NO和NO2和O2混合溶于水计算

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1、NO 和和 O2 混和气体溶于水的反应混和气体溶于水的反应2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3V(NO):V(O2) = 4:3 时，完全反应，无气体剩余时，完全反应，无气体剩余V(NO):V(O2) 4:3 时，时，NO过量，剩余气体为过量，剩余气体为NO4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34m/2 : n = 4 : 3 例例1 1 在一定条件下，将在一定条件下，将m m体积体积NONO和和n n体积体积O O2 2同同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，时通入倒立于水

2、中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留容器内残留m/2m/2体积的气体，该气体与空气接触后变体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则为红棕色。则m m与与n n的比值为多少？的比值为多少？解：解：剩余气体为剩余气体为NONO，体积为，体积为m/2.m/2. 即即m/2m/2体积体积 NO NO 刚好与刚好与n n体积体积 O O2 2完全反应完全反应3m/2nm : n = 8 : 3答：答：m m 与与n n 的比值为的比值为 8 : 38 : 3NO2 和和 O2 混和气体溶于水的反应混和气体溶于水的反应2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

3、 2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3V(NO2):V(O2) = 4:1 时，完全反应，无气体剩余时，完全反应，无气体剩余V(NO2):V(O2) 4:1 时，时，NO2过量，剩余气体为过量，剩余气体为NO剩余剩余NO体积为过量体积为过量NO2体积的体积的1/3。4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 例例2 2 容积为容积为10mL10mL的试管，充满的试管，充满NONO2 2和和O O2 2的混合的混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中尚有中尚有1mL1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？气体，则原混合气体

4、中各为几毫升？解：解： 剩余剩余1mLO1mLO2 2。设反应的。设反应的O O2 2的体积为的体积为x x4xx 则：则：4x+ (x+1) = 10 解得解得 x = 9/5mL=1.8mL V(O2) = 1. 8mL + 1mL =2. 8mL V(NO2) = 41. 8mL =7. 2mL4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 例例2 2 容积为容积为10mL10mL的试管，充满的试管，充满NONO2 2和和O O2 2的混合的混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中尚有中尚有1mL1mL气体，则原混合气体中各为几毫升

5、？气体，则原混合气体中各为几毫升？ 若剩余若剩余1mLNO1mLNO，则过量的，则过量的NONO2 2体积为体积为3mL3mL4yy 则则 (4y+3) +y = 10 解得解得 y = 7/5mL =1.4mL V(O2) = 1. 4mL V(NO2) = (41. 4mL) +3mL = 8. 6mL4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 例例3 3 40mLNO40mLNO和和NONO2 2的混合气体与的混合气体与20mLO20mLO2 2同时通同时通入水中（混合气体事先装入体积为入水中（混合气体事先装入体积为60mL60mL的试管中）的试管中）充分反应后，试管里还剩充分反应

6、后，试管里还剩mLmL气体（气体体积均已气体（气体体积均已换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。解：设解：设NONO的体积为的体积为x x ，NONO2 2的体积为的体积为y yx3x/4x + y = 40 解得解得x = 10mL, y = 30mL4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3yy/43x /4+ y/4 = 205 若若O O2 2剩余剩余4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 例例3 3 40mLNO40mLNO和和NONO2 2的混合气体与的混合气体与20mLO20mLO2 2同时通同时通入水中（混合气体

7、事先装入体积为入水中（混合气体事先装入体积为60mL60mL的试管中）的试管中）充分反应后，试管里还剩充分反应后，试管里还剩mLmL气体（气体体积均已气体（气体体积均已换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。 设设NONO的体积为的体积为x x ，NONO2 2的体积为的体积为y yx 5 3( x 5) /4x + y = 40 解得解得x = 27.5mL, y = 12.5mL4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3yy/43(x-5) /4+ y/4 = 20 若若NONO剩余剩余 NO2 NO O2混合气体溶于水的计算第二课时第

8、二课时 例例11 xmLCOxmLCO2 2 和和ymLNOymLNO的混合气体与过量的的混合气体与过量的NaNa2 2O O2 2充分反应，求反应后剩余气体的体积。充分反应，求反应后剩余气体的体积。 解：解： 设设x=yx=y 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 2NO + O2 = 2NO2xx/2xx/2x剩余气体为剩余气体为NONO2 2，其体积为原混合气体的，其体积为原混合气体的1/21/2 xmLCOxmLCO2 2 和和ymLNOymLNO的混合气体与过量的的混合气体与过量的NaNa2 2O O2 2充分反充分反应，求反应后剩余气体的体积。应，求反应后剩余气

