九年级化学下册知识点大全新人教版

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1、优质文档九年级化学下册 学问点大全第八单元 金属和金属材料第一节 金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属的物理性质在常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。金属之最地壳中含量最多的金属元素铝人体中含量最多的金属元素钙目前世界年产量最多的金属铁铁铝铜导电、导热性最好的金属银银铜金铝熔点最高的金属钨熔点最低的金属汞硬度最大的金属铬密度最大的金属锇密度最小的金属锂金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属：如铜、锌、铅等轻

2、金属：如钠、镁、铝等金属的应用物质的性质在很大程度上确定了物质的用途，但这不是唯一的确定因素。在考虑物质的用途时，还须要考虑价格、资源、是否美观、运用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。铜、铝电线导电性好、价格低廉钨灯丝熔点高铬电镀硬度大铁菜刀、镰刀、锤子等汞体温计液柱银保温瓶内胆铝“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属和非金属经必须方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。金属氧化物不是合金。目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。常见的合金：合金铁的合金

3、铜合金焊锡钛和钛合金形态记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。生铁较脆，钢铁具有韧性。生铁常制成暖气片。紫铜是纯铜熔点低见下具有形态记忆效应钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金和人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。钛和钛合金的优点： 熔点高、密度小； 可塑性好、易于加工、机械性能好； 抗腐蚀性能好。生铁和钢性能不同的缘由：含碳量不同。其次节 金属的化学性质金属和氧气的反响镁、铝：在常温下能和空气中的氧气反响：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的

4、缘由：铝在空气中和氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化。铁、铜在常温下、枯燥的环境中，几乎不和氧气反响，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能和氧气反响：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO金即使在高温时也不和氧气反响。金属和酸的反响：活泼金属酸 盐H2描述现象时，须要留意： 假如有铁、铜元素参与反响，必须要留意溶液颜色的变更； 反响放热，但是只有镁和酸反响时放热现象明显。置换反响：由一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响是置换反响。当铁单质参与置换反响时，生成物中的铁元素呈+2价。常见金属在溶液中的活动性依次： K Ca Na Mg

5、 Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性依次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性依次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸不行以用浓硫酸和硝酸中的氢。在金属活动性依次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反响生成碱和氢气，然后碱和盐反响。金属和盐溶液的反响：金属盐另一金属另一盐条件：“前换后，盐可溶”在活动性依次中，金属的距离大的，反响先发生。一个置换反响完毕后，另一个置换反响才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中参加锌粒，锌会先和硫酸铜反响，反响

6、完毕后锌才和硫酸亚铁反响。“湿法冶金”的反响原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。比拟Cu、Fe、Ag三种金属的活动性依次运用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁外表没有现象；而银外表会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色渐渐变为无色。运用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜外表会附着一层白色物质，溶液由无色渐渐变为蓝色。选用试剂时，要依据金属活动性依次表将三种金属排序，然后

7、将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。第三节 金属资源的利用和爱护矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石及主要成分：赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4、黄铁矿FeS2、菱铁矿FeCO3、铝土矿Al2O3、黄铜矿CuFeS2、辉铜矿Cu2S等。铁的冶炼试验室一氧化碳复原氧化铁工业高炉炼铁设备：高炉图见书17页。原料：铁矿石赤铁矿或磁铁矿、焦炭、石灰石、空气。反响原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅SiO2转变为炉渣CaSiO3。产品：生铁试验室中“炼”出的铁不

8、含碳，而工业生产中炼出的铁含碳。含杂质的反响物或生成物的有关计算当参与反响的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进展计算。一般利用该公式及其变形：。【例题】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【解法1】1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：设生成的铁的质量为x。折合为含铁96%的生铁的质量为答：800t氧化铁理论上可以炼诞生铁的质量为583t。【解法2】设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。x不是纯物质的质量，不能干脆代入计算1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：答：800t氧化铁理论上可以炼诞生铁的质量为583t。植物

9、油枯燥剂铁生锈的试验见右图【试验器材】大试管、试管夹带铁夹的铁架台、胶塞、经煮沸快速冷却的蒸馏水、植物油、干净无锈的铁钉、棉花和枯燥剂氯化钙等。【试验过程】取三根干净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在枯燥的空气中，留意每天视察铁钉锈蚀的现象，连续视察约一周。【试验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而其次、三个试管中没有明显现象。【试验结论】铁生锈事实上是铁和空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。【留意事项】其次个试管内没有现象，证明白铁钉生锈须要氧气；第三个试管内没有现象，证明白铁钉生锈须要水蒸气。铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。除去

