第三章 水溶液中的离子平衡【过关测试基础卷】-2020-2021学年高二化学单元复习一遍过（人教版选修四）（原卷版）.附答案

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1、第三章 水溶液中的离子平衡过关测试 基础卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分,共54分）1如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶液的量,下列说法正确的是（ ）A曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液2一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+（aq）+2OH(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度,下列说法正确的是A溶液的pH增大B溶液c(Ca2+)增大C溶液中Ca2+离子数目减少D溶液中溶质的

2、质量分数增大3下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH7的溶液B使酚酞溶液呈无色的溶液Cc（H）c（OH）的溶液Dc（H）107 mol/L的溶液4下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 molL1NaOH溶液C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO25下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是 ( )A室温时,NaR溶液的pH大于7B向HR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色C向HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大D室温时

3、,0.01mol/L的HR溶液的pH=46在25mL0.1molL1某一元碱中,逐滴加入0.1molL1醋酸,滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是A该碱溶液可以溶解Al(OH)3Ba点对应的体积值大于25mLCC点时,c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)DD点时,c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)7已知草酸是二元弱酸,0.2 molL1NaHC2O4溶液显酸性,关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )Ac(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)Bc(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)Cc(N

4、a)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)Dc(H)c(H2C2O4)c(C2O42)c(OH)8下列有关物质制备的说法正确的是（ ）A制备胶体：向溶液中滴加氨水B制备无水：将溶液加热蒸干C制备：电解溶液D制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上9常温下,下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述错误的是（ ）A溶液中水电离出的c（H+）=1010-11molL-1B与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液pH=7C加入少量水稀释该溶液的过程中,增大D加入0.1molL-1CH3COONa溶液使pH=7,则c（CH3COO-）=c（Na+）10已知NaHSO4在水中电离方程式为：

5、NaHSO4Na+H+SO42-。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是A该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B水电离出来的c(H+)=110-10molL-1Cc(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D该温度高于2511高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数,由表格数据判断以下说法中不正确的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10A相同条件下在冰醋酸中,硝酸

6、是这四种酸中最弱的酸B在冰醋酸中,这四种酸都没有完全电离C在冰醋酸中,硫酸的电离方程式为H2SO4H+、H+D电解质的强弱与所处的溶剂无关12当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,部分AgCl转化为AgI,其原因是（ ）AAgI比AgCl稳定B氯的非金属性比碘强CI的还原性比Cl强DAgI的溶解度比AgCl小13化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去B泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应C打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出,可用勒夏特列原理解释D明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同14下列

7、表述中,与盐类水解有关的是( ) 明矾和FeCl3可作净水剂；为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸；AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3；NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞；用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用。ABCD全有关15化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维B淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C氢氧化铝可用于中和胃酸过多D纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污1625时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)1

8、10a mol/L,下列说法不正确的是（ ）Aa7时,水的电离受到促进Ba7时,水的电离受到抑制Ca7时,溶液的pH一定为aDa7时,溶液的pH一定为14a17已知：25时,CaCO3的,现将浓度为的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于( )ABCD18常温时将0.1 molL1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加),恰好完全反应,则下列有关所得混合液的说法正确的是A所得混合液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B混合后溶液pH7C所得混合液中存在c(CH3COOH)c(

9、CH3COO)0.05 molL1D混合后溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)c(H)二、非选择题（共46分）19（8分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题：（1）准确称量82g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液。 用0100molL-1硫酸滴定,写出该中和反应的热化学方程式_(中和热H573 kJ/mol)。（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_。（3）滴定过程中,眼睛应注视_,若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是_。（4）根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL-1,烧碱样品的纯度是_（保留小

10、数点后两位）滴定次数待测溶液 体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10000402050第二次10004102400（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果_。 若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入1000mL待测液,则滴定结果_。20（10分）常温下有浓度均为0.1 mol的四种溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O （1）有人称溶液是油污的“清道夫”,原因是_（用离子方程式解释）（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）_（3）向中