9、体的体积。 设设xyxy 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 2NO + O2 = 2NO2xx/2yy/2y反应后剩余反应后剩余 NONO2 2和和O O2 2 的混和气体，的混和气体，其体积为其体积为 y + (x/y + (x/2 2-y/-y/2 2) = (x+y)/) = (x+y)/2 2 即为原混气体体积的即为原混气体体积的1/21/2 xmLCOxmLCO2 2 和和ymLNOymLNO的混合气体与过量的的混合气体与过量的NaNa2 2O O2 2充分反充分反应，求反应后剩余气体的体积。应，求反应后剩余气体的体积。 设设xyx V(NO), ) V(NO

10、), 剩余剩余NONO2 2及及O O2 2混和气体混和气体V(COV(CO2 2)= V(NO), )= V(NO), 剩余剩余NONO2 2气体气体若大于原混和气体的若大于原混和气体的1/21/2，V(COV(CO2 2) V(NO), ) V(NO), 剩余剩余NONO2 2及及NONO混和气体，体积与混和气体，体积与NONO相等。相等。小结 例例2 2 在室温时有在室温时有50mL50mL的混合气体，它们可能由的混合气体，它们可能由HClHCl、NHNH3 3、COCO2 2、NONO组成。将这些混合气体通过浓硫酸后组成。将这些混合气体通过浓硫酸后体积减少为体积减少为35mL,35mL

11、,再通过过量的过氧化钠，气体体积又再通过过量的过氧化钠，气体体积又减少为减少为17.5mL,17.5mL,最后将气体通过水，充分反应后只剩下最后将气体通过水，充分反应后只剩下10mL10mL气体。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求气体。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求 混和气体组成混和气体组成 最后剩余的是什么气体？最后剩余的是什么气体？HClNH3CO2NO浓硫酸50mL35mLHCl与与NH3能否共存？能否共存？V(NH3) =5035=15(mL)（足量）（足量）CO2NO 例例2 2 在室温时有在室温时有50mL50mL的混合气体，它们可能由的混合气体，它们可能由HClHCl

12、、NHNH3 3、COCO2 2、NONO组成。将这些混合气体通过浓硫酸后组成。将这些混合气体通过浓硫酸后体积减少为体积减少为35mL,35mL,再通过过量的过氧化钠，气体体积又再通过过量的过氧化钠，气体体积又减少为减少为17.5mL,17.5mL,最后将气体通过水，充分反应后只剩下最后将气体通过水，充分反应后只剩下10mL10mL气体。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求气体。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求 混和气体组成混和气体组成 最后剩余的是什么气体？最后剩余的是什么气体？NH3CO2NOCO2NO浓硫酸Na2O2H2O50mL35mL17. 5mL10mL为什么为什么17.5

13、mL是是NO2和和O2的混和气体？的混和气体？（过量）（过量）（足量）（足量）（足量）（足量）若全是若全是NO2，则最后余，则最后余6.5mlNONO2 O2 例例2 2 在室温时有在室温时有50mL50mL的混合气体，它们可能由的混合气体，它们可能由HClHCl、NHNH3 3、COCO2 2、NONO组成。将这些混合气体通过浓硫酸后组成。将这些混合气体通过浓硫酸后体积减少为体积减少为35mL,35mL,再通过过量的过氧化钠，气体体积又再通过过量的过氧化钠，气体体积又减少为减少为17.5mL,17.5mL,最后将气体通过水，充分反应后只剩下最后将气体通过水，充分反应后只剩下10mL10mL气

14、体。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求气体。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求 混和气体组成混和气体组成 最后剩余的是什么气体？最后剩余的是什么气体？NH3CO2NOCO2NONO2O2浓硫酸Na2O2H2O50mL35mL17. 5mL10mL为什么最后剩余的是为什么最后剩余的是O2而不是而不是NO？（过量）（过量）（足量）（足量）（足量）（足量）生成生成10mLNO，单过量的，单过量的NO2就要就要30mL。O2NH3CO2NOCO2NONO2O2O2浓硫酸Na2O2H2O50mL35mL17.5mL10mL2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O22NO +O2 =