10、铁锈的方法物理方法：刀刮、砂纸打磨。化学方法：少量、屡次地滴加稀盐酸或稀硫酸。防止铁制品生锈的方法保持铁制品的干净、枯燥；擦干后涂一层爱护膜作用：隔绝空气、防水。详细方法如下：物理方法刷漆油漆或银粉、涂油化学方法电镀其它金属铬或锌、烤蓝制成不锈钢。金属资源的爱护措施： 防止金属的腐蚀； 回收利用废旧金属； 有打算、合理地开采矿物； 找寻金属的代用品。例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产本钱，削减对环境的污染。第九单元 溶液第一节 溶液的形成溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。根本特征均一性指溶

11、液中各局部的浓度和性质都一样。稳定性外界条件不变温度、压强不变更，溶剂不蒸发时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。溶液具有均一性、稳定性的缘由：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。溶质由两局部组成溶剂和溶质。溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。常见的溶剂有水、酒精、汽油。溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的体积溶剂的体积区分溶剂和溶质固体或气体和液体混合固体或气体是溶质，液体是溶剂。液体和液体混合质量小的为溶质，质量大的为溶剂。假如

12、其中一种液体是水，那么水是溶剂。当两种物质完全反响后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。溶液的命名：“溶质的溶剂溶液”。假如没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。水和酒精能以随意体积互溶。探究水和乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水目的：为了显色，利于视察。悬浊液、乳浊液和乳化作用悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐硫酸钡的悬浊液、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。悬浊液和乳浊液都不是溶液，

13、不具备均一、稳定的特征。洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。用洗涤剂和汽油洗衣服的区分：汽油用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成多数细小的液滴，随水流去。溶解时的吸热或放热现象扩散过程溶质的分子或离子向水中扩散汲取热量。水合过程溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子放出热量。假如扩散过程汲取的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会提升。例如氢氧化钠固体、浓硫酸假如扩散过程汲取的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。例如硝酸钾氯化钠等溶于水时

14、，不会有明显的吸热、放热现象。氧化钙和水反响放出大量的热。有的试验为了节约能源，可以采纳氧化钙和水反响来提高温度。其次节 溶解度饱和溶液和不饱和溶液定义：在必须温度下，向必须量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能接着溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能接着溶解的溶液，叫做不饱和溶液。判定溶液是否饱和的方法：接着参加该种溶质，假如该物质的质量削减，那么溶液是不饱和溶液；假如该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。由于水可以和酒精以随意比例互溶，所以水和酒精不行以形成饱和溶液。不饱和溶液和饱和溶液的转化不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度提升而降低。所

15、以假设把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在变更温度时要提升温度。 最牢靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 假设想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 假设想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以参加CaO并冷却。 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。浓、稀溶液和饱和、不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液不必须是浓溶液，不饱和溶液不必须是稀溶液。 在必须温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。混合物的分别和提纯分别可溶物和不溶物：过滤法溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、枯燥铁屑和其他固体：用磁铁反

16、复吸引除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法蒸发溶剂除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法高温溶解、降温、过滤结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶后两者往往应用在分别两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们盼望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。在必须温度和溶质一样的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。在60和溶质一样的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20

17、，假设前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。固体的溶解度定义：在必须温度下，某固体物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。800t1t2t3Nt/s/gPABC四要素：温度必需指明详细的温度，溶解性才有意义。溶剂的质量是100g。固体在溶解在溶液中，必需到达饱和状态。溶解度的单位通常是g。影响固体溶解度的因素：内因溶质性质、溶剂性质；外因温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。溶解度的相对大小：温度是20，并且溶剂的质量是100g。在20下，溶解度小于0.01g，被称犯难溶或不溶；溶解度介于0.011g之间，被称为微溶；溶解度介于110g之间，被称为可溶；溶

18、解度大于10g，被称为易溶。有关溶解度曲线的常见试题见右上图t3时A的溶解度为 80g 。P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度一样 。N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 参加A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动但是点不能被移动到图象上方，加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。t1时A、B、C、溶解度由大到小的依次 CBA 。从A溶液中获得A晶体可用 降温结晶 的方法获得晶体。从B的溶液中获得晶体，相宜采纳 蒸发结晶 的方法获得晶体。t2 时