11、加入少量氯化铵固体,此时的值_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）等体积混合和的溶液,此时溶液中NH4+NH3H2O_molL1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：_；若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前的体积_的体积（填“大于”小于”或“等于”）（5）将10 mL溶液加水稀释至100 mL,则此时溶液中由水电离出的c( H)=_ molL1。21（10分）已知水在25和T时,其电离平衡曲线如图所示：（1）25时,有pH12的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_； 25时,向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶

12、液,沉淀正好达最大量（ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计）,原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_。（2）T时,将100 mL pH5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍,稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）_。（3）T时,将01 molL1的NaHSO4溶液与0.1 molL1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 甲乙丙丁01 molL1 Ba（OH）2溶液体积/mL1010101001 molL1 NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后,所得溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性。写出按乙方式混合后,反应的离子方程式：_。按甲方式混合后,所得溶液的pH

13、为_。22（10分）常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_；（2）不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2_(选填“是”或“否”),混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_；（3）丙组实验结果分析,HA是_酸（选填“强”或“弱”）,该

14、混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_；（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_ molL-1,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)c(A-)_molL-1, c(OH-)c(HA)_molL-123（8分）请回答下列问題：(1)纯水在T时,pH6,该温度下1 molL-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)_ molL-1。(2)某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后,pH(A)_pH(B) （填“”、“=”或“”）；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A)_V(B)（填“”、

15、“=”或“”）。（3）已知：二元酸H2R的电离方程式是：H2R=H+HR,HRR2+H+,若0.1molL-1NaHR溶液的c(H+)=a molL1,则0.1molL1H2R溶液中c(H+)_(0.1+a)molL1（填“”、“”或“=”）,理由是_。 NaHR溶液呈_性,理由是_。 某温度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是_(填写字母)。A溶液 pH=7 B水的离子积KW=c2(OH-) CV=10 Dc(K+)c(Na+)c(H+)c(OH)DD点时,c(CH3COO)+c(OH)=c(H+

16、)+c(CH3COOH)【参考答案】D【解析】A该一元碱为强碱,可以溶解Al(OH)3,A项正确,不符合题意；B根据曲线,a点的pH值为7,为中性,假设加入醋酸的体积为25mL,酸和碱恰好完全反应,生成醋酸盐,为强碱弱酸盐,水解为碱性,现在为中性,说明要多加点酸,B项正确,不符合题意；CC点pHc(OH),根据电荷守恒c (CH3COO)c(OH)=c(H)c(Na),可以知道c(CH3COO)c(Na+),C项正确,不符合题意；DD点,加入了50mL的醋酸,为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,根据电荷守恒c (CH3COO)c(OH)=c(H)c(Na),以及物料守恒,c( CH3

17、COOH)c (CH3COO)=2c(Na),联合两式,得c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH),D项错误,符合题意；本题参考答案选D。7已知草酸是二元弱酸,0.2 molL1NaHC2O4溶液显酸性,关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )Ac(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)Bc(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)Cc(Na)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)Dc(H)c(H2C2O4)c(C2O42)c(OH)【参考答案】C【解析】A. NaHC2O4溶液中存在电离平衡：HC2O

18、4C2O42H；还存在水解平衡：HC2O4H2OH2C2O4OH,由于溶液显酸性,故电离程度大于水解程度,所以c(C2O42)c(H2C2O4),故A正确；B. 等式关系是物料守恒,NaHC2O4溶液中Na的总量等于与草酸相关物质的总量,故B正确；C. 因为等式左边全是正电荷,等式右边全是负电荷,若是电荷守恒,则c(C2O42)的系数应是2,故C错误；D. 等式是质子守恒,可以由电荷守恒c(Na)c(H)c(HC2O4)2c(C2O42)c(OH)与物料守恒c(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)相减而得,故D正确；8下列有关物质制备的说法正确的是（ ）A制备胶体：向溶液中

19、滴加氨水B制备无水：将溶液加热蒸干C制备：电解溶液D制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上【参考答案】D【解析】A制备胶体：是将饱和溶液滴入沸水中,继续加热至呈红褐色,直接滴加氨水会产生氢氧化铁沉淀,故A错误；B制备无水：需将氯化铝溶液在氯化氢的气氛中蒸干水分,直接蒸干会使氯化铝水解成氢氧化铝,故B错误；C制备：通过电解熔融的氯化镁得到,氯化镁溶液电解阴极是氢离子放电而不是镁离子,故C错误；D制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上,碱石灰溶解放热有利于氨水分解挥发出氨气,故D正确；9常温下,下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述错误的是（ ）A溶液中水电离出的c（H+）=1010-11molL

