富集在海水中的元素——氯人教必修一资料学习教案

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1、会计学1富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯人教必修氯人教必修(bxi)一资料一资料第一页，共63页。地球总面积5.1亿平方公里,海洋总面积3.6亿平方公里占地球表面积的71%相当于38个中国的面积若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。第1页/共62页第二页，共63页。长芦盐场莺歌盐场第2页/共62页第三页，共63页。死海(s hi)：内陆盐湖，含盐量23%。在死海里游泳(yuyng)的最好姿式是踩水或躺着。第3页/共62页第四页，共63页。食 盐： NaCl生理盐水： NaCl 0.9%卤 水： 主要(zhyo)成分是CaCl2、MgCl2 瘦 肉 精： C

2、12H19Cl3N2O自来水消毒：Cl2、ClO2 在日常生活中你知道哪些含氯元素(yun s)的物质？第4页/共62页第五页，共63页。一、活泼的黄绿色气体(qt)氯气二、氯离子的检验(jinyn)第5页/共62页第六页，共63页。（1）掌握新制氯水的成分（2）掌握氯水的消毒和漂白原理（3）从氧化还原(hun yun)反应的角度分析氯气与水的反应（4）培养学生观察实验和操作实验的能力（5）培养小组探究学习的能力（1）通过实验录像观察、分析、归纳燃烧的定义（2）通过观看相像，学会筛选信息进行交流（3）经历(jngl)氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白 作用的探究，学习科学探究的基本方法，提 高

3、科学探究能力。知识与能力：过程与方法：第6页/共62页第七页，共63页。（1）掌握实验探究的一般原理和方法，让学 生通过实验探究获取知识，从而感受到 合作和学习(xux)的乐趣（2）培养学生的环保观念，增强环保意识情感态度与价值观：第7页/共62页第八页，共63页。氯气(l q)与水的反应重点(zhngdin)难点(ndin) 氯气的化学性质 第8页/共62页第九页，共63页。舍勒 （17421786）卡尔威尔海姆舍勒(Carl Wilhelm Scheele) 是瑞典著名化学家，氧气的发现人之一，同时对氯化氢、一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮等多种气体，都有深入的研究。一、活泼的黄绿色气体(qt

4、)氯气第9页/共62页第十页，共63页。氯气的发现(fxin)和确认舍勒曾研究过许多矿物，如石墨矿、二硫化(lihu)铜矿等，提出了有效地鉴别矿物的方法。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应：MnO2 4HCl = MnCl22H2O2Cl2 他发现这种呛人的黄色气体（Cl2）能使染料退色，有许多(xdu)奇特的性质第10页/共62页第十一页，共63页。原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到(d do)1个电子。分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl2。离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定。结构(jigu)氯原子结构示意图第11页/共62页第十二页，共63页。颜色气味状态：通常

5、情况下为有刺激性气味 的黄绿色的气体。密度：比空气密度大易液化。熔沸点较低，压强为101kPa、温度 为-34.6时易液化。液态氯为金黄色。如果 将温度继续冷却到-101时，液氯变成固态氯。溶解性：易溶于有机溶剂，难溶于饱和(boh)食盐水。 1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水， 产生的次氯酸具有漂白性，可使蛋白质变质，且 见光易分解。物理性质(wl xngzh)第12页/共62页第十三页，共63页。 氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮

6、肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。闻氯气的方法第13页/共62页第十四页，共63页。化学性质(huxu xngzh)在一些反应中，氯气可以支持燃烧，具有强氧化性，产物中变价金属的化合价表现为最高价。第14页/共62页第十五页，共63页。铜在氯气(l q)中燃烧生成氯化铜现象：铜剧烈燃烧(rnsho)并生成棕黄色烟化学方程式：CuCl2 CuCl2点燃第15页/共62页第十六页，共63页。现象：剧烈燃烧并生成(shn chn)棕褐色烟铁在氯气中燃烧(rnsho)生成氯化铁2Fe3Cl2 2FeCl3点燃化学(huxu)方程式：第16页/共62页第十七页，共6

7、3页。钠在氯气(l q)中燃烧剧烈(jli)燃烧产生(chnshng)白烟反应现象2Na+Cl2=2NaCl第17页/共62页第十八页，共63页。视频：钠在氯气(l q)中燃烧第18页/共62页第十九页，共63页。化学方程式：H2Cl22HCl点燃现象：安静(njng)燃烧产生苍白色火焰，并有白雾产生氢气(qn q)在氯气中燃烧第19页/共62页第二十页，共63页。Cl2 + H2O = HCl + HClO氯气(l q)与水的反应1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。第20页/共62页第二十一页，共63页。次氯酸不稳定容易分解放出氯气。当氯水受到日光(rgung)照射时，次氯

8、酸的分解速率加快。次氯酸分解放出氯气的气泡第21页/共62页第二十二页，共63页。氯气(l q)与水反应生成次氯酸,次氯酸有强氧化性能杀菌、消毒、漂白通氯前通氯后第22页/共62页第二十三页，共63页。对游泳池进行消毒(xio d)、杀菌第23页/共62页第二十四页，共63页。红花放入干燥(gnzo)的氯气里把红花(hn hu)浸水，后放入氯气中氯气的漂白作用第24页/共62页第二十五页，共63页。实验现象(xinxing)与结果分析干燥的氯气(l q)不能使红色的花褪色，而有浸水的红花褪色了。说明氯气是不能漂白物质，氯气溶于水之后(zhhu)的氯水可以漂白物质，有效成分是次氯酸。第25页/共