19、A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 。除去A中的泥沙用 过滤 法；分别A和少量B的混合物，用 结晶 法。氯化钠等物质的溶解度受温度变更的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变更的影响较大。它们的溶解度都随着温度的提升而变大。氢氧化钙的溶解度随着温度的提升而减小。气体的溶解度定义：在压强为101kPa和必须温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。气体溶解度的影响因素：内因气体的性质、水的性质；外因温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶

20、解度越大。第三节 溶质的质量分数牢登记面的公式：运用该公式时的留意事项：溶质的质量是指形成溶液的那局部溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。计算溶质质量时要考虑溶解度溶液的质量包括溶液中全部溶质的质量。上下的单位要统一。氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。配制必须溶质质量分数的溶液用固体配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。用浓溶液稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。标签一般包括药品的名称化学式和浓度。溶液的稀释计算稀释的方法：参加溶剂或参加低

21、浓度溶液。依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。关系式 加水稀释：浓溶液液质量浓溶液溶质质量分数%稀释后溶液质量稀释后溶液质量分数%浓溶液质量浓溶液溶质质量分数%溶液质量参加水的质量稀释后溶液质量分数% 参加低浓度溶液稀释：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量稀溶液溶质质量分数%浓溶液质量稀溶液质量混合后所得溶液溶质的质量分数溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。确定的问题 假如用固体配制溶液时，固体带有结晶水例如硫酸铜晶体，那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 量取液体时，假如仰视读数，量取的液体会偏少；假如俯视读数，量取的液体会偏多。 用固体配制

22、溶液时，天平未配平、物码颠倒等状况会影响溶液的溶质质量分数。有关化学方程式和溶质的质量分数相结合的计算【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反响，求： 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 反响后所得溶液中溶质的质量分数。解：设参与反响的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。 盐酸溶液中溶质的质量分数为 反响后所得溶液中溶质的质量分数为答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反响后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。【留意事项】 铁片放入盐酸中，发生了化学反响。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。 不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中

23、的氯化氢才是纯洁物。 在其次题中，反响后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。第十单元 酸和碱第一节 预备一、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果实如牵牛花、月季花、紫卷心菜等也可用作酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液含H+的溶液变红，遇碱溶液含OH-的溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。并非全部的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s二、枯燥剂运用枯燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

24、我们学过的枯燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以和水反响：CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钠氢氧化钠等碱性枯燥剂不能枯燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。浓硫酸浓硫酸等酸性枯燥剂不能枯燥氨气等碱性气体。三、复分解反响定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响叫复分解反响。特点：交换成分，价态不变。反响发生的条件：生成难电离的物质水、气体或沉淀。置换反响和复分解反响没有先后依次，可同时发生。其次节 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的

25、水溶液具有导电性。酸含氧酸命名“某酸”H2SO4硫酸、H2CO3碳酸、HNO3硝酸、H2SO3亚硫酸无氧酸命名“氢某酸”HCl盐酸，学名氢氯酸、HF氢氟酸、H2S氢硫酸特别的有机酸：CH3COOH醋酸，又名乙酸有刺激性气味，易挥发酸的电离：HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-二、常见的酸盐酸氢氯酸硫酸化学式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4酸雨形成的原理状态无色液体、具有酸味、刺激性气味浓硫酸无色粘稠的油状液体稀硫酸无色液体特点浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性物理性质 浓硫酸具有强腐蚀性化学性质 浓硫酸溶于水时会放

26、出大量热用途重要化工产品，用于金属外表除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以协助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在试验室中常用浓硫酸作枯燥剂敞口放置的变更质量减小，溶质质量分数减小挥发性质量变大，溶质质量分数减小吸水性留意事项 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 翻开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢和水蒸气形成了盐酸的小液滴。 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁渐渐注入，并不断用玻璃棒搅拌目的：加快溶解、散热。 假如把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热

27、不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危急。浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，简洁分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有一样的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。酸+活泼金属 盐+氢气置换反响这里不包括浓硫酸和硝酸。例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【现象】铁外表有气泡产生；溶液由无色

28、渐渐变为浅绿色Fe2+的盐溶液呈浅绿色。酸+金属氧化物 盐+水复分解反响金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反响的发生条件，所以反响必须发生。例如1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈渐渐溶解消逝；溶液由无色渐渐变成黄色Fe3+的盐溶液呈黄色。例如2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末渐渐溶解消逝；溶液由无色渐渐变成蓝色Cu2+的盐溶液呈蓝色酸+碱 盐+水复分解反响、中和反响酸+盐 新酸+新盐复分解反响反响发

