详解溶液中离子浓度大小的判断课件

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1、详解溶液中离子浓度大小的判断详解溶液中离子浓度大小的判断专题二专题二溶液中离子浓度大小的判断溶液中离子浓度大小的判断详解溶液中离子浓度大小的判断一、溶液中的三个一、溶液中的三个“守恒守恒”1 1、电荷守恒、电荷守恒规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷 总数等于阴离子所带的负电荷总数。总数等于阴离子所带的负电荷总数。例：例：Na2CO3溶液中：溶液中：存在的离子有：存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) c (Na+) + c (H+) c (OH)

2、 c (HCO3)2 c (CO32)阳离子所带总正电荷阳离子所带总正电荷阴离子所带总负电荷阴离子所带总负电荷详解溶液中离子浓度大小的判断【现学现用】【现学现用】写出写出CH3COONa 、Na2S、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。溶液中的电荷守恒式。详解溶液中离子浓度大小的判断NaHCO3溶液中溶液中 :n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)CH3COONa溶液中：溶液中：n (Na+)+n (H+)= n (CH3COO) + n (OH) C (Na+)+c

3、 (H+)= c (CH3COO) + c (OH)Na2S溶液中：溶液中：n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HS)2 n (S2) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HS)2 c (S2)详解溶液中离子浓度大小的判断2、 物料守恒物料守恒 （原子守恒）（原子守恒）四、溶液中的三个四、溶液中的三个“守恒守恒”规律：是指某些特征性的原子是守恒的。规律：是指某些特征性的原子是守恒的。例：例：0.1mol/L Na2CO3溶液中（溶液中（1 L） n（Na+）=2n（ CO32- ）+ n（ HCO3-）+ n (H2CO3 ) = 0.2mol c（Na+）

4、=2 c（ CO32- ）+ c（ HCO3-）+ c (H2CO3 ) =0.2mol/L根据根据NaNa元素和元素和C C元素守恒来理解元素守恒来理解含含C元素的离子有：元素的离子有： CO32- 、HCO3- 、 H2CO3 详解溶液中离子浓度大小的判断【现学现用】【现学现用】写出写出CH3COONa 、NaHCO3溶液溶液中的物料守恒式。中的物料守恒式。详解溶液中离子浓度大小的判断n (Na+)= n (CH3COO) + n (CH3COOH) =0.1mol0.1mol/LCH3COONa溶液中溶液中(1L)c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) =0.1

5、mol/L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中溶液中（1L）n（Na+）= n（ HCO3） + n（ CO32 ）+ n(H2CO3 ) = 0.1mol c（Na+）= c（ HCO3） + c（ CO32 ）+ c(H2CO3 ) = 0.1mol /L详解溶液中离子浓度大小的判断3、质子守恒（水电离守恒）：、质子守恒（水电离守恒）： 质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得四、溶液中的三个四、溶液中的三个“守恒守恒”例例： Na2CO3 溶液中：溶液中：n (H+) n (HCO3) 2 n (H2CO3) = n (OH)c (H+) c (H

6、CO3) 2 c (H2CO3) = c (OH)规律：是依据水电离的反应规律：是依据水电离的反应H2O=H+OH-知，水知，水电离产生的电离产生的H+和和OH-的物质的量总是相等的。的物质的量总是相等的。详解溶液中离子浓度大小的判断写出写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的质子守恒式：溶液中的质子守恒式：【现学现用】【现学现用】详解溶液中离子浓度大小的判断CH3COONa溶液中：溶液中：n (H+) +n (CH3COOH) = n (OH) c (H+) + c (CH3COOH) = c (OH) NaHCO3溶液中：溶液中： c (H+) + c (H2CO3) c（ CO32