20、-1B与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液pH=7C加入少量水稀释该溶液的过程中,增大D加入0.1molL-1CH3COONa溶液使pH=7,则c（CH3COO-）=c（Na+）【参考答案】B【解析】ApH=3的CH3COOH溶液中c（H+）=1.010-3molL-1,醋酸抑制了水的电离,溶液中氢氧根离子来自水的电离,则由H2O电离出的c（H+）=c（OH-）=1.010-11molL-1,故A正确；BpH=3的CH3COOH等体积pH=11的NaOH溶液混合,醋酸为弱酸,混合液中醋酸过量,反应后溶液呈酸性,故B错误；C由醋酸电离的平衡常数表达式可知,加水稀释,氢离子浓度降低,温度

21、不变,则平衡常数不变,则稀释过程中,增大,故C正确；D滴加0.1molL-1CH3COONa溶液至pH=7时,根据电荷守恒可知c（H+）=c（OH-）,溶液呈中性则,c（CH3COO-）=c（Na+）,故D正确；10已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42-。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是A该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B水电离出来的c(H+)=110-10molL-1Cc(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D该温度高于25【参考答案】A【

22、解析】AKw=110-12,应加入等体积浓度为0.01molL-1的氢氧化钠溶液,故应加入等体积pH=10的NaOH溶液,可使该溶液恰好呈中性,故A错误；B该溶液为强酸溶液,氢离子浓度为0.01mol/L,则氢氧根离子浓度=10-10molL-1,该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10-10molL-1,故B正确；C溶液呈电中性,则c（Na+）+（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）,根据硫酸氢钠的化学式知c（Na+）=c（SO42-）,所以c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),故C正确；D纯水的pH=6,说明c（H+）=c（OH-）=110-6molL-1,Kw=110

23、-12110-14,水的电离时吸热过程,说明温度高于25,故D正确。故参考答案选A。11高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数,由表格数据判断以下说法中不正确的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10A相同条件下在冰醋酸中,硝酸是这四种酸中最弱的酸B在冰醋酸中,这四种酸都没有完全电离C在冰醋酸中,硫酸的电离方程式为H2SO4H+、H+D电解质的强弱与所处的溶剂无关【参考答案】D【解析】A相同条件下在冰醋酸中,硝酸的电离常数最小,故其是这四种酸中最弱的酸,A说法正确；B在冰

24、醋酸中,这四种酸的电离常数均较小,故其都没有完全电离,B说法正确；C在冰醋酸中,硫酸存在电离平衡,其电离方程式为H2SO4H+、H+,C说法正确；D这四种酸在水溶液中均为强酸,但在冰醋酸中却是弱酸,故电解质的强弱与所处的溶剂有关,D说法不正确。综上所述,相关说法中不正确的是D。12当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,部分AgCl转化为AgI,其原因是（ ）AAgI比AgCl稳定B氯的非金属性比碘强CI的还原性比Cl强DAgI的溶解度比AgCl小【参考答案】D【解析】固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,则部分AgCl转化为AgI,发生AgCl+I=AgCl+Cl,可知溶解度AgIAgC

25、l,与离子的还原性、氧化性及AgX的稳定性无关,13化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去B泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应C打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出,可用勒夏特列原理解释D明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同【参考答案】D【解析】A硫酸钙微溶,碳酸钙难溶,锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理转化为更难溶的CaCO3,CaCO3能溶于盐酸而除去,故A正确；B泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,二者混合发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳,故B正确；C因在较大压强

26、的作用下二氧化碳被压入汽水瓶中,打开汽水瓶,压强减小,溶解平衡向逆向移动,则二氧化碳逸出,即可用勒复特列原理解释,故C正确；D明矾中的铝离子在水中水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒,从而起到净水作用,但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒,故D错误；14下列表述中,与盐类水解有关的是( ) 明矾和FeCl3可作净水剂；为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸；AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3；NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞；用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；草木灰与铵

