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1、上海高一年级期末考试化学试卷(考试时间60分钟,满分100分)本卷用相对原子质量：HT 0-16S-32Fe-65Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分)1 .属于电解质的是A.盐酸B.食盐2 .强、弱电解质的本质区别在于A.能否全部电离C.能否溶于水C.铜D.酒精B.能否导电D.导电能力强弱3 .配制L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是A.滴管B.烧杯4 .电离方程式书写正确的是A. H9+H二0KHO+0HC.SOL5 .某酸性溶液中，一定不可能大量存在A. crB. CO6 .判断溶液一定为中性的依据是A. c(0H )=lX10_7mol/LC. c(0H)=c(
2、H)7 .明矶作净水剂，是因为明矶在水中会发生A.中和反应B.水解反应8 .配制FeCR溶液,可将FeCL固体溶解在A.稀盐酸B.蒸馀水9 .与氮元素有关的化学用语正确的是A.氮分子的结构式：N=N ：c.氮原子的电子式：M10 .室温时pH=2的溶液是A. L盐酸C. L醋酸C.电子天平 D.量筒B.限 H二0-NH1+ 0HD. NaOH-N；+ 0: + H*c.D. NH；B. c(H*)=lX10_7 mol/LD. pH=7C.分解反应D.氧化还原反应C.稀硫酸D.食盐水B.氮分子的电子式：N ： ND.氮原子结构示意图：)B. LNaOH 溶液D. L硫酸11 .某无色溶液中，加
3、入用盐酸酸化的BaCL溶液，产生白色沉淀，则A. 一定存在S0厂B. 一定存在Ag.c.可能存在sord. 一定不存在sor12 .能用离子方程式K+OH -H9表示的是A.氢氧化钠溶液和醋酸B.氨水和盐酸C.硝酸和石灰水D.硫酸和氢氧化钢溶液13 .从能量角度解释MnO：能加快双氧水分解的速率的原因A. MnO二参与了反应B ,降低了反应所需的能量C.降低了生成物的总能量D .降低了反应物的总能量14 .实验装置所示的操作正确的是NO2ci2(hci)A.吸收多余氨气 B.收集NO：气体c.干燥硫化氢气体馆和塞D.除Ck中少量HC115.胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后,胃液中A.盐酸的电
4、离程度增大B. H浓度增大C.pH值增大D.Cl的物质的量增大16.通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温（37）时就可被氧化,与其原因无关的是A.人体血液内的氧气浓度高于空气中B.人体内的酶是一种高效催化剂C.人体内的酶的催化活性温度是37D.人体内的酶能促进葡萄糖氧化17.已达到平衡的可逆反应，增大压强后,反应速率（u）变化如右图所示，该反应是A.N=(g)+3H=(g) 2NH3(g)+Q(Q0)B.C(s)+H：0 (g) i 、COKg) +H： (g) Q (Ql : 1B. c(H*)c(NHr)C. c (NO/) = LD. c(H*)c(0H)三、本题
5、共10分含硫的物质与人们的生活密切相关。24 .含硫化合物中，属于弱电解质的是 (选填序号)。A.亚硫酸B.硫酸C.硫化钠D.二氧化硫25 .医疗上用硫酸钢作X射线透视肠胃的内服药剂，因为硫酸钢以及不容易被X射线透过。26 .验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO：、SO二和40的实验的装置如下：酸性高橘酸钾案 溶避澄清石灰水Y晅bc无水硫酸铜d按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：d-a-cf装置a用于检验27 .有同学认为，铁钉(已除去表而氧化膜)和稀硫酸反应制取艮速率太慢，所以改用浓硫酸，结果几乎没有气体产生，原因为28 . 6.4g铜与含的浓硫酸，反应结束后，剩余的物质有四、本题共8分食
