测定1mol气体的体积

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1、科学用实验看世界！科学用实验看世界！ 实验1：电解水得到氢气和氧气 说明水是由氢元素、 氧元素组成的； 实验2:喷泉实验用水吸收氯化氢气体 说明氯化氢易溶于水； 实验3：H2O2在MnO2催化下分解速率加快 说明催化剂可加快化学 反应速率化学的定量测定：化学的定量测定： 定量测定是从定量测定是从“量量”的角度认识物质及的角度认识物质及其变化规律。其变化规律。 定量测定技术的进步推动了现代化学的定量测定技术的进步推动了现代化学的发展。发展。 定量测定是现代化工生产中控制生产的定量测定是现代化工生产中控制生产的必要条件。必要条件。 定量测定中定量测定中“准确性准确性”极其重要。极其重要。北京大学张

2、青莲院士北京大学张青莲院士1991年年 测测 定定 的的 铟铟 原原 子子 量量 被被 采采 用用 为为 国国 际际 新新 标标 准准 。 张院士长张院士长 期期从从 事事 无无 机机 化学化学 的的 教教 学和学和 研研 究究 工工 作作, 治学治学严谨严谨,不断创不断创新改进测量新改进测量手段手段,所所 测测 定定 的的 重重 水水 密密 度度 值被值被 国国 际际 承承 认认 是是 最最 佳佳 值值 之之 一一 .化学的定量测定：化学的定量测定： 定量测定方法：定量测定方法： 称量、量出体积、确定温度的变化数等称量、量出体积、确定温度的变化数等 定量仪器：定量仪器： 电子天平、量筒、滴定

3、管、温度计、秒表等电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒表等10.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 测定测定1mol1mol气体的体积，我们需要哪些实验数据？气体的体积，我们需要哪些实验数据？ mVVn提示： 答案：答案：气体的体积气体的体积V V和气体的物质的量和气体的物质的量n n。 一、原理与方法一、原理与方法1原理原理10.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？ 答案：答案：不能。不能。 根据气体的物质的量根据气体的物质的量= =质量质量/ /摩尔质量，摩尔质量， 可以测气体

4、的质量。可以测气体的质量。 mVVVMVmnmM10.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 气体的体积和质量的实验数据较难测定，我们气体的体积和质量的实验数据较难测定，我们是否能将其转化为其他状态的物质进行测定？是否能将其转化为其他状态的物质进行测定？ 答案：答案：将气体的量转化为测定固态或液态的量将气体的量转化为测定固态或液态的量2方法方法 直接测量直接测量转化转化（氢气的质量（氢气的质量镁带的质量）镁带的质量）间接测量间接测量转化转化氢气的体积氢气的体积转化转化直接测量氢气的体积比较难，怎么办？直接测量氢气的体积比较难，怎么办？ ？设计测定设计测定1摩尔气体体积的实验装置

5、摩尔气体体积的实验装置以以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反应，体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反应，并测定并测定H2的摩尔体积。的摩尔体积。10.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积气体摩尔体积的测定装置应该有几部分组成？气体摩尔体积的测定装置应该有几部分组成？解析：解析： 气体的发生装置气体的发生装置 气体收集装置气体收集装置 量体积装置量体积装置 10.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 以以1molH1molH2 2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反应，并测定应，并测定H H2 2的摩尔体积。的摩尔体积

6、。 222222442()()()()()()()()()()mMgMgMgMgMgHHHHmHMVMmMgH SOMgSOHVVVVnn 数据转化数据转化 ：测定镁带质量和：测定镁带质量和H H2 2的体积的体积10.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 一、测定原理一、测定原理 某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下1mol氢气氢气的体积。的体积。 二、测定方法二、测定方法 （1）制氢气，用镁的质量计算氢气的质量。）制氢气，用镁的质量计算氢气的质量

7、。 （2）产生的氢气用排液法收集、量出体积。）产生的氢气用排液法收集、量出体积。 三、计算公式三、计算公式 22222()()()()()()()()()()mMgMgMgMgMgHHHHmHMVMmVVVVnn讨论内容讨论内容: : 以以1molH1molH2 2体积测定为例，用镁和足体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反应，设计测定量的稀硫酸反应，设计测定H H2 2的摩的摩尔体积的实验方案。尔体积的实验方案。 10.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 测定原理测定原理 测定方法测定方法 计算公式计算公式 复习：复习：某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀某温度下，用一定量的镁

