第一章第一节课时2

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1、江苏省如东高级中学2013-2014学年度下学期高一化学导学案 班级 姓名 第一节 元素周期表 第2课时【学习目标】1、知道碱金属元素和卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点2、能说出碱金属元素和卤族元素化学性质的相似性和递变性3、初步学会根据原子结构的特点推测元素的化学性质，体会结构和性质的内在联系1、完成下列反应方程式(1)钠常温下与O2： ；钠在加热条件下与O2： ；钠与水反应的离子方程式： 。钠都作剂，表现出强性。(2)氯气与铁： ；氯气与水反应的离子方程式： ；氯气与氢气： ；氯气与消石灰： 。2、判断金属活动性的常用方法(1) 金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就

2、。(2) 金属与等浓度的酸反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属活动性 。(3) 金属与盐溶液的置换反应，一般活动性较 的金属能从其盐溶液中置换出活动性较 的金属。(4) 金属单质的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性越 ，金属的活动性越 。一、碱金属元素1、碱金属的原子结构及特点 结合元素周期表，填空课本P5表格。分析表格数据，你能发现原子结构的共同点及变化规律吗？归纳总结(1)碱金属元素原子的最外层都有 个电子，很容易 ，则碱金属元素的化合价都是 价。(2)随着原子序数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。2、碱金属的性质(1) 认真观察课本P6科学探究2演示实验，记录实验现象，

3、探究实验原理(2) 通过实验，思考钠和钾的性质有什么相似性和不同，你认为碱金属元素的性质与它们的原子结构有关系吗？对比实验钾钠加热时与O2反应实验想象结论与水反应实验现象结论 (3) 碱金属在物理性质上也有许多相似性，请根据所学的知识，推测碱金属的物理性质？归纳总结1、碱金属的结构与化学性质的关系(1)相似性(R表示碱金属元素)原子都容易 最外层的一个电子，化学性质 ，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为 。(2)递变性随着原子序数的递增，碱金属元素原子的失电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 。它们和氧气的反应越来越 ，生成的氧化产物越来越 ；它们和水反应越来越 。碱金属单

4、质都具有 性，它们由弱到强的顺序是 。2、碱金属单质物理性质变化规律(1)相似性：除 外，其余金属都呈 色，质地 ，密度都比较 ， 熔点相比其它金属都比较 。(2)递变性：随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐 (钾反常)，熔点、沸点逐渐 。3、元素金属性强弱根据单质与 (或 )反应置换出 的难易程度判断根据其最高价氧化物对应的水化物 的碱性强弱来判断。活学活用1下列关于碱金属元素的叙述中正确的是 ( )A.原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8 B.单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应C.除锂外均以化合态存在于自然界中 D. 随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强活学活用2下列

5、各组比较不正确的是 ( )A、原子半径：Li Na Na Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C、熔、沸点：Li Na K D、碱性：LiOH NaOH KOH二、卤族元素1、卤族元素的原子结构及特点 分析课本P7卤族元素的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些共同点及不同点？归纳总结(1)卤族元素原子的最外层上都有 个电子，很容易 ，具有较强的。(2)随着原子序数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。2、卤族元素单质的性质（1）分析观察课本P8“资料卡片”，你认为卤素单质的物理性质有哪些相似性和递变性？（2）分析课本P8卤族单质与氢气反应，从反应的条件、剧烈程度、生成的气

6、态氢化物的稳定性等分析卤族元素的性质相似性和递变性根据已有知识，你能否推测卤素单质与钠、铁及水会发生什么反应？ 完成课本P89“实验1-1”，观察现象，写出反应方程式，思考卤素单质、卤素阴离子的性质强弱顺序实验现象反应原理结论实验1卤素单质的氧化性： 卤素阴离子的还原性： 实验2由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 ，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 。归纳总结 1、卤族单质物理性质随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔、沸点逐渐 。2、卤素单质的化学性质(1)卤素单质性质的相似性 a、与H2反应：X2H2一定条件 。 b、与活泼金属(

7、如Na)反应： NaX2点燃 。与变价金属Fe： Cl2 Fe点燃 ； Br2 Fe点燃 ； I2 Fe点燃 。c、与H2O反应：X2H2O = (XCl、Br、I)； 2F22H2O=4HFO2。(2)卤素单质性质的递变性a、随原子序数递增，单质与H2反应 ，生成的气态氢化物的稳定性 ，单质氧化性 。b、卤素单质与变价金属(如Fe)反应，F2、Cl2、Br2生成 价卤化物，而I2只生成 价卤化物。c、随着原子序数的递增，卤素单质的氧化性 ，卤素阴离子的还原性 ，卤族元素的非金属性 。3、元素的非金属性强弱根据其 氧化物的水化物的 性强弱判断；根据单质与氢气反应的 判断；根据 的稳定性判断。活

8、学活用1已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是 ()A、.该元素位于第三周期0族 B、该元素位于第四周期A族C、该元素是非金属元素 D、该元素是金属元素活学活用2关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是 ()A、在化合物中卤族元素都显负价 B、HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C、卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深 D、和F同一主族的元素都是非金属元素活学活用3砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，下列叙述正确的是 ()A、与H2化合能力：At2I2 B、砹在常温下为白色固体C、.砹原子的最外电子层上有7个电子 D、砹能从NaCl溶液中置换出氯

9、单质1、元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，尤其是 有关。2、同主族元素从上到下，电子层数 ，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 ，金属性 ，非金属性 。 【巩固练习】1.下列叙述中错误的是()A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大 B.碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性C.碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低 D.碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的2.关于金属锂的叙述中，错误的是 ()A.与水反应时，比钠还剧烈 B.它的原子半径比钠的原子半径小C.它是密度最小的碱金属 D.它可以作还原剂3.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是 (

10、)A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C.Cs的还原性比Na强，故Na的氧化性强于Cs D.Al的金属性大于Cs的金属性4.F、Cl和Br都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A.原子半径：FClBr B.最外层电子数都相同 C.核外电子层数都相同 D.最外层电子数都不相同5.氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是()A.单质的密度依次增大 B.单质的熔点和沸点依次升高C.Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D.Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl26.甲、乙两种非金属：甲比乙容易与氢气化合；甲原子能与乙的阴离

11、子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强 ( )A.只有 B.只有 C. D.7.根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷、铯各1 g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是_(写名称，下同)；相同条件下，放出氢气的体积最大的是_；生成的碱碱性最弱的是_(写化学式)。8.(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是，写出反应的化学方程式：_。(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是_，再滴入氯水，现象是_，有关反应的离子方程式为_。第 4 页 共 4 页 元素周期表 第2课时