离子反应时学习教案

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1、会计学1离子反应时离子反应时第一页，编辑于星期二：十点 五十一分。BaCl2溶液与溶液与Na2SO4溶液溶液混合前，溶液中各存在哪混合前，溶液中各存在哪些离子？些离子？混合后，宏观上看到什么现象？混合后，宏观上看到什么现象？反应的实质是反应的实质是Ba2+ SO42-=BaSO4 生成了白色沉淀。生成了白色沉淀。请写出请写出BaCl2与与Na2SO4的电离方程式的电离方程式第1页/共19页第二页，编辑于星期二：十点 五十一分。定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 四、离子反应及其发生的条件四、离子反应及其发生的条件1 1、离子反应、离子反应2 2、离子

2、方程式、离子方程式定义：用定义：用实际参加反应实际参加反应的离子的符号来表示离子的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？子方程式呢？第2页/共19页第三页，编辑于星期二：十点 五十一分。3 3、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤写：写：写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式拆：拆：把易溶于水、易电离的物质把易溶于水、易电离的物质拆拆写成离子形式，难写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示化物等用化学式表示删：删

3、：删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子查：查：原子个数是否守恒原子个数是否守恒 电荷是否守恒电荷是否守恒 一写、二拆、三删、四查一写、二拆、三删、四查第3页/共19页第四页，编辑于星期二：十点 五十一分。1.1.应该写成离子形式的物质：应该写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质A. A. 强酸：强酸：HCl HNOHCl HNO3 3 H H2 2SOSO4 4 等等B. B. 强碱：强碱： NaOH KOH Ba(OH)NaOH KOH Ba(OH)2 2 等等C. C. 可溶性盐可溶性盐2.2.仍用化学式表示的物质仍用化学式表示的物质A.A

4、.难溶的物质难溶的物质: : BaSO BaSO4 4 Cu(OH) Cu(OH)2 2 等等B.B.难电离的物质难电离的物质: : 弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水 等等C.C.气体气体: : CO CO2 2 H H2 2S S 等等D.D.单质单质: : H H2 2 Na I Na I2 2 等等E.E.氧化物氧化物: : Na Na2 2O FeO Fe2 2O O3 3 等等 注意牢记注意牢记第4页/共19页第五页，编辑于星期二：十点 五十一分。 （1 1）微溶物微溶物 生成物，都不可拆生成物，都不可拆反应物反应物若为稀溶液，可拆若为稀溶液，可拆若为悬浊液或固体，不可拆若为悬浊液或固体，不

5、可拆如如Ca(OH)Ca(OH)2 2若为石灰水，拆成若为石灰水，拆成CaCa2+2+和和OHOH- -若为石灰乳或悬浊液，不拆若为石灰乳或悬浊液，不拆第5页/共19页第六页，编辑于星期二：十点 五十一分。（2 2）弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。的酸根离子不能拆开写。 例：例：HSOHSO4 4- - 是是强酸的酸式酸根强酸的酸式酸根，要拆开，要拆开NaHSONaHSO4 4 NaNa+ + H H+ + SOSO4 42-2-NaHCONaHCO3 3 NaNa+ + HCOHCO3 3- -第6页/共19页第七页，编辑于星期二：十点 五十一分。2.2.请写出请写出澄清石灰水

6、和盐酸澄清石灰水和盐酸 KOH溶液溶液和盐酸和盐酸硫硫酸和酸和氢氧化氢氧化钾溶液钾溶液反应的化学方程式和离子方程式。反应的化学方程式和离子方程式。Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2+2H2OOH-+ H+ =H2OKOH+HCl =KCl+H2OOH-+ H+ =H2O练习：练习：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OOH-+ H+ =H2O第7页/共19页第八页，编辑于星期二：十点 五十一分。由以上的题目，你能得出什么结论？由以上的题目，你能得出什么结论？化学方程式不同，但离子方程式相同。化学方程式不同，但离子方程式相同。2.2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学离子方程式不

7、仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示反应，而且还可以表示同一类型同一类型的离子反应。的离子反应。1.1.中和反应的本质是：中和反应的本质是：H+OH-=H2O离子方程式离子方程式的意义的意义结论结论: :第8页/共19页第九页，编辑于星期二：十点 五十一分。电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。在水溶液中发生的反应都是离子反应。你能总结一下离子能够发生的条件吗？你能总结一下离子能够发生的条件吗？是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？第9页/共19页第

8、十页，编辑于星期二：十点 五十一分。4 4、复分解型离子反应发生的条件、复分解型离子反应发生的条件(1)生成难溶性物质生成难溶性物质（沉淀）：（沉淀）： Ag+Cl- =AgCl(2)生成挥发性物质生成挥发性物质（气体）：（气体）： 2H+ + CO32- = H2O+CO2(3)生成难电离的物质生成难电离的物质（如水）：（如水）：H+OH- =H2O第10页/共19页第十一页，编辑于星期二：十点 五十一分。离子反应的应用离子反应的应用1 1、离子共存问题离子共存问题发生复分解反应的离子不能大量共存发生复分解反应的离子不能大量共存生成沉淀：例如生成沉淀：例如Ag+与与Cl-，Ba2+和和SO4

9、2-不能共存；不能共存；生成气体：例如生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存大量共存生成难电离物质：如生成难电离物质：如H+和和OH-生成生成H2O，CH3COO-和和H+生成生成CH3COOH，NH4+和和OH-生成生成NH3H2O第11页/共19页第十二页，编辑于星期二：十点 五十一分。注意注意审题时应注意题中给出的附加条件审题时应注意题中给出的附加条件 无色溶液不存在有色离子：如无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色等都有一定颜色 注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液

10、（或注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH7）中隐含有）中隐含有H+，碱性溶液（或碱性溶液（或pH7）中隐含有）中隐含有OH-第12页/共19页第十三页，编辑于星期二：十点 五十一分。2 2、检验离子的存在和未知物的鉴定检验离子的存在和未知物的鉴定第13页/共19页第十四页，编辑于星期二：十点 五十一分。1 1、判断下列物质之间能否进行离子反应、判断下列物质之间能否进行离子反应KNO3 + NaClNa2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4能能不能不能能能能能第14页/共19页第十五页，编辑于星期二：十点 五十一分。2 2下列反应属于离子反应的是下列反应属于离

11、子反应的是 （ ） A AH2和和O2反应生成水反应生成水B B锌片投入稀硫酸中锌片投入稀硫酸中C CKClO3加热分解制取加热分解制取O2D DH2还原还原 CuO 想一想，什么样的反应才是离子反应呢？想一想，什么样的反应才是离子反应呢？B B第15页/共19页第十六页，编辑于星期二：十点 五十一分。下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3- C.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42-做一个离子共存的练习吧。做一个离子共存的练习吧。D D第16页/共19页第十七页，编辑于星期二：十点 五十一分。4、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（ ）ACu（OH）2与稀与稀HNO3混合混合 OH- + H+ = H2OBCaCl2与与Na2CO3反应反应 Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO与与 HCl反应反应 O2- + H+ = H2OD Ba(OH)2与稀与稀H2SO4反应反应 Ba2+ + SO42-= BaSO4 B B注意本题的注意本题的D项哦！项哦！第17页/共19页第十八页，编辑于星期二：十点 五十一分。离子反应离子反应第18页/共19页第十九页，编辑于星期二：十点 五十一分。