2019-2020年九年级科学部分 第6讲 物质及其变化 浙教版

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1、2019-2020年九年级科学部分第6讲物质及其变化浙教版学员班级：年级：初三课时数：3课时学员姓名：辅导科目：科学学科教师：教学主题物质及其变化教学目标掌握物质的变化；物质的酸碱性；酸碱盐基础。教学要点重点：酸、碱、盐性质难点：物质的变化授课日期及时段教学过程【作业讲评】例1、下列关于酸、碱、盐组成元素的说法中正确的是（）A、酸、碱、盐都一定含有氧元素B、碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素C、酸一定含有氢兀素，盐一定不含有氢兀素D、盐一定含有金属元素，碱一定不含有金属元素考点：氧化物、酸、碱和盐的概念；物质的元素组成.专题：物质的分类.分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生

2、成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐.解答：A、碱中一定含有氧元素，酸和盐中不一定含有氧元素.错误；B、碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素.正确；C、酸一定含有氢元素，盐中可能含有氢元素，例如硫酸氢钠属于盐，其中含有氢元素.错误；D、盐中不一定含有金属元素，例如碳酸氢铵属于盐，其中不含有金属元素；碱中可能含有金属元素，例如氢氧化钠属于碱，其中含有金属元素一钠元素.错误.故选B.例2、（xx黄冈）下列各组物质能在冋一溶液中大量共存的是（）A、NaCl、HCl、MgS04、Cu（N03）2B、AgN03、NaCl、Mg（NO3）2、NaOHC、Ca（OH）2

3、、NaN03、Na2C03、NH4ClD、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3A例3：下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A、KNO3、NaCl、NaOHB、KOH、Na2CO3、HClC、KNO3、NaOH、FeC13D、AgNO3、BaC12、HNO3例4、下列物质的转变，不能一步实现的是（）A、CuO-Cu（OH）2B、K2S04-K0HC、FeCl3-Fe（N03）3D、CaCO3-CaCl2例5：在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（）A、CO2-CaCO3B、NaNO3NaClC、NaOH-Na2SO3D、CuCl2-CuB6、图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物

4、质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（）A、例6、向装有一疋里的变化情况如图所示,宀旦Ba（OH）2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量,其中正确的是（）有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积0A、B、C、A、B、C、D、黑色+A.蓝色+B蓝色沉淀C粉末溶液和白色沉淀D例8、根据现象写出相应分子式:AB+足量稀硝酸过滤蓝色滤液白色固体DHSOBa(OH)、2 4、2Cu(OH)、BaSO2 4故选D例7、只用一种试剂，对下列物质的鉴别不能实现的是（NaOH、NaCl、CaCO3三种固体NaOH、NaCl、HCl三种溶液CaCl2、BaCl2、HCl三种溶液Cu

5、O、木炭、Fe3O4三种粉末故选C【课堂导入】一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。【内容讲解】1、同步知识知识点一：物质的变化常考点清单练习：1、温度表示物体的冷热程度。测量温度需要温度计2、摄氏温度规定了两个定点温度：标准大气压下冰水混合物的温度为0摄氏度,沸水的温度为100摄氏度3、摄氏温度的单位是用。C表示，-4C应读作负4摄氏度4、温度计的原理是.液体的热胀冷缩5、使用温度计前，首先要估计被测物体的温度，选择适当的温度计，必须使温度计的玻璃泡与被测物体充分接触等温度计中的液面稳定后，才能读数，视线要跟温度计

6、中的液面相平。6、体温计的测量范围一般是35。C到42。C，分度值精确到0.1。C7、物质由固态变成液态的现象叫熔化，由液变成固态的现象叫凝固。8、固体可以分为晶体和非晶体9、晶体在熔化过程中，要不断吸热，但温度不变，直到完全熔化，温度才上升10、晶体熔化时的温度叫熔点，标准大气压下，冰的熔点是0工11、凝固成晶体的过程中，要不断放热，温度不变，直到完全凝固，温度才下降12、凝固成晶体的温度叫凝固点，标准大气压下，水的凝固点是13、熔化过程要吸热，凝固过程要放热（填“吸热”或“放热”）。14、物质由液态变成气态的现象叫汽化。汽化有两种方式：一种叫蒸发，另一种叫沸腾15、蒸发是在液体表面发生的汽