29、生的条件： 新酸是碳酸； 假如新酸不是碳酸，新盐必需是沉淀。碳酸盐都能和酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2除硫酸钡以外的钡盐都能和硫酸反响：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl留意：HCl是稀盐酸，不写硝酸银能和盐酸反响：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl第三节 碱一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。金属的氢氧化物“氢氧化某”四大强碱：KOH氢氧化钾、NaOH氢氧化钠、Ca(OH)2氢氧化钙、Ba(OH)2氢氧化钡碱NH3H2O氨水弱碱白色沉淀：Mg(OH)2氢氧化镁、Al(OH)3氢氧化铝、Zn(OH)2氢氧化锌、Mn(O

30、H)2氢氧化锰有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2氢氧化铜、红褐色沉淀Fe(OH)3氢氧化铁四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。氨水的电离是NH3H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是碱。钾、钠、钙的氧化物能和水反响生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钙消石灰、熟石灰化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐

31、蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业除玻璃方面外，用途和纯碱类似。氢氧化钠能和油脂反响，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在试验室中可以证明二氧化碳。酸、碱包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。氢氧化钠必需密封有两个缘由： 吸水性； 能和空气中的二氧化碳反响：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。三、碱的化学性质碱有一样的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有一样的OH-。碱溶液四大强碱的溶液、氨水能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，

32、使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。碱+非金属氧化物 盐+水复分解反响反响发生的条件： 碱是四大强碱； 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。依据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必需驾驭的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用氢氧化钠溶液汲取二氧化碳2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O检验二氧化碳；石灰墙“出汗”碱+酸 盐+水复分解反响、中和反响在碱的通性中，弱碱只有该性质。碱+盐 新碱+新盐复分解反响反响发生的条件： 反响物能溶于水包括氢氧化钙，

33、不包括其他微溶于水的物质； 新碱是氨水； 假设新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。铵盐必须能和四大强碱反响。新碱是沉淀：蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+ 2Fe(OH)3波尔多液注：波尔多液不是

34、溶液：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。但须要留意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。四、氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为和空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠。证明方法：取样，加过量的稀盐酸，假如有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2取样，加氢氧化钙溶液，假如有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3取样，加氯化钙或硝酸钙溶液，假如有白色沉淀产生

35、，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为和空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙。证明方法：取样，参加过量的稀盐酸，假如有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。五、氢氧化钠和氢氧化钙局部变质氢氧化钠局部变质的证明方法： 取样，假如是固体，就须要加适量水，使固体完全溶解，加过量的氯化钙或硝酸钙溶液，假如有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO

36、3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，假如滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠局部变质。氢氧化钙固体局部变质的证明方法： 取样，加适量水使固体完全溶解，参加过量的稀盐酸，假如有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固体，加氯化铵或硫酸铵研磨，假如闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙局部变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O第四节 中和反响定义：酸和碱作用

37、生成盐和水的反响。配平常要留意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O强酸和强碱反响，一般没有明显的试验现象沉淀、气泡、不溶物溶解消逝、溶液颜色变更，所以为了视察反响是否发生，须要借助酸碱指示剂。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反响的时候要进展以下操作： 在烧杯中参加氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酞溶液； 用滴管渐渐地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌假如容器是试管，就干脆振荡； 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反响。留意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸做上述试验时，假如在试验过程中忘加酚酞，在试验完毕后再加酚酞溶液，发觉酚酞不变色，会有两种

38、状况：酸碱恰好完全反响或者酸过量。这时参加碳酸钙固体，假如有气泡产生，说明酸过量；假如没有气泡产生，说明恰好完全反响。虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。在全部的复分解反响中，中和反响优先发生，并且反响可以瞬时完成。中和反响是放热的反响。中和反响的应用熟石灰改良酸性土壤在缺少熟石灰的状况下，用生石灰也可以。熟石灰改良酸性河流处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。铁粉、蛋壳主要成分是碳酸钙也可改良酸性河流，但它们不属于中和反响。碳酸水改良碱性土壤。用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HC

39、l=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O小苏打、墨鱼骨粉主要成分是碳酸钙也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反响。被蚊虫叮咬时涂含氨水或者是牙膏、肥皂水的药物。中和反响同氧化反响、复原反响一样，是特征反响，不属于四大根本反响类型。第五节 酸碱度溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在014之间。如下列图所示：红橙 黄绿紫 0酸性增加由H+限制酸性 7碱性增加由OH-限制碱性14酸性溶液的pH 7。H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度变更，那么pH会相应变更。一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它

