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1、用实验验证牺牲阳极的阴极保护法【科学探究】按图连接好装置，观察电压表和Fe电极上有什么现象 发生？往Fe电极区滴入2滴黄色K3【Fe(CN)6(铁氰化 钾)溶液，观察烧杯内溶液颜色有无变化。讨论： 1电压表指针有何变化？为什么？【点拨】 电压表指针有偏转，说明形成了原电池，即 Zn、Fe 与 酸化NaCl溶液之间形成了原电池。2Zn、Fe 两个电极上发生了什么反应？【点拨】Zn 电极：Zn - 2e-二Zn2 + (负极)Fe 电极：2H+2e-=H2T(正极)3Fe2+与Fe(CN)步-反应生成带有特征蓝色的铁氰化 亚铁沉淀：3Fe2+ + 2Fe(CN) 63. =Fe3Fe(CN) 62
2、!在这个装置中有没有Fe2+产生？说明什么问题？ 【点拨】在 Fe 电极附近滴入 K3Fe(CN) 6溶液，溶液不变蓝色说明溶液中不存在Fe2+，即Fe未被腐蚀。【例题】1.下图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置中Zn电极上的电极 反应为；如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K Fe(CN)(铁36氰化钾)溶液时，烧杯中的现象是，发生的反应的离子方程式阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有，对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是。A. 2I - 2e- = I2 ；碘遇淀粉变蓝B. Cu - 2e- = Cu2+ ； Cu2+显蓝色C. 2Cu + 4I - - 4e-=2CuI
3、；+12.碘遇淀粉变蓝D. 40H- 4e- = 2H2O + O2 ； O2将I -氧化为I2，碘遇淀粉变蓝【解析】（1 ）铜作阳极失去电子被氧化生成铜离子（阳极：Cu - 2e-=Cu2+ ），在阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气（阴极：2H+ 2e-二 H2 t ）。由于氢离子是水电离出的，因此随着氢离子的放电，阴极周围水 的电离平衡将被破坏，使得氢离子浓度降低，OH 一浓度增大，溶液显碱 性。（2）由于阳极产生铜离子，因此铜离子可以氧化溶液中的碘离子生成单 质碘和碘化亚铜白色沉淀。因为铜离子被消耗，所以溶液显蓝色，不是因 为铜离子的原因，而是由于生成的单质碘遇到淀粉而产生的。【答案】 产
4、生气泡，溶液变红（2分）；2H+ 2e-二 H2 t（2 分） 产生白色沉淀，铜片溶解；C （各2分）【解析】锌比铁活泼，作负极失去电子，被氧化，反应式为：Zn - 2e-二Zn* 2 +。如果将Zn换成Pt，则铁是负极，失去电子被氧化生成亚铁离子。原因 亚铁离子能和Fe(CN) 3 -反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，反应6式为 3Fe2+ + 2Fe(CN) 63 -二 FejFe(CN) 621。636 2【答案】Zn - 2e- = Zn2+产生蓝色沉淀(2分)3Fe2+ +2Fe(CN) 63-二 FeFe(CN) 62 ! ( 2 分)2. Cui是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+ + 41 -二 2CuH + I 2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电 前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极产生的实 验现象有,阴极的电极反应
用实验验证牺牲阳极的阴极保护法
