到平衡状态)实验编Rt/c催化剂转化

13、率/%选择性/%C2H6CO2C2H4COI650钻盐19.037.617.678.1n650铭盐32.123.077.310.4m60021.212.479.79.3w55012.08.685.25.4【注】C2H4选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。CO选择性：车t化的CO2中生成CO的百分比。对比I和n,该反应应该选择的催化剂为,理由是。实验条件下，铭盐作催化剂时，随温度升高，C2H6的转化率升高，但C2H4的选择性降低，原因是。(2)利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如右图：电极a与电源的极相连。电极b的电极反应式是，18. （11分）生物浸出是用细菌等微生物从固

14、体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，培养后能提供Fe3+,控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如下图。通口长丫“履，丫一金属矿物金属离子反应1反应2（1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。反应2中有S单质生成，离子方程式是。实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是（2）氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钻酸锂（LiCoO2）与上述浸出机理相似，发生反应1和反应3:LiCoO2+3Fe3+=Li+Co2+3Fe2+O2f在酸性环境中，LiCoO2浸出Co2+的总反应的离子方程式是。研究表明氧化亚铁硫

15、杆菌存在时，Ag+对钻浸出率有影响，实验研究Ag+的作用。取LiCoO2粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度Ag+的溶液，钻浸出率（图1）和溶液pH（图2）随时间变化曲线如下：时间（天）时间天）图1不同浓度Ag+作用下钻浸出率变化曲线图2不同浓度Ag+作用下溶液中pH变化曲线-叱0-汇汇汇汇一O-76543I.由图1和其他实验可知，Ag+能催化浸出Co2+,图1中的证据是n.Ag+是反应3的催化剂，催化过程可表示为：反应4：Ag+LiCoO2=AgCoO2+Li+反应5:反应5的离子方程式是。m.由图2可知，第3天至第7天，加入Ag+后的pH均比未加时大，结合反应解释其原因:1

16、9. (14分)研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。资料：a.CU2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。b. CUO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。c. H2O2有弱酸性：H2O2H+HO2,HO2H+O22编R实验现象I向1mLpH=2的1molL-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液出现少量气泡n向1mLpH=3的1molL-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡m向1mLpH=5的1molL-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即产生大量棕褐

17、色沉淀，产生大量气泡(1)经检验生成的气体均为O2,I中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是(2)对山中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：i.CuO2,ii.Cu2O和CuO2的混合物。为检验上述假设，进行实验IV:过滤出中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。若出中生成的沉淀为CuO2,其反应的离子方程式是。依据IV中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ii不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是。为探究沉淀中是否存在Cu2O,设计如下实验：将山中沉淀洗涤、干燥后，取ag固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液pH,以PAN为指示剂，向溶液中滴加cmolL-1ED

18、TA溶液至滴定终点,消耗EDTA溶液VmL。V=,可知沉淀中不含Cu2。，假设i成立。(已知：Cu2+EDTA=EDTA-Cu2+,M(CuOz)=96gmol-1,M(Cu2O)=144gmol-1)(3)结合方程式，运用化学反应原理解释出中生成的沉淀多于n中的原因：。(4)研究I、n、出中不同pH时H2O2分解速率不同的原因。实验V:在试管中分别取1mLpH=2、3、5的1molL-1Na2SO4溶液，向其中各加入0.5mL30%H2O2溶液，三支试管中均无明显现象。实验W：(填实验操作和现象)，说明CuO2能够催化H2O2分解。(5)综合上述实验，I、n、出中不同pH时H2O2的分解速率

19、不同的原因是。西城区高三统一测试2020.4化学参考答案第一部分（共42分）每小题3分。题号1234567答案CrbB:CCBA:题号891011121314答案DCD1DCBD1第二部分（共58分）说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。15.（每空2分，共15分）（2）取代反应(1)(3)醛基(4)4CH2NH2(6)COCH一定条件订个COOHC)(3分)-chQCHO4CL+H30fJ+4W+4H+16.（每空1分,共9分）(1)CI2+2OH=Cl+CIO+H2O(2分)_*定温度(2)NaCIO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4H2O+NaCI+Na2CO3(2分)冷凝回流

20、水合脱N2H4H2O被NaCIO氧化加热至有大量固体析出，趁热过滤17.(3)N2H4-H2O+H+=N2H5+H2O（每空1分,共9分）（1）+177.6、日好7E温度增大CO2的量，发生反应C+CO2=2CO消耗C;增大CO2的量，反应iii正向进行程度增加，降低了C2H6的浓度，反应iv进行的程度减小铭盐相同温度下，铭盐作催化剂时C2H6的转化率和C2H4的选择性均较高温度升高，反应i、而、iv的化学反应速率均增大，反应iv增大的更多(2分)(2)正极CO2+2e+2H+=CO+H2O(2分)18 .(每空2分，共11分)(1)ZnS+2Fe3+=Zn2+S+2Fe2+细菌的活性降低或失

21、去活性(1分).一,细菌.(2)4LiCoO2+12H+=4Li+4Co2+6H2O+O2TI.加入Ag+明显提高了单位时间内钻浸出率，即提高了钻浸出速率n.AgCoO2+3Fe3+=Ag+Co2+3Fe2+O2Tm.加入Ag+催化了反应3,使LiCoO2浸出的总反应的化学反应速率加快，相同时间内消耗H+更多，故加入Ag+后的pH比未加时大19 .(每空2分，共14分),、CuSO4.(1) 2H2O2=QT+2H2O(2)H2O2+CU2+=CuO2，+2H+CUO2与H+反应产生的H2O2具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化CU2O或Cu,无法观察到红色沉淀Cu11000al96cl(3)溶液中存在H2O2=H+HO2,HO2=H+O22,溶液pH增大，两个平衡均正向移动，O22一浓度增大，使得CuO2沉淀量增大(4)将田中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30%H2O2溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变(5)CuO2的催化能力强于Cu2+;随pH增大，Cu2+与H2O2反应生成CuO2增多