鲁科版高中化学选修四第2章化学反应的方向、限度和速率检测卷含答案

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1、绝密启用前鲁科版高中化学选修四 第2章 化学反应的方向、限度和速率检测卷本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷一、单选题(共10小题 每小题4.0分洪40分)-11 .在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应 mX(g)=nY(g) AH=Q kJ mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气南郴工114100L000.750.532001_200.900.63300L301.000.70卜列说法正确的是()B. Qv 0C.温度不变，压强增大， Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动2.在2L的密

2、闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g)=2C(g) + D(g),若最初加入的 A和B都是4 mol,在前10 s A的平均反应速率为 0.12 mol/(L s),则10 s时，容器中B的物质的量是()A. 3.4 molC. 2.8 molD. 1.2 mol3.向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应 H2(g)+l2(g)-*2HI(g)AHb7.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PC15,反应PCl5（g）H PCl3（g）+ Cl2（g）经过 一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：Vs050150250350口(PCb)；n

3、iol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）一 、，、，一一 一 、,一11A. 反应在前50 s的平均速率 v（PCl3） = 0.0032 mol L,sB.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3） = 0.11 mol L：1,则反应的 AHv（逆）D,相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl 3和2.0 mol Cl 2,达到平衡时，PC1的转化率小于80%8.下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（）A ,使用铁触媒，使 N2和H2混合气体有利于合成氨B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应C. 500 c左右比室温更有利于合成氨的反应

4、D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率9.在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行2A(g)+ 2B(g) - C(g) + 3D(g)I 2mol 2mol 00n 002mol 6mol下列叙述正确的是()A. I、n两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。B. I、n两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的压强相同。C.达到平衡时，I途径所用的时间与 n途径所用的时间相同D.达到平衡时，I途径混合气体密度等于n途径混合气体的密度10.0.1 mol/L硫代硫酸钠溶液和 0.1 mol/L硫酸溶液各 10 mL与5 mL水混合，初始反应速率为 vimol/(L

5、s)； 0.2 mol/L硫代硫酸钠溶液和 0.2 mol/L硫酸溶液各5 mL与20 mL水混合，初始反应 速率为V2mol/(L s)。则vi和V2的关系是()A . V1V2B. V1C. C3H8+H2O CO + H2, CO+H2O=CO2+H2A4D. C3H8+O2=CO2 + H2O, H2OH2 忏 02 T(2 )按以上最合理的反应途径，理论上用1 mol丙烷最多可制得氨气()A.4 mol B.6.7 mol C.10 mol D.2.7 mol(3)该合理反应途径最显著的优点是(A.简单易行 B.制得的H2纯度高 C.制得的H2产量高 D.可同时获得大量热能-17.黄

6、铁矿(主要成分为 Fe&)是工业制取硫酸的重要原料，其步骤为：第一步，煨烧FeS2产物为SO2和Fe3O4；第二步，SO2向SO3的转化；第三步，SO3转化为硫酸。(1)在恒温条件下，向一固定容积的密闭容器中通入一定量的SO2与。2,发生如下反应 2SO2 (g)+O2 (g) ?2SO3 (g), 一段时间后，能说明该反应达到平衡状态的有 a. SO2和 SO3浓度相等 b. SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d. SO3的生成速率与SO2的生成速率相等e,容器中混合气体的密度保持不变(2) SO2尾气用过量的氨水吸收，对 S02可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为 ;18.

7、一定温度下，在容积为 VL的密闭容器里进行反应：aN (g)不一bM (g) , M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：物啧的量旧内 时同Inin(1)此反应的化学方程式中 二=D(2) t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： mol?L-1?min-1(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是(填序号) A.反应中M与N的物质的量之比为1: 1B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D 单位时间内每消耗amolN ，同时生成bmolM E 混合气体的压强不随时间的变化而变化答案解析1 .【答案】C【解析】升温，c(Y)增大，平衡

