第1课时金属与非金属的反应

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1、第三章 金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第第1 1课时课时 金属与非金属的反应金属与非金属的反应 在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前用。人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前开始使用铁器，开始使用铁器，2020世纪开始使用铝器。为什么人类世纪开始使用铝器。为什么人类使用金属的顺序是青铜、铁器、铝器，而不是其他使用金属的顺序是青铜、铁器、铝器，而不是其他顺序呢？顺序呢？1.1.了解金属的通性。了解金属的通性。2.2.掌握钠、铝与氧气的反应。掌握钠、铝与氧气的反应。（重点）（重点）3

2、.3.理解金属与氧气反应的规律。理解金属与氧气反应的规律。 我们在生活中都接触到哪些金属物品，它们有我们在生活中都接触到哪些金属物品，它们有哪些物理性质？哪些物理性质？【想一想】1.1.举例说明金属能发生哪些化学反应举例说明金属能发生哪些化学反应? ?金属的物理通性：金属的物理通性：一般具有金属光泽一般具有金属光泽, ,能导电、导热能导电、导热, ,具有延展性。具有延展性。 点燃点燃 3Fe+2O3Fe+2O2 2 =Fe =Fe3 3O O4 4 2Cu+O 2Cu+O2 2=2CuO=2CuO【思考与交流】 【提示提示】【提示提示】现象：现象：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色溶液的颜色变浅，铝

3、丝上有红色物质出现物质出现化学方程式化学方程式: : 2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3Cu+3Cu2.2.下列是一些化学反应的图片下列是一些化学反应的图片 ，写出发生反应时，写出发生反应时的现象及化学方程式。的现象及化学方程式。铝丝与硫酸铜溶液反应铝丝与硫酸铜溶液反应【思考与交流】 3.3.铜丝与硝酸银溶液反应铜丝与硝酸银溶液反应【思考与交流】 【提示提示】现象：现象：反应剧烈，铜丝表面有白色反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，溶液变成蓝色物质生成，溶液变成蓝色化学方程式化学方程式: :Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(N

4、O=Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag 点燃点燃4.4.镁条在空气中燃烧镁条在空气中燃烧【思考与交流】 【提示提示】现象：现象：发出耀眼的白光，生成白色发出耀眼的白光，生成白色固体物质固体物质化学方程式：化学方程式：2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO5.5.镁条与稀盐酸反应镁条与稀盐酸反应【思考与交流】 【提示提示】现象现象: :反应剧烈，有大量气泡反应剧烈，有大量气泡生成生成化学方程式化学方程式: : Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 【提示提示】金属单质均失去电子，化合价升高，金属单质均失去电子，化合价升高，发生氧化反应。发生氧化反

5、应。 请分析上述化学反应，金属有什么共同点？请分析上述化学反应，金属有什么共同点？【想一想】【提示提示】金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个, ,反应中反应中容易失去电子容易失去电子, ,表现出较强的还原性表现出较强的还原性( (作还原剂）。作还原剂）。 Na Na Mg MgAlAl观察观察NaNa、MgMg、AlAl金属的性质与原子结构有何关系？金属的性质与原子结构有何关系？【想一想】1.1.钠与氧气的反应钠与氧气的反应金属与非金属的反应金属与非金属的反应（1 1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全），用滤纸

6、吸干表面的煤油，放在玻璃注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。片上，观察。（2 2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。（3 3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。1.1.实验室是如何保存钠的？实验室是如何保存钠的？【提示提示】银白色金属，质软，熔点低，是电、银白色金属，质软，熔点低，是电、热的良导体，密度比水小，比煤油大。热的良导体，密度比水小，比煤油大。2.2.钠有哪些物理性质？钠有哪些物理性质？

7、【提示提示】钠保存在煤油中。钠保存在煤油中。【想一想】【提示提示】现象：现象：银白色很银白色很快变暗快变暗3.3.切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是什么？（用化学方程式表示）什么？（用化学方程式表示）化学方程式：化学方程式：4Na + O4Na + O2 2=2Na=2Na2 2O O钠的燃烧钠的燃烧钠熔化成银白色小球，钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。生成淡黄色固体。钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应。件下都能与氧气反应。2Na +

8、O2Na + O2 2 = Na = Na2 2O O2 2 现象：现象：结论：结论： 淡黄色淡黄色【小结小结】常温：常温：钠与氧气反应钠与氧气反应加热：加热：4Na + O4Na + O2 2=2Na=2Na2 2O O白色白色2Na + O2Na + O2 2 = Na = Na2 2O O2 2 淡黄色淡黄色（1 1）用坩埚钳夹住一小块铝片，在酒精喷灯上加）用坩埚钳夹住一小块铝片，在酒精喷灯上加热至熔化，轻轻晃动。结合视频，观察现象。热至熔化，轻轻晃动。结合视频，观察现象。2.2.铝与氧气的反应铝与氧气的反应【科学探究】灼烧铝片灼烧铝片（2 2）再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在）再取一

9、块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察实验现象。膜，再加热至熔化，观察实验现象。以上两个实验的现象有哪些呢？以上两个实验的现象有哪些呢？铝箔熔化，失去金属光泽，铝箔熔化，失去金属光泽，但熔化的铝并不滴落。但熔化的铝并不滴落。【提示提示】铝的化学性质很活泼，容易与空气中铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中，而氧化膜中，而氧化膜(Al(Al2 2O O3 3) )的熔点很高，不易熔化。的熔点很高，不易熔化。通过上述实验你能得出什么结论

10、？通过上述实验你能得出什么结论？由于铝的表面有致密的氧化膜保护，所由于铝的表面有致密的氧化膜保护，所以铝制品在空气中不易被腐蚀。以铝制品在空气中不易被腐蚀。【想一想】 多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。中容易失去电子，表现较强的还原性。金属与非金属的反应金属与非金属的反应1.1.钠与氧气反应钠与氧气反应常温生成常温生成NaNa2 2O O加热生成加热生成NaNa2 2O O2 22.2.铝与氧气反应生成铝与氧气反应生成AlAl2 2O O3 31.1.保存金属钠时，应放在（）保存金属钠时，应放在（）A.A.水中水中

11、 B.B.煤油中煤油中C.C.棕色瓶中棕色瓶中 D.D.酒精中酒精中B BB B2.2.关于钠的叙述中，正确的是（关于钠的叙述中，正确的是（ ）A.A.钠是银白色金属，硬度很大钠是银白色金属，硬度很大B.B.加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃 烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C.C.金属钠在空气中燃烧，生成的产物是氧化钠金属钠在空气中燃烧，生成的产物是氧化钠D.D.金属钠属于金属，所以熔点必然很高金属钠属于金属，所以熔点必然很高3.3.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )(

12、)A.A.铝是地壳中含量最多的金属元素铝是地壳中含量最多的金属元素B.B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性子，表现还原性 C.C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的熔化的AlAl并不滴落并不滴落C C4.4.金属钠是金属钠是_色固体，质地色固体，质地_，将钠放在空气中，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）式表示）_；将钠放在空气中燃烧，；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是其反应的化学方程式是_，生成物的颜，生成物的颜色：色：_色。色。银白银白软软淡黄淡黄4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2Na+O2Na+O2 2=Na=Na2 2O O2 2 无穷的伟大，也是从无穷的伟大，也是从“一一”开始的。开始的。 没有播种，何来收获；没有辛劳，何来没有播种，何来收获；没有辛劳，何来成功；没有挫折，何来辉煌。成功；没有挫折，何来辉煌。