27、态氮肥不能混合施用。ABCD全有关【参考答案】B【解析】铝离子和铁离子水解生成胶体,能吸附水悬浮杂质,起到净水的作用,与水解有关；铁离子水解显酸性,加入盐酸抑制铁离子的水解,故有关；蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解,氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝,Al(OH)3在灼烧的条件下,发生分解得到Al2O3,故有关；铵根离子、锌离子水解显酸性,可与铁锈反应,能起到除锈的作用,故有关；氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应,生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞,与水解无关,故无关；碳酸氢根离子水解显碱性,铝离子水解显酸性,二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝,故有关；草木灰是碳酸钾,水解显碱性,铵盐水解显酸性

28、,混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气,减弱肥效,故有关；综上与水解有关的有；15化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维B淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C氢氧化铝可用于中和胃酸过多D纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污【参考答案】A【解析】A、腈纶不是天然纤维；B、淀粉是多糖,水解生成葡萄糖；C、氢氧化铝是两性氢氧化物；D、纯碱水解后溶液呈碱性。1625时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)110a mol/L,下列说法不正确的是（ ）Aa7时,水的电离受到促进Ba7时,水的电离受到抑制Ca7时,溶液的pH一定为aDa7时,溶液的pH一定为14a【参考答案

29、】D【解析】A如果a7,则水电离出的c(H+)110-7mol/L,则水的电离受到促进,故A正确；B如果a7,则水电离出的c(H+)110-7mol/L,则水的电离受到抑制,故B正确；C如果a7,则促水的电离受到促进,该溶液为盐溶液,溶液的pH=a,故C正确；D如果a7,则水的电离受到抑制,该溶液为酸溶液或碱溶液,则该溶液的pH值为a或14-a,故D错误；17已知：25时,CaCO3的,现将浓度为的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于( )ABCD【参考答案】B【解析】Na2CO3溶液的浓度为,与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶

30、液中,根据可知,若要产生沉淀,混合后溶液中,故将溶液等体积混合前,原CaCl2溶液的最小浓度为,综上所述参考答案为B。18常温时将0.1 molL1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加),恰好完全反应,则下列有关所得混合液的说法正确的是A所得混合液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B混合后溶液pH7C所得混合液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1D混合后溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)c(H)【参考答案】C【解析】氢氧化钠是一元强碱,常温时将0.1 molL1的CH3COOH溶液

31、与pH13的NaOH溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠。则A、二者混合后溶质为CH3COONa,醋酸根水解溶液显碱性,c(OH)c(H),离子浓度大小顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),A错误B、二者混合后溶质为CH3COONa,醋酸根水解溶液显碱性,pH7,B错误；C、二者混合后溶质为CH3COONa,根据物料守恒,反应后的溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)0.50.1 molL10.05 molL1,C正确；D、由电荷守恒知c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),c(CH3COOH)一定不等于氢氧根离子浓度,因此c(CH3COOH)c(CH3COO)c(N

32、a)c(H)不成立,D错误。二、非选择题（共46分）19（8分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题：（1）准确称量82g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液。 用0100molL-1硫酸滴定,写出该中和反应的热化学方程式_(中和热H573 kJ/mol)。（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_。（3）滴定过程中,眼睛应注视_,若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是_。（4）根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL-1,烧碱样品的纯度是_（保留小数点后两位）滴定次数待测溶液 体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的

33、刻度（mL）第一次10000402050第二次10004102400（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果_。 若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入1000mL待测液,则滴定结果_。【参考答案】（1）2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) H= -114.6kJmol1 （1分）（2）烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 （1分）（3）锥形瓶内溶液颜色变化（1分） 溶液由浅红色变成无色,且半分钟内不恢复原色 （1分） （4） 0.400 （1分） 97

34、.56% （1分） （5）偏高（1分） 偏高 （1分） 【解析】（1）氢氧化钠与硫酸反应的中和热H57.3 kJ/mol,则反应的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) H= -114.6kJmol1；配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等；（3）滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化,若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是溶液由浅红色变成无色,且半分钟内不恢复原色；（4）V（标准）=20.00mL,c（待测）2=20.4000molL-1, m（烧碱）0.4000molL-10.5L40

