水的电离第一课时

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1、第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性H2O + H2O H3O+ + OH一、水的电离一、水的电离 水是水是极弱极弱的电解质的电解质25 时，时，1L水中只水中只有有10-7molH2O分子分子发生电离发生电离水合氢离子水合氢离子简写为：简写为：H2O H+ OH(水电离出的水电离出的H、OH浓度相等浓度相等)【问题组一【问题组一】1.1.什么是水的什么是水的离子积？离子积？2.2.常温下水常温下水的离子积是多少？的离子积是多少？3.3.水的离子积受什么因素水的离子积受什么因素影响？影响？ K 电离电离c(H+)c(OH-） c(H2O）K . =c ( H+) .c(

2、OH-) c(H2O)Kw =c ( H+) .c( OH-) 其中常数其中常数K与常数与常数c(H2O)的积记为的积记为Kw,称为称为水的离子积常数水的离子积常数，简称为离子积，简称为离子积H2O H+ OH1、水的离子积常数、水的离子积常数KW =c（H+） c（OH-） =1 10-14如果温度变化，如果温度变化，Kw会如何变化会如何变化?为什么为什么?常温下即常温下即2525时，时，水电离出来的水电离出来的c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH-)=10)=10-7 7mol/Lmol/LKwKw1005025200温度温度1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.

3、4710-14 110-12升高温度：平衡向升高温度：平衡向 移动移动 ,c(H ) ,c(OH-) , Kw 右右增大增大 增大增大增大增大、水的离子积只随温度的改变而改变水的离子积只随温度的改变而改变 、Kw适用于适用于一定温度下任何稀的电解质溶液一定温度下任何稀的电解质溶液注意：注意：结论：温度不变时，不论是在酸性、中性还是碱性溶液结论：温度不变时，不论是在酸性、中性还是碱性溶液中，中， K Kw w均为常数，均为常数， 2525时，时， K Kw w 1 1101014 14 ；其他温；其他温度下，度下，K Kw w为其他常数为其他常数常温下对纯水进行下列操作：常温下对纯水进行下列操作

4、：加加NaOH加加HCl加热加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关浓度大小关系系c(OH-)c(H+)水的电离水的电离平衡移动平衡移动方向方向酸碱性酸碱性 条件条件增大增大c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)H2O H+ OH中性中性右右增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)酸性酸性左左增大增大减小减小不变不变碱性碱性左左减小减小增大增大不变不变(2)(2)加入酸或碱，抑制水的电离，加入酸或碱，抑制水的电离，K Kw w不变不变（1 1）升高温度，促进水的电离，）升高温度，促进水的电离，Kw增大增大2、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素(3)(3)加入某些盐，影响水的电

5、离，加入某些盐，影响水的电离，K Kw w不变不变应用：可利用应用：可利用K Kw w= C = C (H(H+ +) ) C C (OH(OH) ) 计算不同计算不同条件下的离子浓度条件下的离子浓度强调：强调：在任何情况的水溶液中，在任何情况的水溶液中， C (H+) 和和 C (OH)均不等于均不等于零零 溶液中溶液中 C (H+) 和和 C (OH)可不相等，但由水电离产生的可不相等，但由水电离产生的C (H+) 和和 C (OH)在酸性、中性、碱性溶液中均恒等在酸性、中性、碱性溶液中均恒等在在Kw= C (H+) C (OH) 中，中， C (H+) 和和 C (OH) 指水溶液指水溶

6、液H+ 和和OH的总浓度即：的总浓度即：C (H+) C (H+) 酸酸 C (H+)水水 C (OH) C (OH)碱碱+ C (OH)水水Kw碱性溶液中碱性溶液中C (H+) 酸酸0酸性溶液中酸性溶液中C (OH)碱碱00.1mol/L的的HCl溶液中有溶液中有C (OH)= 11013= C (OH)水水=Kw = 11014 C (H+) C (H+) 酸酸 C (H+)水水C (OH) C (OH)碱碱 C (OH)水水0.1C (H+) 酸酸 C (H+)水水C (OH) 0 C (OH)水水 C (H+)水水 两种溶液中两种溶液中C (H+)水水 C (OH)水水结论：在酸、碱溶

7、液中计算由水电离产生的结论：在酸、碱溶液中计算由水电离产生的H+浓度和浓度和OH浓度时：浓度时： 酸中看酸中看C (OH)、碱中看、碱中看C (H+)、整体看、整体看K w 0.1mol/L的的NaOH溶液中有溶液中有C (H+)= 11013= C (H+)水水C (H+) C (H+) 酸酸 C (H+)水水C (OH) C (OH)碱碱 C (OH)水水 C (OH)水水=Kw = 11014 C (H+) 0 C (H+)水水 0.1 C (OH)碱碱 C (OH)水水2. 0.01mol/L的的NaOH溶液中，溶液中， c（OH-） , c（H）= 。 由水电离出的由水电离出的c（O

8、H-）水水 ， c（H）水水 。1. 0.01mol/L的盐酸溶液中，的盐酸溶液中， c（H） , c（OH-）= 。 由水电离出的由水电离出的c（OH-）水水 ， c（H）水水 。3. 0.1mol/L的的NaCl溶液中，溶液中， c（OH-） ，c（H） 。0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-7mol/L10-7mol/L在酸、碱溶液中计算由水电离产生的在酸、碱溶液中计算由水电离产生的H+浓度和浓度和OH浓度时：浓度时： 酸中看酸中看C (OH)、碱中看、碱中看C

9、(H+)、整体看、整体看K w 1.纯水在纯水在10和和50的的H+浓度，前浓度，前者与后者的关系是（者与后者的关系是（ ） A. .前者大前者大B. .后者大后者大C. .相等相等D. .不能确定不能确定B【课堂练习【课堂练习】3. 某温度下纯水中某温度下纯水中C(H+) = 210- -7 mol/L，则此，则此时溶液中的时溶液中的C(OH- -) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6-6 mol/L，则此时溶液中的，则此时溶液中的C(OH- -) = _210- -7 mol/L810- -9 mol/L2. 判断正误：判断正误：任何水溶液中

10、都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在，都存在Kw=10-14 。某温度下，某液体某温度下，某液体H+= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。，则该溶液一定是纯水。 4. 25、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中H+由大到小的由大到小的排列顺序：排列顺序：氨水氨水 NaOH 盐酸盐酸 醋醋酸酸 5. 在在25 ，在某无色溶液中由水电离出的，在某无色溶液中由水电离出的110-13，一定能大量共存的离子组是（一定能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+ K+ NO3- Cl-B. NO3- CO3 2 - K+ Na+ C. K+ Na+ Cl- SO42-D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- C