高一化学物质的量浓 新课标 人教

《高一化学物质的量浓 新课标 人教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学物质的量浓 新课标 人教（42页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、会计学1高一化学物质的量浓高一化学物质的量浓 新课标新课标 人教人教第1页/共42页一、物质的量浓度cB=nBV液常用单位：mol/L（molL-1）或 mol/m3(molm-3)数学表达式：物理量表示溶液组成的 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来定义:第2页/共42页0.512第3页/共42页物质的量浓度为2mol/L的硫酸 溶液500mL,含硫酸的物质的量 为_mol.10mol的HCl能配成_L、 物质的量浓度为2mol/L的盐酸15第4页/共42页注意溶液的体积溶剂的体积溶液浓度与所取溶液的体积大小无关第5页/共42页探 究 练 习1112第6页/共42页 离子的浓度与电离方程式

2、中的系数有何联系第7页/共42页离子的浓度比电离方程式中的系数比第8页/共42页0.2mol/L0.3 mol/L0.5mol/L第9页/共42页 3、下列各溶液中，Na+浓度最大的是 (A) 4L 0.5mol/LNaCl溶液 (B) 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液 (C) 0.8L 0.4mol/LNaOH溶液 (D) 2L 0.15mol/LNa3PO4溶液B第10页/共42页将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ， 则C=1mol/L将1molNaCl溶于1L水中， 则C=1mol/LC(NaCl)=n(NaCl)V(溶液)C(NaCl)=V(溶液)n(NaCl)第11页/共42页

3、若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等溶液浓度与所取溶液的体积大小无关第12页/共42页250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量质量为_CO32-的物质的量为_0.025mol0.05mol0.025mol2.65gNa+的物质的量为第13页/共42页配制0.5mol/L的硫酸铜溶液200ml，需要胆矾（CuSO45H2O）多少克？n胆矾= 0.5mol/L0.2L=0.1mol M胆矾=250g/molm= 250g/mol 0.1mol=25g答：需要胆矾25克解：第14页

4、/共42页2.如何用Na2CO310H2O配制2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？第15页/共42页4.0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含溶质的物质的量是多少？质量是多少克？溶质的微粒数分别是多少？5.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？第16页/共42页 C ( Na+ ) 相等 C ( NaNO3 ) : C ( Na2CO3 ) : C ( Na3PO4 ) = 1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2 V ( NaNO3 ) : V ( Na2CO3 ) : V (Na3PO4 ) = 3 :

5、 2 : 1 n ( NaNO3 ) : n ( Na2CO3 ) : n ( Na3PO4 ) = 63 : 32 : 21 = 9 : 3 : 1 已知 NaNO3 Na2CO3 Na3PO4 三种溶液中 Na+ 浓度相等，溶液的体积比为3：2：1，求溶液中溶质的物质的量之比。 第17页/共42页混合溶液中物质的量浓度的计算u50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）第18页/共42页C(B)和c%(B)的比较物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数概念概念表达表

6、达式式单位单位特点特点溶液体积相同溶液体积相同,CB相同相同的任何溶液中的任何溶液中,所含所含n(溶溶质质)_但但m(溶质溶质)溶液的质量相同溶液的质量相同,溶质的质溶质的质量分数也相同的任何溶液量分数也相同的任何溶液,所含溶质的质量所含溶质的质量，但物质的量但物质的量CB=nBV溶液mBC%= 100m溶液一般不同一般不同溶质B的质量与溶液质量之比 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 mol/L无单位相同相同第19页/共42页 已知：某溶液中溶质的质量分数为c%、溶液的密度为(g/mL),溶质的摩尔质量为M(g/mol)则该溶液的物质的量浓度c= mol/L物质的量浓

7、度C(B)与质量分数的换算 1000cMc=第20页/共42页n（溶质）=m(溶质)Mm(溶液)c%Mcn(溶质)V1000Vc%MV1000c%M1000Vc%M第21页/共42页u计算HCl的质量分数为37%，密度为1.19 g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度?第22页/共42页要点1 配制溶液的实验仪器2 配制溶液的步骤3 溶液配制的误差分析4 练习第23页/共42页第24页/共42页计算称量溶解转移(移液)冷却洗涤定容摇匀振荡第25页/共42页25200mL托盘天平药匙烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管第26页/共42页注意事项：使用前要调零两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右

8、码的原则用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零第27页/共42页专用仪器： 容量瓶(容积固定)容量瓶上有刻线而无刻度用途：用来配制一定体积、浓度准确的溶液构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶上标有温度和容积第28页/共42页使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能存放溶液或进行化学反应不能进行加热l注意事项：（检漏）第29页/共42页将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理第30页/共42页用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中l洗涤第31页/共42页向容量瓶中加入蒸馏水，在

9、距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线l定容第32页/共42页1、若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制2、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能水挂壁，当静置后就会恢复原状液面低于刻线是因为还有第33页/共42页溶液配制的误差分析第34页/共42页1.天平的砝码上沾有其他物质或已 生锈2.试剂与砝码的左右位置搞错3.所配溶液未冷却至室温即转入 容量瓶定容下列操作对溶液浓度造成的误差是偏高可能偏低偏高第35页/共42页4.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶5.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小6.容量瓶在使用前，用

10、蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留偏低偏低无影响第36页/共42页7.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线偏低8.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线偏低第37页/共42页9.定容时俯视刻度线偏高10.定容时仰视刻度线 偏低第38页/共42页 俯视 仰视溶液体积增大， 浓度变小溶液体积减小， 浓度变大第39页/共42页 欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 取蒸馏水. 将 缓慢注入到 中,并用 不断搅拌,待溶液 后,将溶液沿玻璃棒移入 中,用少量蒸馏水洗涤 和 2-3次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 将配好的溶液转移到 中并贴好贴签13.6水浓硫酸烧杯玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2cm胶头滴管摇匀试剂瓶第40页/共42页第41页/共42页