名校教案课题3制取氧气人教版教案

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1、课题3 制取氧气（第一课时）【学习任务】1、记住实验室制取氧气的反应原理，认识催化剂和催化作用。2、记住分解反应的概念并会判断分解反应。【教学重难点】催化剂的概念及催化作用。【教学重难点突破】 通过实验探究和讨论的方式理解催化剂的概念。【教学过程】教师活动学生活动教师自主旧识回顾：根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？导入：出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？学生回答。一、实验室分解过氧化氢溶液制取氧气1、演示实验2-5、2-6，补充加热过氧化氢溶液得到氧气的实验，指导学生仔细观察并填写实验现象和相应的结论。2、书

2、写过氧化氢制取氧气的文字表达式。1、学生观察实验并填写表格1(见表后附一)2、书写文字表达式并记忆：MnO2过氧化氢水+氧气H2O2 H2O+O2二、催化剂和催化作用1、指导学生看书第38页，得出催化剂和催化作用的概念。2、教师讲述有关催化剂概念的注意点：改变包括加快或减慢；催化剂不影响生成物的质量；催化剂也可能参加化学反应；催化剂的物理性质可能改变；催化剂是针对具体的反应而言的；某反应的催化剂可能不唯一。3、指导学生2分钟内完成课堂练习 13题并及时反馈。1、看书后回答：催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒

3、）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。2、学生听、记。3、学生做。三、实验室制取氧气的原理1、演示实验2-7：用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，指导学生观察实验现象并得出结论，写出该反应的文字表达式并记忆。2、指出用高锰酸钾也能制取氧气，写出该反应的文字表达式并记忆。1、学生观察实验、记录现象，写出该反应的文字表达式：加热氯酸钾氯化钾+氧气 2、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气四、分解反应1、指导学生观察实验室制取氧气的三个反应表达式，指出其相同点和不同点，得出分解反应的概念。2、指导学生2分钟内完成课堂练习 45题并及时反馈。1、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

4、。2、学生做。归纳小结：由学生归纳本节课的主要内容。布置作业：思考：实验室若用过氧化氢和二氧化锰和混合物制取氧气，可选用哪些仪器？附一：通过实验探究过氧化氢制氧气的方法和原理。实验内容实验现象实验结论1、在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管。木条不复燃1、常温下过氧化氢溶液几乎无氧气产生。2、加热上述盛过氧化氢溶液的试管，将带火星的木条伸入试管。木条复燃2、加热条件下过氧化氢溶液分解产生氧气。3、在另一试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，加入少量的二氧化锰，将带火星的木条伸入试管。木条复燃3、过氧化氢溶液在加入二氧化锰的条件下迅速分解产生氧气。4、待实验3中的试管中无气

5、泡产生时，再加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管。木条复燃4、用过后的二氧化锰可重复使用，好像用不完。5、单独加热二氧化锰固体，将带火星的木条伸入试管。木条不复燃5、二氧化锰不能分解出氧气课堂练习：1、下列关于催化剂的叙述中，正确的是( ) A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率B、催化剂本身的质量和性质在化学反应前后不变C、不使用二氧化锰作催化剂，加热过氧化氢溶液不会放出氧气D、使用二氧化锰作催化剂，可以增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量2、下列关于催化剂的叙述中，正确的是( ) A、用过氧化氢制氧气时，只能用二氧化锰作催化剂B、二氧化锰只能用作催化剂C、催化剂只能加快其他物质的反应速度

6、D、加入催化剂，过氧化氢发生分解反应的温度降低并且放出氧气的速度增大3、生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O2会越来越少，CO2越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也要重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2的分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是( )A、粘合剂 B、致冷剂 C、催化剂 D、防腐剂4、下列反应中，属于分解反应的是( ) A、酒精+氧气二氧化碳+水 B、红磷+氧气五氧化二磷C、乙炔+氧气二氧化碳+水 D、氧化汞汞+氧气5、下列反应中，既不属于分解反应也不属于化合反应的是( ) A、双氧水与二氧化锰混合制氧气 B、加热

7、高锰酸钾 C、点燃蜡烛生成二氧化碳和水 D、铁丝燃烧板书设计：课题3 制取氧气一、实验室分解过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢水+氧气二、催化剂和催化作用催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。注意点：改变包括加快或减慢；催化剂不影响生成物的质量；催化剂也可能参加化学反应；催化剂的物理性质可能改变；催化剂是针对具体的反应而言的；某反应的催化剂可能不唯一。三、实验室制取氧气的原理加热氯酸钾氯化钾+氧气 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气四、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上

8、其他物质的反应。教后反思：课题3 制取氧气（第二课时）【学习任务】掌握实验室用高锰酸钾制氧气的实验装置、操作步骤和注意事项。【教学重难点】氧气的制法及实验操作。【教学重难点突破】通过实验探究的方式。【教学过程】教师活动学生活动教师自主复习提问：1、写出实验室制取氧气的三个反应原理的文字表达式。2、什么是分解反应？其特点是什么？学生回答。一、实验室加热高锰酸钾制取氧气第39页活动与探究1：加热高锰酸钾制取氧气，采用边演示边提问边讲解的方式完成内容1：制取氧气。1、装置的选择和依据：要求学生讨论3分钟后回答下列问题：(1)在图2-15和图2-17中装置中使用的哪些仪器？(2)装置中哪部分是气体的发