7、）= c (OH) n (H+) + n (H2CO3) n（ CO32 ）= n (OH) 详解溶液中离子浓度大小的判断0.1 molL- -1的的Na2CO3溶液中溶液中 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3 ) +2 c(CO32 )+ c(OH )c(H2CO3 )+ c(HCO3 )+c(CO32 )=0.5 c(Na+ ) =0.1 molL1c(OH )= c(H+ )+ c(HCO3 ) +2 c( H2CO3)你能写出你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？溶液中相应的三个等式吗？详解溶液中离子浓度大小

8、的判断在在NaHS溶液中溶液中 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ )c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )c(S2- )详解溶液中离子浓度大小的判断0.1mol/LNa2S水溶液中存在的水溶液中存在的分子有分子有_ 离子有离子有_H2O H2SS2- Na+ HS- OH- H+ 电荷守恒电荷守恒 S元素守恒元素守恒 定组成守恒定组成守恒 质子守恒质子守恒大小关系大小关系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-

9、)+c(HS-)+c(OH-)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/Lc(Na+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)详解溶液中离子浓度大小的判断二、溶液中离子浓度大小的判断二、溶液中离子浓度大小的判断详解溶液中离子浓度大小的判断（重点知识）（重点知识）1、电离理论：、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O

10、) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。浓度远远小于弱电解质分子的浓度。溶液中微粒浓度大小比较：溶液中微粒浓度大小比较：详解溶液中离子浓度大小的判断1、单一溶质溶液、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析根据电离、水解情况分析（1）弱酸或弱碱溶液：）弱酸或弱碱溶液：-只电离只电离【例【例1】0.1mol/LH2S溶液中，下列关系错误的是溶液中，下列关系错误的是 A.c(H+)

11、=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L A题型与方法题型与方法变式：变式：室温下，室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是中不正确的是A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) C详解溶液中离子浓度大小的判断2、水解理论：

12、、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸盐分步水解，主要由第一步决定多元弱酸盐分步水解，主要由第一步决定c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO32) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。浓度远远小于弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中

13、微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）详解溶液中离子浓度大小的判断(2).强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液-只水解只水解【例【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) A详解溶液中离子浓度大小的判断 变式：变式：在在Na2S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(

14、S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+ ) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) AD详解溶液中离子浓度大小的判断(3)强碱弱酸的酸式盐溶液强碱弱酸的酸式盐溶液既电离又水解既电离又水解【例【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 A.c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B.c(HC2O4-) + c(C2O42

15、-) =0.1mol/LC.c(C2O42-) c(H2C2O4)D.c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) CD 详解溶液中离子浓度大小的判断多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： NaHCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸NaHSO3溶液溶液NaH

16、CO3溶液溶液:c(Na+)c(HSO3)c（H+）c(SO32) c(OH)c(Na+)c(HCO3)c(OH) c(CO32) *c（H+）详解溶液中离子浓度大小的判断（4）同浓度、不同溶液中的同一离子）同浓度、不同溶液中的同一离子： 考虑离子的相互影响分析考虑离子的相互影响分析例例4:96上海上海物质的量浓度相同的下列溶液中，物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是最大的是( )A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3B变式变式1:物质的量浓度相同的下列各溶液：物质的量浓度相同的下列各溶液： Na2CO3 NaHCO3 H2CO3

17、 (NH4)2CO3 NH4HCO3 , 其其中中C(CO32-)由小到大排列顺序为由小到大排列顺序为_ Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C.c(NH4+): (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD.c(S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2S BD详解溶液中离子浓度大小的判断归纳：归纳：一种物质作溶质时一种物质作溶质时关键分清楚关键分清楚主次；主次；酸或碱考虑酸或碱考虑电离电离盐注意考虑盐注意考虑水解；水解；酸式盐考虑酸式盐考虑水解和电离水解和电离不同物质中同名离子考虑不同

