高二化学选修4弱电解质的电离(整理)

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1、第三章 水溶液中的离子平衡知识回顾：知识回顾：1.1.什么叫电解质？什么叫电解质？ 2.2.什么叫非电解质？什么叫非电解质？ 一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1、电解质：、电解质：2、非电解质：、非电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够导电的熔融状态时能够导电的化合物。化合物。（酸、碱、盐、水、大数金属氧化物）（酸、碱、盐、水、大数金属氧化物）如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH 、MgOMgO在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不能导熔融状态时都不能导电的化合物。电的化合物。（多数有机物、多数非金属氧化物）（多数有机物、多数非金属氧化物）如

2、：如： CH3CH2OH、CO2 、SO2强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质1.1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3 溶于水导电，所以均为电解质。溶于水导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 实验实验3-13-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸体积相同，物质的量浓度相同的

3、盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值. . 0.1mol/L0.1mol/L盐酸盐酸0.1mol/L0.1mol/L醋酸醋酸与镁条反应现象与镁条反应现象 溶液的溶液的pHpH值值 实验实验3-13-1现象分析：现象分析：v镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应的反应v镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 v反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的而引起的 vpH pH （盐酸）（盐酸） pHpH（ 醋酸）

4、醋酸）, ,证明证明 实验结果：v相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中C C（ H H+ +盐酸）盐酸） C C（ H H+ +醋酸）醋酸） 。v说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。盐酸与醋酸在水中的电离示意图盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质1、强电解质：、强电解质：完全电离完全电离的电解质。的电解质。如强酸、强碱和大多数盐如强酸、强碱和大多数盐。HCl = H+ + Cl-Na2SO4 =2 Na+

5、+ SO42-部分电离部分电离的电解质。的电解质。如弱酸、弱碱、水如弱酸、弱碱、水。CH COOH CH COO- +H+ 2、弱电解质：、弱电解质： 练习：练习：1.1.判断下列物质，属强电解质的有哪些？判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu三、电离方程式的书写三、电离方程式的书写HClHCl1、强电解质、强电解质完全电离，符号选用完全电离，符号选用“”NaOHNaOH2、弱电解质、弱电解质部分电离，符号选用部分电离，符号选用“ ” 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。多元弱碱

6、分步电离，但用一步电离表示。33()3Fe OHFeOH酸式盐的电离酸式盐的电离a a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSO写出下列各物质的电离方程式(1)NH3H2O (2)HClO (3)Fe(OH)3 (4)Ba(OH)2 NH4+ + OH- H+ + ClO- Fe3+ + 3OH- = Ba2+ + 2OH- 总结规律总结规律: :强等号强等号, ,弱可逆弱可逆多元弱酸分步写多元弱酸分步写多元弱碱一步完多元弱碱一步完 习题习题1习题习题2习题习题3习题

7、习题4混合物混合物第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡引第第2课时弱电解质的电离课时弱电解质的电离第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡引盐酸常用于卫生洁具的清洁盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？么不用醋酸代替盐酸呢？ 1电离平衡的建立电离平衡的建立在一定条件在一定条件(如温度、浓度一定如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中下，弱电解质在溶液中的速率和的速率和 的速率的速率 ，电离过程就达到了平衡状态。，电离过程就达到了平衡状态。电电离成离子离成

8、离子离子结合成分子离子结合成分子相等相等2电离平衡的特征电离平衡的特征(1)动：电离平衡是动：电离平衡是平衡，即弱电解质分子电离平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在进行，而没有停止。在进行，而没有停止。(2)等：弱电解质分子电离成离子的等：弱电解质分子电离成离子的和离子重新和离子重新结合成弱电解质分子的结合成弱电解质分子的相等。或者说，单位时间相等。或者说，单位时间里电离的分子数和离子重新结合生成的分子数相等。里电离的分子数和离子重新结合生成的分子数相等。( 3 ) 定 ： 在 溶 液 里 离 子 的 浓 度

9、 和 分 子 的 浓 度 都定 ： 在 溶 液 里 离 子 的 浓 度 和 分 子 的 浓 度 都 。动态动态速率速率速率速率保持不变保持不变(4)变：电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡状变：电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡状态的条件态的条件(如温度、浓度如温度、浓度)改变以后，电离平衡就会从原来的平衡状改变以后，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫做态变化为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫做 。电离平衡的移动电离平衡的移动c(H)c(A)c(HA)HA初溶于水时初溶于水时最小最小最小最小最大最大达到电离平衡前达到电离平衡前达

10、到电离平衡时达到电离平衡时变大变大不变不变变大变大变小变小不变不变不变不变 3弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化变化(1)一元弱酸一元弱酸(设分子式为设分子式为HA)、一元弱碱、一元弱碱(设分子式设分子式为为BOH)的电离方程式分别为的电离方程式分别为 ， 。4.4.外界条件对弱电解质电离平衡的影响外界条件对弱电解质电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循 原理。原理。(1)(1)溶液浓度：溶液被稀释后，

11、电离平衡向着溶液浓度：溶液被稀释后，电离平衡向着的方向移动。的方向移动。(2)(2)温度：由于弱电解质的电离过程一般都是温度：由于弱电解质的电离过程一般都是的，因此升高温度，电离平衡向着的，因此升高温度，电离平衡向着的方的方向移动。例如，醋酸的电离：向移动。例如，醋酸的电离：勒夏特列勒夏特列电离电离吸热吸热电离电离各因素对电离平衡的影响各因素对电离平衡的影响影响因素影响因素电离程度电离程度()原因原因外外因因温度温度(T)T升高，升高，增大增大电离过程是吸热的电离过程是吸热的浓度浓度(c)c降低，降低，增大增大c降低，离子结合生降低，离子结合生成弱电解质的速率成弱电解质的速率小小外加外加电解电