9、生装置，哪部分是气体的收集装置？选择的依据分别是什么？(3)为什么可用排水法收集氧气？(4)实验装置中应注意哪些事项？2、实验操作步骤和注意事项：(1)如何检查装置的气密性？(2)什么时候开始收集氧气？如何知道已收集满氧气？(3)排水法收集氧气结束时，应如何操作？为什么？(4)若用向上排空气法收集氧气，注意事项是什么？原理是什么？如何验满？(5)实验的操作步骤是怎样的？(6)如何检验收集的氧气？如何放置集满氧气的集气瓶？为什么？3、要求学生5分钟内完成课堂练习并及时反馈。1、学生讨论后回答：(1)铁架台、试管、酒精灯、导管、水槽。(2)发生装置：反应物的状态和反应条件；收集装置：气体的密度和在

10、水中的溶解性。(3)因为氧气不易溶于水。(4)应使酒精灯的外焰对准试管的药品部位；试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂；铁夹应夹在离试管口1/3处；伸入试管内的导管应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出；用KMnO4制氧气时管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管。2、(1)操作要点：先放后握看气泡。(2)产生连续均匀的气泡时；瓶口有较大的气泡外逸时。(3)应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流引起试管炸裂。(4)导管要伸入接近集气瓶底部：有利于瓶内空气排出，使收集的气体更纯；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在瓶口复燃。(5)连接仪器；检查装置的气密性；装药品

11、；固定试管并加热；收集气体；取出导管；熄灭酒精灯(6)使带火星的木条复燃；正放；因为氧气的密度比空气大。3、学生做练习。二、工业上制取氧气指导学生看书第41页资料，回答工业上大量制取氧气的方法学生看书后回答。布置作业：1、记住实验室用高锰酸钾制取氧气的有关内容。2、思考：实验室用高锰酸钾和过氧化氢制取氧气的装置有什么不同？为什么？课堂练习：1、实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置所用的仪器是( ) A、大试管、带胶塞的导管、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶B、大试管、带胶塞的导管、酒精灯、铁架台、集气瓶C、大试管、带胶塞的导管、酒精灯、铁架台D、大试管、带胶塞的导管、铁架台、水槽2、下面是实验室加

12、热高锰酸钾制取氧气的操作，其中错误的是( )A、装药品前要检查装置的气密性 B、加热时试管口要略向下倾斜C、刚有气泡从导管逸出时，便立即收集气体D、实验完毕，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯3、可用推拉注射器活塞的方法检查如图装置的气密性。当缓缓拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到( )A、长颈漏斗下端口产生气泡 B、瓶中液面明显上升 C、长颈漏斗内有液面上升 D、注射器内有液体4、用高锰酸钾加热制氧气，实验中发现试管破裂，可能有以下原因，试管外壁有水未擦干 加热时试管底部触及灯芯 试管口没放一团棉花 高锰酸钾的量太多 加热过程中不时地移动酒精灯 加热时直接对准药品部分加热 停止加热后即将试管

13、直立起来，等冷却后洗涤，其中与之不相关的是( ) A、 B、 C、 D、5、实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气(装置A)，也可用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气（装置B）。装置B中的仪器a是分液漏斗，通过活塞的“开”、“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。(1)写出一种实验室制取氧气的文字表达式_。(2)从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：装置A装置B反应物状态反应条件(3)用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满。这是利用了氧气的_、_性质。板书设计：课题3 制取氧气（第二课时）一、实验室加热高锰酸钾制取氧气1、装置的选择和依据：

14、(1)铁架台、试管、酒精灯、导管、水槽。(2)发生装置：反应物的状态和反应条件；收集装置：气体的密度和在水中的溶解性。(3)因为氧气不易溶于水。(4)应使酒精灯的外焰对准试管的药品部位；试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂；铁夹应夹在离试管口1/3处；伸入试管内的导管应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出；用KMnO4制氧气时管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管。2、实验操作步骤和注意事项：(1)操作步骤：连接仪器。检查装置的气密性：先放后握看气泡。装药品。固定试管并加热。收集气体：产生连续均匀的气泡时(满：瓶口有较大的气泡外逸时)先取出导管，后熄灭酒精灯(防止水槽中的水倒流引起试管炸裂)(2)氧气的检验：使带火星的木条复燃。(3)验满：将带火星的木条放在瓶口复燃。(4)放置：正放；因为氧气的密度比空气大。空气空气除去二氧化碳干燥氮气液态空气降温加压升温-196液态氧升温-183氧气二、工业上制取氧气（分离液态空气法）：该过程是物理变化教后反思：