8、右移，所以，Q0, B、D错误。气体体积增大一倍，若平衡不移动，c(Y)应减小为一半，现 c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动，mvn, A错误，C正确。2 .【答案】C【解析】由题意可知在前 10 s内，反应的A的物质的量为0. 12 mol/(L s) M0 s2 L = 2.4 mol,故 反应的B的物质的量为1.2 mol,则10 s时，容器中B的物质的量为4 mol-1.2 mol = 2.8 mol。C 正确。3 .【答案】D【解析】该反应是一个放热且反应前后气体物质的量不变的反应，但要使容器内压强增大，则只能是通过升高温度完成，所以 超时刻升高温度后，平衡一定发生移动，而且是逆向

9、移动，B错误，D正确。逆向移动的结果会使12(g)转化率变小，C错误。但由于混合气体总物质的量不变且容器的容积不可变，所以气体的密度不发生改变，A错误。4 .【答案】C则平衡常数K=0.5 0.5V VND；(g：1 + 8(g) -CQ;(g)十 110(e)起始物后的量1100变化物质的量 X所以反应达到化学平衡时，混合气体中CO2的体积分数是,C正确。5 .【答案】A【解析】反应中 A 转化 2 molX50%= 1 mol, B 转化 1 mol足= 1.5 mol, v(C) = v(A) =、；一 L x 0.25 mol L：1 s 1。由 v(C) : v(D) = 0.25

10、mol L 1 s 1 ： 0.25 mol L- 1 s 1 = 1 ： 1,可知 z= 2； B 的转化率为畛鬻M00% = 75%； C的体积分数为1 mN4 mN0.5 molX100% = 28.6%。6 .【答案】C【解析】温度不变，体积增大一倍，压强减小，若平衡不移动，c（B）应为原来的50%,现为60%,则平衡向正反应方向移动了，即向气体体积增大的反应方向移动，则 ab, B的质量分数增大了。C正确。【解析】反应在前 50 s的平均速率为0. 16 nolH T= 0.0016 mol L 1 s_1, A错误。由表格数据可知平衡时 C（PCl3）=Q. 20 mol= 0.1

11、 mol L 1,升温时PCl3浓度增大，则该反应是吸热反应,用0, B错误。由平衡常数0. ZO mol 0. 20 elcI2 LX 2 l0, 80 矶。11 一=0.025 mol L ,而Qc =0. 20 mol 0. 20 molx FT=0.02molL 1v（逆），C正确。根据反应:PCl3（g） + Cl2（g）PCl5（g）起始浓度(molL-i)110转化浓凰m3二)XX平衡浓度(niHLf（1-x）口一工)X根据K正=3,则K逆=40=不一工，解得x=0.85,即PC13的转化率为85%,故D错误。员工(1 il-X)8 .【答案】B【解析】勒 夏特列原理是从平衡移动

12、的角度来研究反应，催化剂加快反应速率，对平衡无影响，A不符合；加压平衡正向移动，B符合;500c左右比室温更有利于合成氨的反应不是因为平衡向右移动，而是加快反应速率有利于合成氨，C不符合；循环操作与平衡移动无关，D不符合。选B.9 .【答案】C【解析】因反应前后气体体积不变，压强对该平衡无影响，途径 I、n为等效平衡，故选C项。10 .【答案】A【解析】确定反应速率大小的依据是：两种反应物的溶液与一定量的水混合后所得溶液中反应物0.1 mol Lxl QmL I i浓度的大小。前一混合溶液中两反应物的浓度都为 -: mol/L ,后一混合溶液中tU上!30.2 mol Lx 5 mL i两反应

13、物的浓度都为 =7Tmol/L ,故V1V2。故A正确。比较混合溶液的反应速率thl. 3U大小要看混合溶液中和反应物的浓度，易错选Bo11 .【答案】AD【解析】嫡是与物质混乱度有关系的物理量，A正确；嫡值以及嫡变都是和温度有关系的，B不正确；嫡增加的反应不一定能自发进行，C不正确；反应的自发性由焰变和嫡变共同决定，即满足 G=AH-T - S, D正确，因此正确的答案选 AD。12 .【答案】BD【解析】A .达到平衡时，Y的物质的量为 2mol,变化量为4mol,变化量为 4mol-2mol=2mol ,反应的方程式为 4Y? X ,10mol-2mol=8mol , X的物质的重为故A