35、g/mol8.0g,100%97.56%；（5）开始俯视,滴定终点平视,导致计算出的标准液体积偏大,浓度偏高；若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,导致待测液的物质的量增加,消耗的标准液体积增大,结果偏高。20（10分）常温下有浓度均为0.1 mol的四种溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O （1）有人称溶液是油污的“清道夫”,原因是_（用离子方程式解释）（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）_（3）向中加入少量氯化铵固体,此时的值_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）等体积混合和的溶液,此时溶液中NH4+NH3H2O_molL1（

36、填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：_；若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前的体积_的体积（填“大于”小于”或“等于”）（5）将10 mL溶液加水稀释至100 mL,则此时溶液中由水电离出的c( H)=_ molL1。【参考答案】（1）CO32-+H2OHCO3-+OH- （2分） （2） （2分） （3）减小 （1分） （4）0.05 （1分） Cl-NH4+ H+OH （1分） 小于 （1分） （5） 10-12 （2分） 【解析】（1）碳酸钠溶液水解显碱性,离子方程式为：CO32+H2OHCO3+OH；（2）Na2CO3 NaHCO3 盐溶液中阴离子水解促进水的电离,水的电离

37、程度增大,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,则水的电离程度,HCl NH3H2O是酸和碱,抑制水的电离,一水合氨为弱碱,等浓度时氢氧根离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度,对水抑制程度小,水电离程度,则四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是；（3）一水合氨溶液中存在电离平衡,加入氯化铵固体溶解后,铵根离子浓度增大,平衡逆向进行,氢氧根离子减小,一水合氨增大,比值减小；（4）等体积混合HCl NH3H2O,生成氯化铵溶液,溶液中存在物料守恒,氮元素守恒,此时溶液中NH4+NH3H2O=0.05mol/L,溶液中铵根离子水解溶液显酸性判断溶液中离子浓度大小为：ClNH4+H+OH,若将和的溶液混合后溶

38、液恰好呈中性,需要一水合氨多,一水合氨溶液体积略大,则混合前的体积小于的体积；（5）取10mL溶液,加水稀释到100mL,溶液浓度为原来的,为0.01mol/L,由Kw=c（OH）c（H+）可知,c（OH）=1012 molL1,则此时溶液中由水电离出的c（H+）=1012 molL1。21（10分）已知水在25和T时,其电离平衡曲线如图所示：（1）25时,有pH12的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_； 25时,向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量（ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计）,原混合溶液中硫

39、酸钠的物质的量浓度为_。（2）T时,将100 mL pH5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍,稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）_。（3）T时,将01 molL1的NaHSO4溶液与0.1 molL1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 甲乙丙丁01 molL1 Ba（OH）2溶液体积/mL1010101001 molL1 NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后,所得溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性。写出按乙方式混合后,反应的离子方程式：_。按甲方式混合后,所得溶液的pH为_。【参考答案】（1）510-3molL-1 （2分） 0.01molL-

40、1 （2分）（2） 2001（或200） （2分）（3） 中 （1分） Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O （2分） 11 （1分） 【解析】（1）25时,有pH12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L,cBa(OH)2=c(OH-)=10-2mol/L=510-3molL-1；300mL510-3molL-1Ba(OH)2溶液的物质的量为：0.30L510-3molL-1=1.510-3mol,100mLpH=2的硫酸中n(SO42-)=0.510-3mol ,则硫酸钠的物质的量为：1.510-3mol-0.510-3mol=1.010-3mol,c(Na2

41、SO4)=0.01molL-1；（2）室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后c(H+)1.010-7mol/L；c(SO42-)=10-8mol/L；所以得c(H+):c(SO42-)=20:1；（3）按丁方式混合时,Ba(OH)2提供的OH-与NaHSO4提供的H+相等,混合后溶液呈中性；按乙方式混合时,反应前：n（Ba2+）=10-3mol,n（OH-）=210-3mol,n（H+）=n（SO42-）=10-3mol,实际反应的Ba2+、OH-、H+、SO42- 均为10-3mol,故反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；按甲方式混合时,OH-过量,反应