12、解质质同离子效同离子效应应减小减小离子离子(产物产物)浓度增浓度增大，平衡左移大，平衡左移消耗弱电消耗弱电解质的离解质的离子子增大增大离子离子(产物产物)浓度减浓度减小，平衡右移小，平衡右移(2)实例(以醋酸溶液为例)醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COOH影响因素影响因素电离度电离度()H的物质的量浓的物质的量浓度度升温升温增大增大增大增大加水加水增大增大减小减小加加CH3COONa减小减小减小减小加加Na2CO3增大增大减小减小1电离平衡的特性电离平衡的特性电离平衡是化学平衡的一种，因此可用化学平衡电离平衡是化学平衡的一种，因此可用化学平衡理论来理解分析电离平衡的建立、电离平衡状态

13、、移理论来理解分析电离平衡的建立、电离平衡状态、移动动(影响因素影响因素)和电离常数等，同时要注意电离平衡的和电离常数等，同时要注意电离平衡的特性：特性：(1)电离过程是吸热的。电离过程是吸热的。(2)分子、离子共存。分子、离子共存。(3)弱电解质电离都是微弱的。一般来说已电离的弱电解质电离都是微弱的。一般来说已电离的分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在。如分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在。如0.1mol/L的的CH3COOH溶液中，溶液中，c(H)大约在大约在103 mol/L左右。左右。(4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H2CO3的电

14、离常数：的电离常数：K14.4107，K24.71011。例题例题1.某浓度的氨水中存在下列平衡：某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4OH，如想增大，如想增大NH4的浓度，而的浓度，而不增大不增大OH的浓度，应采取的措施是的浓度，应采取的措施是(双选双选)()A适当升高温度适当升高温度B加入加入NH4Cl固体固体C通入通入NH3 D加入少量盐酸加入少量盐酸BD与化学平衡类似，电离平衡的平衡与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。常数，叫做电离常数。1概念：概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡时，在一定条件下，弱电解质的电离达平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度跟溶液中未

15、电离的分子的浓度的比值是一个常数，这个常数叫做是一个常数，这个常数叫做，用，用K表示。表示。电离常数电离常数3K的意义的意义K值越大，表示该弱电解质越易值越大，表示该弱电解质越易，所对应的弱酸或弱，所对应的弱酸或弱碱相对碱相对。如下图所示：如下图所示：电离电离较强较强实验现象：实验现象：醋酸能与醋酸能与Na2CO3溶液溶液反应放出气体，而硼酸无明气体，而硼酸无明显现象显现象。实验结论：实验结论：酸性强弱：酸性强弱：，即电离常数即电离常数K醋酸醋酸。4影响因素影响因素K只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解质，温度一定，只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升

16、高时，电离常数电离常数一定；温度升高时，电离常数 。醋酸醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸K碳酸碳酸(第一步第一步)K硼酸硼酸增大增大3在在25 时，时，0.1 molL1的的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和和K25.61011，其中氢离子浓度最，其中氢离子浓度最小的是小的是()AHNO2 BHCOOHCHCN DH2CO3C下列说法正确的是下列说法正确的是()A根据溶液中有根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和和H即即可证明可证明CH3COOH达到电离平衡状态达到电离平

17、衡状态B根据溶液中根据溶液中CH3COO和和H的物质的量浓度相的物质的量浓度相等可证明等可证明CH3COOH达到电离平衡状态达到电离平衡状态C 当 当 N H3 H2O 达 到 电 离 平 衡 时 ， 溶 液 中达 到 电 离 平 衡 时 ， 溶 液 中NH3H2O、NH4和和OH的浓度相等的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱是分步电离的，电离程度依次减弱D1有关电离平衡的理解不正确的是有关电离平衡的理解不正确的是()A弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质的弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质的溶液中一定不存在电离平衡溶液中一定不存在电离平衡B电离平衡状态下溶液中各粒子的物

18、质的量浓度电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓度和质量分数均保持不变和质量分数均保持不变C电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离出来的离子每时每刻都在变化出来的离子每时每刻都在变化D改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡件下建立新的平衡ABD常温下，常温下，c(H)0.01 molL1的的CH3COOH溶液与溶液与c(OH)0.01 molL1的的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸溶液等体积混合后，溶液呈酸性性BD1能说明醋酸是弱电解质的事实是能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶液的导电性

19、比盐酸弱醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，醋酸溶液用水稀释后，H浓度下降浓度下降D0.1 molL1的醋酸溶液中，的醋酸溶液中，c(H)约为约为0.001 molL1D2一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH(s)KNO3溶液溶液水水 CH3COONa(s)A BC DD3在相同温度时，在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与

20、的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选双选)()AH的物质的量的物质的量B电离程度电离程度C中和时所需氢氧化钠的量中和时所需氢氧化钠的量D醋酸的物质的量醋酸的物质的量AB4(1)将等质量的锌粉分别投入将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 molL1 HCl和和10 mL 0.1 molL1 CH3COOH中：中：反应刚开始时，反应快的是反应刚开始时，反应快的是_。若若Zn过量，产生过量，产生H2的量有何关系的量有何关系_。(2)将等质量的将等质量的Zn粉分别投入粉分别投入c(H)均为均为1 molL1体积均为体积均为10 mL的的HCl和和CH3COOH中：中：反应刚开始时，二者反应速率反应刚开始时，二者反应速率_。若若Zn过量，与产生过量，与产生H2的量有何关系？的量有何关系？_。HCl相等相等相等相等CH3COOH溶液中产生溶液中产生H2多多第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡引练考题、验能力、轻巧夺冠