初中化学专题-酸碱盐测试题(含答案)

《初中化学专题-酸碱盐测试题(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学专题-酸碱盐测试题(含答案)（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、酸、碱、盐 测试题一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( )A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性C.可以更多地生成H2和O2 D.可以用它们除掉水中的有害物质2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( )A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )A.3个 B.4个 C.5个 D.6个5.下列含氧酸中，易挥发的是(

2、 )A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( ) A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子8.下列溶液的pH值小于7的是( )A.K2O的水溶液 B.NaCl的水溶液 C.CO2的水溶液 D.蔗糖的水溶液9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是( )A

3、.CuSO4和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 C.NaHCO3和HCl D.NaOH和HCl10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( )A.KCl B.尿素 C.(NH4)3PO4 D.CO211.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( )A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( )A.Al2(SO4)3 B.CaSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO413.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为( )A.ab2 B.2ba C.2ab D.b2a14

4、.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.CuSO4 B.(NH4)2CO3 C.Na2CO3 D.AgNO315.下列说法中错误的是( )A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反应 B.可用铁制容器配制波尔多液C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A.Cu和Mg B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 C.Fe和Cu D.Cu二、多选题

5、 (每小题有12个选项符合题意)17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体 A，则A可能是( )A.Fe2O3 B.CO2 C.CuO D.Na2O18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是( )A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液 B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：NaOH、MgSO4、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、KNO3.被鉴别出来的正确顺序是( )A. B. C. D.20.某

6、溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是( )A. B. C. D.三、填空题21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是_。化学方程式分别为：(1) (3) (2) (4) 22.用火柴梗蘸一点浓H2SO4，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变_。这是浓H2SO4使它_的缘故，这是浓H2SO4的_性。23.在下表中填写物质的名称，化学式及类别(盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐)名称化学式类 别名 称化学式类 别FeCl2碳酸氢钙纯 碱H2SO4Cu2(OH)2

7、CO3Na2S氯化亚铜熟石灰 24.有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。取上述溶液进行实 验，有下列现象：(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；(2)甲、丙两溶液混合无明显现象；(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：甲为：_ ；乙为：_；丙为：_ 。25.某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：(1)试判断：A是_，B是_。(2)写出下列化学方程式：生成C沉淀的反应：_；生成F沉淀的反应：_；生成D沉淀的反应：_；生成E沉淀的反应：_。26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编号为：A、 B、C、D、E，进行

8、两两混合实验，其现象见下表：实验A+BA+EB+CB+E现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A_ B_ C_ D_ E_ 。(2)写出有关反应的化学方程式.A+E：_B+E：_。27.现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成，做如下实验：(1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌、微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀和无色滤液，则原混合物中一定含有_，一定不含有_ 。(2)向无色滤液中加入KOH溶液，无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后

9、过滤，得白色沉淀和无色滤液，则原混合物中一定还含有_。(3)向无色滤液中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体A.如果固体A中只含有2种元素，则原混合物中一定不含有_，则加入的碳酸盐溶液是_溶液；如 果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_溶液。四、计算题28.已知t时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全 反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。29.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩

10、余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求：(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；(2)反应后的溶液的主要质量分数；(3)未反应的锌的质量是多少克?参考答案一、选择题1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.B 14.B 15.B 16.C二、多选题17.AC 18. CD 19.B 20.B三、填空题21.NaNO3 Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2NaNO3 Na2CO3+Ba(NO3 )2BaCO3+2NaNO3 NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 2NaOH+Cu(NO3)2 Cu(OH)2

11、+2NaNO3 22.黑 炭化 脱水性 23.略 24.甲CuCl2 乙Ba(OH)2 丙 Na2SO425.(1)A Ba(OH)2 B、Cu(OH)2 (2)BaCl2+AgNO3=2AgCl+Ba( NO3)2 Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3 Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOH 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO426.A AgNO3 B K2CO3 C Ca(NO3)2 D KNO3 E HCl AgNO3+HClAgCl +HNO3 +2HCl2KCl+CO2+H2O27.MgCl2 KOH;CuSO4 BaCl2 KNO3 NH4Cl

12、 K2CO3 Na2CO3四、计算题28.10g 含KCl 25.7%29.19.6 28.6 4g审题与思路：假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到Mg（OH）2、BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定没有CuSO4、NH4Cl，可确定白色沉淀只有Mg（OH）2，则可确定原混合物中一定含有KOH、MgCl2。据（2）中“加入KON溶液，无任何现象”可确定在（1）中Mg2+已全部形成沉淀，则加入“碳酸盐溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，则可肯定原混合物中一定还含有BaCl2，又因碳酸盐

13、溶液是“过量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。（3）中“加入过量的稀盐酸，然后将液体蒸干”，既可除掉（2）中过量的CO2- 3，又能使过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉。所得固体A中只含有2种元素，则一定不含有KNO3，也不难想出可知的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液，所得的固体A应为KCl。若A中含2种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一种金属元素钾，另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液，不能为K2CO3，就只能为Na2CO3溶液。解答：（1）KOH、MgCl2 CuSO4、NH4Cl（2）BaCl2 （3）KNO3、K2CO3、Na2CO328. K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl138 111 100 14913.8 a b c所以a=11.1g，b=10g，c=14.9g（2）有第一题可以求得，反应后生成的KCl的质量为14.9g，CaCl2的质量为11.1g，说明原来的有的KCl的质量为16.2-11.1=5.1g，反应后溶液中只有KCl一种溶质，而水的质量是27.6-27.6*0.5+26.2=39g；又KCl的总质量为20g；又20/（20+39）大于 34.7/134.7，所以取后者答案为34.7/134.7约等于0.258