初高中化学方程式总结总结版

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1、一对一辅导教案学生姓名性别年级高一学科化学授课教师上课时间年 月 日第（ ）次课共（ ）次课课时：2课时教学课题初中及高中必修一化学方程式汇总教学目标初中及高中必修一化学方程式汇总教学重点与难点初中化学方程式汇总一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹照明弹 镁+氧气氧化镁2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 (4Fe + 3O2 2Fe2O3 ) 铁+氧气四氧化三铁3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2Cu

2、O 红色金属变为黑色固体 铜+氧气氧化铜4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 银白金属变为白色固体 铝+氧气氧化铝5. 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹 磷+氧气五氧化二磷7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰 硫+氧气二氧化硫8. 碳

3、在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气二氧化碳9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因 碳+氧气一氧化碳（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应 一氧化碳+氧气二氧化碳11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧甲烷+氧气二氧化碳+水12

4、. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源 酒精+氧气二氧化碳+水13.光合作用：6H2O +6CO2 光照 C6H12O6+6O2 二氧化碳+水葡萄糖+氧气14.呼吸作用：C6H12O6+6O2 呼吸6H2O +6CO2 葡萄糖+氧气二氧化碳+水二几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 初中唯一的一个为“通电”的反应。 水氢气+氧气16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳17

5、. 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 氯酸钾氯化钾+氧气18. 加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 高锰酸钾锰酸钾+氧气+二氧化锰19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2 石蕊试液的红色褪去碳酸 二氧化碳 + 水20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 制备生石灰的反应 碳酸钙氧化钙+二氧化碳实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 MnO2在混合物中的质量分数变大加热氧化汞：2HgO 2Hg+O2

6、 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 氧化汞汞+氧气加热碳酸氢氨：NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳三几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 碳+氧化铜铜+二氧化碳23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 碳+氧化铁铁+二氧化碳24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO225.

7、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO226. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2一氧化碳+四氧化三铁铁+二氧化碳四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4

8、= FeSO4 + H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大(下同)30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 镁+硫酸硫酸锌+氢气31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 铝+硫酸硫酸铝+氢气32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 锌+盐酸氯化锌+氢气33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 铁+盐酸氯化亚铁+氢气 34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 镁+盐酸氯化镁+氢气35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 铝

9、+盐酸氯化铝+氢气（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小铁+硫酸铜硫酸亚铁+氢气37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大 锌+硫酸铜铜+硫酸锌38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小 铜+硝酸汞硝酸铜+汞（3）碱性氧化物 +酸

10、 - 盐 + 水39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈 氧化铁+盐酸氯化铁+水40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色 氧化铜+盐酸氯化铜+水42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = Ca

11、Cl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水45苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O溶液质量渐大46苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O47苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O48消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水50盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

12、无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O52盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH =

13、K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O60. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 - 新酸 + 新盐61大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少 62碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 模拟泡沫灭火器里的反应63碳酸镁与稀盐酸反应

14、: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO264盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 65. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO266. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2=BaSO4+ 2H NO3（7）碱 + 盐 - 新碱 + 新盐68氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 产生蓝色沉淀69氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3

15、 = Fe(OH)3 + 3NaCl 产生红褐色沉淀70氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 产生白色沉淀71. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl= NaCl+ H2O+NH3 产生有刺激性气味的气体73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 用纯碱制取烧碱74. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + BaSO4 产生淡蓝色沉淀75. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ F

16、e2(SO4)3 = 2Fe(OH)3+ 3BaSO4 产生浅红褐色沉淀（8）盐 + 盐 - 两种新盐76氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 白色沉淀77硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 白色沉淀五其它反应：78二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 紫色石蕊试液变红色79生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 煮石灰 反应放热 80氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 81三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 82硫酸铜晶体受热：CuSO45H2O

17、CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色83无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在84. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO85. 生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO+ H2 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaClNa2ONa2O2Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2HCl=2NaClH2Na2O2H=2NaH2O 2Na2H=2NaH22Na2O24HCl=4NaClO22H2O 4NaO2=2N

18、a2O2Na2O24H+=4Na+O22H2O 2Na2H2O=2NaOHH22NaO2Na2O2 2Na2H2O=2Na+2OHH2Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OH2O=2Na2OH 2Na2O22H2O=4Na4OHO2Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2OHCO2=CO32H2O CO32Ca2=CaCO3NaOHCO2=NaHCO3 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 OHCO2=HCO3 CO32H2OCO2=