7、化现象，一般说蒸发是比较缓慢的。16影响蒸发快慢的因素主要有温度、表面积大小、空气流动快慢17、蒸发是一个吸热过程，有制冷作用。18、沸腾是在液体内部与表面同时发生的汽化现象。19、液体沸腾时的温度叫沸点，标准大气压下水的沸点是100。C20、液体沸腾时要继续吸热，但温度不变21、物质由匕态变成态的现象叫液化，液化是一个放热过程。22、使气体液化的方法有加压和降温。城镇居民使用的液化石油气，是用加压的方法使石油气液化的。23、物质由固态直接变成气态的现象叫升华。物质由气态直接变成固态的现象叫凝华。24、升华是一个吸热过程，凝华是一个放热过程（“吸热”或“放热”）知识点二：探究酸的性质一、酸：酸

8、是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1）.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2）常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3）作用:可以定性地测量溶液的酸碱性4）常见的酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液（PH7）石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色结论：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。三、盐酸的性质：【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入

9、2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HC1+NaOH=NaCl+HO2【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3HCl+Al（OH）=AlCl+3HO3 32【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HC1+CaCO=CaCl+HO+COf3 222b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？2HC1+NaCO=2NaCl+HO+COf2 322CO.2-的

10、检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca（OH）+CO=CaCOI+HO2232【实验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？铁锈消失，溶液变成黄色6HC1+FeO=2FeCl+3HO2332b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HC1+CuO=CuCl+HO22【实验探究4：】A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察至I铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色.反应的化学方程式为FeO+6HCl=2FeCl+3HO。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没2332有气

11、体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。C、设计实验：D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe+2HC1=FeCl+Hf22Zn+2HC1=ZnCl+Hf22E、应用：1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。四、稀硫酸酸性实验：1实验1：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：锌粒表面产生大量气泡。化学方程式：Zn+HS

12、O=ZnSO+Hf2 442实验2：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。化学方程式：CuO+HSO=CuSO+HO2442实验3在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。化学方程式：Cu（OH）+HSO=CuSO+2HO22442实验4：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。现象：产生白色沉淀。化学方程式：BaCl+HSO=BaSOI+2HC12244SO2的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。4-检验Cl-和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰

13、。因为CO32-与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3.BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如332BaCO+2HNO=Ba（NO）+COf+HO3 33222AgCO+2HNO=2AgNO+COf+HO233322而AgCl和BaSO则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl-或SO24 4o溶液有可能同时存在Cl-和SO42-时，先检验哪种离子？4应该先检验SO2-，而且用Ba（NO）溶液和稀硝酸代替BaCl溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO沉淀滤去，再往滤液4 3224中加AgNO溶液和稀硝酸检验Cl-o因为硫酸银微溶于水，如

14、果溶液中SO2-浓度较大，若先检验Cl-,加入AgNO溶液343时，会生成AgSO（微溶）沉淀，而干扰Cl-的检验。24酸的共性（通性）. 、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 、酸+金属=盐+氢气 、酸+金属氧化物=盐+水 、酸+碱=盐+水 、酸+盐=新盐+新酸知识点三：探究碱的性质一. 什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。二、碱的性质1. 碱能跟酸碱指示剂反应实验1在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化,现

15、象填入下表中。结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。2. 碱能与酸反应实验2氢氧化钠溶液与酸反应1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到(红色)刚好消失。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性2) 、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的晶体。化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+HO

16、22NaOH+HSO4=NaSO+2HO2242中和反应：1) 定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。2) .中和反应的应用：农业上用熟石灰Ca(OH)2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的.石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸3) 中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的0H-结合成中性的水3、碱跟非金属氧化物反应实验:向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：澄清石灰水变浑浊。化学反应方程式：CO+Ca(OH)=CaCO!+HO2232这一反应常用来检验二氧化碳的存在。【思考】：1) .若要吸收或

17、除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？CO+2NaOH=NaCO+HO22322) .二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体.如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO+2NaOH=NaSO+HO2232工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如：H2S、SO2、HCl.22【思考】：1) 、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO+2NaOH=NaSiO+HO22322) 、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO+2NaOH=NaCO+HO22324、碱能跟某些盐反应实验:1

