氧化还原反应课件

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1、氧化还原反应复习四种基本反应类型复习四种基本反应类型:化合反应化合反应: : A+B=AB A+B=AB分解反应分解反应: : AB=A+B AB=A+B置换反应置换反应: : AB+C=AC+B AB+C=AC+B复分解反应复分解反应: : AB+CD=AD+CB AB+CD=AD+CB C+O2 = CO2 CaCO3 = CaO+CO2 CuO+H2 = Cu+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2练习练习1：从得失氧的角度分析下列反应。：从得失氧的角度分析下列反应。CuO+H2=Cu+H2O 高温Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温2CuO+C=2

2、Cu+CO2高温练习练习2：分析上述反应中各元素的化合：分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎样变化？价在反应前后有无变化，怎样变化？氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存在，同时发生，不可截然分开。同时存在，同时发生，不可截然分开。1、从得失氧的角度定义氧化还原反应、从得失氧的角度定义氧化还原反应: _叫氧化反应叫氧化反应. _叫还原反应叫还原反应. _叫氧化还原反应叫氧化还原反应.物质得到氧的反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应有氧得失的反应一、定义一、定义提问：提问：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应

3、是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。FeFeCuSOCuSO4 4FeSOFeSO4 4CuCu上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。有化合价升降的反应：属于氧化还原反应有化合价升降的反应：属于

4、氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应思考：思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应怎样判断一个反应是否为氧化还原反应依据依据练习练习1：判断下列化学反应哪些是氧化：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应还原反应?1、 CaCO3 = CaO +CO22、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、 2CuOH2=CH2O4、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)25、2CO + O2 =2CO2 6、2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O7、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3氧化还原反应化合反应分解反应分解反应置换反应四种基

5、本类型反应与氧化还原反应的关系四种基本类型反应与氧化还原反应的关系复分解反应复分解反应小结小结:1、化合反应：可、化合反应：可能是氧化还原反应能是氧化还原反应，一般说，有单质，一般说，有单质参加的是氧化还原参加的是氧化还原反应。反应。2、分解反应：可、分解反应：可能是氧化还原反应能是氧化还原反应，一般说，有单质，一般说，有单质生成的是氧化还原生成的是氧化还原反应。反应。3、置换反应：全、置换反应：全部是氧化还原反应部是氧化还原反应4、复分解反应：、复分解反应：都是非氧化还原反都是非氧化还原反应。应。非氧化还原反应非氧化还原反应2、从化合价升降的角度定义氧、从化合价升降的角度定义氧化还原反应化还

6、原反应: 是是氧化反应氧化反应 是还原反应是还原反应 是氧化还原反是氧化还原反应应化合价升高的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应有化合价升降的反应氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：元素化合价有升降元素化合价有升降。小结小结:氧化还原反应中氧化还原反应中,化合价有升必有降化合价有升必有降,且化合价升高总数且化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）(特征特征)氧化剂：氧化剂：在反应中含元素化合价降低的物质在反应中含元素化合价降低的物质还原剂：还原

7、剂：在反应中含元素化合价升高的物质在反应中含元素化合价升高的物质被氧化被氧化:一般指化合价升高的那种元素被氧化一般指化合价升高的那种元素被氧化被还原被还原:一般指化合价降低的那种元素被还原一般指化合价降低的那种元素被还原氧化产物：氧化产物：被氧化得到的产物被氧化得到的产物还原产物：还原产物：被还原得到的产物被还原得到的产物认识几组概念：认识几组概念： 问题问题 化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原NaCl NaCl 的形成过程的形成过程化合

8、价升降的原因：化合价升降的原因： 电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+ 从电子得失角度分析：金属与非金属的反应从电子得失角度分析：金属与非金属的反应氧化剂：氧化剂：Cl2 还原剂：还原剂：NaNaCl既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原非金属与非金属的反应非金属与非金属的反应：化合物：化合物HClHCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因化合价升降的原因：共用电子对的偏

9、移共用电子对的偏移H Cl H Cl氧化剂：氧化剂：Cl2 还原剂：还原剂：H2HCl既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物3、从电子转移的角度定义氧化、从电子转移的角度定义氧化还原反应还原反应 是是氧化反应氧化反应 是还原反应是还原反应 是氧化还原反是氧化还原反应应失去电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的反应的反应得到电子得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)的反应的反应()有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应的反应(本质本质)氧化剂氧化剂 、还原剂、还原剂 可以为同一物质，可以为同一物质，同样氧化产物、还原产物也可以为同一物质同样氧化产物、还原产物也可以为同一物

10、质.2Mg + O2 = 2MgO在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有另一在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有另一种物质种物质 被还原这句话对吗？被还原这句话对吗？思考： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 小结小结: : 1、氧化还原反应中、氧化还原反应中, 失电子总数失电子总数=化合价升高总数化合价升高总数 得电子总数得电子总数=化合价降低总数化合价降低总数 得失电子守恒得失电子守恒(本质本质) 化合价升降守恒化合价升降守恒(特特征征)2、得失电子数目的计算方法：得失电子数目的计算方法：（高价（高价低价）低价）系数系数下标下标氧化性氧化性：物质得电子的性质。：物质得电子的性质。还原性还