19、2HCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2 或 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O HCO3OH=CO32H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 CO322H=H2OCO2 HCO3H=H2OCO2补充：石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O Ca2OHHCO3=CaCO3H2O石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O Ca22OH2HCO3=CaCO3CO32+2H2O2、铝及其化合物的转化关系Al Al2O3 Al(OH)3

20、 KAl(SO4)2 NaAlO2AlCl32Al6HCl=2AlCl33H2 4Al3O22Al2O3 2Al6H=2Al33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Al2O36HCl=2AlCl33H2O 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 Al2O36H=2Al33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl Al2O32OH=2AlO2H2O Al33NH3H2O = Al(OH)33NH4Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)3 Al2O33H2O Al(OH)33H=Al33H2O Na

21、AlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl或NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3 AlO2HH2O=Al(OH)3 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O Al33H2OAl(OH)3胶体3H Al(OH)3OH= AlO22H2O 明矾净水AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O Al34OH= AlO22H2O3、铁及其化合物的转化关系Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3Fe3O44CO3Fe4CO2 3Fe4H2O(g)Fe3O44

22、H2 Fe2HCl=FeCl2H2 或3Fe2O2 Fe3O4 Fe2H=Fe2H2 2Fe3Cl22FeCl32FeCl2Cl2 = 2FeCl3 Fe2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl Fe2Fe3= 3Fe2FeCl22NaOH = Fe(OH)22NaCl Fe(OH)22HCl = FeCl22H2O Fe22OH= Fe(OH)2 Fe(OH)22H= Fe22H2O4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 FeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe33OH= Fe(OH)3Fe(OH)

23、33HCl = FeCl33H2O Fe33H2OFe(OH)3胶体3H(净水) Fe(OH)33H= Fe33H2O 2Fe(OH)3 Fe2O33H2OFe2O36HCl = 2FeCl33H2O FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe2O36H= 2Fe33H2O Fe33SCN= Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系Na2SiO3SiF4SiSiO2H2SiO3CaSiO3 SiO2 SiO2 SiO22CSi2CO SiO24HF = SiF42H2O（刻蚀玻璃） Si4HF = SiF42H2 SiO2CaOCaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3

24、H2O SiO2CaCO3CaSiO3CO2 SiO22OH= SiO32H2O Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 SiO322H= H2SiO3Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3或Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3 SiO32H2OCO2=H2SiO3CO32或SiO322H2O2CO2=H2SiO32HCO3H2SiO32NaOH = Na2SiO32H2O H2SiO3H2OSiO2 H2SiO32OH= SiO322H2O5、氯及其化合物的转化关系CuCl2HClOHClCl2FeCl

25、3NaClOCa(ClO)2 2Fe3Cl2 2FeCl3 CuCl2 CuCl2 2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2 2Fe3Cu = 2Fe2Cu2 点燃或光照 H2Cl2 2HCl MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O光照 MnO24H2ClMn2Cl22H2O光照Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2HClO2Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2H2ClO2Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O Cl22OH= ClClOH2O 工业制漂白粉Ca(ClO)2H2OCO2

26、= CaCO32HClO或Ca(ClO)22HCl = CaCl22HClO Ca22ClOH2OCO2= CaCO32HClO或ClOH= HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)22H2O2CO2 = Ca(HCO3)22HClO ClOH2OCO2 = HCO3HClO6、硫及其化合物的转化关系S SO2 SO3 H2SO4CaSO3 CaSO4氯水CuC SO2 SO2 2H2SSO2=3S2H2O SO2O22SO3 SO3H2O = H2SO4SO2CaOCaSO3 或 SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2OSO3CaO = CaSO4 SO2Ca

27、22OH=CaSO3H2OSO3Ca(OH)2 = CaSO4H2O 2CaSO3O22CaSO4SO2Cl22H2O = H2SO42HCl Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O SO2Cl22H2O = 4HSO422Cl Cu2H2SO4(浓)Cu2SO42SO22H2OC2H2SO4(浓) CO22SO22H2O7、氮及其化合物的转化关系N2 NH3 NH4Cl NO NO2 HNO3 高温或放电 N2O2 2NO 2NOO2 = 2NO2 3NO2H2O = 2HNO3NO 3NO2H2O =2H2NO3NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO2O22H2

28、O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO3Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算光照 Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O 或 4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2OC4HNO3(浓)CO22NO22H2O 浓硝酸见光易变黄的原因3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O N23H22NH33Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径NH3HCl = NH4Cl NH4Cl NH3HCl NH3H = NH4（水溶液中） 补充：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4 NH4ClNaOH NaClNH3H2O NH4OHNH3H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH32H2O 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。4NH35O24NO6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。注：带“”的反应为重要反应，必须熟记；带“”的反应只需了解。