14、错误；B.当t1=2时，X的变化Ijm ol量为3mol-2mol=1mol ,则v= 红 =0.25mol/ (L?min),故 B正确； C. t2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故 C错误； D. t3时，XY的物质的量不在变化，XY的浓度不再变化，达到平衡状态，故 D正确.13 .【答案】CD【解析】如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特 列原理，该原理适用于所有的平衡体系，所以能用勒夏特列原理解释时，该体系中至少先存在平 衡，然后再分析。据此可知，A中2NO2?N2O4,增大压强NO2的浓度增大颜色加深，后平衡向系数减小的正向移动，颜色

15、变浅，能用勒夏特列原理解释，故 A正确；B中加NaOH后与H+发生中 和反应，使得 H2S?HS-+ H+, HS-?S2-+ H +的电离平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，B正确;C中高镒酸钾(KMnO 4)溶液加水稀释，高镒酸根离子的浓度减小，溶液颜色变浅，该体系中无 平衡体系，不能用勒夏特列原理解释，故 C错误；D中可逆反应为H2 (g) +I2 (g) 2HI (g), 增大压强I2的浓度增大，颜色加深，但该反应是一个反应前后气体的体积不发生变化的反应，增 大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故 D错误。14 .【答案】BC【解析】A中通SO2气体发生反应为 SO2+2H2s

16、=3S+2H2。，减小生成物浓度，故平衡正向移 动，A错误；B项NH4HS为固体，不管是移走还是加入一部分NH4HS固体，物质的浓度不变，故不能使平衡移动，B正确；C中由于容积不变充入氮气，尽管体系压强增大，但原平衡中各物质的 浓度不发生改变，故平衡不发生移动，C正确；D中充入不参加反应的 H2且保持压强不变，则体积增大类似于直接减压，平衡向气体系数增大的正向移动，D错误。15 .【答案】AD【解析】根据图像分析：a曲线变为b曲线，反应速率增大，但平衡不移动。加入催化剂可实现此目的，A正确。又因为该反应是反应前后气体体积不变的反应(气体系数相等，W是固体不算)，故增大体系压强也可实现此目的，D

17、正确。16 .【答案】(1) C (2) C (3) C【解析】(1)从产量、能源等角度进行考虑。(2) C3H8+3H2。3CO + 7H2, CO+HzO=CO 2+”1mol 3mol 7mol 3mol 3mol 1mol C3H8 可生成 10moi H2N2+ 3H22NH33 210mol (6.7mol)17 .【答案】(1) bcd； (2) SO2+H2O+2NH 3= (NH4) 2SO3； ( NH4) 2SO3+H2SO4= (NH4)2SO4+SO2 T +HO【解析】(1) a.SO2和SO3浓度相等，无法判断正逆反应速率是否相等，故 a错误；b.反应前后 化学计

18、量数不同，SO2百分含量保持不变，说明生成和消耗速率相等，达到了平衡状态，故 b正确; c.反应物和生成物都是气体，化学计量数不同，压强不变，说明达到了平衡状态，故c正确；d.二氧化硫和三氧化硫分别是反应物和生成物，SO3的生成速率与 SO2的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故 d正确；e.由于容器容积固定，混合气体质量不变，密度始终不变， 故密度无法判断是否达到平衡，故e错误；(2)二氧化硫和氨气反应生成亚硫酸俊，再用稀硫酸回收及重新利用，反应方程式是：SO2+H2O+2NH 3=(NH4)2SO3；(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2T+HO；18

19、.【答案】(1) 2； (2)(八一本)久 mol?L-1?min1； ( 3)CE【解析】(1)有图象可知,a 川二V j | 8 -2=-=2bI 5 -2 Imo?(2) t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为:v=Af;7mol?L-1?min-1;(3) A、当体系达平衡状态时，M与N的物质的量之比为可能时 1:1,也可能不是1: 1,故A错误； B、根据质量守恒，混合气体的总质量自始至终不发生变化，不能作为平衡状态判断的依据，故B错误;C、随着反应进行，混合气体的总物质的量减小，当混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化时，说明到达平衡状态，故C正确； D、无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方E正确;向一致，不能作为平衡状态判断的依据，故 D错误；E、该反应是反应前后气体体积减小的反应,当压强不变时，各物质的浓度不再发生变化，说明到达平衡状态，故