2021高一化学上学期期末试题(含答案)-化学试题

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1、2021高一化学上学期期末试题(含答案)-化学试题j.Co M相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Si：28Cu：64第一卷选择题：共65分一、选 择题每道小题只有一个选项符合答案，1-10每题2分，11-25每题3分，共65分1氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是A汤姆生B舍勒C阿伏加德罗D卢瑟福2以下关于硅酸盐工业的表达正确的选项是A普通玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2，说明玻璃为纯洁物B陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D制玻璃的过程

2、中发生了反响：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 ，说明酸性：H2SiO3H2CO33.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴 加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反响中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为()A0.5 molL-1B0.75 molL-1C1.5 molL-1D1.0 molL-14用NaCl固体配制0.1 molL-1的NaCl溶液，以下操作或说法正确的选项是A将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可 配成0.1 molL-1的NaCl

3、溶液B称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果5. 随着人们对物质组成和性质研究的深化，物质的分类也更加多样化。以下有关说法正确的选项是AH2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质BNa2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱6. 在体积一样的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的选项是A两种气体的压强相等BO2比O3质量小.两种气体的分子数目相等两种气体的氧原子数目相

4、等7.以下化学反响及其书写正确的选项是A、实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水： Al3+3OH-=Al(OH)3B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3+ 2HClOC、铁粉和水蒸气反响：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反响： OH- + HCO3- CO32-+ H2O8. 某溶液与Al反响能放出H2，以下离子在该溶液中一定能大量共存的是ANH4、Fe2、NO3、SO42BNa、K、Cl、SO42CMg2、H、Cl、NO3DK、Ca2、HCO3、Cl9以下试剂的保存 方法中，正确的选项是A少量的钠常保存在

5、煤油中B将氯水保存在无色玻璃瓶中C烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D漂白粉敞口放置在空气中10. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是A. 用枯燥的蓝色石蕊试纸B. 用枯燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用潮湿的淀粉碘化钾试纸11如下列图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当翻开B阀后，C处红布条逐渐褪色，那么D中装的是A浓H2SO4BCaCl2溶液CH2OD饱和NaCl溶液12. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反响后恢复到室温，以下说法正确的选项是A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出B. 溶液中OH数目不变，有O2放出C. 溶

6、液中Na+数目减少，有O2放出D. 溶液中OH浓度增大，有O2放出13在常温常压下，a、b、c、d四支一样的试管中，分别装有混合后的两种气体。其中中两种气体以等物质的量混合，a试管内是NO2和NO，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是NO2和O2体积比为4：1。将四支试管倒立于水槽中，最终水面上升高度最小的是.A、aB、bC、cC、d14有一无色枯燥的混合气体，可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，依次做如下实验：把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，以下

7、说法正确的选项是A一定有氨气和二氧化碳气体，不能确定是否有氢气和氯化氢气体B 一定没有HCl 、Cl2 、 O2 、 CO2C可能有H2和O2D一定有NO、CO2、NH315.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反响后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反响，那么X为()ACl2B Cl2OCClO2D Cl2O316将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再参加240mL 3mol/L的NaOH溶液，得到最大量沉淀的质量为19.4g，那么参加硫酸时，产生H2的物质的量为A.0.36

8、molB.0.54molC.0.35molD.0.48mol17、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在一样状况下的体积相等时，理论上反响中消耗的H2SO4和NaOH的物质的量之比是A.1：1B.1：2C.3：2D.3：118在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，那么原混合气体中O2的质量分数是A36% B54.5% C40% D33.3%193.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是.()A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下，

9、14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L任意比氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反响生成1mol氢气时，转移的电子数为NA20. 一样条件下，两个容积一样的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边渐渐摇动试管，直到两个试管内充满液体.假设试管内的溶质不向水槽中扩散，那么两个试管内溶液物质的量浓度之比为(A)A.11B. 57C.75D.4321以下实验中：使澄清石灰水变浑浊使潮湿的蓝色石蕊试纸变红使品红褪色 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水

10、中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是A.都能证明B.都不能证明C. 能证明D.只有能证明22以下列图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次参加M和N时生成沉淀的物质的量与参加的M和N的体积关系图M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，以下结论不正确的选项是A混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1B混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1CV之前加NaOH溶液，V之后加盐酸D这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度一样23. 以下物质间的每步转化通过一步反响就能实现的是AAl- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2

11、BMg- MgCl2- Mg(OH)2- MgOCS- SO3- H2SO4- MgS O4DSi- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO324. 在生活、消费及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反响对物质进展区别、检验等。以下说法正确的选项是A用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开BC、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C某溶液中参加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，那么此溶液中一定含有CO32macr;D可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质25、向Fe2(SO4)3、C

12、uCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反响后，得到的固体经过滤、枯燥、称 重，知所得固体的质量与参加的铁粉的质量相等，那么原溶液中c(SO42)与c(Cl)之比是A32B17C27D314第二卷非选择题：共55分26.9分欲除去以下物质中所含的杂质括号内为杂质，请将选用的试剂或别离方法填在题后的横线上，并写出有关反响的化学方程式。1NaHCO3溶液 (Na2CO3)；除杂试剂或别离方法反响的化学方程式2FeCl3(FeCl2)；除杂试剂或别离方法反响的化 学方程式3NaCl固体(NH4Cl) ；除杂试剂或别离方法反响的化学方程式27、(10分)胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃

13、酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。甲：1白色结晶状粉末，可缓缓分解；2能溶于水，水溶液呈弱碱性；3遇酸及酸性药物那么产生二氧化碳；4胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：1与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。2凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。3可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。1请你推测，甲中含有的主要化学成份是填化学式；乙中含有的主要化学成份是填化学式。2试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反响的离子方程式：。3试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反响的离子方程式：；。28.12分用如下列图装置夹持仪器省略进展实验，将液体A逐渐参加固体

14、B中。答复以下问题：1图中D装置在实验中的作用；2假设A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反响的化学方程式：；3假设A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有 溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反响的化学方程式为：；4该题图示装置有多种用途，请举一例除 题中之外填空：A参加，B参加，C中盛有，其目的为。2915分有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进展了以下实验。1检验矿物样品中是否有Fe3+实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管实验步骤：

15、取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。溶解：将样品粉 末倒入烧杯，参加，用玻璃棒充分搅拌。填操作名称。检验：取少许溶液，。实验现象：。实验结论：矿物样品中含有Fe3+。2制备氢氧化亚铁为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中参加过量的某种固体试剂，该试剂是填化学式，反响的离子方程式是。对于中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。甲组：认为需要过滤。乙组：认为不需要过滤。你支持的是组填“甲或“乙，理由是。同学们在新制的亚铁盐溶液中参加适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈 _色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施？。30. 9分计算题将xmL NO和NO2的混合气体通入水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通入水充分吸收后，搜集到5mL无色气体B。1请判断无色气体A、B是什么？2A气体的体积是多少？3x的取值范围是什么？高一化学参考答案27、(10分)1甲NaHCO3；乙Al(OH)32HCO3 H H2O CO23Al(OH)3 3H Al3 3H2O；Al(OH)3 OH AlO2 2H2O。28.1防止倒吸2分2 3分3产生白色沉淀1分； 2分4稀盐酸1分； 1分；澄清石灰水1分；验证 气体1分；硫酸； ；品红溶液；验证 的漂白性答案合理即可2915分带双下划线的2分，其余每空1分