07.碱金属单元测试题7

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1、碱金属综合练习题一、选择题：（30分）下列各题有1或2个正确答案，将正确答案的序号填入括号内。1、按Na、K、Rb、Cs四种金属顺序减弱或减小的性质是A还原性B密度C熔点D原子半径2、有关纯碱晶体（Na2CO310H2O）的叙述中，错误的是A加热晶体能生成NaHCO3B将晶体放置空气中质量会减轻CNa2CO3可做干燥剂D晶体溶于水后具有碱的性质3、下列单质与水反应最剧烈的是ANaBRbCCl2DBr24、不能使品红溶液褪色的是ANa2O2BCl2CSO2DK2O5、下列物质反应的离子方程式正确的是A钠与水反应：B过氧化钠与水反应：C向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：D碘化亚铁溶液与溴水反应：6、

2、在三种钠盐溶液中分别加入相同的某钡盐溶液，都生成白色沉淀，再分别加入过量盐酸，其中一个无任何反应，另两种都有使石灰水变浑浊的气体产生，则原来三种钠盐可能是ANa2SO4、Na2CO3、NaNO3BNa2SO3、Na2CO3、Na2SO4CNa2CO3、Na2SO4、NaHCO3DNa2S、Na2CO3、NaCl7、用一小块金属钠投入CuSO4溶液中，发生的现象是A有氢气和氢氧化铜生成B有金属铜生成C反应剧烈，有气体产生，并在溶液中出现蓝色沉淀D同钠与水反应的现象完全一样8、扑灭金属钠失火应使用A水B煤油C沙土D泡沫灭火器由Al2(SO4)3和NaHCO3溶液组成9、钠在干燥的空气中形成的氧化物

3、0.7克，溶于水后，可被0.25摩/升盐酸80毫升恰好中和。钠的氧化物的成分是ANa2OBNa2O和Na2O2CNa2O2DNa2O和NaO210、用Na2CO3、盐酸、FeS三种试剂，使某溶液中含有的Ca2+、Cu2+、Ag+逐一形成沉淀，并一一分离，则加入试剂的正确顺序是ANa2CO3、HCl、FeSBHCl、Na2CO3、FeSCHCl、FeS、Na2CO3DFeS、HCl、Na2CO3 11、下列每摩尔物质受热分解，反应前后固体质量差最小的是ANaHCO3BNH4HCO3CKClO3DKMnO4 12、在Na2O2与CO2的反应中，发生氧化反应和发生还原反应的物质的质量比为A11B21

4、C12D853 13、某正盐溶液加入盐酸后，溶液仍澄清，同时放出一种无色气体，此气体能使溴水褪色。取原溶液做焰色反应，火焰呈紫色，则原正盐溶液是ANa2SO3BNaHCO3CK2SDNaI 14、把含有少量的HCl、CO2、O2的干燥的N2气依次通过足量的过氧化钠与灼热的铜丝，剩余的气体是A只有N2BN2与HCl（气）CN2和O2DN2、HCl、O2 15、相同物质的量NaHCO3和Na2CO3都经加强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法中正确的是A消耗盐酸的量一样多B消耗盐酸的量后者多C放出CO2一样多D前者放出CO2为后者的 二、填空题：16、金属钠需保存在 中，如果露置在空气中，可以发生

5、的反应是 。（写化学方程式）17、金属钠4.6克投入到100克水中，生成溶液的溶质的质量分数是 。18、现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，且水溶液都显碱性，焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）且4种物质间存在如下反应关系：A+D+H2OBB+CA+H2OC+DH2O+ A试推断A是 B是 C是 D是 （写化学式）三、分析推断题（16分）19、下图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色，推断：（1）写出下列物质的化学式：A是 B是 C是 D是 （2）写出下列转化的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：AB BC AD BD 四、实验题：20、如何除去下列物质中的少量杂质，