18、、在2支试管中分别注入2-3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeC13)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；化学反应方程式：CuCl+2NaOH=Cu(OH)/+2NaCl22盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀.化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH),+3NaCl碱的通性331) 、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2) 、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。3) 、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4) 、盐和碱反应生成

19、另一种碱和另一种盐以上碱的化学性质要注意哪些事项？只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。三、碱的个性：1、氢氧化钠(化学式：NaOH)俗名：烧碱、火碱和苛性钠实验1：阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。 让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体(如氢气、氧气)的干燥剂。通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？ 将玻

20、璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水(3毫升左右)，用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。 1)用玻璃棒沾取少量溶液。2) 将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性 把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。氢氧化钠个性： OH是- NaOH暴露在空气中易潮解。 极易溶于水、溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。 碱的水溶液有滑腻感。【思考】：1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，

21、不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.222二、氢氧化钙：化学式：Ca(OH)俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳2实验2：(1)、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO222Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO22442(2) 在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反

22、应方程式：Ca(OH)+NaCO=CaCO!+2NaOH22333Ca(OH)+2FeCl=2Fe(OH)I+3CaCl2332氢氧化钙个性：1) Ca(OH)2是一种白色粉末固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水.22) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.3) Ca(OH)2具有碱的共性知识点四：探究盐的性质1：盐的概念：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。2：盐的基本种类列举：盐酸盐（氯化物）NaCl、Cad?等硫酸盐NaSO、24CuSO等4碳酸盐NaCO、23CaCO、BaCO等33硝酸盐KNO、3Ba(NO)等32铵盐NHCl、4(NH)SO等4243：几种主要的盐：1）碳

23、酸钠：化学式NaCO俗名纯碱物理性质；白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。化学性质：a、碳酸钠晶体（Na2CO310屯0）在空气中易失去结晶水，叫风化b、能与酸反应放出CO，方程式NaCO+HCl=2NaCl+HO+COf22322C、能与Ca（OH）反应制取NaOH，2方程式NaCO+Ca（OH）=CaCO；+2NaOH2323用途：一般用于制造氢氧化钠，其余用于造纸、洗涤剂等。我国化工专家侯德榜在改进生产纯碱工艺上做出重大贡献。2）碳酸钙：化学式CaCO3是石灰石的主要成分。物理性质：白色固体，难溶于水化学性质：能与酸反应制取CO，方程式2HC1+CaCO=CaCl+HO+COf23222用

24、途：制石灰、水泥，建筑材料等。3）氯化钠：化学式NaCl俗名食盐物理性质：无色透明晶体，易溶于水，有咸味。用途：食用、防腐、生理盐水、化工原料4. 盐的通性：1）某些盐和酸的反应；（盐+酸新盐+新酸）NaCO+2HCI=2NaCI+HO+COf23222）某些盐和碱的反应；（盐+碱新盐+新碱）NaCO+Ca（OH）=CaCO/+2NaOH23233）盐和某些盐的反应；（盐+盐两种新盐）NaCl+AgNO=AgCl/+NaNOgNaSO+BaCl=BaSO/+2NaCl2424NaCO+CaCl=CaCO；+2NaCl23234）某些盐和金属反应：（盐（可溶）+金属1f金属2+新盐）Fe+CuS

25、04=FeS04+Cu5：盐的溶解性：钾、钠、硝、铵盐均可溶；盐酸盐只有Ag不溶；硫酸盐只有Ba不溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵可溶。重难点突破：1下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（B）A、氯化钠溶液B、氯化氢气体的水溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸钾溶液2下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（C）A、HClB、HNO33下列物质中不属于酸类的是（A、硫酸B、硝酸银C、NaHSOD、HSO424C、硝酸D、盐酸4. 在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（CA、ZnSOB、NaClC、Al（OH）D、AgNO4 335. 贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如

