2019-2020年高二化学《共价键》学案1

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1、2019-2020年高二化学共价键学案1武乡中学高效课堂学案高二化学课题：共价键（第一课时）编号：17【学习目标】k知道共价键的构成紘粒、作用方式、类型和形成本质厶知道共价键的主要类型各键和兀键久说出6键和狡键的明显差别和一股规律.【知识琏接】1、共价键的构成徴粒、作用方式和本质是件么？厶按照劫磁竄懸的不同，可把共价键分为哪两种？按照共用电子对的数目，可把共价键分为什么？1、S电子云和P电子云轮廓图的形状如何？【思考】从电子云的重叠情况分析，共价键的主要类型有哪几种？一、共价键问题导学】1、画出H、CI的电子排布图2、写出H、HCl、C1分子的电子式并用电子式表示H、HCl、C1分子的形成过程

2、22223、形成共价键的电子云一般是指成对电子还是未成对电子？4、结合课本图2-1、图2-2分析，在形成屯、HCl、C12分子的过程中，共用电子对中的电子分别来自什么轨道？这样形成的化学键称为什么键？5、O键的形成方式是什么？它有什么特征？6、图2-3中形成的键叫什么？它的形成方式是什么？它有什么特征？7、哪些共价键是o键，哪些共价键是n键？8、试比较o键与n键键型及项目o键TT键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律【基础自测】1、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A. 氯原子的2p轨道和氢原子的Is轨道B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

3、D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道2、原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（）A、共价键的方向性B、共价键的饱和性C、共价键原子的大小D、共价键的稳定性3、下列不属于共价键的成键因素的是（）A. 共用电子对在两核间高频率出现共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定D.两原子核体积大小要适中4、对&键的认识不正确的是（）A. 6键不属于共价键，是另一种化学键B. S-S6键与S-P6键的对称性相同C. 分子中含有共价键，则至少含有一个6键D. 含有n键的化合物与只含6键的化合物的化学性质不同5、下列说法中不正确的是（）A、o键比n键重叠程度大，形成的共价键强B、两个

4、原子之间形成共价键时，至少有一个a键C、气体单质中，一定有o键，可能有n键D、一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键6、下列有关o键和n键的说法错误的是（）A. 含有n键的分子在反应时，n键是化学反应的积极参与者B. 当原子形成分子时，首先形成o键，可能形成n键C. 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成o键，不能形成n键D在分子中，化学键可能只有n键而没有o键7、氮分子中的化学键是（）A.3个o键B.1个o键，2个n键C.2个n键D.2个o键，1个n键8、下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子结构的是（）A、XeFB、COC、PClD、HClO2259、

5、某有机物的结构式如图：则分子中有个o键个n键。10、完成课本P30页【科学探究】第2、3题，并得出形成共价键的条件（提示：从成键原子的电负性的关系分析）2019-2020年高二化学共价键学案2武乡中学高效课堂学案高二化学谍题：共价键（:第二谍时）编号：1呂【学习目标】k了解键能、键长、键角等键参数的概念厶能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用【间题导学】【思若】汕与茂在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F与H在冷暗处就能发生化学反应，为什么？二、键参数一一键能、键长、键角阅读教材P30-31页相关内容，回答以下间题：k件

6、么是键能（注意其单位）？一股情况下，键能与化学键的稳定性有何关系？、件么是键长（注意其单位）？它与原子半径有何关系？3、一般情况下，键长与键能有何关系？键长与化学键的稳定性有何关系？4、怎样利用键能的数据计算反应热？完成P32页【思考与交流】中的第1、2题5、什么是键角？多原子分子中键角主要决定分子的什么？说明了共价键具有什么特征？6、完成下列表格分子键角分子空间构型C2HObf3120平面正三角形nh310718CH10928三、等电子原理阅读教材P32-33页内容7、什么是等电子原理？互为等电子体的微粒有什么相似性？C0分子中含有几个O键，几个n键？【基础自测】1下列分子中，两核间距最大，

7、键能最小的是（）AHBBrCClDI22222从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（）AHFBNHCCHDSH3下列说法中，错误的是（）A、键长越长，化学键越牢固B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C、对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D、HCl的键能为431.8kJmol-1,HBr的键能为366kJmol-1，这可以说明HCl比HBr分子稳定4能够用键能解释的是（）A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发，硫酸难挥发5、根据n键的成键特征判断C=C的键能是CC键能的（）A.2倍B.大于2倍C.小于2倍

8、D.无法确定6. 与NOs-互为等电子体的是（）A.SOB.BFC.CHD.NO33427. 根据等电子原理，下列分子或离子与SO2-有相似结构的是（）4A.PClB.CClC.NFD.NH+54348. 已知HH键能为436KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式+3屯2NH1A、成键时电子数越多，键能越大B、键长越短，键能越小molN2与足量H2反应放出的热量为92.4KJ/mol，贝N三N键的键能是（）A.431kJ/molB.945.6kJ/molC.649kJ/molD.896KJ/mol9、从实验测得不同物质中0-0之间的键长和键能的数据：一=_数i据還02-202020+2键长/10-12m149128121112键能/KJmol-1xyz=494w=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx，该规律性是（）C、成键所用的电子数越少，键能越大D、成键时电子对越偏移，键能越大10、在白磷（P）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特4点，下列有关白磷的说法正确的是（）A白磷分子的键角为109。28zC白磷分子的键角为60。B.分子中共有4对共用电子对D.分子中有6对孤对电子11、完成课本P34页第4题