42、后溶液中c（OH-）=0.1mol/L,c（H+）=10-11mol/L,溶液的pH=11。22（10分）常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_；（2）不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2_(选填“是”或“否”),混合液中离子浓度c(A)与 c

43、(Na+)的大小关系是_；（3）丙组实验结果分析,HA是_酸（选填“强”或“弱”）,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_；（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_ molL-1,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)c(A-)_molL-1, c(OH-)c(HA)_molL-1【参考答案】（1）a=7时,HA是强酸；a7时,HA是弱酸 （2分） （2） 否 （1分） c(Na+) =c(A) （1分） （3）弱 （1分） c(Na+) c(A) c(OH) c(H+) （2分）（4） 105 （1分） 105109 （1分） 109 （1分） 【解析

44、】（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L,则酸碱的物质的量相等,如a=7,说明反应后溶液呈中性,则HA是强酸,如a7,反应后呈碱性,则HA是弱酸；（2）反应后溶液呈中性,如HA为强酸,则c=0.2,如HA为弱酸,则c0.2,仅从乙组情况分析,c不一定等于0.2,由于反应后溶液呈中性,则有c（OH-）=c（H+）,根据溶液呈中性,则有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）,所以c(Na+) =c(A)；（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性,由于NaOH为强碱,则该酸为弱酸,在溶液中存在A-+H2OHA+OH-,则c(Na+) =c(A)

45、,溶液呈碱性,则c（OH-）c（H+）,一般来说,盐类的水解程度较低,则有c（A-）c（OH-）,所以有：c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）；（4）溶液的pH=9,则氢离子浓度为10-9 mol/L,等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性,溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的,c（OH-）= = =10-5 mol/L,一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液,溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）,依据上述计算得到：c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=(10-5-10-9) molL-1； 依据溶液中电荷守恒和物料守恒得到

46、：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）,c（Na+）=c（A-）+c（HA）,合并得到c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9 molL-1。23（8分）请回答下列问題：(1)纯水在T时,pH6,该温度下1 molL-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)_ molL-1。(2)某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后,pH(A)_pH(B) （填“”、“=”或“”）；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A)_V(B)（填“”、“=”或“”）。（3）已知：二元酸H2R的电离方程式是：H2R=H+HR,

47、HRR2+H+,若0.1molL-1NaHR溶液的c(H+)=a molL1,则0.1molL1H2R溶液中c(H+)_(0.1+a)molL1（填“”、“”或“=”）,理由是_。 NaHR溶液呈_性,理由是_。 某温度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是_(填写字母)。A溶液 pH=7 B水的离子积KW=c2(OH-) CV=10 Dc(K+)c(Na+)【参考答案】（1）1012 （1分）（2） （1分） （1分） （3）（1分） H2R中第一步电离出的H+对HA的电离产生了抑制作用 （1分）

48、酸 （1分） HA-只电离不水解（1分） BD （1分） 【解析】(1)纯水在100 时,pH6,即c(H)c(OH)106,可知Kw1012,1 molL1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH)取决于溶液中的c(H),即c水电离(OH)c(H)1012 molL1；（2）强酸每稀释10n倍, pH就增大n个单位,弱酸每稀释10n倍, pH增大不到n个单位,所以两溶液稀释相同的倍数后,pH(A)pH（B）；一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等,说明弱酸的浓度远大于强酸的浓度,A中氢离子的物质的量远大于B中氢离子的物质的量,所以用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A) V(B)；（3）由二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H+HR,HRR2+H+,可知,0.1 molL-1NaHR溶液中只存在HR-的电离,c(H+)=a molL-1,而0.1molL-1H2R溶液中存在两步电离,第一步电离出的H+对HR-的电离产生了抑制作用,所以c(H+)(0.1+a) molL-1；二元酸H2R的第一步电离方程式是：H2R=H+HR,HR-只电离不水解,溶液呈酸性；A由于温度不知道,故中性时溶液pH不能确定, 选项A错误；B中性c（OH-）=c（H+）,Kw=c（OH-）c（H+）=KW=c2（OH-）,选项B正