15、 2NO24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3xx/4x +x/4 +10 = 17.5x = 6V(NO) = 6mLV(CO2) = 35mL-6mL=29mL 例例3 3 有有100mL100mL无色混合气体，其中可能有无色混合气体，其中可能有HClHCl、NHNH3 3、COCO2 2、NONO、NONO2 2、ClCl2 2 组成。将混合气体通过浓硫酸组成。将混合气体通过浓硫酸后体积减少后体积减少30mL,30mL,再通过过量的过氧化钠，体积又减少再通过过量的过氧化钠，体积又减少30mL,30mL,并变为红棕色，再通过水后，最后剩余气体体积并变为红棕色，再通过水后，最后剩

16、余气体体积为为20mL20mL。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求 混和气体组成混和气体组成 最后剩余的是什么气体？最后剩余的是什么气体？NH3CO2NO浓硫酸Na2O2H2O100mL70mL40mL20mLV(NH3) = 30mL（过量）（过量）（足量）（足量）（足量）（足量）NOV(CO2) = 70mL40mL = 30mL V(NO) = 40mLNO2NOCO2NO习 题 课 将含有将含有m mLNO 和和 n mLNO2气体的量筒倒立于水槽中，气体的量筒倒立于水槽中，然后通入然后通入m mLO2。回答。回答(1) 若若mn, 则充分反

17、应后量筒内气体体积为则充分反应后量筒内气体体积为mL;(3) 若若m=n, 则充分反应后量筒内气体体积为则充分反应后量筒内气体体积为mL。 NO O2 NO2 4NO2 O2 2H2O4HNO3mm/2mm+nm/2m+nm/2=2(m+n)m= 2 +2nm若若 m 4:1 NO2过量过量 若若 m n (m + n) : m/2 4:1 O2过量过量 若若 m = n (m + n) : m/2 = 4:1 NO2与与O2刚好完全反应刚好完全反应 将含有将含有m mLNO 和和 n mLNO2气体的量筒倒立于水槽中，气体的量筒倒立于水槽中，然后通入然后通入m mLO2。回答。回答(1) 若

18、若mn, 则充分反应后量筒内气体体积为则充分反应后量筒内气体体积为 mL;(3) 若若m=n, 则充分反应后量筒内气体体积为则充分反应后量筒内气体体积为 mL。 4NO2 O2 2H2O4HNO32mm/2若若 m 4:1 NO2过量过量 NO2 过量：过量：( m + n ) -2m = n - m剩余剩余NO 气体：气体：( n m ) / 3( n m ) / 3( m + n ) mL NO2 及及 m/2 mL O2 与足量水反应与足量水反应 将含有将含有m mLNO 和和 n mLNO2气体的量筒倒立于水槽中，气体的量筒倒立于水槽中，然后通入然后通入m mLO2。回答。回答(1)

19、若若mn, 则充分反应后量筒内气体体积为则充分反应后量筒内气体体积为 mL;(3) 若若m=n, 则充分反应后量筒内气体体积为则充分反应后量筒内气体体积为 mL。 4NO2 O2 2H2O4HNO3m+n (m+n)/4若若 m n (m + n) : m/2 4:1 O2过量过量 O2 过量：过量：m/2 - ( m + n )/4 = (m n)/4( n m ) / 3( m + n ) mL NO2 及及 m/2 mL O2 与足量水反应与足量水反应( m - n ) / 4 将含有将含有m mLNO 和和 n mLNO2气体的量筒倒立于水槽中，气体的量筒倒立于水槽中，然后通入然后通入

20、m mLO2。回答。回答(1) 若若mn, 则充分反应后量筒内气体体积为则充分反应后量筒内气体体积为 mL;(3) 若若m=n, 则充分反应后量筒内气体体积为则充分反应后量筒内气体体积为 mL。 4NO2 O2 2H2O4HNO3若若 m = n (m + n) : m/2 = 4:1 刚好完全反应刚好完全反应 ( n m ) / 3( m + n ) mL NO2 及及 m/2 mL O2 与足量水反应与足量水反应( m - n ) / 40 在标准状况下，将在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满试管，然混合并充满试管，然后把试管倒置于水槽中，充分反应后，水充满试管（假设产后把试管倒置