18、物质中同名离子考虑相互影响相互影响 抑？促？抑？促？ 弱酸或弱碱溶液弱酸或弱碱溶液-只电离只电离只水解且只水解且微弱微弱强酸弱碱盐溶液强酸弱碱盐溶液强碱弱酸盐溶液强碱弱酸盐溶液强碱弱酸的酸式盐溶液强碱弱酸的酸式盐溶液-既电离又水解既电离又水解详解溶液中离子浓度大小的判断【例【例5】用物质的量都是】用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和 CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知：混合溶液，已知：C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 m

19、ol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L1) 1)两种物质混合不反应：两种物质混合不反应：AB题型与方法题型与方法详解溶液中离子浓度大小的判断1.现有现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液和氨水组成的混合溶液C(填填“”、“7，则该溶液中，则该溶液中C(NH4) C(Cl)；若若C(NH4)B详解溶液中离子浓度大小的判断小结：小结：混合不反应通常有以下三种情形混合不反应通常有以下三种情形 弱酸弱酸+对应的弱酸强碱盐对应的弱酸强碱盐 弱碱弱碱+对应的弱碱强酸盐对应的弱碱强酸盐比较比较电离为主还是水解为主电离为主还是水解为主一般它们

20、等物质的量混合时有一般它们等物质的量混合时有:CH3COOH/CH3COONa【1:1】 NH3H2O/NH4Cl 【1:1】HCN/NaCN【1:1】电离大于水解电离大于水解水解大于电离水解大于电离高考一般会给出酸高考一般会给出酸碱性或浓度信息碱性或浓度信息详解溶液中离子浓度大小的判断2)2)两种物质恰好完全反应两种物质恰好完全反应【例【例6】在在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、溶液中加入同体积、同浓度同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是关系错误的是( )。 Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)

21、 Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COO H) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-)A注意：恰好完全反应不一定呈中性注意：恰好完全反应不一定呈中性-与单一溶质溶液相同与单一溶质溶液相同详解溶液中离子浓度大小的判断详解溶液中离子浓度大小的判断变式变式.一元酸一元酸HA溶液中，加入一定量强碱溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 AA-M+ BA-M+ C若若MA不水解不水解,则则OH-A-BC变式变式:(0

22、0广东广东)在甲酸溶液中加入一定量的在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液好完全反应，对于生成的溶液,下列判断一定正确的是下列判断一定正确的是 A、HCOO-Na+ B、HCOO-Na+ C、OH-HCOO- D、OH-HCOO-AD详解溶液中离子浓度大小的判断例例7:（07川川)在在25 时，将时，将pH = 11的的NaOH溶液与溶液与pH = 3的的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) B、c(H) = c(CH3COO)c(OH) C、c(

23、Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D、c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)变式变式:将将PH=2的盐酸与的盐酸与PH=12的氨水等体积混合的氨水等体积混合,在在所得的混合溶液中所得的混合溶液中,下列关系式正确的是（下列关系式正确的是（ ） A、Cl-NH4+OH-H+ ( 括号表示浓度括号表示浓度) B、NH4+Cl-OH-H+ C、Cl-NH4+H+OH- D、NH4+Cl-H+OH-DB3)3)两种物质反应，其中一种有剩余：两种物质反应，其中一种有剩余：详解溶液中离子浓度大小的判断详解溶液中离子浓度大小的判断例例8(01上海上海)将将0.1molL-1 醋酸钠溶液醋酸钠

24、溶液20mL与与0.1molL-1盐酸盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)BD变式：变式：0.02 molL-1 HAc溶液与溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等溶液等体积混合体积混合,则混合液中微粒浓度关系不正确的是则混合液中微粒浓度关系不正确的

25、是( )A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-)C、c(Na+) +c(H+)c(Ac-)+c(OH-) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 mol/LB详解溶液中离子浓度大小的判断变式：将变式：将0.2molL1 HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. c(HCN)c(CN) B. c(Na)c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1molL1BD详解溶液中离子浓度大小的判断 恰好完全反应恰好完全反应弱酸弱酸+ +弱酸

