2022年《反应焓变的计算》导学案高二
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1、学习必备欢迎下载第三课时 、反应焓变的计算-盖斯定律 合作探究 :如何进行反应热的计算?由盖斯定律可知:反应热的大小与反应的无关,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是的。我们可以将两个或多个热化学方程式包括其H 相或相,得到一个新的热化学方程式。即热化学方程式具有()性,可以进行加、减、乘、除四则运算。 要点强化指导 :反应热的计算是以其定义为基础的,要掌握其定义的涵义,同时注意单位的转化。依据热化学方程式的计算,要注意反应热是指反应按所该形式完全进行时的反应热。热化学方程式中的化学计量数与反应热成正比关系。【问题分析示例】例题:氢气和氧气生成液态水的反应,可以通过两种途径来完成,如下图所
2、示:已知: H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) ; H = 285.8kJmol1H2O(g)= H2O( l) ; H2= 44.0kJ mol1求: H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O( g)的反应热 H1?解析:依据盖斯定律可得:H H1 H2,所以, H1 H H2 285.8kJmol1( 44.0kJmol1) 241.8kJmol1答案: H1 241.8kJmol1【课堂练习达标】1下列说法正确的是()A反应热指的是反应过程中放出的热量B热化学方程式中的化学计量数意义之一是表示分子的个数C反应热的大小与反应的途径有关,理论上分多步完成时过程中热量损耗多,比一
3、步完成时其反应热效应少。D依据盖斯定律,热化学方程式具有加和性,也可以进行加、减、乘、除四则运算。2下列各项与反应热的大小无关的是()A反应物的状态B生成物的状态C反应物的多少D表示反应热的单位3已知: C(s)1/2O2(g) CO(g) ; H1= 110.35kJmol1CO( g)1/2O2(g) CO2(g) ; H2= 282.57kJmol1则 C(s)O2( g) CO2(g) ; H3 ?()名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,
4、共 4 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载A 172.22kJmol1B 172.22kJmol1C 392.92kJmol1D 392.92kJmol14下列说法不正确的是()在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态;所有的化学反应都伴随着能量变化;放热的反应发生时不必加热;一般来说,吸热反应在加热后才能发生;化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关;一般来说,吸热反应在一定条件下也能发生;依据盖斯定律, 反应热的大小与反应的途径有关,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热基本相同。ABCD5已知热化学方程式:2H2O(l)= 2H2(g)+ O2(
5、g) ; H1 = 571.6kJmol12H2( g)+ O2( g)= 2H2O(g) ; H2 = 483.6kJmol1当 1g 液态水变为气态水时,对其热量变化的下列描述:放出;吸收;2.44kJ:4.88kJ; 88kJ。其中正确的是()A和B和C和D和6同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢,有时还很不完全,测定时很困难,现可依据 盖斯定律进行计算。已知:4P(白磷, s) 5O2(g)2P2O5(s) ;H1283.2 kJmol14P(红磷, s) 5O2(g)2P2O5(s) ;H2184.0kJmol1由热化学方程式看来,更稳定的磷的同素异形体是,试写出白磷转化成红
6、磷的热化学方程式。7已知下列热化学方程式:Fe2O3(s) 3CO(g) 2Fe(s) 3CO2(g) ;H 25 kJmol13Fe2O3(s) CO(g) 2Fe3O4(s) CO2(g) ; H 47 kJmol1Fe3O4(s)CO( g) 3FeO( s) CO2(g) ;H 19 kJmol1写出 FeO(s)被 CO 还原成 Fe(s)和 CO2的热化学方程式名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 4 页 - - - - - - -
7、 - - 学习必备欢迎下载参考答案:第三课时 、反应焓变的计算-盖斯定律针对性练习解析:依据盖斯定律可得:H3 H1 H2393.5kJ mol1( 283.0kJ mol1) 110.5kJmol1答案:H3 110.5kJmol1。【课堂练习达标】1解析:此题考查反应热、热化学方程式以及盖斯定律的有关内容。反应热效应有放热与吸热, 热化学方程式中的化学计量数是以“mol”为单位的,而盖斯定律是指反应热的大小与反应的途径无关,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。应用时可以将两个或多个热化学方程式包括其H 相加或相减, 得到一个新的热化学方程式。答案: D 2解析: 反应热的大小与
8、反应的条件,反应物、 生成物的种类、状态及物质的量有关。答案: D 3解析: 依据盖斯定律可得:H3 H1 H2110.35kJmol1( 282.57kJmol1) 392.92kJmol1答案: D 4解析:此题考查反应发生的条件、反应热的大小、热化学方程式以及盖斯定律的有关内容。 反应发生的条件与反应是放热还是吸热没有必然的联系。反应热的大小与反应的条件,反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。依据盖斯定律,反应热的大小与反应的途径无关,无论是一步完成还是分几步完成,理论上其反应热是完全相同的。答案: D 5解析: H2O(l) = H2O(g) ; H3 = ?kJmol1,可依据盖
9、斯定律得: H3 ( H1 H2)/2 (571.6kJmol1 483.6kJmol1)44.0 kJ mol1则 1g 液态水变为气态水时的H 44.0kJ/mol 2.44 kJmol1答案: D 6解析: 依据盖斯定律: () /4 ,得:名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 4 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载P(白磷, s)P(红磷, s) ;H 24.8 kJmol1答案:红磷; P(白磷, s)P(红磷,
10、 s) ;H 24.8kJmol17解析:若要完成:FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) ;H ?应依据盖斯定律分析知:从方程式与方程式可以看出我们需要的物质。但方程式必须通过方程式有关的物质才能和方程式结合在一起。即:H 11kJmol1所以:热化学方程式为:FeO(s)CO(g) Fe(s) CO2(g) ;H 11kJmol1答案: FeO(s) CO(g) Fe(s)CO2(g) ;H 11kJmol1名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 4 页 - - - - - - - - -
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