中考化学一轮复习《中和反应及其应用》真题练习（含解析）

《中考化学一轮复习《中和反应及其应用》真题练习（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学一轮复习《中和反应及其应用》真题练习（含解析）（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2018年中考化学一轮复习中和反应及其应用真题练习（含解析）中和反应及其应用一、选择题1生活中一些常见的食物近似pH如下，其中酸性最强的食物是（ ）。A、西瓜汁（5362） B、苹果汁（2633） C、牛奶 （6366） D、鸡蛋清（7680）【答案】B【解答】解：A、西瓜汁的pH为5362，小于7，显酸性B、苹果汁的pH为2633，小于7，显酸性C、牛奶的pH为63-66，小于7，显酸性D、鸡蛋清的pH为7680，可能显酸性、中性或碱性根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强2下列四支试管中铁钉锈蚀最快的是（ ）A唾液（pH约6671） B胃液（pH

2、约0815）C胆汁（pH约6874）D血液（pH约735745）【答案】B【解析】本题主要考查溶液的酸碱度；在溶液中pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强；铁能和酸反应，酸性越强，铁钉生锈速率越快，唾液（pH约6671）、 胃液（pH约0815）胆汁（pH约6874）、血液（pH约735745）四种物质中，酸性最强的是胃液，所以胃液中铁钉锈蚀最快，故B选项符合题意。3下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围， 其中呈碱性的是（ ）物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁pH 范围 7680 6366 4044 2030A鸡蛋清 B牛奶 C西红柿 D柠檬汁 【答案】A【解析】此题考查溶液的酸碱

3、度与pH的关系。酸性溶液的pH7，中性溶液的pH=7；由表中pH的数值可知，鸡蛋清pH 范围7680 大于7，呈碱性,故选鸡蛋清。4（推理是化学学习的一种常用方法。以下推理过程正确的是（ ） A中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气 C碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D含碳元素的可燃物燃烧都会生成CO2，所以燃烧有CO2生成的可燃物中一定含有碳元素【答案】D【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故

4、选项推理错误B、铝、锌与盐酸反应都产生氢气，但铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项推理错误C、碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误D、含碳元素的可燃物燃烧都会生成CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃烧有CO2生成的可燃物中一定含有碳元素，故选项推理正确5常用于改良酸性土壤的物质是（ ） A烧碱 B小苏打 C石灰石 D熟石灰【答案】D【解析】A烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质， 但其具有强烈的腐蚀性，不适用于改良酸性土壤，故A错误；B小苏打是碳酸氢钠的俗称，是一种常见的盐，常用来治

5、疗胃酸过多和发酵面粉等，故B错误；C石灰石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，属于中性物质，常用于建筑材料，故 C 错误；D熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性物质，可用于改良酸性土壤，故D正确。6如图是生活中常见洗涤用品的 pH，混用会降低去污效果的组合是（）A洁厕灵和消毒液B肥皂水和炉具清洁剂C消毒液和肥皂水D消毒液和炉具清洁剂【解答】解：A、洁厕灵的pH小于7，显酸性；消毒液的pH大于7，显碱性，因此两者混用会反应从而降低去污效果，故选项正确；B、肥皂水和炉具清洁剂的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；C、消毒液和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会

6、降低去污效果，故选项错误；D、消毒液和炉具清洁剂的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；故选A7某同学对化学知识的归纳正确的是（）ApH7的溶液一定是碱的溶液B同种元素组成的物质一定是单质C生成盐和水的反应一定是复分解反应D能分解生成氧气的物质一定含有氧元素【答案】D【解答】解：ApH7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液，故错误；B同种元素组成的物质并不一定是单质，比如臭氧和氧气都是氧元素组成的，但是，它们是混合物，故错误；C有盐和水生成的反应不一定属于复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成盐和水，但是不属于复分解反应，故错误；D由质量守恒