26、右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是DA.有气泡产生B.表面皿内壁有浑浊出现C.贝壳逐渐溶解D.烧杯中溶液的质量不变稀盐酸贝売内壁蘸有澄清石灰水的表面皿6下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是（B）A.ZnB.AgNOC.NaCOD.NaOH3 237下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（B）A、氯化钠溶液B、氯化氢气体的水溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸钾溶液&下列关于酸的叙述中，正确的是（C）A、电离时能产生氢离子的化合物B、能与金属反应生成氢气的化合物C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物9往某溶液中滴入酚酞试液，溶

27、液呈红色，说明（C）A、该溶液的PH=7B、该溶液的PHV7C、该溶液的PH7D、该溶液一定是酸10.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）A.浓硫酸B.烧碱溶液C.浓盐酸D.石灰水11.12.13.14.15.其主要原理可用下列哪一化学方程式表示(B)B.FeO+6HCl=2FeCl+3HO2332D.FeO+3Hf2Fe+3HO2322在焊接铁制品前，常用稀盐酸处理，A.Fe+2HCl=FeCl+Hf22C.Fe(OH)+3HCl=FeCl+：33下列变化属于物理变化的是(A.活性炭使红墨水褪色C.石灰水使红色石蕊试纸变蓝下列物质中，能跟盐酸反应不生成沉淀或气体的

28、物质是(D)A.NaCO溶液23下列溶液的PH最小的是使酚酞变红色的溶液使石蕊变蓝色的溶液使石蕊变红色的溶液使石蕊显紫色的溶液下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是(A)A、铝B、氧化铜C、氢氧化铁D、氯化钡把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是D.硝酸银(b)3HO2AB.工业上用稀盐酸除铁锈D.浓硫酸使火柴梗变黑B.Fe粉C.AgNO3溶液c)3D.Ba(OH)溶液A.B.C.D.16.A.氧化铜B.氧化铁17. 能与酸反应生成盐和水的氧化物是A、HOB、NaOHC、CO2218. 下列关于盐酸的叙述中，正确的是A.盐酸是氯化氢气体的水溶液C.能与硝酸银生成白色

29、沉淀的溶液一定是盐酸C.D、MgOB.D.(酚酞试液遇盐酸变红色用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸19. 区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.氯化钡溶液D.硝酸银溶液2310623100117x20gy106100x=21.2gx20g117100y-20gy=23.4g20. 学校化学小组以“苏北灌溉总渠水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准确地测定渠水样品的酸碱度,可以使用(C)A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.PH试纸D.蓝色石蕊试纸21. 运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会有少量氯化钠。现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中

30、加入167g水使样品全部溶解。再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，称得滤液的质量为272g。试计算：(1) 纯碱样品中氯化钠的质量分数？(2) 所得滤液中溶质的质量分数？(3) 欲使所得溶液溶质的质量分数增加至20%，需蒸发掉水的质量为多少克？答案设25g纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,需要蒸发掉水的质量为z。NaCO+CaCl=CaCO；+2NaCl(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数=25g21.2g25gX100%=15.2%(2)所得滤液中溶质的质量分数=25g21,2g+23.4g272gX100%=10%蒸发掉水的质量为：272gX10%=(272g

31、z)X20%,z=136g22. 家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g,全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g,恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：(1) 纯碱样品中碳酸钠的质量；(2) 反应后所得滤液中溶质的质量分数。答案：10.6g,5%。探究问题：1、实验中的发现：某化学兴趣小组在一次实验中发现：向澄清石灰水中通入CO2时，开始时石灰水变浑，但一会儿，石灰水又变澄清.查阅资料:(1) .当二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应：C02+Ca(0H)2CaC03(+

32、H20；若继续通入二氧化碳，过量的二氧化碳会与碳酸钙、水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙CaC03+H20+C02Ca(HC03)2(2) .氢氧化钠与氢氧化钙都属于碱，具有相似的化学性质.继续探究:该兴趣小组的同学向100g8%的NaOH溶液中通入CO2一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体的成分进行探究.猜测:甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物.你认为该固体还可能是Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3或NaHCO3实验验证：如果甲同学的结论是正确的，请你设计实验证明白色固体中存在NaOH，请将方案填入下表中：实验操作：取白色固体少许于试管中，加水充分溶解

