氧族元素复习题

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1、氧族元素总复习题专题训练(二) 1、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是A饱和碳酸钠溶液 B高锰酸钾溶液 C溴水 D饱和碳酸氢钠溶液2、下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba（NO3）2溶液品红溶液A B C只有 D3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4、下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的是A.HCl、HBr、HI B.H2S、CO2、

2、H2 C.H2、SO0、HCl D.NH3、HF、H25、下列各组离子中，能在c(H+)0.1mol/L的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A.MnO4-、K+、Na+、SO42- B.Na+、K+、HSO3-、Cl-C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D.Ba2+、K+、S2-、ClO-6、一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是原气体中肯定有SO2原气体中可能有SO2原气体中肯定

3、无H2S、HBr、NO2不能肯定是否含有HCl原气体中肯定不含CO2原气体中肯定含HClA B C D 7、下列对物质用途的描述中，错误的是 A、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B、二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C、氟化钠可用于预防龋齿 D、铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 8、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是A、SO2B、SO42-C、Fe3+D、HNO39、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A N2 B SO2 C CO2 D CO10、实验中

4、，某学生拟用下列三种物质鉴别浓硫酸和稀硫酸：蓝色硫酸铜晶体；火柴梗；铝片。实验过程中，浓硫酸依次体现的性质为A、氧化性、吸水性、脱水性 B、吸水性、脱水性、氧化性C、脱水性、吸水性、氧化性 D、脱水性、氧化性、吸水性11、 X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均不大于20。已知：X、W同主族，Y、Z同主族；X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；WY2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。请回答下列问题：（1）X、Y、Z、W的元素符号为X，Y ，Z ，W 。（2）写出WY2的化学式 ；（3）写出用X2Y2制氧气的化学方程式 ；（4）由X、Y、Z、W四

5、种元素中任选三种元素，写出由这三种元素参加的置换反应的化学方程式。12、已知A、B、C、D、L均是单质，其中B、L为气体，E、F都有漂白作用。它们之间的转换关系如下图所示：请回答下列问题：（1）E中含有： 元素，G的化学式是： （2）写出D与I溶液反应的化学方程式： （3）写出F的电子式 ，1 mol F与足量水反应，转移的电子为 mol（4）写出K转化为J的离子方程式:13、 CO2气体中含少量SO2，将此混合气体通过右下图所示的装置，可得到干燥纯净的CO2，则甲、乙两瓶中所装的试剂是 甲乙ANaOH溶液浓硫酸B浓硫酸NaOH溶液C饱和的NaHCO3溶液浓H2SO4D浓硫酸饱和的Na2CO3

6、溶液14、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是 ；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 ；生产中往往需要向溶液中加入适量的对

7、苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。（3）能用于测定硫酸尾气中S02含量的是 。(填字母)A、NaOH溶液、酚酞试液B、KMnO4溶液、稀H2SO4C、碘水、淀粉溶液D、氨水、酚酞试液15、黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不

8、变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）A、升高温度B、降低温度C、增大压强D、减小压强 E加入催化剂 G移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。16、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直

9、接放在桌面上。实验所用仪器：A、蒸发皿B、石棉网C、泥三角D、表面皿 e坩埚钳 f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 A、灼烧过程中部分氧化铜被还原B、灼烧不充分铜未被完全氧化C、氧化铜在加热过程中分解生成铜D、该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 （5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次（6）若测定

10、结果x值偏高，可能的原因是 A、加热温度过高B、胆矾晶体的颗粒较大C、加热后放在空气中冷却D、胆矾晶体部分风化17、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条放在D管口，木条复燃；C中的淡黄色固体完全变为白色。请回答下列问题： （1）第1小组的同学认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。 （2）第1小组的同学设计一个实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。该使用方案应该是： 。 （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2

11、SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们取反应生成的白色固体，制成溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案一：往试液一中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，白色沉淀不溶解。 方案二：往试液二中加入足量的稀盐酸，有气体产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 方案三：往试液三中加入用稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 上述方案合理的是 。18、某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SO2催化氧化的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。 （1）利用上图A和B装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是 和 ；浓硫酸的作用是 。 （2）将SO2与过量

12、的氧气通到装置C中，用酒精灯加热，反应的化学方程式是： 。 （3）可证明有SO3生成现象。 （4）E装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂是 。 干燥管的作用是 。19、中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。（3）H2O2分子的电子式： 。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：20、已知：A、E是非金

13、属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。AH有如下转化关系（有部分产物略去）： 请回答：（1）写出C和F的化学式：C F （2）X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是 （3）写出AHCF的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目： （4）单质A与单质E化合生成的物质的化学式为 21、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学

14、们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是_。实验,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是_。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为_。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方

15、程式是_。实验,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验、，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是_。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_。22、已知：甲、乙、丙、丁是中学常见的四种单质，A、B、C、D、E、F是化合物。其中，乙为淡黄色固体，丙为黄绿色气体，丁为亮红色固体，它们在一定条件下能发生如下变化（次要生成物已略去）。 请回答： （1）写出下列物质的化学式：B ；F 。 （2