8、带跟足量的稀硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下出该温度下1mol1mol氢气的体积。氢气的体积。 （1 1）制氢气，用镁的质量计算氢气质量。）制氢气，用镁的质量计算氢气质量。（2 2）产生氢气用排液法收集、量出体积。）产生氢气用排液法收集、量出体积。22222()()()()()()()()()()mMgMgMgMgMgHHHHmHMVMmVVVVnn10.110.1测定测定1mol1mol气体气体的体积的体积 方案方案1 1介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H H2 2， 利用排水法用量筒收集，并量取气体体积。

9、利用排水法用量筒收集，并量取气体体积。 缺点：缺点：量筒不能收集量筒不能收集气体，并且收气体，并且收集后测出体积集后测出体积不准确。不准确。 10.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 方案方案2 2介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H H2 2，并通入短，并通入短进长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集，流进长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集，流入量筒中液体的体积就是产生氢气的体积。入量筒中液体的体积就是产生氢气的体积。注意：注意：量筒中液体体积量筒中液体体积减去注入硫酸的减去注入硫酸的体积才是生成的体积才是生成的气体体积。气体体积。10.

10、110.1测定测定1mol1mol气体气体的体积的体积 方案方案3 3介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H H2 2，将生成的，将生成的氢气用气球收集。气球的体积就是氢气的体积。氢气用气球收集。气球的体积就是氢气的体积。缺点：缺点：气球体积难以气球体积难以准确测定，实准确测定，实验误差大。验误差大。10.110.1测定测定1mol1mol气体气体的体积的体积 方案方案4 4介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H H2 2，将生成的，将生成的氢气用针筒收集。针筒显示的体积减去注入硫酸的氢气用针筒收集。针筒显示的体积减去注入硫酸的体积就是氢

11、气的体积。体积就是氢气的体积。 优点：优点：针筒可以直针筒可以直接测出气体接测出气体的体积。的体积。 1 1、在实验过程中我们称镁带的质量，并用镁带的质量、在实验过程中我们称镁带的质量，并用镁带的质量进行计算，对加入的硫酸有什么要求吗？进行计算，对加入的硫酸有什么要求吗？ 2 2、气体的体积在测量时应减掉注入稀硫酸的体积，你、气体的体积在测量时应减掉注入稀硫酸的体积，你如何知道稀硫酸的体积呢？如何知道稀硫酸的体积呢？ 3 3、无论是用量筒还是用针筒测气体体积，它们都有固、无论是用量筒还是用针筒测气体体积，它们都有固定的最大体积，所以大家在设计实验时还应考虑什么定的最大体积，所以大家在设计实验时

12、还应考虑什么问题？问题？10.110.1测定测定1mol1mol气体气体的体积的体积10.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 四、气体摩尔体积测定装置四、气体摩尔体积测定装置 1 1、气体发生装置：、气体发生装置：气体发生器气体发生器带支管的锥形瓶带支管的锥形瓶（加料口、橡皮塞）（加料口、橡皮塞）2 2、排液装置：、排液装置：储液瓶储液瓶带有玻璃瓶塞和伸至带有玻璃瓶塞和伸至瓶底的导液管；瓶上刻度线标明瓶底的导液管；瓶上刻度线标明容积约容积约200ml200ml的位置的位置3 3、量液装置：、量液装置：液体量瓶液体量瓶量瓶瓶颈上有量瓶瓶颈上有110110130mL130mL刻

13、度线（可正确刻度线（可正确读出进入量瓶的液体体积）读出进入量瓶的液体体积） 装置使用原理：装置使用原理： 用针筒取硫酸，注入到气体发生器中与镁反应，产生用针筒取硫酸，注入到气体发生器中与镁反应，产生的氢气将储液瓶中的品红溶液压入液体量瓶中。的氢气将储液瓶中的品红溶液压入液体量瓶中。 分析分析: : 这套装置这套装置在使用过在使用过程中应注程中应注意哪些问意哪些问题？题？10.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 注意问题：注意问题： 1 1、硫酸应过量，保证镁全部反应。硫酸应过量，保证镁全部反应。 2 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。、装置不能漏气，保证其气密性，应

14、先检漏。 3 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去 注入硫酸的体积。注入硫酸的体积。 4 4、液体量瓶的读数范围是、液体量瓶的读数范围是110110130mL130mL，所以，所以 对生成的氢气的量有限制，过多或过少都对生成的氢气的量有限制，过多或过少都 测不出。测不出。10.110.1测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 思考讨论思考讨论： 如果取稀硫酸如果取稀硫酸10mL10mL，且过量。假设标，且过量。假设标准状况下，金属镁的质量应控制在什准状况下，金属镁的质量应控制在什么范围内？么范围内？10.110.1测定测定1mol1mol气体的体

