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1、氧化还原反应,一、氧化还原反应的基本概念,1.什么是氧化还原反应？,有元素化合价升降的化学反应,电子转移或共用电子对的偏移,特征,本质,2.请说出氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的变化过程。,还升失氧,氧降得还,氧化产物和还原产物,任何一个氧化还原反应的过程均可表示为：,学案第5页思考 3,3.氧化还原反应与四大基本反应的关系,请结合学案第一页预备知识2描述图中关系,1.下列有关氧化还原反应叙述正确的是 （ ） A置换反应一定属于氧化还原反应 B在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化 C肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应,学案(1)课堂练习1,A
2、B,溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似 ，能与大多数金属反应生成相应的氯化物， 跟水反应的化学方程式为： IBrH2O=HBrHIO,下列有关IBr的叙述中 ，正确的是 （ ） A.该反应为氧化还原反应 B.在IBr中碘和溴的化合价均为零 C.和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂 D.该反应为非氧化还原反应,D,二、氧化还原反应中电子转移的表达方法,1.双线桥法,得mne-,失mne-,m：表示价态变化元素的原子个数或物质的量,n:表示元素价态改变值,2.单线桥法,mne-,分别用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况,对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2
3、+2NO+4H2O请回答以下问题：,(1)该反应是否为氧化还原反应？,(2)该反应还原剂是_,氧化剂是_。,(3)HNO3是否完全参加了氧化还原过程？你的判断依据是什么？,(4)若整个反应中有0.6mol电子转移，则此时被氧化的Cu的物质的量是_，被还原的硝酸的物质的量是_。,(5)消耗的硝酸的物质的量与被还原的硝酸的物质的量之比是_。,是,Cu,HNO3,否，部分N元素的价态未改变,0.3mol,0.2mol,4:1,对于反应3S+6NaOH(浓)=Na2SO3+2Na2S+3H2O，其中被氧化的硫和被还原的硫的物质的量之比为_;,当有31.5gNa2SO3生成时，整个反应转移的电子数是_,
4、被氧化的硫的物质的量是_。,总结： 氧化还原反应的分析重点：,元素价态的变化情况,1:2,NA,0.25mol,三、氧化还原反应方程式的配平,Cu+ H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2+ H2O,步骤：,1.标：,标出反应前后化合价有变化的元素的化合价,化合价升降法,Cu+ H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2+ H2O,2.等,使元素间化合价升降总数相等。,Cu:2,S:2,1,1,3.定,确定氧化剂和还原剂的化学计量数,Cu+ H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2+ H2O,1,1,1,1,1,配平否？,Whats the point?,硫酸的作用？,氧化性和酸性,均为参加氧
5、化还原过程的 元素的原子个数,3.定,确定氧化剂和还原剂的化学计量数,关键步骤,定的系数均为完全参加氧化还原过程的物质。,Cu+ H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2+ H2O,1,1,1,4.平,用观察法配平其他各物质的化学计量数,Cu+ H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2+ H2O,1,1,1,2,2,5.查,检查质量、得失电子和电荷是否守恒,双向配平：对于价态改变的元素部分被氧化（或被还原）,MnO2+ HCl(浓)= MnCl2+ Cl2 + H2O,1、4、1、1、2,逆向配平：,适用与自身氧化还原反应、歧化反应,歧化反应：在氧化还原反应中，同一元素既被 氧化又被还原的反应
6、。,S+ NaOH(浓)= Na2S+ Na2SO3+ H2O,3、6、2、1、3,学案P7第2题,请配平以下氧化还原反应方程式。,_P_CuSO4_H2O_Cu_H3PO4_H2SO4,_(NH4)2PtCl6 _Pt_NH4Cl_HCl_N2,_KMnO4_H2O2_H2SO4 _K2SO4_MnSO4_O2_H2O,2,5,3,1,2,5,8,2,5,8,5,2,5,3,3,2,16,2,FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2,整体配平法 一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种 物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。,4，11,2，8,_Cu2S_HNO3_Cu(NO3)2_NO_H
7、2SO4_H2O,3,22,6,10,3,8,_KI_KIO3_H2S _I2_K2SO4_H2O,1,5,3,3,3,3,四、氧化还原反应的规律及其运用,1强换弱规律,氧化性：,氧化剂氧化产物,还原性：,还原剂还原产物,能够发生的氧化还原反应里，总是强氧化剂将弱 氧化剂“置换”出来；强还原剂将弱还原剂“置换” 出来,A,B,氧化性、还原性强弱的方法,探讨：,1依据氧化还原反应的方程式 氧化剂还原剂=还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,2依据金属活动性顺序,思索：,1mol钠与氯气反应生成NaCl；1mol铝与氯气反应生成AlCl3。与同一种物质反应，相同物质的量