16、）在反应中，MnO2的作用是 ；在反应中，MnO2的作用是 。 （3）若反应是在加热条件下进行的，则A的化学式是 ； 若反应是在常温下进行的，则A化学式是 。 （4）写出反应丁跟D的浓溶液在加热条件下的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 。 （5）写出B跟丙通入水中，发生反应的化学方程式 。 23、下列物质能使品红溶液褪色的是Cl2 Na2O2Ca(ClO)2 活性炭SO2A. B. C. D.全都可以24、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A过氧化钠固体 B亚硫酸钠固体 C硫酸亚铁晶体 D苯酚晶体25、利用下列各组中物质作用制备和收集少量气体，能采用右图

17、实验装置的是 (1)锌和稀硫酸（2）电石和水（3）过氧化钠和水（4）亚硫酸钠和硫酸 （5）铜和稀硝酸（6）浓硫酸和浓盐酸A、仅仅（3）、（4）、（6） B、（4）、（5）C、仅（2）、（3）、（5）、（6） D、全部26、向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是A.溶液中c(Na+)=2c(SO42-) B. a/2mol沉淀的物质的量0C.沉淀的物质的量=a/2mol D.原溶液中H2SO4的物质的量=a/2mol27、氧、硫、硒、碲等元素，随着核电荷数的增大，其原子结构和性质呈现出规律性的变化。下列变化规律中，错误的是A

18、. 原子半径逐渐减小 B. 电子层数逐渐增多C. 单质的熔点逐渐升高 D. 固态单质的密度逐渐增大 28、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算29、某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：(1)从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了_。(2)造成这种变化的原因是_。(3)经检验，污水中含有0.012mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：_

19、。(4)处理5L这种污水，需加入0.05mol/L的亚硫酸钠多少升才能将溴全部除去。(5)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是_，首先要恢复的生物是_。30、工业上把黄铁矿粉碎成细小矿粒后，才放入_内进行燃烧，其目的是_。出来的炉气含有_等杂质以及水蒸气，因此在进行氧化反应以前必须使炉气通过除尘、洗涤、干燥等净化设备，其目的是_。工业上用_的硫酸而不直接用水或稀硫酸来吸收三氧化硫，其目的是_。从吸收塔上部出气管排出的尾气其主要成分是_，这种尾气在空气中形成“酸雾”的主要成分是_。31、某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。2SO2O22SO3H196.6kJ/m

20、ol可供选用的装置有： AB C D可供选用的药品有：水MnO2KClO3固体稀硫酸铜片浓硫酸30%H2O2Na2SO3请回答下列问题：从上图中选择适当仪器及药品，制备O2和SO2。用其编号填入下表（有几中制法就填几种，不一定填满）制取O2制取SO2装置编号药品编号装置编号药品编号 该学生用下图装置制备SO3(1)在实验中，当B中催化剂V2O5红热时应移去酒精灯，其主要原因是(2)从装置B中导出的气体是原因是(3)装置D中干燥管的作用是(4)实验时在C装置U形管的右边有白雾生成，改进的办法是32、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物。

21、上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）： 试回答：（1）丙的化学式是_（2）用电子式表示A的形成过程_ _（3）写出两步的化学方程式：_ _ _33、根据下列框图关系填空，已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)Mr(E) =34，又知C焰色反应火焰呈黄色。（1）化合物A中所包含的化学键有：_。（2）反应的离子方程式：_，反应的化学方程式：_。（3）已知每生成16 g E,放出106.5 kJ热量，则反应的热化学方程式为：_。34、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀

22、，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）L的化学式为：_。（2）F的化学式为：_。 （3）写出J受热分解反应的化学方程式：_。（4）H和G之间反应的化学方程式为：_。35、 A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。（3）A与E反应的离子方程式是 。36、氧族

23、元素位于周期表中第 族，氧原子的结构示意图是 ，硫原子的电子式是 。臭氧的分子式是 ，它是一种有特殊气味的 色气体，氧气和臭氧是氧元素形成的两种不同的单质，像这样由同一元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的 。过氧化氢分子中含有 个质子，相对分子质量为 ，分子内含有 键和 键。通常状况下，SO3是一种 体，SO3溶于水生成 ，因此SO3是 氧化物。37、下图每一字母代一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质。根据下列反应框图填空（有些反应条件已略去）。（1）A物质的名称为 。（2）当Y是 ，则I和H溶液中溶质属于（填酸、碱、盐、氧化物） 类

24、。（3）写出发生下列转化的化学方程式BC EF （4）写出E与F在一定条件下反应，且生成物中有一种单质产生的化学方程式38、下图为中学化学中一些常见物质间发生的一系列转化的框图（反应所需和产生的水及某些反应条件已略去）。其中I溶液的电解反应是工业生产中的一种重要的无机化工生产反应；J、K为气体单质；D、E、F为气态化合物。（1）写出下列物质的化学式A： ；B： ；E： ；N： 。（2）写出下列反应的离子方程式：C+D： 。F+G： 。M+G： 。39、某无色溶液，其中可能存在Na、Ba2、AlO2、S2、SO32、SO42；取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。请回答下列问题：（1）沉淀甲