11、原性：物质失电子的性质。：物质失电子的性质。氧化剂氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合价得电子的反应物，所含元素化合价 降低，本身被还原。降低，本身被还原。还原剂还原剂 ：失电子的反应物。所含元素化合价失电子的反应物。所含元素化合价 升高，本身被氧化。升高，本身被氧化。二、氧化还原反应中的几组概念二、氧化还原反应中的几组概念氧化产物氧化产物：发生氧化反应后的生成物：发生氧化反应后的生成物 。 还原产物还原产物：发生还原反应后的生成物。：发生还原反应后的生成物。失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物得电子，化

12、合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原1、氧化还原反应的一般公式：、氧化还原反应的一般公式：(氧化性氧化性) （还原性（还原性 ）2、口诀：、口诀： “失失, 升升, 氧氧 ， 得得, 降降, 还还, 若若 是是 剂剂, 两两 相相 反反 ”3 3、常见的氧化剂和还原剂、常见的氧化剂和还原剂A A、常见氧化剂、常见氧化剂(1)活泼活泼的的非金属：非金属：F2、Cl2、Br2、O2； (2)高价高价的的氧化物氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2(3)高价高价的的含氧酸含氧酸及其及其盐盐： KMnO4、K2Cr2O7、 浓浓H2SO4、HNO3、KClO3；(4)某些某些阳离子阳离子：C

13、u2+、Fe3+、H+(5)过氧化物过氧化物：H2O2、Na2O2B、常见还原剂、常见还原剂活泼活泼的的金属金属：K、Na、Mg、Fe、Al某些某些非金属非金属：H2、C变价变价元素的元素的低价态低价态物质：物质：CO、Fe2+、Cu+某些某些阴离子阴离子： I-、S2-某些某些低价低价含氧酸根含氧酸根：SO32-练习、分析下列变化练习、分析下列变化:1、eel3，需要加需要加 剂，如：剂，如：2、CuOCu,需要加需要加 剂，如：剂，如：3、HClCl2是是 反应，反应，HCl是是 剂。剂。4、HClH2是是反应，反应，HCl是是剂。剂。5、Fe3+Fe,需要加需要加剂，剂，Fe3+具有具有

14、性性氧化氧化Cl2氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原还原还原还原还原H2氧化氧化2、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是（）（）、答案答案：、3、下列变化需加入氧化剂的是（）、下列变化需加入氧化剂的是（）、答案答案：、三、特殊的氧化还原反应三、特殊的氧化还原反应拓展专题训练拓展专题训练（一）几种特殊的氧化还原反应（一）几种特殊的氧化还原反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO H2SO4 + H2S = SO2+ S+ 2H2O 1、部分氧化还原反应、部分氧化还原反应2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +

15、5Cl2 + 8H2O2、歧化反应、歧化反应 3、归中反应：、归中反应： 1、 部分氧化还原反应部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应分氧化还原反应 .例1、MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 问问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比氧化剂与还原剂的物质的量之比:_ (2)若有若有436.5gHCl参加反应参加反应,则做还原剂的则做还原剂的HCl_g,被氧被氧 化的化的HCl_g,生成标况下的生成标况下的Cl2 _L (3)反

16、应中反应中HCl表现表现_性性.练习，见诊断练习，见诊断P329还原性、酸性还原性、酸性1：2737322.42、歧化反应、歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三三同同”缺一不可）缺一不可） 例例1、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：氧化剂与还原剂的物质的量之比：_ 练习：见诊断练习：见诊断P312 氧化剂与还原剂的物质的量之比：氧化剂与还原剂的物质的量之比：_ 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：被氧化的

17、物质与被还原的物质的物质的量之比：_1:11:22:13、归中反应归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：循以下归中规律：高价低价高价低价中间价（注中间价（注“可靠拢、不交叉可靠拢、不交叉,可重可重叠叠”） 例例2、 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：氧化产物与还原产物的物质的量之比：_练习：练习：C + CO2 = 2COn（氧化产物）：（氧化产物）：n（还原产物）（还原产物）=_2:11:1金

18、属元素在化合物中只有正价，最高正价最外层电子数金属元素在化合物中只有正价，最高正价最外层电子数有可变价的有：有可变价的有：Fe（+2、+3）Cu（+1、+2）非金属元素的化合价在化合物中往往较复杂，一般非金属元素的化合价在化合物中往往较复杂，一般最高正价最外层电子数最高正价最外层电子数最低负价最低负价8-最外层电子数最外层电子数如如Cl：-1、+1、+3、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+1、+2、+4、+5、在氧化还原反应、在氧化还原反应中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）：、：、：、：、：、：、：答案答案：、在氧化还原反应，、在氧化还原反