15、积气体的体积 讨论结果：讨论结果： （1 1）假设液体量瓶最大读数）假设液体量瓶最大读数130mL130mL， 氢气体积氢气体积130-10=120mL,130-10=120mL,消耗镁的质量消耗镁的质量 (120 /22400)(120 /22400)24=0.1286g.24=0.1286g. （2 2）假设液体量瓶最小读数）假设液体量瓶最小读数110mL110mL， 氢气体积氢气体积110-10=100mL,110-10=100mL,消耗镁的质量消耗镁的质量 (100 /22400)(100 /22400)24=0.1071g.24=0.1071g. 镁的质量控制在镁的质量控制在0.10

16、710.10710.1286g0.1286g之间。之间。 综合考虑综合考虑温度温度和和压强压强对气体体积的影响对气体体积的影响测定1mol气体的体积 五、实验步骤五、实验步骤 【准备部分【准备部分】 1、记录实验室的温度和压强、记录实验室的温度和压强 2、装配实验装置，做好气密性检查、装配实验装置，做好气密性检查测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 【实验部分【实验部分】1、连接装置，气密性检查、连接装置，气密性检查 当当A瓶连接好装置瓶连接好装置然后塞上瓶塞，储液瓶然后塞上瓶塞，储液瓶（B瓶）内导管中液面会瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在上升，观察上升液面在1分钟内无明显下降，

17、可以分钟内无明显下降，可以确认装置气密性合格。确认装置气密性合格。 测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 【实验部分【实验部分】2、称量所需镁带、称量所需镁带 用砂皮除去镁带表面氧化层，用砂皮除去镁带表面氧化层， 称二份所需的量，记录数据。称二份所需的量，记录数据。能否先称量再除去氧化层？能否先称量再除去氧化层？测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 【实验部分【实验部分】 3、加料（镁带）、加料（镁带） 从从A瓶出气口处除下胶管，托盘中移瓶出气口处除下胶管，托盘中移出出A瓶，用小烧杯加入瓶，用小烧杯加入20毫升的水，再加毫升的水，再加入称量后的镁带，加料口塞上橡胶塞，将入称量后

18、的镁带，加料口塞上橡胶塞，将A瓶置于瓶置于A托盘内，出气口接上胶管。托盘内，出气口接上胶管。测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 【实验部分【实验部分】 4、调整装置压强、调整装置压强第第1次用注射器次用注射器 用注射器从用注射器从A瓶加瓶加料口处吸出空气，当料口处吸出空气，当B瓶瓶中内管液面和外管液面中内管液面和外管液面持平时，可以确认装置持平时，可以确认装置内外压强基本一致，反内外压强基本一致，反应位于起始状态。应位于起始状态。测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 【实验部分【实验部分】 5、加加a mLa mL硫酸硫酸第第2 2次用注射器次用注射器 用注射器（去针头）在小

19、烧杯中吸入用注射器（去针头）在小烧杯中吸入a（10）mL 3mol/L H2SO4，注射器口向下装上，注射器口向下装上针头，排出多余硫酸，移到针头，排出多余硫酸，移到A瓶加料口上方，左瓶加料口上方，左手握手握A瓶颈右手将注射器针头迅速拔出注射器。瓶颈右手将注射器针头迅速拔出注射器。 测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 【实验部分【实验部分】 6、读数、读数第第3次用注射器次用注射器 （1 1）反应开始排出液体速度反应开始排出液体速度较快，后逐渐变慢，当目测较快，后逐渐变慢，当目测A A瓶中镁带几乎都反应完时，瓶中镁带几乎都反应完时，可用左手握住可用左手握住A A瓶胶塞瓶胶塞轻轻上轻轻

20、上下振荡，下振荡，使少量气体尽可能使少量气体尽可能逸出。当逸出。当C C瓶内插头口不再滴瓶内插头口不再滴液时确认反应完成。液时确认反应完成。镁条反应完后再静置镁条反应完后再静置35分钟，使容器内的温度冷却到室温，记录分钟，使容器内的温度冷却到室温，记录测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 【实验部分【实验部分】 6、读数、读数第第3次用注射器次用注射器 （2 2）读出）读出b mLb mL体积数，用注体积数，用注射器从射器从A A瓶加料口处抽气，使瓶加料口处抽气，使B B瓶中导管内外液面持平，读出瓶中导管内外液面持平，读出注射器内气体体积数据注射器内气体体积数据b mLb mL。 即为

