选修四时水的电离溶液的酸碱性学习教案

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1、会计学1第一页，共21页。 如图，是一个电解水的装置。在做这个实验时如图，是一个电解水的装置。在做这个实验时往往在水中加入几滴稀硫酸，以增强水的导电性。往往在水中加入几滴稀硫酸，以增强水的导电性。难道难道(nndo)纯水真的不导电吗？纯水真的不导电吗？ 研究电解质溶液时往往涉及到溶液的酸碱性研究电解质溶液时往往涉及到溶液的酸碱性.电解质溶液的电解质溶液的酸碱性跟水的电离有密切的关系酸碱性跟水的电离有密切的关系.为了从本质上认识溶液的酸碱性为了从本质上认识溶液的酸碱性,就就要了解水的电离情况要了解水的电离情况.第1页/共21页第二页，共21页。在纯水及任何稀溶液中，都存在：在纯水及任何稀溶液中，

2、都存在： 2H2O H3O+OH-可简写为：可简写为：H2O H+ + OH-平衡常数：平衡常数：K电离电离 =c(H+)c(OH-） c(H2O）H2O、H3O+、OH-均为均为10e-结构结构(jigu)的微粒的微粒一、水的电离一、水的电离(dinl)平衡平衡 K电离电离(dinl)c(H2O) = c(H+)c(OH-）第2页/共21页第三页，共21页。 水的离子水的离子(lz)积：积：KW c(H+) c(OH-） K电离电离(dinl)c(H2O) = c(H+)c(OH-）升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，Kw越大越大。第3

3、页/共21页第四页，共21页。水的电离是吸热过程。水的电离是吸热过程。升高温度升高温度(wnd)，促进水的电离，促进水的电离,Kw增大增大。Kw只与温度只与温度(wnd)有关有关,与浓度无关。与浓度无关。第4页/共21页第五页，共21页。水的电离是吸热过程，温度越高，平衡水的电离是吸热过程，温度越高，平衡(pnghng)右移，电右移，电离程度越大。离程度越大。促进促进(cjn)水水的电离的电离（2）酸：）酸：加入少量的酸，加入少量的酸，C（H+）升高，平衡左移，电离）升高，平衡左移，电离(dinl)程程度减小。度减小。抑制水的电离抑制水的电离（3）碱：）碱：加入少量的碱，加入少量的碱，C（OH

4、-）升高，平衡左移，电离程度减小）升高，平衡左移，电离程度减小。抑制水的电离抑制水的电离（4）盐（第三节学习）盐（第三节学习）二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素小结：酸碱抑小结：酸碱抑制水的电离，制水的电离，加热促进水的加热促进水的电离电离（1）温度：）温度：第5页/共21页第六页，共21页。mol/Lmol/L 【问题】：【问题】： 0.01mol/L的盐酸中有的盐酸中有OH-吗？吗？ 0.01mol/L的的NaOH溶液中有溶液中有H+吗？吗？ 如果有，则它们的浓度分别如果有，则它们的浓度分别(fnbi)为多少呢？为多少呢？时，水电离出的时，水电离出的C(H+) = C(O

5、H-)，仍为中性。，仍为中性。第6页/共21页第七页，共21页。（1）酸性）酸性(sun xn)或碱性溶液中或碱性溶液中Kw表达式变化为：表达式变化为： Kw=CH+（aq） COH-(aq)三、溶液的酸碱性和三、溶液的酸碱性和pH 在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性和碱性的和碱性的稀溶液稀溶液里，里，H+的浓度和的浓度和OH-的浓度的乘积也总是一个常数。的浓度的乘积也总是一个常数。 故酸性和碱性的故酸性和碱性的稀溶液稀溶液中水的离子积中水的离子积Kw仍等于仍等于110-14第7页/共21页第八页，共21页。25时，