19、应，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）：6、6：、：、3：、：、1：3答案答案：D（二）物质或者粒子氧化性、还原性大小的比较：（二）物质或者粒子氧化性、还原性大小的比较：1、价态律：价态律： “高价氧，低价还，中间价态两头有。高价氧，低价还，中间价态两头有。”例题见诊断例题见诊断P30页第页第8题题金属元素在化合物中只有正价，最高正价最外层电子数金属元素在化合物中只有正价，最高正价最外层电子数有可变价的有：有可变价的有：Fe（+2、+3）Cu（+1、+2）非金属元素的化合价在化合物中往往较复杂，

20、一般非金属元素的化合价在化合物中往往较复杂，一般最高正价最外层电子数最高正价最外层电子数最低负价最低负价8-最外层电子数最外层电子数如如Cl：-1、+1、+3、+5、+7N：-3、+1、+2、+4、+52、强弱律 :氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物已知已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是的顺序是( ) A、FeCl3Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 I2 FeCl3

21、B3、价态归中规律：“只靠拢，不交叉，可重叠只靠拢，不交叉，可重叠”例例1、 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (1)此反应中转移的电子数目：此反应中转移的电子数目：_(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_ 练习：练习：H2SO4 + H2S = SO2+ S+ 2H2O5e-5:14、守恒律： 得失电子守恒 价态升降守恒1、氧化还原的实质是（）、氧化还原的实质是（）、有氧化剂和还原剂、有氧原子得失的反应、有氧化剂和还原剂、有氧原子得失的反应、有元素化合价升降的反应、有电子得失的反应、有元素化合价升降的反应、有电子得失的反应

22、、下列说法下说法正确的是（）、下列说法下说法正确的是（）、氧化剂本身被还原，生成氧化产物、氧化剂本身被还原，生成氧化产物、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质、还原剂在反应时所含元素的化合价降低、还原剂在反应时所含元素的化合价降低、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质答案：、答案：、综合应用综合应用3 3、水作氧化剂的是（、水作氧化剂的是（ ）水既不作氧化）水既不作氧化剂又不作还原剂的是（剂又不作还原剂的是（ ）水既作氧化水既作氧化剂又作还原剂的是（剂又作还原剂的是（ ）、2Na2Na2

23、H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4、 H H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO +CO D D、CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2E、2 2 2ACBD 电解电解E4、下列变化属于氧化反应的是（）、下列变化属于氧化反应的是（）、 、 、 、答案答案：、：、5、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐酸为氧化剂的是、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐酸为氧化剂的是（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（）（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（）、答案答案：、：、教你写字 下面是赠送的下面是赠送的PP

24、T模板不需要朋友可以下模板不需要朋友可以下载后编辑删除！谢谢！载后编辑删除！谢谢！ 感恩 父母天冷时，是他们给你送来温暖有时，他们会对我们发火感恩父母感谢你们把我带到了这个世界感谢你们给了我自由的空气感谢你们 谆谆的教导 殷殷的嘱托 我长大了 而你们却老了 谁言寸草心 报得三春晖 我会向你们献上一片诚挚的孝心 祝你们永远健康 对部门及岗位职责的理解 系统集成（SI，System Integration）：就是通过结构化的综合布线系统和计算机网络技术，将各个分离的设备(如个人电脑)、功能和信息等集成到相互关联的、统一和协调的系统之中，使资源达到充分共享，实现集中、高效、便利的管理。系统集成项目项

25、目实施实施售后售后运维运维负责集成项目软、硬件产品与网络设备的安装、调试及使用培训、售前技术支持。负责项目及相关技术问题的跟踪和解决，售后设备维护工作。岗位职责三、工作总结 项目运维 项目实施 银青高速l 无线网桥l 视频监控 东毛隧道l 语音电话l 人员定位基站l 隧道监控l 停车场项目全面实施（IP设置）银青路基五标贵州独平高速项目全面实施（监控室机柜布线）四、心得体会 在这段时间的学习过程中，我对部门很多产品从零学起，刚到公司的时候感觉压力很大，经过这些时间的认真学习和实际操作，调整心态，现已完全能融入公司的各项岗位职责和管理制度中。这些时间，感觉不仅仅是工作技能的提深，更宝贵的是对我人生观念和工作认识有了很大的改变，还让我对工作流程和工作方法有了深刻的体会。由于到达公司时间较短，不可能一下子将公司所有产品亲自操作一遍，但通过公司相关文档的学习收获颇多。希望以后有机会多多参加这些的项目。“九层之台，起于垒土；千里之行，始于足下”只有通过工作中的点点滴滴，脚踏实地做事，才能成为一名优秀的集成工程师。五、职业发展规划第二阶段低姿态起步、踏实做事虚心请教，加强相关产品学习成为一名优秀的集成项目管理工程师 相关证件的考取项目管理流程的学习第一阶段第三阶段