6、醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在5战之间；醋酸是一元酸。29 . L醋酸溶液，H的物质的量：nGD (填“”、V”或“ = ”)；加少量醋酸钠晶体, 溶液pH会(填“增大”、“减小”或“不变”).30 .石蕊试液中存在HZ（红色）wH+Z （蓝色）平衡，向石蕊试液中滴加稀醋酸，会使平衡 朝 方向移动，溶液颜色呈O31 .常温下，将10mLpH=2的醋酸溶液稀释100倍，不合理的是（选填序号）。A.稀释后溶液2pHSO3 H2 H2SO435 .硫铁矿燃烧前先要粉碎成很细的粉末，其目的是，36 . S0二氧化成SO,在接触室（装置如图）内进行。（1）接触室内安装有热交换器，其不能（选填序号
7、）。a.降低产物SO,的温度b.提高反应物SO：、0：的温度c.使SO,完全从混合气中分离出来d.充分利用反应产生的热能，降低成本(2)S0二氧化反应的条件中，主要从提高S0二的转化率角度考虑的是(选填序号兀a.常压 b. 475C左右 c,VQ作催化剂d.空气适当过量37 .硫酸厂尾气直接排放会引起(填一种环境污染现象)，常用 吸收。38 .某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%,密度为L84g/cm,将该浓硫酸稀释成L稀硫酸，稀硫酸的体积是浓硫酸体积的 倍(精确至。七、本题共8分一定条件下，在10L的容器中发生反应：NKg)+3HKg)b2NHKg)+QkJ(Q0).反应 过程如下图:4 V o
8、o iu iz 14 /minw/mol39 .能说明该反应一定已达平衡状态的是(选填序号)，a n(N=) ： n(NH5) =1 : 2b. v (H：) = u (NH3)c.消耗ImolNc时，同时生成3moi H：d,反应容器内气体的总质量不随时间变化而变化40 .据上图，04min ML的反应速率：u (NHj= mol/(L min)：第5min时，u u (填“大于”、“小于”或“等于”)。41 .在10、12min内平衡向 移动：第lOmin时改变的条件可能是(选填序号)。a.升高温度b.增加 的量 c.压缩容器体积 d.移去阻八、本题共8分为研究催化剂的用量与化学反应速率的
9、关系，某学生用25mL8%的双氧水溶液和MnO：,利用右图装置进行测定实验。42 .化学反应速率的大小，首先取决于（选填序号）。A.反应物的性质B.反应物的浓度C.反应体系的压强D.反应的温度43 .通常战双氧水的密度是L015g/cm，25mL8%双氧水的物质的量是（精确至。44 .实验中需测定的最合适数据为（选填序号）。a. MnO二的质量b. 5分钟内产生的体积c. 25mL战压0;完全分解所需时间d. 25mL8就二0二分解出200mL 0二所需时间45 .利用上述装置也可研究盐酸和醋酸的酸性强弱。实验方案：用（选填序号）分别跟L的盐酸和醋酸反应，比较反应初期产 生气体的快慢。a.相同
10、质量 b.相同体积 c.同形状铜片d.铁粉上海高一年级期末考试化学评分标准一、选择题（每题只有一个正确选项,共40分，每小题2分）题号10答案题号11121314151617181920答案二、本题共8分21. （3 分）共价键（1 分），2NH3+H2so4f （NH4）2SO4（2 分）22. （2 分）NH4+0H NH3 t +H20 或 NH4+HJH-NH3*H2023. （3 分）中（1 分）：B（2 分）三、本题共10分24. （2 分）A25. （2分）不溶于水也不溶于酸26. （2 分）a-b： S02o （各 1 分）27. （2分）浓硫酸使铁钝化，阻碍反应发生28. （
11、2分）铜和硫酸四、本题共8分29. （4分）V；增大。（各2分）30. （2分）逆，红色。（各1分）31. （2 分）C、D五、本题共8分32. （2 分）C33. （3分）黄绿色（1分）：氯水中存在C12+H20HC1+HC10的平衡，放置过程中因HC10分解而浓度不断减少，使平衡不断正方向移动，最终转化为无色的盐酸（2分）34. （3分）淡黄色固体（1分），X 10-3（2分）六、本题共10分35. （2分）加快硫铁矿的燃烧，使硫铁矿充分燃烧。（各1分）36. （4 分）（l）c （2）d （各 2 分）37. （2分）酸雨，碱溶液（各1分，合理即可）。38. （2 分）。七、本题共8分39. （2 分）c。40. （3分）（2分）：大于（1分）41. （3分）正方向（1分）;bc（2分）八、本题共8分42. （2 分）A43. （2 分）：44. （2 分）ad：45. （2 分）ad。
上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)
