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1、是消耗7.14克碳酸钙啊？如果换算成纯碱又如何计算？换算成小苏打又怎么计算呢？消耗的是碳酸氢根。碳酸钙分子量100，纯碱106。以碳酸钙计算的量乘以1.06就是需要的纯碱量。在不考虑细菌增值硝化消耗的碱度为1g氨氮7.14g碱度（碳酸钙），在考虑细菌增值的情况下是8.62g碱度（碳酸钙）碱度与硝化的比例系数为7.1即每氧化1mg氨氮为硝酸根需消耗7.1mg碱度而发生反硝化反应时每反应掉1mg硝酸根可以产生3.57mg碱度所以，脱氮反应时为了取得好的效果必须不断补充碱度以下文字是从室外排水设计规范GB50014-2006摘录的积磷菌、反硝化菌和硝化细菌生长的最佳pH值在中性或弱碱性范围，当pH值
2、偏离最佳值时，反应速度逐渐下降，碱度起着缓冲作用。污水厂生产实践表明，为使好氧池的pH值维持在中性附近，池中剩余总碱度宜大于70mg/L。每克氨氮氧化成硝态氮需消耗7.14g碱度，大大消耗了混合液的碱度。反硝化时，还原1g硝态氮成氮气，理论上可回收3.57g碱度，此外，去除1g五日生化需氧量可以产生0.3g碱度。出水剩余总碱度可按下式计算，剩余总碱度=进水总碱度+0.3五日生化需氧量去除量+3反硝化脱氮量一7.14眉肖化氮量，式中3为美国EPA（美国环境保护署）推荐的还原1g硝态氮可回收3g碱度。由硝化方程式可知，随着NH3-N被转化成NO3-N，会产生部分矿化酸度H+,这部分酸度将消耗部分碱
3、度，每克NH3-N转化成NO3-N约消耗7.14g碱度（以CaC03计）。因而当污水中的碱度不足而TKN负荷又较高时，便会耗尽污水中的我想楼主要的是这个数怎么算出来的，需要用到写化学计量学知识：电子供体半反应为：NH4-N+3H2RNO3-N+10H+8e电子受体半反应为：4H+O2+4R2H2O碱度，使混合液中的pH值降低至7.0以下，使硝化速率降低或受到抑制。也就是说它只是个理论值，具体只能通过实验得出了。硝化的总反应：NH4-N+2O步NO3-N+2H+H2O(1)此外，以CaCO3所表示的碱度消耗可表示为：2H+CaCOCO2+Ca(2)由(1)式可知：NH4-NR2HHCaCO3141001xx=100/14=7.14gCaC03/gNH4-N其他的物质同理
碱度氨氮关系