7、定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，故正确8下列数据是相应物质的pH，其中呈酸性的是（）物质肥皂水酱油草木灰水牙膏pH91145101289A酱油B牙膏C草木灰水D肥皂水【答案】A 【解答】解：A、酱油的pH小于7，显酸性B、牙膏的pH大于7，显碱性C、草木灰水的pH大于7，显碱性D、肥皂水的pH大于7，显碱性9往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（）ABCD【答案】C【解答】解：氢氧化钾溶液加水稀释溶液的碱性减弱，因此pH减小，但是不会小于等于7，故选C10常温下，某同学用pH计测得四种液体的pH如表，其中显酸性的液体是（）液体甲乙丙丁pH85

8、1197009A甲B乙C丙D丁【答案】D【解答】A、甲溶液的pH=85，说明溶液显碱性；B、乙的pH=119，说明溶液显碱性；C、丙的pH=970说明溶液显中性；D、丁的pH=09，说明苹果汁显酸性11常温下，下列物质水溶液的pH7的是（ ）AKOH B草木灰 C生石灰 D醋酸【答案】D【解析】本题考查生活中常见物质的酸碱度。KOH是可溶性碱，其水溶液呈碱性，pH7，A错误；草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性，pH7，B错误；生石灰是氧化钙的俗名，属于金属氧化物，与水反应时生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，微溶于水，水溶液显碱性，pH7，C错误；醋酸是一种有机酸，其水溶液显酸性，pH7，D正

9、确。12下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是（ ）选项ABCD物质新鲜牛奶柠檬西红柿肥皂水pH72224404410【答案】D【解析】本题考查溶液的酸碱度与酸碱指示剂的变色情况。A新鲜牛奶的pH=7，溶液显中性，无色酚酞不变色，选项错误；B柠檬的pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞在其中显无色，选项错误；C西红柿的pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞在其中显无色，选项错误；D肥皂水的pH大于7，溶液显碱性，无色酚酞试液在其中变红色，选项正确。13土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（ ）植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5060506560708

10、087A花生 B苹果 C西瓜 D沙枣【答案】D【解析】此题主要考查的是溶液的酸碱性与pH的关系，A花生的pH5060小于7,呈酸性，适合在微酸性土壤中生长，B 苹果的pH5065小于7,呈酸性，适合在微酸性土壤中生长，C 西瓜的pH6070小于7,呈酸性，适合在微酸性土壤中生长，D 沙枣的pH8087大于7,呈碱性，故不适合在微酸性土壤中生长。故选D。14将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是（ ）A反应前后阴、阳离子的总数目不变 B反应前后溶剂质量不变C反应后溶液呈中性 D反应前后元素种类发生了变化【答案】C【解析】本题考查中和反应的微

11、观实质。在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时：反应前的H+和OH结合生成水，故反应后阴、阳离子的总数会减少，A错误；由于有水生成，故反应后溶液的溶剂量会增加，B错误；反应后生成的NaCl溶液呈中性，C正确；反应前后元素种类和各元素质量均不发生改变，D错误。15下列说法中，正确的是A含有氮元素的物质一定能做氮肥 B生成盐和水的反应一定是中和反应CpH等于11的溶液一定是碱性溶液 D能与酸反应产生气体的物质一定含CO32-【答案】C【解析】此题主要考查化学中的常识。氰化钾（KCN）氰化物中含有N元素，因有剧毒，是不能做氮肥的，故说法错误；B、中和反应是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应；氧化铜（金

12、属氧化物）与硫酸（酸）反应生成硫酸铜（盐）和水，不符合中和反应定义，故说法错误；C、酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用PH值来表示。pH值7为酸性，pH值=7为中性，pH值7为碱性；则pH等于11的溶液一定是碱性溶液，故说法正确；D、活泼金属（锌）能与酸（硫酸）反应产生氢气，含碳酸根的盐与酸反应能产生气体二氧化碳，故说法错误；故选C。16人体内一些液体的近似pH，其中酸性最强的是( )A血浆（735745） B胃液（0915） C唾液（6671） D尿液的（4784）【答案】B【解析】本题主要考查溶液的酸碱度；溶液的pH7呈碱性，pH血浆（735745） 唾液（6671）胃液（0915）