6、蒸馏水中时，蒸馏水中c(H+) 和和 c(OH-) 各是多少？向其中加入各是多少？向其中加入少量的盐酸少量的盐酸(yn sun)或者或者NaOH溶液，溶液，c(H+) 和和 c(OH-) 如如何变化？对水的电离平衡有何影响？何变化？对水的电离平衡有何影响？10-710-7c(H+) = c(OH-)中性中性(zhngxng)10-710-7c(H+) c(OH-)酸性酸性(sun xn)左移左移10-710-7c(H+) c(OH-)碱性碱性左移左移第8页/共21页第九页，共21页。1、常温时，溶液、常温时，溶液(rngy)的酸碱性与的酸碱性与C(H+)和和C(OH-)的关的关系：系：中性中性

7、(zhngxng)溶液：溶液：C(H+)= 1 10-7mol/L pH= 7酸性酸性(sun xn)溶液：溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1 10-7 mol/L pH 7C(H+) = C(OH-)碱性溶液：碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+) 7第9页/共21页第十页，共21页。当当C（H+）很小时，用来表示溶液的酸碱性的强弱时，很）很小时，用来表示溶液的酸碱性的强弱时，很不方便。化学不方便。化学(huxu)上常采用上常采用pH来表示溶液酸碱性强弱来表示溶液酸碱性强弱。定义：。定义：表示表示(biosh)稀溶液中溶液酸碱性的一种方法稀溶液中溶液酸碱性的一种方法2、pHpH =

8、 - lg C(H+)第10页/共21页第十一页，共21页。pH越小，酸性越小，酸性(sun xn)增强增强中性中性(zhngxng)(zhngxng)pH越大，碱性越大，碱性(jin xn)增强增强2525pH值与酸、碱性的关系？值与酸、碱性的关系？C(H+) 1 0.1 0.01 10-7 10 -14第11页/共21页第十二页，共21页。下列溶液中，肯定呈酸性的是下列溶液中，肯定呈酸性的是 ()A含含H的溶液的溶液BpH7的溶液的溶液Cc(OH)c(H)的溶液的溶液D25时，由时，由H2O电离电离(dinl)出来的出来的c(H)1109 mol/L的溶液的溶液C第12页/共21页第十三页

9、，共21页。pHpH的测定的测定(cdng)(cdng)（2 2）pHpH试纸试纸(shzh)(shzh)使用方法：使用方法：（1 1）酸碱指示剂：）酸碱指示剂： 取小段取小段pH试纸，放在干燥的表面皿内，用玻璃棒蘸取待测溶试纸，放在干燥的表面皿内，用玻璃棒蘸取待测溶液液(rngy)，点到，点到pH试纸中部。变色后，对照标准比色卡，读出试纸中部。变色后，对照标准比色卡，读出pH。注意：注意：试纸不能润湿试纸不能润湿 试纸放在玻璃片或表面皿上试纸放在玻璃片或表面皿上不能将试纸伸到溶液中不能将试纸伸到溶液中 读读pHpH时为整数，不能为小数时为整数，不能为小数 (3)(3)精确测定精确测定pHpH

10、计（酸度计）计（酸度计）指示剂指示剂变色范围变色范围石蕊石蕊pH5 58紫色紫色8 酚酞酚酞pH8.2无色无色8.210浅红色浅红色10 甲基橙甲基橙 pH3.1红色红色3.14.4 4.4 黄色黄色红色红色蓝色蓝色橙色橙色红色红色第13页/共21页第十四页，共21页。溶液的酸碱性溶液的酸碱性关键看关键看H H+ +和和OHOH- -浓度的大小关系浓度的大小关系水的离子积水的离子积影响因素影响因素水的水的电离电离纯水和稀溶液中均适用纯水和稀溶液中均适用升高温度，促进水的电离升高温度，促进水的电离加酸或加碱抑制水的电离加酸或加碱抑制水的电离第14页/共21页第十五页，共21页。.水的电离过程为水

