学案8铁及其化合物

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1、铁及其化合物物理性质及用途： 2化学性质：(1)与非氧化性酸反应： (2)与氧化性酸反应；(3)炼铁；铁及其化合物FeOFe2O3Fe3O4Fe物理性质： 2.化学性质： (1)与非金属（O2、Cl2、S等）反应：(2)与酸反应： (3)与水反应： (4)与盐溶液的反应：Fe（OH)2Fe（OH)3Fe 、Fe 、Fe 的相互转化：0 +2 +3物理性质： 2化学性质：(1)与非氧化性酸反应： (2)与氧化性酸反应；(3)与氧气反应；(4)热不稳定性；3制备： Fe2+、Fe3+的检验：【深度思考】1铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？2 铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是

2、物理变化还是化学变化？3铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为2价和3价，请归纳总结：(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成3价？写出有关反应的化学方程式。 4 FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？5请设计由FeSO4制取Fe2O3的最佳方案。【考点精练】题组一铁及其化合物的性质1将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3物质的量

3、之比为51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为252铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：装置一装置二实验装置(1)方法一中，装置A的作用_。方法二中，装湿棉花的作用_。(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：_。题组二根据试剂判断Fe2、Fe3的转化3下列试剂中，不能使Fe2转化为Fe3的是()氯气NaCl溶液KMnO4溶液稀硝酸盐酸NaNO3溶液A B C D4将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是()硫酸氯水硝酸锌氯化铜A B C D5在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量N

4、a2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是()AFe3、Al3 BAl3 CFe2、NH DFe36如何除去括号中的杂质(1)Fe2(Fe3)： ； (2)FeCl3(FeCl2)： ；(3)FeCl2(CuCl2)： ； (4)Fe(Al)： ；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)： ；题组三Fe3、Fe2的检验7为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A B C D8要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A B C

5、 D9下列离子的检验方法合理的是 ()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2中教网B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2中教网题组四实验探究Fe(OH)2的制备10用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操

6、作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_。11下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。【高考精选】1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)Fe3有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜()(2)过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3 ()(3)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 ()(4)Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ()(5)相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱 ()(6)铁溶于

7、稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O ()(7)用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2 ()(8)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2O ()2(2010全国理综，8)能正确表示下列反应的离子方程式的是 ()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu23(2010福建理综，25改编)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学

8、习小组进行了以下探究活动：(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除含Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用_(选填序号)。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液【深度思考】1主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。2常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层

9、致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。3FeFe2：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：FeSFeS,2HFe=Fe2H2，Cu2Fe=Fe2Cu。 FeFe3：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe3Cl22FeCl3，Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O,2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O。4都可以。2Fe3Cl22FeCl3 2FeCl3Fe=3FeCl24Fe(OH)2O22H2O=4F

10、e(OH)35向FeSO4溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、加热灼烧即可得到Fe2O3。【考点精练】1B2(1)提供水蒸气提供水蒸气(2)在溶液中Fe3被未反应的铁粉完全还原为Fe23D 4D 5B6(1)Fe2(Fe3)：加过量铁粉过滤； (2)FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2；(3)FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤； (4)Fe(Al)：加过量强碱溶液过滤；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤。7C 8C 9C10(1)稀H2SO4、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化11【高考精选】 (1) (2) (3) (4) (5)(6)(7)(8)2D3(1)铁钉被钝化 (2)d