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1、鼓:8764000087110001老师必修二从微观结构看物质多样性【知识归纳】概念：1. 同素异形现象：同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称之为同素异形现象2. 同素异形体：由同一种元素形成的不同单质互称同素异形体注意：（1）由同种元素组成的物质不一定是单质，例如金刚石和石墨的混合物。（2）证明同素异形体的方法是比较燃烧的产物。（3）同素异形体之间的转化是化学变化。（4）同位素和同素异形体之间的区别：同位素是对不同的原子而言的，同素异形体是对单质而言的，H2和D2、H20和D20均不是同素异形体。3. 化合物具有相同的分子式但具有不同结构的现象称为同分异构现象。分子式相同而结构不同的
2、化合物称为同分异构体。同分异构现象的广泛存在，是有机化合物种类繁多的原因之一，碳原子间连接方式的多样化是另外的重要原因。注意：分子式相同不能用分子量相同代替，结构不同指原子结合方式不同。同分异构体性质不同。区别：同素异形体同分异构体同位素同同一种元素分子式相同质子数相同或在元素周期表中的位置相同异分子中含有的原子个数或结构分子的结构中子数研究对象单质化合物原子举例02和03、红磷和白磷、石墨、金刚石和正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚等12C和14C和1H和2H等D鼓楼点：8764000087110001不同类型的晶体规律总结（1）含离子键的化合物可形成离子晶体。（2）只含共价键的某些非金属单质、非
3、金属氧化物、氢化物大多数有机化合物固体，含氧酸形成分子晶体。（3）某些非金属单质如（C、Si、B）此外还有石英和金刚砂等形成原子晶体。（4）金属一般可形成金属晶体。注：一般从晶体熔沸点高低、溶解性、导电性、硬度等角度分析晶体的类型。比较离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的异同：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子阴阳离子分子原子金属离子、自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键性质熔沸点熔沸点高熔沸点低熔沸点高熔沸点高或低硬度硬而脆硬度小质地硬硬度大或小溶解性易溶于极性溶剂相似相溶原理不溶于大多数剂导电性晶体不导电不导电不导电导电熔融液导电不导电不导电导电溶
4、液导电可能导电不溶于水不溶于水熔化时克服的作用力离子键范德华力共价键金属键实例食盐晶体氨、氯化氢金刚石镁、铝D鼓:8764000087110001【基础巩固】1.C是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球60A叮位素BU同素异形体2正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（A叮有相似的化学性质C叮子具有相同的空间结构3.根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是归纳总结（1）不同类晶体的熔沸点：一般情况下，原子晶体皿子晶体口分子晶体。（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。 离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。 分子晶体：对于
5、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。 原子晶体：一般原子半径越小，则熔沸点越高。 金属晶体：金属阳离子半径越小，则熔沸点越高（3）常温常压下状态熔点：固态物质口液态物质。沸点：液态物质叮态物质。（4）支链越多，熔沸点越低。:航石墨互为（）CD00DT体DD000D）BU具有相同的物理性质DU分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同（）NaClMgCl2AICI3SiCl4单质B熔点/D810710180682300沸点/D14651418160572500A、SiCl4是分子晶体；B、单质B可能是原子晶体；CDAICI3加热能升华；D、NaCl比MgCl2更易熔化。【典例
6、分析】1.下列各组中互为同位素的是（），互为同素异形体的是（）A.O和OB.1H和2Hc.HO和HOD.0为和O2311222D鼓:8764000087110001()翹短周期元EDUtX、CY可组成化即ANIZATXY3,下列说法正确的是ADXY3晶体一定是离子晶体;B、若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n4；C、X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期；D、X和Y一定不属于同一主族。3下列各对物质互为同分异构体的是（A.613C与612CB.O2与O3D.CHjYHCHrCH*CHS与CHSCCHi【综合提高】1.下列各组物质各自形成的晶体，都是分子晶体的化合物是（）A.HODHDD
7、CH200C.SODSiODCS2222.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同D晶体类型也相同的是B.P2O5DD.CClD4CO2DH3PO4(NH4)2SDH2O2）A.SO和SiOB.CO和HO2222C.NaCl和HC1D.CCl4和KCl3.自然界中的CaF又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能2说明CaF是离子晶体的是（）2A. CaF难溶于水，其水溶液的导电性极弱2B. CaF的熔沸点较高、硬度较大2C. CaF固体不导电，但在熔融状态下可以导电24.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（）A.铝B.金刚石C.硅D.二氧化硅5.下列物质为固态时，
8、必定是分子晶体的是（）A.酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸6.下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是（ADCsClBDSiO2CDSDDP47.下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（D. CaF在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小2AD食盐溶解BD铁的熔化CD干冰升华DD氯化铵分解8.共价键、离子键、金属离子与自由电子间的作用、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是ADSiO2BDCCl4CDNaClDDNaOHD鼓:8764000087110001D鼓:87640000871100019.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是ADO2DI2DHgBDCO2DKClDSiO2CDNaDKDRbDDSiCDNaClDSO2D鼓:8764000087110001按下列要求填空：H2O、MgO、CO2、SO2、NaCl、NaOH等化合物，(1) 分子内具有共价键，其水溶液显弱酸性的是；分子内具有共价键，其水溶液显强酸性的是(2) 属于离子化合物的是，其中既有离子键又有共价键的化合物的电子式是。(3) 固态属于分子晶体的氧化物是；属于离子晶体的氧化物是。D
从微观结构看物质都多样性
