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1、高三理科化学限时训练（第10周星期二晚上用）一、 单项选择题（共6小题，每小题只有一个答案是正确的，每小题4分，共24分）。1生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离2对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是()图K1113下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HClO)C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀
2、(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)4检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液中D用湿润的淀粉碘化钾试纸5化学与生活密切相关，以下说法不正确的是()A铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸B食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂DCaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 6下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()A铜与浓硫酸共热B适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓
3、硫酸溶解D用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸二、 双项选择题（共2小题，每小题只有一个答案是正确的，每小题6分，共12分）。7下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性D浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应8下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOB氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2OC浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24H2ClMn2Cl22H2OD漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32H2ClO三、非选择题9、为
4、探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图K124所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：图K124(1)查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600 才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600 ，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO的物质的量浓度变化趋势为_；(2)如果加热温度为700 ，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为_；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为_。(3)在(2)中
5、滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl外，还存在另一种浓度较大的阴离子(X2)。为检验该阴离子(X2)，先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取_措施。以下是检验阴离子(X2)的两种实验方案，你认为合理的方案是_(填“甲”或“乙”)，请说明另一方案不合理的原因_。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。(4)写出Na2SO3固体加热到600 以上分解的化学方程式_。10在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，
6、所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。(2)装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_，反应方程式_。 (4)写出下列化学反应的方程式：气体发生装置中进行的反应：_。NaOH溶液中发生的反应：_。(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；该反应中被氧化和未被氧化的HCl
7、的物质的量之比是_，如果将20 mL 12 molL1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_。A1.68 L B1.68 LC1.68 L D1.68 L答案12345678DCDDABBDBC1D2C解析 A项，氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；氯水滴入Na2O2中会产生O2。3D解析 氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体；次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条；氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此选项ABC都是有关系的。选项D中，是
8、氯气氧化了亚铁离子，而不是氯化氢，选项D不正确，答案选D。4D解析 氯气遇到干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条都不会发生化学反应，故A、B项无法检验出氯化氢气体中是否混有氯气；C项中氯化氢和氯气通入硝酸银溶液中，都产生白色沉淀，无法确定氯气的存在；D项中湿润的碘化钾遇到氯气发生氧化还原反应，生成的碘单质遇到淀粉变蓝色，而氯化氢不具有以上性质，D项符合题意，选D5A解析 铁在潮湿的空气中易生锈，但生成的氧化膜是疏松的，能用来运输浓硫酸，是因为发生了钝化，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。6B 解析 A项有SO2生成；C项耗能较多；D项也耗能过多。7BD解析 浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性
9、，只不过浓硫酸的氧化性是6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是1价的H体现出来的，B错。浓硫酸与铜在加热的条件下可以反应，D错。8、BC9、(1)先逐渐增大，后逐渐减小(2)2S2SO6H=3S3H2OB中品红溶液褪色，C中无明显变化(或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”，答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不正确)(3)搅拌(或加热)乙甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO氧化成SO，不能判定是否生成SO(4)4Na2SO3Na2S3Na2SO4解析 (1)如果加热温度低于600 ，则亚硫酸钠不分解。由于亚硫酸钠和盐酸的反应是分步进行的，方程式是SOH=HSO、HSOH=H2
10、OSO2，所以在滴加稀盐酸的整个过程中HSO的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小。(2)由于亚硫酸钠分解生成硫化钠，而硫化钠具有还原性，在酸性条件下，亚硫酸钠氧化硫化钠生成单质S，因此溶液变浑浊，有关的方程式是2S2SO6H=3S3H2O。当Na2SO3过量时，由于SO2具有漂白性，所以B中品红溶液褪色。由于硫酸铜和SO2不反应，所以C中没有明显的变化；当Na2S过量时，H2S可以与CuSO4溶液反应生成黑色CuS沉淀。(3)为了加速固体试样的溶解，可采取措施应该是搅拌(或加热)。亚硫酸钠分解生成硫化钠，则另一种生成物应该是硫酸钠。由于硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，不
11、能判定原反应中是否生成SO，所以甲方案是错误的，乙方案是正确的。(4)根据以上分析可知，反应的方程式是4Na2SO3Na2S3Na2SO4。10、【答案】(1)ECDABHGF(2)除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气(3)试纸变蓝2KICl2=2KClI2(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(5)【点拨】(1)按照制备气体的“反应装置净化装置收集装置尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2；(3)湿润的淀粉KI试纸遇Cl2时发生反应：Cl2 2KI=2KClI2，I2遇淀粉变蓝。参加反应的16 mol HCl中有10 mol被氧化，故被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比为53。假设20 mL 12 mol/L的浓盐酸完全反应，则生成Cl2的体积为V，则依据化学方程式得16 HCl5Cl2 16 mol 522.4 L 20103L12 mol/L V解得V1.68 L由于浓盐酸浓度减小到一定程度后，反应不能发生，故生成气体的体积小于1.68 L，D正确。6
高三理科化学限时训练第10周星期二晚上用