6、简述操作步骤，写出所加试剂和有关的离子方程式，将正确答案填入下表中。操作步骤及所加试剂离子反应方程式（1）NaCl溶液中混有NaHCO3（2）NaOH溶液中混有Na2CO3（3）NaCl溶液中混有Na2SO4（4）FeSO4溶液中混有CuSO4（5）KCl溶液中混有KBr五、计算题：21、30毫升无色混和气体由CO、CO2和O2组成，把这些气体通过Na2O2充分反应后剩余气体是25毫升。引燃25毫升剩余气体冷却到原室温，体积变为20毫升。试确定原混合气体中CO、CO2、O2各多毫升？（10分）22、有一含水的Na2CO3与NaHCO3的混和物，在3.164克此混和物中，注入足量的盐酸生成了1.

7、232克CO2，把余下的溶液蒸干，得到白色晶体2.457克，求该混和物中三种成份的质量和物质的量之比。（11分）【答案】一、1、C2、AC3、B4、D5、B 提示：A中方程没配平，C中反应方程式为：错误在于没配平，D中反应方程式应为：所以正确离子方程式应为：6、B 提示：A中NaNO3不能与钡盐液反应生成白色沉淀，B中三钠盐均能生成白色沉淀即BaSO3、BaCO3和BaSO4，其中BaSO4不与HCl反应，而BaSO3和BaCO3溶于盐酸且产生SO2和CO2气体，且都与Ca(OH)2反应产生CaSO3和CaCO3而使溶液变浑浊，所以应选B，C中NaHCO3不能与钡盐产生沉淀，D中Na2S和Na

8、Cl也都不行7、C8、C9、B提示：钠的氧化物只可能是Na2O或Na2O2，但无论哪种与H2O反应后都生成NaOH，与盐酸中和时物质的量之比为11，所以，又因为钠的氧化物与转化成的NaOH的物质的量之比为12，所以， ，钠的氧化物的摩尔质量，Na2O的摩尔质量=62g/mol，Na2O2的摩尔质量=78g/mol由此可推断70g/mol为Na2O和Na2O2组成混合物的平均摩尔质量，因此应选B10、C提示：分离过程（1）先加入过量HCl，过滤后，溶液中还有Ca2+、Cu2+和H+；（2）再加入FeS，,过滤后，溶液中还有Ca2+、H+和Fe2+；（3）最后加入过量Na2CO3， ，这样就达到了

9、将Ca2+、Cu2+、Ag+三种离子逐一沉淀并分离的目的11、D提示：分别写各种物质受热分解的反应方程，并求出各为1mol时分解产生的气体的质量，即可比较得出正确结果12、A提示：反应中过氧化钠自身氧化还原，且物质的量之比为：1113、C14、B提示：Na2O2与CO2反应，但不与HCl气反应15、B、C提示：（1） 1mol 0.5mol 0.5mol（2） 1mol 2mol 1mol由1mol NaHCO3分解产生的Na2CO3为0.5mol，然后能与1mol盐酸反应，先后共产生CO21mol；而原1molNa2CO3在加热过程中不分解，可与2mol盐酸完全反应产生1molCO2二、16

10、、煤油17、7.66%18、三、19、（1）A： Na B： Na2O2 C ：Na2CO3 D： NaOH（2） 四、20、（1）逐滴加适量稀盐酸（2）加适量石灰水并过滤（3）加适量BaCl2溶液并过滤（4）加足量Fe充分反应后过滤（5）向溶液中通入足量Cl2五、21、解：2 11 10mL 5mL(3025)mL 212110mL10mL(2520)mL答：原混合气中CO2为10mL，CO为10mL，O2为10mL。22、解：设混合物中有Na2CO3的物质的量为xxmol 2xmol xmol(0.028x) (0.028x) (0.028x)mol molmol 混合物中则 地址：北京市西城区新德街20号4层 电话：010-82025511 传真：010-82079687 第7页 共7页