质量守恒定律 (6)

《质量守恒定律 (6)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《质量守恒定律 (6)（27页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、质量守恒定律 博湖中学生化组博湖中学生化组 周荣周荣1、请写出红磷和氧气燃烧、蜡烛燃烧的文字表达式。2、判断化学反应的依据是什么？是否有新物质产生是否有新物质产生磷磷 + 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃石蜡石蜡+氧气氧气 二氧化碳二氧化碳+水水点燃点燃提出问题提出问题：参加反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和有什么关系？作出假设：作出假设：1、化学反应前后各物质的质量总和相等2、化学反应前后各物质的质量总和不相等 探究：探究：怎样进行实验探究？学生活动：学生活动：蜡烛燃烧蜡烛燃烧：把蜡烛粘在玻璃片上，放在天平托盘里，调解天平平衡后，点燃蜡烛，观察天平的平衡情况实验现象及结论

2、：指针右偏，天平不平衡称量反应前各物质的质量总和跟反应后各物质的质量总和，然后进行对比问题：问题：如果让蜡烛在密闭容器中燃烧，情况又会怎样呢？演示：演示：蜡烛在密闭装置的燃烧实验为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？元芳，你怎么看？元芳，你怎么看？演示：白磷燃烧（1 1）实验目的：探究白磷燃烧前后的质量变化；）实验目的：探究白磷燃烧前后的质量变化；（2 2）实验的步骤：）实验的步骤：用药匙取出少量白磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并用药匙取出少量白磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量_；然后

3、，不动砝码和游码，然后，不动砝码和游码，取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃棒放取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃并将白磷引燃，观察现象；，观察现象；待锥形瓶冷却后待锥形瓶冷却后；实验完毕，整理实验仪器实验完毕，整理实验仪器 （砝码回盒，游码归零）（砝码回盒，游码归零）带橡胶塞的锥形瓶、细沙、白磷、空气的质量带橡胶塞的锥形瓶、细沙、白磷、空气的质量再次放到天平上称量，看天平是否平衡再次放到天平上称量，看天平是否平衡1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃棒有何作用？讨论：讨论：（防防止

4、集气瓶底炸裂）（引燃白磷）结论：结论：实实验验现象现象文字表达式文字表达式天平天平是否是否平衡平衡磷+氧气磷磷 + 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃平衡1、发出黄色火焰2、放出大量的热3、冒出大量白烟反应前总质量反应前总质量反应后总质量反应后总质量装置的质量装置的质量装置的质量装置的质量红磷的质量红磷的质量五氧化二磷的质量五氧化二磷的质量氧气的质量氧气的质量空气中其他物质空气中其他物质的质量的质量空气空气中其他物质的质中其他物质的质量量 M1 = M2改进后装置图：改进后装置图：1、在实验中如果橡皮塞崩开，天平还能保持平衡吗？2、该实验装置还可以怎样改进？总结思考：总结思考：从以上两个实

5、验你可以得出什么结论？结论：结论：1、参加反应和生成的各物质，其中包括看不见的气体2、凡是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，才能保持天平平衡学生探究：学生探究：1、铁和硫酸铜反应（固+液 固+液 ）2、大理石和稀盐酸反应（固+液 液液+ +气气 ）3、氢氧化钠与硫酸铜反应（液+液固固+ +液液）每个小组从上面三个实验中选做一个小组内交流讨论：小组内交流讨论：（附学案）（附学案）1、实验前小组内讨论实验步骤2、然后进行实验3、记录现象反馈：反馈：每组获得的结论相同吗？那种结论是正确的？小组间讨论：小组间讨论：导致实验失败的原因可能有哪些？ 你认为值得注意的问题还有哪些？实验实验现象现象文