21、于水槽中，充分反应后，水充满试管（假设产物不扩散）。则试管内物不扩散）。则试管内HNO3溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度M的大小的大小范围是多少？范围是多少？ 4NO2 O2 2H2O4HNO34x M =(1) 设设4x mol NO2 与与x mol O2 混合后，与足量水反应混合后，与足量水反应x 4x 4x mol(5x mol)(22.4L/mol) = (1/28) mol/L（采用极值法）（采用极值法） 在标准状况下，将在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满试管，然混合并充满试管，然后把试管倒置于水槽中，充分反应后，水充满试管（假设产后把试管倒置于水槽中，充分反应后，水

22、充满试管（假设产物不扩散）。则试管内物不扩散）。则试管内HNO3溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度M的大小的大小范围是多少？范围是多少？ 4NO 3O2 2H2O4HNO34x M =(2) 设设4x mol NO 与与3x mol O2 混合后，与足量水反应混合后，与足量水反应3x 4x 4x mol(7x mol)(22.4L/mol) = (1/39.2) mol/L HNO3溶液的物质的量浓度在溶液的物质的量浓度在(1/39.2)mol/L至至(1/28)mol/L之间之间 实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量。反应的化

23、学方程式为质量。反应的化学方程式为:2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O请回答请回答（1）如果选用测定反应物）如果选用测定反应物CuO和生成物和生成物H2O的质量的质量时，请用图中的仪器设计一个简单的实验方案。时，请用图中的仪器设计一个简单的实验方案。 图略：图略：a为与为与CuO反应装置，反应装置，b为用氯化铵与熟石灰制氨装置为用氯化铵与熟石灰制氨装置 c为用碱石灰的干燥装置，为用碱石灰的干燥装置，d为用浓硫酸的干燥装置为用浓硫酸的干燥装置 仪器连接顺序：仪器连接顺序： b c a c d 制氨制氨 干燥干燥 氨与氧化铜氨与氧化铜 反应反应 吸收反应生吸收反应生 成的水

24、气成的水气 吸收未反应的氨吸收未反应的氨 防止空气中的水分进入防止空气中的水分进入d中浓硫酸的作用是中浓硫酸的作用是固体颜色由黑变红固体颜色由黑变红实验毕实验毕a中现象中现象 实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量。反应的化学方程式为质量。反应的化学方程式为:2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O请回答请回答（1）如果选用测定反应物）如果选用测定反应物CuO和生成物和生成物H2O的质量的质量时，请用图中的仪器设计一个简单的实验方案。时，请用图中的仪器设计一个简单的实验方案。bcacd列出计算铜的相对原子质量的表达

25、式。列出计算铜的相对原子质量的表达式。 x = 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O 3 ( x + 16 ) 3 18 m ( CuO ) m ( H2O ) 18 m(CuO) m(H2O) 16 实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量。反应的化学方程式为质量。反应的化学方程式为:2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O请回答请回答（1）如果选用测定反应物）如果选用测定反应物CuO和生成物和生成物H2O的质量的质量时，请用图中的仪器设计一个简单的实验方案。时，请用图中的仪器设计一个简单的实

26、验方案。bcacd列出计算铜的相对原子质量的表达式。列出计算铜的相对原子质量的表达式。下列情况将使测定结果偏大的是下列情况将使测定结果偏大的是CuO未全部氧化为未全部氧化为Cu CuO受潮受潮 (a) CuO中混有中混有Cu 16 x = 18 m(CuO) m(H2O) 导致导致m (H2O) 偏小偏小(b) 导致导致m (H2O) 偏大偏大(c) 相当于相当于m (H2O) 偏小偏小(a) (c) 实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量。反应的化学方程式为质量。反应的化学方程式为:2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O请回答请回答（2）如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测）如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量的有定的物理量的有m(Cu)和和m(CuO) (b) m(N2)和和m(H2O) (a) (c) m(Cu)和和m(H2O) (d ) m(NH3)和和m(H2O) (a) (c)实验中需测定水的质量，因此，氨通过氧化铜前要干燥。实验中需测定水的质量，因此，氨通过氧化铜前要干燥。气体通过反应装置一般不能被完全吸收，用量难以确定。气体通过反应装置一般不能被完全吸收，用量难以确定。30 结束语结束语