40、的pH值？物理方法：加水稀释。化学方法：参加锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性。加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能变更溶液的酸碱性。测定pH的最简洁方法是运用pH试纸。pH试纸的运用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色和标准比色卡比拟。运用pH试纸时的留意事项：不能把pH试纸浸在待测液体中。pH试纸不能用水润湿。pH试纸测出的pH值是整数。在做习题时，运用pH试纸和运用酸碱指示剂是同一种方法。常见物质的pH值：12345678910111213厕所清洁剂柠檬醋苹果橘

41、子酱油西瓜牛奶鸡蛋清牙膏肥皂草木灰水厨房清洁剂了解溶液的酸碱度有重要的意义化工生产中很多反响必需在必须pH溶液里才能进展在农业生产中，农作物一般相宜在pH为7或接近7的土壤中生长。测定雨水的pH因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，可以了解空气的污染状况。测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的安康状况。第十一单元 盐 化肥第一节 常见的盐盐的定义：由金属离子或NH4+和酸根离子形成的化合物。几种常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 作调味品，腌制咸菜； 作防腐剂； 消退积雪长期过量运用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土

42、壤盐碱化 农业上用氯化钠溶液来选种 制生理盐水浓度为0.9%的氯化钠溶液碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等Na2CO3和NaOH用途很相像，但玻璃是个例外碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂试验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替医疗上，治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，胃溃疡者禁用备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2区分碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，

43、就是碳酸氢钠，否那么是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。医疗上一般用高锰酸钾消毒。过去习惯用氯气给自来水消毒，此时此刻用二氧化氯消毒。侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、协助消化，增进食欲。氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以到达溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以此时此刻渐渐被绿色融雪剂代替。其次节 粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质

44、。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易汲取空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作枯燥剂。试验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。试验仪器试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台带铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停顿加热，利用余热使剩余水分蒸发。第三节 盐的化学性质盐可溶+ 金属1 金属2 + 新盐金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠盐 + 酸 新盐 + 新酸盐 + 碱 新盐 + 新

45、碱反响物需都可溶，且满意复分解反响的条件盐 + 盐 两种新盐反响物需都可溶，且满意复分解反响的条件 局部不溶于水的盐只具有性质2。氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸不溶于酸就是不和酸反响。第四节 酸、碱、盐的溶解性室温酸：大多数都可溶。碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。下面是化学课本中局部酸、碱和盐的溶解性表室温，一般状况下，驾驭上面的信息就足够了。OH-NO3

46、-Cl-SO42-“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不第五节 化学肥料化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需养分元素的肥料。农家肥料的特点：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改良土壤构造。化学肥料的特点：养分元素单一，肥效快。农作物对氮、磷、

47、钾的须要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿促苗。缺氮的表现：叶黄常用氮肥名称化学式含氮量运用留意事项尿素CO(NH2)246.7%碳酸氢铵碳铵NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能和碱性物质如草木灰、熟石灰等混合施用硝酸铵硝铵NH4NO335%易爆，结块不行用铁锤砸硫酸铵硫铵(NH4)2SO421.2%长期运用会使土壤酸化、板结氯化铵NH4Cl26.2%氨水NH3H2O加水稀释后施用硝酸钠NaNO3尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。铵根离子的检验方法一：取样，加水溶解，参加氢氧化钠溶液，假如闻到刺激性

48、氨味，说明有铵根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O假如现象不明显，可以加大反响物的浓度，或者加热。方法二：取样，加熟石灰研磨，假如闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O氮肥的简易鉴别氨水是液态，碳酸氢铵有猛烈的氨味，据此可干脆将它们和其他氮肥区分。对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否那么是硝酸铵。生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而汲取。钾肥作用：促使作物生长强健、茎杆粗硬，抗倒伏壮秆。缺钾的表现：叶尖发

49、黄常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰主要成分是碳酸钾农村最常用的钾肥是草木灰。磷肥作用：促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满催果。缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不兴旺常用磷肥：磷矿粉磷酸钙、钙镁磷肥、过磷酸钙磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物过磷酸钙不能和碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。复合肥：同时含有两种或两种以上的养分元素的化肥。常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵后三者不能和碱性物质混合施用。运用化肥、农药对环境的影响土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。水体污

