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1、2009届省淳中高三化学一轮复习作业 执笔人：wmsh 审核： zqt 作业时间：40min2.2 碳酸钠与碳酸氢钠一按要求书写离子方程式：少量Na2CO3溶液滴入澄清石灰水中： 。标准状况下6.72LCO2通入200mL 2.5mol/L NaOH溶液中： 。二完成下列作业。1下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是 （ ）A相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C都能与足量盐酸反应放出CO2，但产生气体的物质的量相同。D与相同浓度的盐酸反应放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO32除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体的最佳方法 （ ）A
2、加入盐酸 B通入CO2C加热至固体质量不再减少为止 D加入NaOH溶液3鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是 （ ）A逐滴滴加盐酸 B加入氯化钙溶液C加入氢氧化钡溶液 D通入二氧化碳4制备卤磷酸钙莹光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的不溶液加热到9095，以不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用 （ ）A氢氧化钙乳浆 B碳酸钠溶液 C碳酸氢钠溶液 D氢氧化钠溶液5用1 L 1.0molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是 （ ）A13 B12 C23 D32NH4Cl
3、NaCl10203040501020304050600温度溶解度6把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如右下图所示。下列操作正确的是 （ ）组别通入气体控制温度CO23040CO2010NH33040NH30107碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 （ ）A3.38g B4.58g C4.16g D4.41g 8某温度下
4、碳酸钠饱和溶液的质量分数为%。向其中加入mol五水碳酸钠或mol无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是 （ ）A可能为40； B可能为40；= C可能为30； D可能为30； 9某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是 ，C、D两个烧杯中的溶液分别是 、 ，实验时，C、D中的现象分别是： 、 。10常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32水解所
5、至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 。11下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式A ；B ；E ；F 。12某溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种，取样，分别加入盐酸，若出现下列几种图像(以放出的CO2的量为纵标，加入的HCl量为横标作图)，据此来判断原溶液中的溶质的组成。 13向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入C
6、O2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？巧解碱金属计算题五法一、关系式法 例1. 46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟水充分反应放出气体的体积（标准状况）是（ ）A. 44.8L B. 11.2LC. 22.4L D. 5.6L解析：由反应的化学方程式和，可得关系式：，则，解得：。帮答案为B。二、差量法 例2. 碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（
7、）A. 3.38g B. 4.58gC. 4.16g D. 4.41g解析：设混合物中的质量为，则： 62 0.31g，解得：=0.84g，从而得。故答案为C。三、极端假设法 例3. 向含的溶液中通入一定量的后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物的质量为7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）A. B. C. D. 解析：假设8.0g（即）没有参加反应，则得到；假设全部生成，根据守恒得：，则；假设全部生成，根据守恒得：，则。从而可知，无水物中一定含有的物质是。故答案为A。四、平均值法 例4. 铷（Rb）和另一种碱金属（M）的合金4.6g与水充分反应后生成22.4L氢气（标准状况），则另一种碱金属是（ ）A. Li B. Na C. K D. Cs解析：设合金的平均相对原子质量为Ar。由碱金属（M）与水反应的化学方程式的通式得，解得：。因Rb的相对原子质量（为85.5）大于23，根据平均值原理可知，另一种碱金属的相对原子质量必小于23，而只有Li的相对原子质量（为7）小于23，则另一种碱金属为Li。故答案为A。五、元素守恒法 例5. 向1.00L溶液中通入（标准状况）的，计算所得溶液中含有的和的物质的量。解析：设溶液中和的物质的量分别为和，根据反应前后C原子和的物质的量守恒可得：解得： 。5
化学必修一-碳酸钠与碳酸氢钠
