《溶液中的守恒规律及离子浓度大小的比较》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液中的守恒规律及离子浓度大小的比较（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、高二化学 制作 王健 2012年12月14日溶液中的守恒规律及离子浓度大小的比较(两课时)学习目标：1、 复习巩固弱电解质的电离和盐的水解的规律2、 学会书写电荷守恒，物料守恒，质子守恒的关系式3、 掌握单一溶液和混合溶液中离子浓度大小的比较规律 一、溶液中的守恒规律1电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如：CH3COONa溶液中，n(Na+)n(H+)n(Ac-)n(OH-) 推导出：c(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-) 一般用物质的量浓度表示等式关系Na2CO3溶液,电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO3
2、2-)+c(OH-)练习 写出下列溶液的电荷守恒关系式 NH4Cl NaHCO3 (NH4)2SO4 【注意】书写电荷守恒式必须准确的判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷的关系。【应用练习】：25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)（4)关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+)
3、 = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+ + CO32- H2OH+OH-(5)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pHl0的氨水 反馈练习1、若pH3的酸溶液与pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是( )A. 生成了一种强碱弱酸盐B. 强酸溶液
4、和弱碱溶液反应C. 弱酸溶液和强碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应2、 在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液中，所含带电粒子数由多到少的顺序是Na2SO4H2SO3NaHSNa2SA= B=C= D3、100mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液与50mL0.2mol/L的NaOH溶液混合后，在所得溶液中离子浓度大小关系是Ac(Na+)c(CH3COO)c(OH) c(H+)Bc(Na+)c(CH3COO) c(H+)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na+) c(H+)c(OH)Dc(Na+)=c(CH3COO)c(OH) c(H4在含CH3COOH和CH3COON
5、a均为0.1mol/L的溶液中，测得c(CH3COO)c(Na+)，则下列关系式中正确的是Ac(H+) c(OH)Bc(H+) c(CH3COO)Dc(CH3COOH) + c(CH3COO)=0.2mol/L5、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与其钠盐NaX溶液等体积混合后，若溶液中c(Na+) c(X)，则下列关系中错误的是Ac(H+) c(OH)Bc(HX) c(X)Cc(X) + c(HX) = 2 c(Na+)Dc(HX) + c(H+) = c(Na+) + c(OH)6、在Na2S溶液中下列关系不正确的是A c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(N
6、a+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)7、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-) 8、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )AA-M+ BA-M+ C若MA不水解,则OH-
7、A-9、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A 10mL0.1molL1氨水与10mL0.1molL1盐酸混合：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B10mL0.1molL1NH4Cl与5mL0.2molL1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL0.1molL1CH3COOH溶液与5mL0.2molL1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D10mL0.5molL1CH3COONa溶液与6mL1molL1盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)10、物质的量浓度相同的CH3COOH与CH
8、3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是Ac(Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO) Bc(CH3COOH) + c(CH3COO)2c(Na+)Cc(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH) Dc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(CH3COOH)c(OH) 11、(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO)
9、 c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)12、PH2的盐酸与PH12的氨水等体积混合，在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是Ac(NH4+)c(Cl) Bc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Cc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Dc(OH)c(NH3H2O)c(H+)13、（2009年高考全国理综、10题）用0.10mol/L的盐酸溶液滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：（ ）A. c(NH4+)c(Cl-), c(OH-)c(H+) B. c(NH4+)=c(Cl-); c(OH-
10、)= c(H+)C. c(Cl-)c(NH4+), c(OH-)c(H+) D. c(Cl-)c(NH4+), c(H+)c(OH-)14、(09上海)根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )ABC D15、(09广东)下列浓度关系正确的是( )A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)16(09北京)有4种混合溶液，分别由等体积0.1
11、mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3 。下列各项排序正确的是( )ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中C(H+)：Dc(CH3COOH)： 17(09四川) 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )Ac(NH4+)： B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)18、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A与
12、M+物质的量浓度的大小关系为：c(A)_c(M+)。(填“”、“”、“”、“无法判断”等)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：_在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c(Na+)c(CH3COO)，则c(CH3COO)c(CH3COOH)_0.02mol/L(填“”、“”、“”等)，水溶液的酸碱性为_(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)19、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列问题：Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性
13、”）。理由是： （用离子方程式表示）在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)已知0.1molL1NaHA溶液的pH=2，则0.1molL-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL1（填“”，或“=”），理由是： 0.1molL1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 20、已知某溶液中只存
14、在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）c（NH4+）c（OH-）c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-）填写下列空白（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 NH4Cl（填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号） 用离子方程式表示呈现该顺序的原因 NH4+H2ONH3H2O+H+（2）若四种离子的关系符合，则溶质为 NH4Cl、NH3H2O（填化学式）；若四种离子的关系符合，则溶质为 HCl、NH4Cl（填化学
15、式）；（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号） B（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl） c（NH3H2O）（填“”“”或“=”）21、已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+ 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：( ) c(Na + )c(CH3COO)c(OH)c(H + ) c(Na + )c(CH3COO)c(H + )c(OH) c(CH3COO)c (Na + )c(H + )c(OH) c(Na + )c(OH)c(CH3COO)c(H + ) 若只溶解了一种溶质，该溶质是_。上述四种离子浓度的大小顺序_ (填编号)。 若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质是_。 若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) _ c(CH3COOH)(填“大于”“小于”“等于”下)，混合前酸中c(H + ) 和碱中c(OH)的关系是：c(H + ) _ c(OH)。8
溶液中的守恒规律及离子浓度大小的比较