33、，加入足量的BaCl2溶液，振荡、静置后取上层清夜，加入CuS04溶液实验现象：开始有白色沉淀产生，后来有蓝色沉淀产生结论：白色固体是NaOH与Na2CO3的混合物白色固体是NaOH与Na2CO3的混合物(3) 乙同学称量所得白色固体的质量为13.7g，则白色固体的成分是Na2CO3与NaHCO3的混合物向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为（填“正确”“不正确”），理由实验结论是4、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，

34、做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。实验内容和步骤实验现象结论（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明，没有沉淀物原粉末中肯定不含的物质是。（2）取少量上述溶液滴入盐酸有气泡产生肯定有的物质是。（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生原粉末中肯定还有的物质是。可能有的物质是。5、有一包固体物质，可能是无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡、氯化钠、氯化镁中的两种物质组成。为了确定其成分,某同学进行如下实验：（1）取少量样品放入小烧杯中，加足量水充分溶解，静置，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液无色透明。结论：这包固体中一定不存在的物

35、质是；（2）向（1）所得滤液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红。结论：这包固体中一定存在的物质是；一定不存在的物质是（3）取少量（1）所得白色沉淀，向其中滴加稀硝酸，若现象为，则这包固体中还存在的物质是;若现象为，则这包固体中还存在的物质是6、.某化学试剂长A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、NaOH.Na2CO3中的一种，现对污水作如下处理：将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色淀；将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量的气泡；将第一反应池上层的碱性污水和第二反应池上层的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。（1）试推断各

36、车间污水的污染物分别为：ABC（2）最终向外排放的水中含有的溶质是写出第三反应池中反应的化学方程式：答案：NaOH,CuCl2,&2匹NadHd+NaOHNadO7、.实验室采取了如下图所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置于适宜酔时菜豆种子水澄清石灰水INaOH-和60合物的温室（25C35C）环境中培养。几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。由此说明：（1）种子发芽所需要的条件是（2）小试管中澄清石灰水变浑浊的原因是：。（3）U形管中放入的NaOH和CaO固体混合物的作用是：。答案：（1）温

37、度，空气，水（2）菜豆种子呼吸作用放出二氧化碳（3）吸收外界的水和二氧化碳，避免干扰实验。8、化学小组同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验.每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出.0AU1(1) 在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是氢氧化钙溶液蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中.(2) 在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色.乙可能是含有酚酞的碱性溶液，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：A中挥发出来的酸性物质进入B中，与B

38、中碱性物质发生反应，使溶液红色褪去9、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价.(1) 方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20C)测定某NaOH溶液的pH，pH大于7(选填“大于”、“等于”或“小于”).将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7.结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀硫酸过量.滴加酚駄瞬滴加足量稀趣(2) 方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到红色消失的

39、现象.NaOH溶液匸:二ay结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20；(3) 上述两个方案在设计思想上的相同点是测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应；(4) 为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度三次.10、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示(1) 此反应操作是向氢氧化钠溶液中

40、滴加另一种溶液，化学方程式为2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20，若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时现象是由红色变成无色.(2) 实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量.若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？不可行，理由是因为氢氧化钠固体溶于水会放热.11有些胃药里含有氢氧化铝Al(0H)3以中和胃里过多的胃酸。下面是某种胃药说明书中的部分内容。成分本品为复方制剂，每粒的组成为：氢氧化铝140mg，维生素B50mg，颠茄提取物10mg。用法用量口服。一次1粒，一日3次。若患者按上述方法服用，请计算每日可中和胃酸中的HC

41、l多少毫克？答案：344.5mg12. 实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应NaCO+Ba(0H)=BaCO(+2NaOH.求：2323(1) 50.6g该药品中碳酸钠的质量(2) 滤出沉淀后溶液中溶质质量和溶液质量。(3) 向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氢氧化钠溶液？m(CO2)/g2.21.0255075m(盐酸)/g答案：(1)10.6g(2)48g330.9g(3)149.1g

42、13. 研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。NaCO的质量/g23变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度(用质量分数表示)研究方案先称取13.3g的NaOH样品(杂质为NaRO/，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。解决问题实验测得加入稀盐酸的质量与产生co2气体的质量关系如图所示。填写下表：(计算结果保留小数点后一位)继续探究求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。发现问题根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题?答案:NaCO的质量/g5.