8、的Na失去的电子数少于Al失去的电子数，是否Na的还原性不如Al的还原性？,误区：得失电子数目越多，其氧化性或还原性越强。,氧化性、还原性的强弱与得失电子数目无关，只与其得失电子的能力有关。,否,原子的自身结构,2.价态规律,(1)当元素处于最高价态时，在参加氧化还原反应时，其价态降低，故具有氧化性,(2)当元素处于最低价态时，在参加氧化还原反应时，其价态升高，故具有还原性,如：浓H2SO4、HNO3、Fe3+ 、Cu2+ 等,如：S2-、I-等,(3)当元素处于中间价态时，在参加氧化还原反应时，其价态即能升高又能降低，故即具氧化性又具还原性。,如：Fe2+、SO2等,试卷第5题,(4)价态归
9、中规律,在同一反应中，同种元素之间不同价态间的氧化还原反应进行时，其价态变化为“只靠拢，不交叉”,如：,此反应中，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的原子个数之比是_。,5:1,3、得失电子守恒规律,对于任一氧化还原反应，氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数相等。,试卷第七题,A,24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好 与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完 全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4， 则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A2 B3 C4 D5,B,mne-,即氧化剂的物质的量变价元素的原子个数化 合价的变化值还原剂
10、的物质的量变价元素的 原子个数化合价的变化值。,B,在PCuSO4H2OCu3PH3PO4 H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧 化P的物质的量为_mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_ _mol。,1.5,2.2,（2008海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸 锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还 原的硝酸的物质的量为： A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol,D,总结：守恒法的运用,适用范围：任何化学反应,条件：只需始态和终态，不需过程,即知变化,五、氧化还原反应的相关计算,（2007全国）已知氧气还
11、原反应： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2 +12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol,B,(1)守恒法的应用计算电子的转移数,(2)穿插物质的量的相关计算，如氧化剂和还原剂的相关计算,(2011安徽皖南八校联考)回答下列问题： (1)配平下列离子方程式： _Fe(OH)3_ClO_OH _FeO _Cl_H2O。 (2)已知反应中ClO与OH的物质的量之比为34， 则n_，此时转移电子的物质的量为_。 (3)根据前面的知识，推测FeO 能和下列_(填字 母)物质反
12、应。 AO2 BSO2 CH2S DHClO,2,6mol,BC,已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生Cl2，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、 K2SO4七种物质： (1)该反应中，化合价升高的反应物是_， 化合价没有发生变化的反应物是_。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应 方程式(不需配平)_。 (3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化 剂在反应中_(填“得到”或“失去”) _ mol电子。 (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又 变紫红色，说出NaBiO3的一个性质：_ _。,已知在一定浓度的硝酸溶液中溶解单质铁，反应 的离子方程式为：,aFe+bNO3-+cH+=dFe2+f Fe3+gNO+hN2O +kH2O （化学计量数ak均为正整数）。回答下列问题：,根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守 恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表 示，下同）_；,根据反应中离子的电荷守垣，可得b、c、d、f 的关系式是_。 ；,根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、 g、h的关系式是_；,若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的 取值范围是_；c的取值范围是_。,c=4 g+10h,cb =2d+3f,2d+3f=3g+8h,612,3048,
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