选修三分子结构与性质重要知识点

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1、选修三分子结构与性质重要知识点班级 姓名 主线：分子结构共价键键参数分子的立体结构分子的极性分子间的作用力解释分子的稳定性、熔沸点、溶解性一、主要知识要点：1.共价键的本质、特征、分类（主要类型键和键）以及形成过程和表示方法。2. 键参数-键能、键长、键角及其键参数对分子的影响。 3共价键的键能与化学反应热的关系:反应热=反应物键能总和生成物键能总和.4.分子的立体构型：价层电子对互斥理论基本观点，价层电子对数计算方法，价层电子对互斥理论的应用；杂化轨道理论的要点与杂化的过程，杂化轨道的电子云形状，轨道杂化类型，杂化轨道理论的运用，价层电子对互斥（VSEPR）模型与中心原子的杂化轨道类型。价层

2、电子对数=杂化轨道数 5. 配合物、配位共价键概念，配位键形成条件和表示方法，配合物的组成及应用 6.分子的性质：共价键的极性（极性键、非极性键）与分子的极性（极性分子、非极性分子）的关系，分子极性的判断，相似相溶原理，手性分子。7.分子间作用力-范德华力与氢键的本质、形成条件、特征、表示方式及对物质性质的影响。8. 等电子体-等电子粒子、等电子体概念，等电子体原理，常见的等电子体等。二、高考要求及注意：1. 键与键考查方式有：确定共价键分子中的键与键个数;分析共价分子的结构（键与键的成键情况）;根据分子的结构说明简单分子的某些性质（C2H4的化学性质分析）。2.价层电子对互斥理论考查方式有：

3、用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构，年年都考,是考试的热点；键角大小判断、极性非极性分子的判断、中心原子的杂化方式判断。3.杂化轨道理论考查方式有：利用杂化轨道理论推断中心原子的杂化方式；据分子或者离子的空间结构判断中心原子的杂化情况；比较键角大小并分析其原因；极性非极性分子的判断。4.配合物考查方式有：配位键的形成条件；利用孤对电子存在位置判断配位键位置；根据配合物成键方式推导其化学式；能画简单的结构示意图和相应的化学方程式书写。5. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

4、7.了解化学键和分子间作用力的区别。8. 结合实例说明“等电子原理”的应用。9.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。10.掌握常见分子的极性情况。规律：配位原子数=价层电子对数(杂化轨道数)的分子是非极性分子。11.非金属单质中，O3是极性分子。H2O2不是平面结构，不是对称结构，属于极性分子。12.CO、NO、H2、 N2难溶于水也难溶于苯。13. 氢键的存在及对物质性质的影响, 氢键的表示方法。14.等电子体原理确定分子的结构式、电子式、化学式通式 价电子总数 杂化 空间构型 等电子体 AX 10 - 直线型 CO N2 CN- C22- O22+AX2 16 Sp 直线

5、型 CO2 N2O SCN- NO2+ N3-AX2 18 Sp2 V形 SO2、O3、NO2-AX3 24 Sp2 平面三角形 CO32-、NO3-、SO3AX3 26 Sp3 三角锥 PO33-、SO32-、ClO3-AX4 32 Sp3 正四面体 SO42-、SiO44- PO43-三、高考试题分类汇集：1)（2012江苏） 1 mol CO2 中含有的键数目为 。2)（2012山东）CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为 。3）(2011江苏) 1mol Y2X2(C2H2)含有键的数目为 。4) （2009福建）（5）Q(C2H2)，其分子中键与键的键数之比为_。5) （20

6、10安徽）（2）XY2(CS2)是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个键。 6) （2011福建）（3）N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_ _mol。7）（2009山东）32.（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2：中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何出现上述情况。8)（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ

7、mol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）kJmol1。A（6a+5d4c12b）B.（4c+12b6a5d）C（4c+12b4a5d） D（4a+5d4c12b）1）（2012江苏） NO3的空间构型是 . 2）（2012全国）（4）气态SeO3分子的立体构型为 ， SO32-离子的立体构型为 ；3）2010山东卷 (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr的键角120（填“”“”或“”）。4）2011福建 NH3分子的空间构型是_ _ _；5 )（2011海南）下列分子中，属于非

8、极性的是（ ）A. SO2 B. BeCl2 C. BBr3 D. COCl21）（2012江苏）H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。2）（2012全国新课标卷）（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；3）. (2012福建)( 4 )硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如右下图所示： 在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）硼砂晶体由Na+、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有 （填序号）。A离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢

9、键4）( 2012山东理综) (4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O-C-H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。5）.（2011山东）（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。6） （2009山东卷32）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。7）（2011全国）请回答下列问题：在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生

10、成NaBF4，BF4的立体结构为_；8 )（2012海南）（杂化轨道判断型）(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 _。9）（2010山东卷）(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。10)（08年海南.22）在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:ASP，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2

11、，氢键 Dsp3，氢键1）（2012江苏）(3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu (OH)4 2-。 不考虑空间构型，Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为 。2）（2012海南）(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ； (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为： 。3）(2009福建卷）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电

12、子（外围电子）排布为msnmpn;R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。在Z（NH3）42+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。5）（08江苏卷）E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。配合物的化学式： 。6)(2011江苏)回答下列问题：（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。（2011福建）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相

13、同，则N2H6SO4的晶体内不存在 (填标号) a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键d. 范德华力（2012山东理综化学卷32）下列关于金属及金属键的说法正确的是 _。a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光1).（ 2012全国大纲理综化学卷）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是：（ ）A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物3）.（2011新课标全国）氮化硼（BN

14、）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题：在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 _，层间作用力为_ _；1）（2012江苏）根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。2）（08江苏卷）(3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。3）（2010江苏卷）中与互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为 。1).（2011山东）（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。2）（2008宁夏) (4)用氢键表示式写出E的氢化物（HF）溶液中存在的所有氢键 。3）(2011江苏)（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因 。4）（2011福建卷）（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_。a. CF4b. CH4 c. NH4 d. H2O