43、323变质NaOH的质量/g4.0NaOH的变质程度(用质量分数表示)33.3%深入探究m(NaOH)=13.3g5.3g=8gNaOH+HCl=NaCl+HO24036.58gm(HCl)m(HCl)=8gX=7.3gmHCl(aq)=X100%=50.0g发现问题NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体【经典例题】1. 指出下列化学方程式的错误所在：1) .SO+2NaOH=NaSO+HO22422) .CuO+2KOH=Cu(OH)/+KO223) .NaOH+FeCl=Fe(OH)I+3NaCl32用化学方程式表示：1) 检验二氧化碳的存在2) 吸收较多的二氧化碳3)

44、某酸溶液是盐酸2. 氢氧化钠是实验室常用的试剂。(1) 氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这一现象又叫;它还能与空气中的反应，这一变化的化学方程式可表示为。所以氢氧化钠固体要密封保存。(2) 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃种的二氧化硅缓慢反应,产物使瓶口和瓶塞粘合在一起，化学方程式为。选择C、H、0、Na四种元素中的一种或几种，组成符合题意的化学符号(各写一个)：金属氧化物带一个单位负电荷的阴离子3. 下表是部分物质的溶解性表(20C)，利用表中提供的信息回答下列问题：0HN03-cr溶溶計溶不魁(1) NaOH和Ba(N

45、03)2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？不能反应，没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件.(2) 写出一个有BaS04生成的复分解反应的化学方程式.H2S04+BaCl2=BaS04(+2HCl4. 下列气体CO2SO2HClNH3SO3H2N2H2SC002中：不能用烧碱固体干燥的是12358,不能用浓硫酸干燥的是45,不能用生石灰干燥的是12358。6.根据现象写出相应分子式：ABCD5.现有A.B.C.D.E五瓶无色溶液，它们是盐酸.氯化钠.氯化钙.氢氧化钙和碳酸钠;为了确定它们各是哪一种,进行了-一一系列实验，其中观察到的现象如下(1)B跟C两溶液混合产生了白色沉淀(

46、2)B跟D两溶液混合产生了白色沉淀(3)B跟E两溶液混合产生了气泡(4)C溶液能使红色石蕊心心试纸变蓝分析以上实验现象，推断了出A.B.C.D.E化学式7. 锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。(1) 写出氢氧化锂的一条物理性质;(2) 右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对碱的化学性质的理解，从表中选出一种盐，该盐能&小政同学在复习Ca(OH)化学性质时，归纳出了Ca(OH)与其它物质间相互反应的关系如图(图中“一一”表示相22连的两种物质能发生反

47、应)。和LiOH发生反应，请你写出该盐的化学式：_。OH-CO2-SO.2-NO-Ba2+溶3不不溶CU2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶易溶于水的白色固体Cu(NO3)xNa.CO./Ca(OII)：HO若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是。(2)根据如图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：；。答案(1)CO(合理答案均可)(2)Ca(0H)+2HCl=CaCl+2H0NaCO+Ca(0H)=CaC0(+2NaOH(合理答案22222323均可)9小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成以下活动与探究：(1) 在白色点滴板上进行实验(2) 回忆检验二氧化碳的反应

48、(3) 三氧化硫与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式：。(4) 在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做反应。10. 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。(1) 该反应的化学方程式为：。(2) 该实验操作是将滴加到另一种溶液中。(3) 当加入溶液的质量为ag时液中的溶质为(写化学式)。(4) 当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。答案(1)Na0H+HCl=NaCl+H

49、2。(2)氢氧化钠溶液(3)HCl、NaCl(4)红11.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验。(1) 实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管。(2) 写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式。(3) 实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是。(4) 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是。答案：（1）BDGH（2）Ca（OH）+2HCl=CaCl+2H0；（3）NaOH溶液（其他合理答案均可）紫色石蕊试液（4）22

50、2NaCO和NaOH2312.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。f碳酸钠曲饱和落液3r内（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程。（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象。（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】 一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳

51、酸钠。你认为还可能是。（写一种猜想）【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。的猜想正确。一一。的猜想正确。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。答案（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）气球胀大（4）【交流讨论】氯化钠氢氧化钠（合理答案均可）【实验设计】小林有白色沉淀，溶液由红色变为无色；小云没有白色沉淀，溶液呈红色；小红（合理答案均可）【反

52、思拓展】反应物是否有剩余（合理答案均可）【课堂小结】掌握酸碱盐的性质，熟练理解复分解反应的条件，对一些常见的酸碱盐的物理性质有所了解。【布置作业】1.（）（湖北省黄冈市蕲春县张榜中学xx-2011学年九年级）下列变化有一种与其他三种有本质区别的是（）A、工业生产上利用液态空气制取氧气B、用ClO2对自来水消毒C、利用石墨制成金刚石D、铜锌合金在火上烤变黑【答案】A2. （*）（09浙江宁波）2.下列过程属于化学变化的是（对看玻璃丿十“可气A饅带在主气中燃烧充裝液化石油气D【答案】C3. （）（xx株洲）下列变化中属于物理变化的是（）A.潮湿的衣服经太阳晒干了B.铜在潮湿的空气中有绿色物质生成C

53、.花生米霉变了D.银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽【答案】A4. （）（xx雅安）下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（）A. 用Ca（OH）2改良酸性土壤B.用生石灰作干燥剂C.用盐酸除铁锈D.用铅笔芯替代石墨试验导电性【答案】D5. （）（xx仙桃）当你品尝香酥的油炸食品时，你摄入的营养素有油脂.下列属于油脂化学性质的是（）A密度比水小，黏度大B. 难溶于水，易溶于有机溶剂C. 在常温下，植物油脂呈液态，动物油脂呈固态D. 易在空气中发生化学反应，产生具有特殊气味的物质【答案】D6. （）（xx呼和浩特）三甲基一氯硅【（CH3）3SiCl】是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火会引起爆炸，

54、在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，三甲基一氯硅与水接触可产生雾状盐酸.则下列说法错误的是（）A.保存三甲基一氯硅时应密封防水B.三甲基一氯硅溶于水，所得溶液pH一定小于7C.扑灭三甲基一氯硅引发着火，应使用二氧化碳或干粉灭火剂D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四种原子构成【答案】D7. （）（xx安顺）地沟油长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是（）A.看油是否透明B.闻油是否有异味C.问油的生产厂家D.取油燃烧，听是否发出噼啪响声【答案】D&（）（人教版九年级化学第一单元课下作业题）酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体易挥

55、发能与水以任意比例互溶并能溶解碘、酚酞等多种物质酒精易燃烧，常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上边汽化边燃烧，生成二氧化碳和水。根据上述叙述可归纳出：酒精的物理性质有（填代号），化学性质有（填代号）。点燃酒精灯的全过程中酒精发生的物理变化是（填文字），发生的化学变化是（填文字）。【答案】酒精气化酒精燃烧生成二氧化碳和水9. （）（大余县南安中学2011-xx学年初三第一次月考考试）xx年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。苯C6H6）是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的

56、沸点是80.1C，熔点是5.5C。在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：（1）苯的物理性质有。（2）苯的化学性质有。（3）苯在空气中燃烧的文字表达式：。【答案】（1）苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1C，熔点是5.5C。（2）苯分别能与氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水（3）苯+氧气点燃水+二氧化碳。10. （）（山东省临沐县第三初级中学xx届九年级化学10月月考试题）阅读材料，回答问题：材料1臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能

57、有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。材料2.复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。材料3.臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为03）的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。请总结臭氧的有关知识：物理性质：；化学性质：；用途：；【答案】淡蓝色液体；强氧化性或毒性；杀菌消毒2、有一包白色粉末，可能由NaCl、NaCO、NaSO中的一种或几种组成，依次进行如下实验：2324(1) 白色粉末溶于水，得无色透明溶

58、液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；(2) 过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；23(3) 向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作(1)应加入的试剂是。3、有一包白色粉末，可能是CuSO、CaCO、BaCl、NaCl、NaSO、(NH)CO中的一种或几种，为证明其组成进行如下4 3224423实验：(1) 取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有；向实验滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有；向实验(1)的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验(1)的白色沉淀一定有