湖北省武汉市高中物理 第一章 从实验学化学 1.2.5 物质的量(五)物质的量浓度导学案(无答案)新人教版必修1(通用)
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1、物质的量浓度 问题记录【学习目标】1、学生通过自学,能说出物质的量浓度的含义。2、学生通过小组讨论,能准确写出物质的量浓度与物质的量之间的关系式。3、学生通过计算,熟练掌握物质的量浓度计算公式及其拓展计算。【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析 能从不同层次认识物质的多样性,能从分子、原子角度认识物质的结构、性质,能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。素养2 变化观念与平衡思想 素养3 证据推理与模型认知 素养5 科学精神与社会责任素养4 科学探究与创新意识 认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践活动,能从问题和假设出发,依据探究目的,设计探究方案。【导学流程】 一、知识
2、链接二、基础感知 物质的量浓度1.定义:用来表示单位体积溶液里所含溶质B的的物理量。2.符号及单位:符号为cB;常用单位为或。3.表达式:cB=。如1 L溶液中含有1 mol溶质,溶质的物质的量浓度就是1 molL-1。知识点一:物质的量浓度的基本计算1将标准状况下的2.24LHCl气体溶于水配成200mL溶液,求:(1)所得盐酸的物质的量浓度 (2)所得盐酸中溶质微粒的个数为多少知识点二:有关物质的量浓度与质量分数(及溶解度)的换算物质的量浓度与质量分数的换算:c = 1000w/M(溶质的摩尔质量)2市售浓盐酸溶质的质量分数为36.5%,密度为1.19 gmL-1,求(1)其物质的量浓度。
3、 (2)此盐酸由标准状况下的多少升HCl气体溶于1升水制得?三深入学习说明:溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物,还可以是某种离子或分子(1)n = 微粒数N/NA (适用于任何物质)(2)n =m(质量)/M(摩尔质量) (适用于任何物质) (3)n = V/22.4 (适用于标准状况下的气体,包括纯净气体和混合气体)(4)c(物质的量浓度) = n(溶质的物质的量)/V(溶液的体积) (适用于溶液)知识点三:溶液稀释过程中物质的量浓度的计算(1)物质的量浓度溶液的混合与稀释两份不同的溶液在稀释混合时,混合后的体积与混合前的两部分的体积之和有细小的差异,在计算时,我们忽略体积的变化。即:
4、V1 + V2= V混。c1 V1 = c2 V2例3、把10mL的2mol/L的H2SO4溶液和水溶液混合稀释到0.5mol/L。则溶液的体积为多少?例4、2 mol/L 的盐酸溶液200mL 和4mol/L 的盐酸100mL 混合,求混合后的溶液的物质的量浓度(假定混合时溶液的体积变化忽略)。(2)质量分数溶液的混合:计算的依据是混合或稀释前后溶质的质量不变知识点四:有关气体溶质溶液的物质的量浓度的计算例5、在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18 gmL-1。(1)得稀盐酸的物质的量浓度为多少?(2)取此盐酸10.0mL,稀释至1.45L,则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少?例6将53.0gNa2CO3溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?当堂检测:现有标准状况下的HCl气体11.2升,完成下列计算(1)求其物质的量 (2)求其中所含分子个数 (3)求其质量 (4)若将其溶于水配成100mL溶液,求此溶液的物质的量浓度 (5)若第(4)步所得溶液密度为1.1g/cm3,求其溶质的质量分数
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