11、的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离，在不同温度下其离子积为子积为KW (25) =110-14， KW (35 ) =2.110-14。 则下列则下列(xili)叙述不正确的是叙述不正确的是 . A. 纯水电离出的纯水电离出的 H+ 浓度随着温度的降低而降低。浓度随着温度的降低而降低。 B. 常温时，任何酸或碱溶液也都存在：常温时，任何酸或碱溶液也都存在：Kw =110-14 。 C. 溶液中溶液中c(H+)= 10-7mol/L，则一定是纯水。，则一定是纯水。 D. KW (25) KW (35) ,则则35时，水的电离程度小。时，水的电离程度小。 E. 在在35时，纯水

12、中时，纯水中 c(H+) c(OH-)。 F. 水的电离过程是一个吸热过程。水的电离过程是一个吸热过程。 B C D E B C D E 第15页/共21页第十六页，共21页。C(H+)0.10.0110-510-10210-12pHpH037913C(H+)2、填写、填写(tinxi)下表：下表：1251012lg210.00110-710-910-13第16页/共21页第十七页，共21页。3. 常温下常温下110-5 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液(rngy)中，由水电离的中，由水电离的c(H+)水水=？解：解：c(OH-)水水=c(H+)水水 =4. 常温下常温下110-5 mol/L的

13、的NaOH溶液溶液(rngy)中，由水电离的中，由水电离的c(OH-)水水=？解：解：c(OH-)水水= c(H+)水水 =结论：酸或碱溶液结论：酸或碱溶液(rngy)均对水的电离有抑作用。均对水的电离有抑作用。 若酸或碱的浓度相同，抑制的效果相同。若酸或碱的浓度相同，抑制的效果相同。 若水电离的若水电离的H+或或OH-小于小于10-7，溶液可能为酸或碱溶液。，溶液可能为酸或碱溶液。第17页/共21页第十八页，共21页。4、常温时，某溶液、常温时，某溶液(rngy)中由水电离出的中由水电离出的 C（H+）=110-9， 则在此溶液则在此溶液(rngy)中一定能大量共存的离子组是中一定能大量共存

14、的离子组是 A、K+、Mg2+、CI- CH3COO- B、Fe3+、NO3-、SCN- C、CO32-、Cl-、Na+、Mg 2+ D、NH4+、AI3+、SO42-、OH- E、Na+、I-、F- 、HCO3- F、SO42-、K+、CI- F第18页/共21页第十九页，共21页。5、（、（1）要检验一定浓度）要检验一定浓度(nngd)的盐酸的的盐酸的pH,简述试纸的使用方简述试纸的使用方法。法。 （2）用水将）用水将pH试纸润湿后，再去检测盐酸、试纸润湿后，再去检测盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液的溶液的pH，会有什么后果？，会有什么后果？ （3）能否用）能否用pH试纸检测出氯水、

15、次氯酸钾、浓试纸检测出氯水、次氯酸钾、浓HNO3、浓、浓H2SO4等溶液的等溶液的pH? （3）氯水、次氯酸钾溶液、浓）氯水、次氯酸钾溶液、浓HNO3具有强氧化性，具有强氧化性，pH 试纸变色后迅速被漂白。试纸变色后迅速被漂白。 浓硫酸具有脱水性，检测时能使试纸炭化。浓硫酸具有脱水性，检测时能使试纸炭化。 这些这些(zhxi)都无法得出都无法得出pH。（2）pH：盐酸变大；：盐酸变大；NaOH溶液溶液(rngy)变小；变小；NaCl溶液溶液(rngy)的不变。的不变。 答：（答：（1）取小段）取小段pH试纸，放在干燥的表面皿内，用玻璃棒蘸试纸，放在干燥的表面皿内，用玻璃棒蘸取待测溶液，点到取待测溶液，点到pH试纸中部。变色后，对照标准比色卡，试纸中部。变色后，对照标准比色卡，读出读出pH。第19页/共21页第二十页，共21页。作业作业(zuy)第20页/共21页第二十一页，共21页。