分析化学答案

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1、第二章 误差和分析数据处理思考题 1指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。砝码受腐蚀；天平的两臂不等长；容量瓶和移液管不准确；在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀；试剂含被测组分；试样在称量过程中吸湿；化学计量点不在指示剂的变色范围内；分光光度测定中，吸光度读数不准（读数误差）；分光光度法测定中，波长指示器所示波长和实际波长不符；pH测定中，所用的基准物不纯。答： 系统误差仪器误差，校准砝码系统误差仪器误差，校准天平系统误差仪器误差，做校正实验，使其体积成倍数关系系统误差方法误差，做对照实验，估计分析误差并对测

2、定结果加以校正系统误差试剂误差，做空白试验，减去空白值系统误差操作误差，防止样品吸水，用减重法称样，注意密封系统误差方法误差，改用合适的指示剂，使其变色范围在滴定突跃范围之内偶然误差系统误差仪器误差，校正仪器波长精度系统误差试剂误差，校准基准物3. 说明误差和偏差、准确度和精密度的区别答：误差是准确度的表示，是实测值和真实值偏离程度，而偏差是精密度的表示，是平行测量间的相异程度； 准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性和重现性，精密度是准确度的前提条件。7. 为什么统计检测的正确顺序是：先进行可疑数据的取舍，再进行F检验，在F检验通过后，才能进行t检验答：精确度为准确度的前提，

3、只有精确度接近，准确度检验才有意义。第三章 滴定分析法概论思考题3.下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？为什么？ 答：直接法：K2Cr2O7, NaCl, AgNO3 有可以直接配制的基准物质间接法： NaOH, H2SO4, HCl, Na2S2O3, KMnO4性质不稳定，无对应基准物质5.若用硼砂Na2B4O710H2O基准物长期保存在硅胶干燥器中,当用其滴定HCl溶液浓度，则结果是偏高还是偏低？ 答：长期放于干燥器中结晶水会逐渐消失，即m会减小，根据CHCl=m/MV可知，用其滴定HCl，结果会偏低。6. 写出下列物质溶液的电荷平衡（1）H2SO4电荷平衡式：H

4、+ = OH- + HSO4- + 2SO42- （2）H3AsO4电荷平衡式： H+ = OH- + H2AsO4- + 2HAsO42- + 3AsO43-（3）MgBr2电荷平衡式：H+ + 2Mg2+ = OH- + Br-7.写出下列物质在水溶液的质量平衡式（总浓度为c）（1）Mg(OH)2 ： Mg = c OH-H+ =2c（2）Zn2（Fe(CN)6）： Zn2+ = 2CC=Fe(CN)64-+Fe(CN)53-+Fe(CN)42-+Fe(CN)3-+Fe(CN)2+FeCN+Fe2+（3）NaH2PO4 ：Na+ = C C = H3PO4 + H2PO4- + HPO42

5、- + PO43-第四章 酸碱滴定法思考题1. 从质子理论来看下面各物质对分别是什么？ 哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来答：HAc（Ac-）Ka=1.7510-5； H3PO4（H2PO4-）Ka1=7.5210-3；NH3（NH4+）Ka=5.710-10； HCN（CN-）Ka=6.210-10HF（F-）Ka=6.810-4； （CH2）6N（CH2）6NH+）Ka=1.410-9HCO3-（CO3-）Ka2=5.6110-11酸的强弱顺序：H3PO4 HF HAc (CH2)6N4H+ HCN NH4+ HCO3- 碱的强弱顺序：CO3- NH3 CN- （CH2

6、）6N4 Ac- F- H2PO4-2. 写出下列物质在水溶液中的质子条件式答：(1)NH4CN HCN + H3O+ = NH3 + OH-(2)Na2CO3 2H2CO3 + HCO3- + H3O+ = OH-(3)(NH4)2HPO4 2H3PO4 + H2PO4- + H3O+ = NH3 + OH-+PO43-(4) (NH4)3PO4 3H3PO4 + 2H2PO4- +HPO42-+H3O+ = NH3 + OH-(5) NH4H2PO4 H3PO4 + H3O+ = NH3 + HPO42- +2PO43-+OH-3. 欲配制pH为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱二氯乙

7、酸（1.30）一氯乙酸（2.86） 甲酸（3.74） 乙酸（4.76） 苯酚（9.95）答：选一氯乙酸（缓冲溶液pHpKa=2.86）5. NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2,当用于滴定（1）强酸；（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？答：（1）滴定强酸时：a. 若用甲基橙为指示剂，终点pH4，消耗2mol强酸，即2molNaOH和CO2反应生成1molNaCO3仍消耗2mol强酸，基本无影响 ； b.若用酚酞作指示剂，终点pH9，生成NaHCO3，即2molNaOH和CO2反应生成1molNaCO3只消耗1mol强酸，有显著影响。(2)滴定弱酸时：只能用酚酞作指示剂，有显著影响。由得：用

8、NaOH滴定HCl，VNaOH，CHCl偏高；用HCl滴定NaOH，VHcl，CHCl偏高。6. 标定HCl溶液浓度时，若采用（1）部分风化的Na2B4O710H2O;(2)部分吸湿的Na2CO3;(3)在110烘过的Na2CO3，则标定所得的浓度偏低、偏高还是准确？为什么？ 答：（1）偏低。因为若采用部分风化的Na2B4O710H2O;则m Na2B4O7 增加，所消耗HCl的体积增加。根据，VHCl , CHCl降低。 （2）偏高。 因为采用部分吸湿的Na2CO3; Na2CO3的有效量减少，滴定所消耗的HCl体积减少。根据, VHCl , , CHCl增加（3）不影响7. 下列各酸，哪些

9、能用NaOH溶液直接滴定？哪些不能？如能直接滴定，计算各滴定突跃的pH值，并选合适的指示剂？蚁酸（HCOOH） Ka = 1.810-4硼酸（H3BO3） Ka1 = 5.410-10琥珀酸（H2C4H4O4） Ka1 = 6.910-5 , Ka2 = 2.510-6枸橼酸（H3C6H5O7） Ka1 = 7.210-4 , Ka2 = 1.710-5 , Ka3 = 4.110-7顺丁烯二酸 Ka1 = 1.510-2 , Ka2 = 8.510-7 邻苯二甲酸 Ka1 = 1.310-3 , Ka2 = 3.010-6 解：设Cb = Ca = 0.10 mol/L，Va = 20.00

10、 ml (1) 甲酸（HCOOH） Ka = 1.7710-4 Ca Ka 10-8，能被准确滴定 计量点产物：HCOO 一元弱碱 选酚酞指示剂 (2) 硼酸H3BO3 Ka1 = 5.810-10，Ka2 = 1.810-13，Ka3 = 1.610-14，Ca Ka1 10-8，Ca Ka2 10-8，Ca Ka3 10-8，Ca Ka2 10-8，Ka1 / Ka2 10-8，Ca Ka2 10-8，Ca Ka3 10-8，Ka1 / Ka2 104，Ka2 / Ka3 10-8，Ca Ka2 10-8，Ka1 / Ka2 104 可准确分步滴定，有两个滴定突跃。 第一计量点：产物NaHA 两性物质 第二计量点：产物Na2A 二元弱碱 邻苯二甲酸 Ka1 = 1.310-3 , Ka2 = 3.010-6 Ca Ka1 10-8，Ca Ka2 10-8，Ka1 / Ka2 RfB RFc8 / 88 / 8