50、染：氮、磷过多，导致水体富养分化，出现赤潮、水华等现象。长期运用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。对待化肥的看法：在施用农家肥的根底上，合理施用化肥。氮、磷、钾三种化肥的区分方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出初中须要驾驭的唯一一种农药就是波尔多液，农药也须要合理施用。第六节 计算题求化合物中某元素的质量某元素的质量某化合物的质量某元素养量分数【例题】多少吨的氧化亚铁FeO中所含铁元素养量和100t中氧化铁所含铁元素的质量一样？解：设需氧化铁的质量为x。答：需氧化亚铁的质

51、量为90t。求化合物中某元素的质量分数：求化肥纯度：【例题】此时此刻有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%杂质不含氮，求这种化肥的纯度。解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。答：这种化肥的纯度为98%。第十二单元 化学和生活第一节 人类重要的养分物质六大养分素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。维生素、无机盐和水可被人体干脆汲取。蛋白质功能：是构成细胞的根本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需6070g。存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子如花生、大豆。构成：由多种氨基酸如丙氨酸、甘氨酸等

52、构成。人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里和水发生反响，生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一局部氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的须要。另一局部氨基酸再重新组成人体所须要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。几种蛋白质维持生长发育，组织更新血红蛋白：由血红素含亚铁离子和蛋白质构成作用：运输氧气和二氧化碳的载体血红蛋白+O2氧合血红蛋白一氧化碳中毒的缘由：血红蛋白和一氧化碳的结合实力比和氧气结合的实力强200倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再和氧气结合，人就会缺氧窒息而死亡。香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。酶：酶是

53、生物催化剂。特点：高效性、选择性、专一性蛋白质的变性不行逆：破坏蛋白质的构造，使其变质。引起蛋白质变质的因素：物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、重金属盐银离子、铜离子、汞离子、钡离子、有机物甲醛、酒精等应用：用甲醛水溶液福尔马林制作动物标本，使标本长期保存。蛋白质的检验：点燃，假如有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。糖类作用：是生命活动的主要供能物质食物供应的总能量中60%70%来自糖类。组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物。常见的糖淀粉：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。食物淀粉在人体内经酶的作用，和水发生一系列反响，最终变成葡萄糖。葡萄糖经过肠壁汲取进入血液成为血糖

54、，输送到人体的各个组织器官，为人体组织供应养分，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。葡萄糖人体可干脆汲取的糖呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。富含淀粉的食物简洁发生霉变产生黄曲霉素。只有温度到达280以上才能破坏黄曲霉素，所以霉变食物肯定不能食用。油脂分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。功能：供应大量能量。在正常状况下，每日需摄入5060g油脂。作用：维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质；促进脂溶性维生素的汲取；爱护内脏。维生素存在：水果、蔬菜、鱼类等。作用：调整

55、新陈代谢、预防疾病、维持身体安康。缺维生素A会引发夜盲症；缺维生素C会引发坏血症。多数在人体中不能干脆合成，需从食物中摄取。糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪蛋白质糖类人体内含量最多的物质是水。其次节 化学元素和人体安康组成人体的元素共50多种。人体中含量较多的元素有11种。在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。人体中的常量元素钙来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类钙摄入量过多的表现：结石、骨骼变粗缺钙的表现：青少年佝偻病、发育不良；老年人骨质疏松99%存在于骨骼和牙齿中。成人体内约含钙1.

56、2kg，主要以羟基磷酸钙的形式存在。钠和钾Na+：存在于细胞外液，人体内含钠80120g。K+：存在于细胞内液，成人每千克含钾约2g。作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。人体中的微量元素必需元素20多种铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素。即使是必需元素，也要合理摄入。元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响铁血红蛋白的成分，能协助氧气的运输缺铁会引起贫血锌影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良硒有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒碘甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思

57、维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大氟能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病第三节 有机合成材料有机化合物化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。生活中常见的有机物甲烷最简洁的有机物、相对分子质量最小的有机物、乙醇俗名：酒精、乙酸俗名：醋酸、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等有机物数目浩大的缘由：原子的排列方式不同。在有机物中，碳原子可以和氮、氢、氧等原子干脆结合，而且碳原子之间可以相互连接起来，形成碳链或碳环。依据相对分子质量大小，有机物可分为小分子如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖和有机高分子化合物如蛋白质、淀粉等含碳、氢含碳、氢、氧的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。有机合成材料有机高分子材料有机高分