21、即为B B瓶导管内没有排出瓶导管内没有排出的液体量。的液体量。测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 【实验部分【实验部分】 6、读数、读数第第3次用注射器次用注射器 （3 3）读出）读出cmLcmL体积数，从体积数，从C C托盘中取出托盘中取出C C瓶，瓶，读出液体量读出液体量cmLcmL。 注意：注意：注射器及液体量瓶（注射器及液体量瓶（C C瓶）刻度最小瓶）刻度最小分度均为分度均为0.5mL0.5mL。及时将。及时将a a、b b、c c三个体积读三个体积读数记录在案，便于下步计算。数记录在案，便于下步计算。 VmM(镁镁)修正计算公式：修正计算公式：V(H2O)-V(H2SO4)

22、+V(注射器注射器)m(镁镁) 测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 【实验部分【实验部分】 7、恢复装置起始状态恢复装置起始状态 将将C C瓶中液体倒回瓶中液体倒回B B瓶中，瓶中， 补加少量补加少量品红溶液，使液面基本恢复到刻度线。将品红溶液，使液面基本恢复到刻度线。将A A瓶中反应液倒入废液缸，用水冲洗瓶中反应液倒入废液缸，用水冲洗A A瓶使瓶使之冷却，可以开始重复实验。之冷却，可以开始重复实验。 8 8再做一次，取两次的平均值再做一次，取两次的平均值9 9计算，做好记录计算，做好记录1010误差分析误差分析测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 【实验部分【实验部分】测定

23、测定1mol1mol气体的体积气体的体积 六、注意事项六、注意事项 1 1、镁带要用砂皮打磨干净，两次称量镁、镁带要用砂皮打磨干净，两次称量镁带的重量应该尽可能的接近，即时记录数带的重量应该尽可能的接近，即时记录数据（精确到据（精确到0.001g0.001g） 2 2、装配装置时：连接、装配装置时：连接C C瓶和瓶和B B瓶时要严格瓶时要严格按照要求左右移动按照要求左右移动C C瓶来操作瓶来操作 3 3、加料时，第一次加入、加料时，第一次加入10mL10mL水是为防止水是为防止镁带进入时敲到瓶底，第二次是为了防止镁带进入时敲到瓶底，第二次是为了防止镁带附在瓶壁上，可用水来冲。镁带附在瓶壁上，可

24、用水来冲。测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 六、注意事项六、注意事项 4 4、反应开始前：要用橡皮筋固定、反应开始前：要用橡皮筋固定B B瓶的玻瓶的玻璃塞璃塞以防气压过大冲出以防气压过大冲出 5 5、反应开始前一定要调整整个装置的气、反应开始前一定要调整整个装置的气压和外压一致压和外压一致 6 6、用针筒取稀硫酸的整个过程中要求针、用针筒取稀硫酸的整个过程中要求针头一直朝下，以防硫酸溅出伤人头一直朝下，以防硫酸溅出伤人测定测定1mol1mol气体的体积气体的体积 六、注意事项六、注意事项 7 7、用针筒加硫酸时要一气呵成，拔出针、用针筒加硫酸时要一气呵成，拔出针头要迅速又要保证橡皮

25、塞不被冲出头要迅速又要保证橡皮塞不被冲出 8 8、针筒读数时要看平端所对的刻度、针筒读数时要看平端所对的刻度 9 9、复原时用水冲洗气体发生器是为了降、复原时用水冲洗气体发生器是为了降温，将其恢复到室温温，将其恢复到室温实验误差的来源及处理办法实验误差的来源及处理办法1 1、系统误差、系统误差2 2、偶然误差、偶然误差3 3、过失误差、过失误差来源于仪器装置和药品自身的误差来源于仪器装置和药品自身的误差仪器的精密度高、试剂品质好，误差就小来源于测定时的某些偶然因素来源于测定时的某些偶然因素如测定时，环境温度的变化操作失误所引起的误差，或叫操作失误所引起的误差，或叫测量错误测量错误如液体的读数偏

26、差、装置漏气系统误差有专门的方法来处理偶然误差可用多次平行实验求平均值来减小由测定人的正确操作来消除。以下情况是否会造成实验误差。为什么？以下情况是否会造成实验误差。为什么？ 1 1、镁带中含有与硫酸不反应的杂质；、镁带中含有与硫酸不反应的杂质； 2 2、镁带中含有铝杂质；、镁带中含有铝杂质； 3 3、没有进行装置的气密性检查，有漏气、没有进行装置的气密性检查，有漏气4 4、镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽、镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽5 5、液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积、液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 6 6、硫酸的量不足，镁带没有完全反应、硫酸的量不足，镁带没有完全反应7 7、没