6、字表达式文字表达式天平天平是否是否平衡平衡铁+硫酸铜大理石+稀盐酸氢氧化钠+硫酸铜碳酸钙碳酸钙 + 稀盐酸稀盐酸 氯化钙氯化钙 + +二氧化碳二氧化碳+ +水水氢氧化钠氢氧化钠 + 硫酸铜硫酸铜 硫酸钠硫酸钠 + +氢氧化铜氢氧化铜铁铁 + + 硫酸铜硫酸铜 铜铜 + + 硫酸亚铁硫酸亚铁NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O铁钉表面有一层红铁钉表面有一层红色物质析出色物质析出溶液逐渐由蓝色变溶液逐渐由蓝色变为浅绿色为浅绿色有大量气泡产生有蓝色絮状沉淀生成平衡平衡平衡分析：分析：铁铁 + + 硫酸铜硫酸铜 铜铜 +

7、+ 硫酸亚铁硫酸亚铁 M1 = M2碳酸钙+稀盐酸氯化钙氯化钙+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水 M1 = M2 M1 = M2氢氧化钠+硫酸铜硫酸钠硫酸钠+ +氢氧化铜氢氧化铜根据实验，根据实验，得到得到结论结论化学反应前后化学反应前后各物质的总质各物质的总质量保持不变量保持不变质量守恒定律：质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等。总结总结参加反应的参加反应的各物质的质各物质的质量总和量总和生成的各物生成的各物质的质量总质的质量总和和参加反应的参加反应的各物质的质各物质的质量总和量总和生成的各物生成的各物质的质量总质的质量总和和质量守恒定律注意：质量守恒定律注意

8、：关键词语：关键词语：“参加化学反应的各物质的质量总参加化学反应的各物质的质量总和和”，没有参加反应的物质不包括在内；，没有参加反应的物质不包括在内；“生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。各种物质，如沉淀、气体等。定律研究的仅是指定律研究的仅是指“质量质量”，不能任意扩展到其，不能任意扩展到其它物理量；它物理量；定律是定律是一切化学反应一切化学反应都遵守的都遵守的 ，但物理变化不属，但物理变化不属于此定律范畴；于此定律范畴；质量守恒定律的发现质量守恒定律的发现：波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)失败成功演示：

9、演示：镁带燃烧实验问题问题：这个变化遵守质量守恒定律吗？天平为什么不平衡呢？天平不平衡的原因：天平不平衡的原因：1、不在密闭容器中，没有称到氧气的质量。、不在密闭容器中，没有称到氧气的质量。2、坩埚钳上残留一部分氧化镁。、坩埚钳上残留一部分氧化镁。3、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。镁+氧气氧化镁点燃遵守，根据质量守恒定律：镁 + 氧气 氧化镁 M1 = M2为什么在化学反应前后物质的质量总和会守恒？化学变化的实质是：化学变化的实质是：分子分子分解为分解为原子原子重组重组新分子新分子水通电分解的微观展示水通电分解的微观展示原子数目原子数目原子质量原子质量原

10、子种类原子种类微观微观元素质量元素质量元素种类元素种类不变不变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类改变改变可能可能改变改变分子数目分子数目元素的化合价元素的化合价宏观宏观化学反应前后化学反应前后化学反应前后质量守恒的原因是：化学反应前后质量守恒的原因是：原子的种类不变原子的种类不变原子的质量不变原子的质量不变原子的数目不变原子的数目不变化学反应前后化学反应前后原子种类原子种类原子个数原子个数原子质量原子质量都都不不变变微观微观宏观宏观物质的总物质的总质量不变质量不变决定决定质量守恒定律的本质：质量守恒定律的本质：练练 习习1、根据质量守恒定律解释下列现象：（1）铜粉在空气中加热后，生成物的

11、质量比原来铜粉的质量增大（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少2、判断下列说法是否正确，并改正错误的说法：（1）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量 （ ）（2）蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律 （ ）（3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律 （ ）对错错3、下列现象中能用质量守恒定律解释的是（ ）A、化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B、100g干冰完全气化成100g气体C、10g氯化钠溶解在90g水中，成为100g氯化钠溶液D、一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量4、在化学反应A+B C中，5gA和足量B反应生成8gC，则参加反应的B的质量为（ ）A、8g B、3g C、5g D、2g5、12g碳与32g氧气恰好完全反应，生成（ ）克二氧化碳，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳（ ）克。D B 4422