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1、霍邱县第二中学教师备课用纸科目化 学年级高 一班级6, 9, 10时间2005 年 9月 21日课题 第二节 离子反应（3）（知识、能力、品德）教 学 目 标1 1通过练习巩固离子反应方程式的写法、离子共存等知识。2 培养学生知识迁移的能力。3 学以致用。（重点、难点）教 材 分 析重点：离子反应难点：离子共存板书设计示意框图一 选择题：二 鉴别物质题：三 提高题：教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）备 注一 选择题：1 下列物质中，是强电解质但不能导电的是：（ C ）A氯酸钾溶液 B. 熔融的氯化钠C. 纯硫酸液体 D. 酒精溶液2 下列叙述中，能说明某电解质是弱电解质的
2、是：（ B ）A 水溶液的导电性较弱B 溶液中电解质电离出的离子和它未电离的分子共存C 在熔化状态下不能导电D 是共价化合物3 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（ C ）AH+、K+、NO3-、OH- B. Na+、Ba2+、Cl-、CO32-C. H+、Zn2+、Cl-、SO42- D. K+、Mg2+、NO3-、OH-4 下列离子方程式中，正确的是：（ B ）A 铝条插入硝酸汞溶液中：Al + Hg2+ = Al3+ + HgB 碳酸钠溶液和稀硝酸混合：Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2C 盐酸加入氢氧化铁中：H+ + OH- =H2OD 氧化铜溶于硫酸溶液中：CuO
3、+ 2H+ = Cu2+ + H2O5 下列化学方程式中，可用离子方程式H+OH-=H2O表示的是（D）A 2HCl + Mg（OH）2 = MgCl2 + 2H2O B H2SO4 + Ba（OH）2 = BaSO4+ 2H2OC CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OD HNO3 + KOH = KNO3 + H2O6 离子方程式的两边一定相等的是（ A ）离子个数 正电荷或负电荷总数 分子个数 原子个数A B C D强调：离子反应方程式的书写中最关键的一步是判断哪些物质该写成离子，哪些物质该写成化学式（三酸四碱可溶性盐写成离子，其它写成化学式）离子能反应就不能共存，反之则能
4、共存。二 鉴别物质题：1 一包白色固体可能含KCl、NaOH、MgSO4、CuSO4、Ba（NO）3中的一种或几种。进行下列两步实验：取少量白色固体，加入适量蒸馏水，振荡，有白色沉淀生成。把该悬浊液过滤，滤液无色。在滤出的沉淀里加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解。根据上述实验现象判断：白色固体一定含有的物质是（ NaOH、MgSO4、Ba（NO）3 ），可能含有的物质是（ KCl ），一定不含有的物质是（ CuSO4 ）写出有关反应的离子方程式：Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2Ba2+ + SO42- = BaSO4Mg（OH）2+ 2H+ = Mg2+ + 2H2O三 提高题：1 鉴
5、别HCl和H2SO4两种无色溶液，可选用一种化学式为Ba（OH）2的碱溶液，反应的离子方程式分别为：H+ + OH- = H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2H2O + BaSO42将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是ACl2 Br-Cl-Br2BCl2 Fe2+Fe3+Cl-CCl2Fe2+Br-Fe3+Br2Cl-DCl2Fe2+Br-Fe3+Br2Cl-解析：Cl2过量，Fe2+和Br-都应充分被氧化成Fe3+和Br2，、两个选项考虑的不完整。电荷未配平，正确。作业第1819页第四、五、六题 预习实验基本操作一教 学 后 记本节内容在提高部分要注意学生的层次差异。基础较差的学生，对于书写离子方程式仍然存在各种错误，如：将H2O 拆分等。
离子反应教学设计3