25、的化学式为 ；（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 ；（3）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 ；（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 。40、使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。答案：1、 A 2、 C 3、 D 4、 C 5、 C 6、解析：无色混合气体通氯水得无色透明溶液，说明肯定不含H2S、HBr、NO2。因H2S与Cl2发生反应有S单质析出，HBr与Cl2反应生成Br2单质使溶液显橙色，NO2气体本身为红棕色气

26、体。而加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀是因为：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，生成了BaSO4沉淀。但不能判断是不是有CO2气体，也不能判断是否含有HCl气体。 答案：A 7、 A 8、 CD 9、 B 10、 B 11、（1）H O S K（2）KO2（3）2H2O22H2O+O2（4）如：2K+2H2O2KOH+H212、（1）S、O；SO3（2）2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2（3）；1（4）AlO2 + 4H+ Al3+ + 2H2O13、 C 14、（1）2H2SO3O22H2SO4 2(NH4)2SO3O22(NH4)2SO4 2

27、NH4HSO3O22NH4HSO4（任填两个）（2）反应吸热(NH4)2SO3H2O防止亚硫酸铵被氧化（3）BC15、（1）1.6103L/mol 80%（计算过程略）（2）B、C（3）SO2H2ONa2SO32NaHSO3（4）抑制Fe2、Fe3的水解，防止Fe2被氧化成Fe316、（1）c e b（2）a b（3）蒸发过滤（4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少途径不会产生污染大气的气体（5）4（6）a17、 2Na2O2 + SO2 =2Na2SO3 + O2 取少量白色固体加稀硫酸，把生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热品红后又恢复原色 方案一、方案二 18、（1）水和过氧化钠；过氧化

28、氢溶液和二氧化锰 ；干燥 （2）2SO2 +O22SO3 （3）D装置中锥形瓶里有白色晶体生成 （4）氢氧化钠溶液；防止倒吸 19、（1）1nm100nm（2）Fe FeS H2SO4（稀）（3） 2Fe2H2O22H2Fe32H2O（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（5）4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28Na20、（1）CO2;SO2（2）O3（3）（4）CS2 21、实验：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）实验：氢氧化铁胶体（或胶体）；先产生红褐色沉淀，

29、后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；Fe3+3SCN=Fe(SCN)3;Ba2+SO42=BaSO4Fe3+与SO32同时发生氧化还原反应和双水解反应2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2SO32有较强的还原性，CO23没有还原性SO32水解能力较CO32小22、 SO2；CuSO4催化剂；氧化剂KClO3；H2O2 Cl2 + SO2 +2H2O = 2HCl + H2SO423、 D 24、 A 25、 A 26、 AB 27、 A 28、 B 29、 (1)池塘的生态平衡遭受破坏 (2)化工厂对池塘的污染超过了池塘生态系统的自动调节能力 (3)Na2SO3+Br

30、2+H2ONa2SO4+2HBr (4)1.2L (5)化工厂的污染问题 水生植物 30、沸腾炉；增大接触面积；提高反应物利用率；砷、硒化合物；防止催化剂中毒；98.3；防止形成酸雾，有利于SO3的吸收；N2、SO2、O2等；SO2 31、 制取O2制取SO2装置编号药品编号装置编号药品编号DA或CBB(1)反应放热，不需要再进行加热，反应仍可继续进行。 (2)SO3、O2、SO2，反应是一个可逆反应，不能进行到底。 (3)防止倒流 (4)在C与D之间连接一个装有无水氯化钙的干燥管（其它合理答案也可） 32、（1）O2 (2)略 （3）2SO2+O2=2SO3 2H2O =2H2+O2 33、

31、（1）离子键、非极性键（或共价键）（2）Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ 3H2O Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3+3Na2SO4（3）FeS2(s) + 11/4 O2(g)高温1/2 Fe2O3(s) + 2SO2(g)；H=852 kJ/mol34、（1）H2O （2）Na2S（3）2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （4）2 H2S+SO2=3S+2H2O 35、（1）AgCl（2）Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4 （3）CO322HCO2H2O36、 A； ； ；O3；淡蓝；同素异形体；18；34；极性；非极性；无色固；硫酸；酸性 37、（1）硫化铵（或硫氢化钠）（2）水（碱溶液） 酸（盐）（3）2H2S+3O2 2SO2+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）4NH3+6NO 5N2+6H2O 38、（1）FeCl2 、Na2S、FeSO4、Fe(OH)3 （2）FeS+2H+=Fe2+H2SSO2+2Fe3+2H2O=SO42- +2Fe2+4H+ Fe3+3OH=Fe(OH)3 39、（1）S（2）Al33HCO3Al(OH)33CO2（3）BaCO3；BaSO4（4）Na、S2、SO32、AlO240、 SO2与H2的体积比为1:4