13、，所以胃液中的酸性最强，故B选项符合题意，ACD不符合题意。17分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是A甲、乙、丙 B甲、丙、乙 C乙、甲、丙 D丙、甲、乙 【答案】B【解析】酸性溶液pH7，碱性溶液能使紫色石蕊试液变为蓝色；中性溶液的pH=7，中性溶液是紫色石蕊试液不变色，由此可知，甲、乙、丙三种溶液的pH由小到大的顺序是：甲丙7,显碱性，故错误； D09-15，pH7，请你分析并回答：（1）工厂排出的废水呈_性（填“酸”、“碱”、“中”）；（2）为了长沙的青山绿水，请你提出一条合理的建_。【答案】（1）碱

14、；（2）工业废水处理达标后再排放。【解析】（1）酸性溶液的pH7，中性溶液的pH=7，所以，该工厂排出的废水呈碱性；（2）造成水污染的主要原因是工业废水的直接排放、农业上化肥农药的过量使用、生活污水的任意排放，因此，防治水污染要从源头做起，即工业废水处理达标后再排放；农业上科学合理施用农药化肥；生活污水处理达标后再排放等。2化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的_作用。（2）邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用_的方法降低水的硬度。（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随_而减小。（4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含

15、Al(OH)3 的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：_ 。【答案】（1）乳化 （2）煮沸 （3）压强减小（或气压减小）（4） Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O【解析】（1）用洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用。（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。（3）打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，所溶解的气体的溶解度减小而逸出，汽水自动喷出来。（4）Al(OH)3治疗胃酸过多，是利用Al(OH)3与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，化学方程式为Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O。3小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。氢氧化钠溶液甲稀硫酸稀硫酸无色酚酞

16、溶液 A B C D E（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 。（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是 。（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是 。【答案】（1）浓硫酸 （2）H2SO42NaOHNa2SO42H2O （3）氯化钡溶液或BaCl2溶液【解析】（1）浓硫酸用水稀释会强放热，需要足够的水来稀释浓硫酸，因此水不能加入到浓硫酸中，否则水会瞬间蒸腾造成飞溅；而是将浓硫酸加入水中，并搅拌散热，防止局部过热，造成飞溅，所以E中甲烧杯中的物质是浓

17、硫酸；（2）酸和碱反应生成盐和水，所以氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式是H2SO42NaOHNa2SO42H2O（3）应为酚酞溶液无色，遇酸不变色，遇碱变成红色，反应后溶液呈无色，说反应后的溶液要么呈中性，要么呈酸性，紫色石蕊溶液遇到中性的不变色，遇到酸性的变为红色，现象不同能达到目的；金属氧化物可与酸反应放出气体，所以能达到目的；碳酸钠溶液遇到酸也会放出气体，所以也能达到目的；不管溶液呈酸性还是中性，溶液中都含有SO42-，能和Ba2+结合生成白色沉淀，现象相同，不能达到目的。4如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_（填

18、“酸性”或“碱性”）。（2）溶液变为红色的孔穴有_（填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是_。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_。【答案】（1）碱性；（2）2，5；（3）3（4）2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O【解析】（1）紫色石蕊遇碱性物质变蓝，说明碳酸钾溶液呈碱性；（2）紫色石蕊遇酸性物质变红，所以2号稀盐酸和5号稀硫酸都能使紫色石蕊变红色；（3）4号中是水，呈中性，可作为空白对照试验；（4）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。5某化学课

19、堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_。【查阅资料】CaC12溶液显中性。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想I：只有CaC12 猜想II：有_猜想III：有CaC12和Ca(OH)2猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶

20、液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象_产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_。（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_。【答案】【演示实验】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（2分）；【猜想与假设】CaCl2和HCl（1分）；HCl和Ca(OH)2不能共存（1分）；【实验探究】石蕊溶液变蓝（1分）； 溶液

21、变浑浊（1分）； 【评价反思】（1）CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在（1分）；（2）反应物是否过量（1分）。【解析】本题主要考查中和反应及其应用。【演示实验】稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O； 【猜想与假设】当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质只有CaCl2；当其中一种物质有剩余时，溶质可能为CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2，不可能为CaCl2、HCl和Ca(OH)2，因为HCl和Ca(OH)2不能共存；【实验探究】溶液中含有Ca(OH)2显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝

22、；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 6为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，PH值变化曲线如右图所示。（1）实验过程中观察到的现象是 。（2）写出该反应中的化学方程式 。（3）图中c点溶液中的溶质是 （写化学式）。【分析】根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，可确定操作的过程，据此结合酚酞溶液的化学性质、a点时溶液的pH大于7，进行分析解答【解答】解：（1）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液

23、中；恰好完全反应时溶液显中性，继续滴加稀盐酸，最终溶液显酸性，最终溶液显无色实验过程中观察到的现象是溶液由红色变为无色（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其反应方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（3）c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4故答案为：（1）溶液由红色变成无色 （2）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（3）Na2SO4、H2SO47某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。I探究酸和碱能否发生反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继

24、续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。II探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

25、【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_ 。【设计实验】实验操作实验现象实验结论方案I向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有_产生猜想（2）成立方案II向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现_。【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_（填字母序号）ABaCl2溶液 BCu CFe2O3【答案】方案1：红（1分）；方案二：小于或等于（1分）；2NaOH+H2SO4=2H2O+ Na2SO4（1分）；【提出猜想】H2

26、SO4（或硫酸）（1分）；【设计实验】方案1：气泡（1分）；方案2：溶液由无色变为红色（1分）；【实验反思】C（1分）；【解析】本题主要考查酸碱中和反应的实验探究方法；方案l： NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在中性和酸性条件下呈无色，所以溶液会由红色变成无色。方案二： NaOH溶液的pH7，稀硫酸的pH7，所以NaOH溶液中加入稀硫酸后，二者反应，会使溶液的pH减小，如果溶液的pH小于或等于7就能证明酸和碱能发生反应；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其化学方程式：2NaOH+H2SO4=2H2O+ Na2SO4；【提出猜想】因为NaOH

27、+H2SO4= H2O+ Na2SO4，因为反应后溶液呈无色，所以反应后试管中的溶质中没有氢氧化钠，若二者恰好反应，溶质只有Na2SO4；如果H2SO4过量，则溶质为Na2SO4和H2SO4；【设计实验】方案一：如果猜想二成立，则锌粒与硫酸发生反应生成氢气，所以会看到锌粒消失，溶液中有气泡产生；方案二：如果猜想二成立，则开始加入的NaOH溶液与溶液中的H2SO4反应，H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使无色酚酞变红；【实验反思】为了验证猜想（2）成立，还可以选择只与稀H2SO4溶液反应产生明显现象的药品，BaCl2溶液能与H2SO4、Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，Cu不与H2SO4、Na

28、2SO4反应，不能确定硫酸存在；Fe2O3能和H2SO4反应生成硫酸铁，使溶液呈黄色，能确定硫酸是否存在，符合题意，故选C。8某工厂现有废硫酸98 t （H2SO4的质量分数为10%），试计算：（1）该98t废硫酸中H2SO4的质量为 t；（2）如果用该98t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）098t；（2）4%。【解析】本题考查溶质的计算；有关溶液的化学方程式的计算。（1）该98t废硫酸中H2SO4的质量为98t10%=098t；（2） 解：设废碱液中NaOH的质量为x； H2SO4+2N

29、aOH=Na2SO4+2H2O 98 80 098t x x=08t 废碱液中NaOH的质量分数：100%=4% 答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。9将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_（填“增大”或“减小”）。(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】23（10分）(1)减小（2分） (2)B（2分） (3) 365%。【解析】（1）结合图一可知图二从A到B过程中,刚开始时是氢氧化钠溶液显碱性pH大于7，随盐酸的加入pH值在逐渐减小，当加入稀盐酸的质量为20g时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，pH值为7；（2）当pH值为7时，表示酸碱恰好完全反应，由图一可知当加入稀盐酸的质量为20g时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，再结合图二可知酸碱恰好完全反应的点是B；（3）解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 365 20g4% x X=073g稀盐酸中溶质的质量分数：15 / 15