26、弱酸盐盐弱碱弱碱+ +弱碱弱碱盐盐反应物有过量反应物有过量关注所给的量是关注所给的量是物质的量浓度物质的量浓度还是还是pH关键：关键：弱酸或弱碱的弱酸或弱碱的电电离程度离程度和盐的和盐的水解程度水解程度的相对大小的相对大小弱酸强碱弱酸强碱盐盐或弱碱强酸或弱碱强酸盐盐详解溶液中离子浓度大小的判断 小结归纳小结归纳 考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解考虑电离考虑电离按盐溶液考虑按盐溶液考虑（分清主次分清主次）根据过量情况考虑电离或水解根据过量情况考虑电离或水解电电解解质质溶溶液液单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液酸或碱溶液酸或碱溶液盐溶液盐溶液不反应不反应反应反应不过量不过量过量过量生成酸或碱生成酸或

27、碱生成盐生成盐正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）首先首先必须有正确的思路：必须有正确的思路：详解溶液中离子浓度大小的判断（2）可水解的盐溶液：）可水解的盐溶液：如：如：NaNa2 2COCO3 3 溶液溶液NaNa2 2 COCO3 3 = = 2Na2Na+ + + CO+ CO3 32-2- HCO HCO3 3- - + + H H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH+ OH- -COCO3 32- 2- + + H H2 2O HCOO HCO3 3- - + OH+ OH-

28、- c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)详解溶液中离子浓度大小的判断2、混合溶液（正好反应、中性、有余）、混合溶液（正好反应、中性、有余）(1) 将将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐盐酸混合后酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关溶液里各种离子物质的量浓度的关系是系是 ( )A、c(Cl- )+c(OH- )=c(NH4+)+c(H+) B、 c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH- )C、c(H+) c(OH-) c(Cl-) c(NH4+) D、c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-)AB详解溶液中离子

29、浓度大小的判断(2)向向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入 0.1 mol/L CH3COOH溶液溶液,至溶液中至溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)。此时溶液的此时溶液的pH值是值是( )A、pH=7 B、PH7 C、pHc(Cl-)c(OH-)c(H+ )(4)0.1mol/LNaOH和和0.2mol/LCH3COOH等体积混等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_C(CH3COO- )c(Na+)c( H+)c(OH-)详解溶液中离子浓度大小的判断0.1mol/L的下列各溶液的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序其中浓度由小到

30、大的顺序为为c(NH4+ ): (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4C(S2-):Na2S (NH4)2S NaHS NH4HS H2S 3、同种离子在不同溶液中离子浓度大小、同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较的比较 详解溶液中离子浓度大小的判断(1)为了使为了使Na2S溶液中溶液中Na+ /S2-接近于接近于2:1,可加入的物可加入的物质是质是( )A、盐酸、盐酸 B、适量的、适量的NaOH C、适量的、适量的KOH D、适量的、适量的NaHS溶液溶液(2)下列阴离子总浓度最大的是下列阴离子总浓度最大的是( )A、0.2mol/LNa2S

31、 B、0.1mol/LBa(OH)2 C、0.2mol/LNaCl D、0.1mol/LBaCl24、其它类型、其它类型cA详解溶液中离子浓度大小的判断巩固练习巩固练习1、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( )A、c（HCOO）c（Na） B、c（HCOO）c（Na）C、c（HCOO）c（Na） D、无法确定、无法确定c（HCOO）与）与C（Na）的关系）的关系 2、在、在0.1 molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（式，正确的是（ ）A、c(Na)c(HSO3) c(SO32) c(H)c(OH-)B、c(Na)+c(H)= c(HSO3)+ c(SO32)+c(OH-)C、c(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-)D、c(Na)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3) C详解溶液中离子浓度大小的判断 【作业】【作业】1 1、整理本节所学的几个守恒式、整理本节所学的几个守恒式2 2、预习、预习“盐类水解的应用盐类水解的应用”