27、有冷却到室温读数、没有冷却到室温读数某学生在20 、101kPa时测得0.86g氢气的体积为10.3L。试通过计算分析这位同学的实验结果是否合理(误差在2%范围内均可看作合理)。 通过实验，试讨论如何尽可能减小实验误差？ 1、尽可能擦尽镁带表面的氧化层2、装置不漏气3、产生的氢气得到全部计量4、读数准确等等。气体摩尔体积的测定装置应该有几部分组成？气体摩尔体积的测定装置应该有几部分组成？如果把气体收集与量体积结合起来如果把气体收集与量体积结合起来的的装置设计装置设计通过测定被气体从广口瓶中压出来的水的体积通过测定被气体从广口瓶中压出来的水的体积来测得气体的体积，或用量气管，使生成的气来测得气体

28、的体积，或用量气管，使生成的气体直接通入原本装满水的管中，水被排向另一体直接通入原本装满水的管中，水被排向另一管，从另一管的刻度可读出气体的体积。以上管，从另一管的刻度可读出气体的体积。以上两种装置在读取气体体积时都应使两边的水面两种装置在读取气体体积时都应使两边的水面保持同一水平面。保持同一水平面。 保持两边的压强相同保持两边的压强相同1记录实验时室内_和_；2连接好测定装置，并检查装置的_；3砂皮打磨掉表面的氧化膜，精确测量镁条质量4加入10mL2mol/L硫酸5反应完后再静置几分钟，使容器_6读出液体量瓶内气体的体积数7再做一次8记录数据并计算：完成P49空格9. 实验误差：温度温度压强

29、压强气密性气密性冷却到室温冷却到室温（06年上海化学年上海化学26）某课外兴趣小组为了探究铁与）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设的成分，设计了如下图装置。倾斜计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体使稀硫酸（足量）与固体 M充分反应，待反应停止后，充分反应，待反应停止后，B装置增重，装置增重，C装置装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（已折算成标准状况）由上述实验事实可知： （06年上海化学年上海化学26）某课外兴趣小组为

30、了探究铁与）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设的成分，设计了如下图装置。倾斜计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体使稀硫酸（足量）与固体 M充分反应，待反应停止后，充分反应，待反应停止后，B装置增重，装置增重，C装置装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（已折算成标准状况）由上述实验事实可知： （1）固体固体M中一定有的物质是中一定有的物质是_（填化学式）理由是（填化学式）理由是_。 其中一种物质的质量可以确定为其中一种物质

31、的质量可以确定为_g（用代数式表示）。（用代数式表示）。（2）B装置的名称是装置的名称是_。写出。写出B装置中反应的离子方程式装置中反应的离子方程式_。 （06年上海化学年上海化学26）某课外兴趣小组为了探究铁与）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设的成分，设计了如下图装置。倾斜计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体使稀硫酸（足量）与固体 M充分反应，待反应停止后，充分反应，待反应停止后，B装置增重，装置增重，C装置装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标

32、准状况）由上述实验事实可知：（已折算成标准状况）由上述实验事实可知： （3）C装置的作用是装置的作用是_，如果实验中没有，如果实验中没有B装置，装置，则则C装置中产生的现象是装置中产生的现象是_ 。（4）稀硫酸和固体）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是该固体是_，要分离出该固体，在实验操作中，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_ 。 （5）通过进一步实验，测得固体）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的和小于反应前铁粉和

33、硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是原因可能是_ aM中有未反应的铁和硫中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 cA中留有反应生成的气体中留有反应生成的气体d气体进入气体进入D装置前未用浓硫酸干燥装置前未用浓硫酸干燥 （06年上海化学年上海化学26）某课外兴趣小组为了探究铁与）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设的成分，设计了如下图装置。倾斜计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体使稀硫酸（足量）与固体 M充分反应，待反应停止后，充分反应，待反应停止后，B装置增重，装置增重，C装置装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（已折算成标准状况）由上述实验事实可知： 【答案】 (1)FeS、Fe B装置增重、量气管有气体。 V/11200(2)洗气瓶 2OH-+H2S 2H2O+S2-(3)证明H2S已被完全吸收 黑色沉淀(4)硫 漏斗、玻璃棒 （5） b、C。