9、62页第二十六页，共63页。 次氯酸盐与酸发生(fshng)复分解反应释放出HClO而起漂白作用。次氯酸能漂白的原理(yunl)制作漂白剂漂白(pio bi)原理：次氯酸的应用第26页/共62页第二十七页，共63页。漂白液Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液(rngy)反应第27页/共62页第二十八页，共63页。漂白粉 漂白粉的制法是把氯气通入消石灰，消石灰含水的质量分数(fnsh)要略少于1，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气起反应的。3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O主要(zhyo)

10、反应方程式：第28页/共62页第二十九页，共63页。 漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。商品漂白粉往往(wngwng)含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)2和Cl2等杂质。 次氯酸钙很不稳定（但比次氯酸稳定），遇水就发生(fshng)下述反应：Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO第29页/共62页第三十页，共63页。 当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间内收到漂白的效果，必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸(c sun)等，或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用

11、。 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO也可以(ky)为第30页/共62页第三十一页，共63页。漂粉精漂白精的主要(zhyo)成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成份为次氯酸钙。漂白精(次氯酸钙)失效是发生(fshng)了两个反应：2HClO=2HCl + O2Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 第31页/共62页第三十二页，共63页。漂白精既可以漂白又能杀菌(sh jn)消毒 次氯酸钠溶于水后产生次氯酸，次氯酸具有较强的氧化性，它能破坏(phui)细菌的细胞壁，使细菌的细胞膜

12、通透性增强。破坏细胞壁第32页/共62页第三十三页，共63页。 此时，次氯酸迅速扩散，进入细菌体内，与细菌蛋白、核酸、酶等发生氧化反应，从而杀死细菌。氯离子也能改变细胞的渗透压，使细胞失活而死亡。杀死细菌第33页/共62页第三十四页，共63页。 氧化性强的物质会很快的破坏有机色素的结构，使之褪色。当这种氧化性强的物质对棉布、合成医疗等植物不会造成太大伤害，就可以用它来做漂白剂。白色的棉浴衣漂白第34页/共62页第三十五页，共63页。实验室制氯气的常规(chnggu)装置图第35页/共62页第三十六页，共63页。二、氯离子的检验(jinyn)实验实验4-6实验现象实验现象加入加入AgNO3溶液溶

13、液后后加入加入稀硝酸后稀硝酸后稀盐酸稀盐酸NaCl溶溶液液Cl- + Ag+ =AgCl沉淀(chndin)不消失Cl- + Ag+ =AgCl 白色(bis)沉淀 沉淀不消失 白色沉淀 解释或离子方程式第36页/共62页第三十七页，共63页。实验实验4-64-6实验现象实验现象解释或离子方程式解释或离子方程式加入加入AgNO3溶溶液后液后加入加入稀硝酸后稀硝酸后Na2CO3溶液溶液自来水自来水蒸馏水蒸馏水白色(bis)沉淀 沉淀(chndin)消失，有气泡生成CO32-+2Ag+ =Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O白色(bis)沉淀 沉淀不消失Cl- + Ag+ =A

14、gCl无现象无现象第37页/共62页第三十八页，共63页。1.成盐元素卤素(l s) 在元素周期表中，与氯元素处于(chy)同一纵行-第A族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（）、砹（At，人工合成元素）。知识拓展第38页/共62页第三十九页，共63页。最外层电子都有7个电子,易得到(d do)一个电子;都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以(suy)统称为卤素（成盐元素之意）。都是典型(dinxng)的非金属元素;氟原子氯原子溴原子碘原子第39页/共62页第四十页，共63页。 氯是这一族中的代表性元素(yun s)，氟、溴、碘的单质F2、Br2、2的化学性质与Cl2相似。与金属(j

15、nsh)反应 与非金属(jnsh)反应与水反应与碱溶液反应卤素单质(dnzh)的化学性质氯原子第40页/共62页第四十一页，共63页。 随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力(nngl)减弱，故氧化性减弱。氧化(ynghu)性：F2Cl2Br2I2氟原子氯原子溴原子碘原子第41页/共62页第四十二页，共63页。2.1 碘单质（2）被用于制作碘酊（别名(bimng)：碘酒）2.卤素单质(dnzh)及其化合物的用途 用于一般皮肤消毒(xio d)和手术前手术局部皮肤的消毒(xio d) 。第42页/共62页第四十三页，共63页。2.2 溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷(jiojun

16、)和变色玻璃感光(gn gung)胶卷第43页/共62页第四十四页，共63页。室外效果室内效果变色(bins)眼镜暗红色 2Ag Br2 无色透明晶体 黑色小颗粒 2AgBr原理：光照CuO 第44页/共62页第四十五页，共63页。2.3 碘化银（Ag）被用于人工降雨(rngngjingy)第45页/共62页第四十六页，共63页。1. 氯气与水反应的原理 Cl2 + H2O = HCl +HClO 2. 氯水所含成分： Cl2、HCl（Cl、H+）、HClO、H2O 3. 氯水的性质(xngzh) 具有氧化性，与还原性物质发生反应（Cl2、 HClO） 具有沉淀Ag+的性质(xngzh) (C

17、l) 具有酸的通性(HCl 、HClO )，与酸碱指示剂、 金属、金属氧化物、碱、盐反应第46页/共62页第四十七页，共63页。具有漂白(pio bi)性（HClO）具有不稳定性：2HCl = 2HCl + O2新制氯水：Cl2、HClO、HCl （H+、Cl）、H2O久置氯水：HCl （H+、Cl）、H2O4. 氯气与碱的反应Cl2+2NaOH = NaClO + NaCl + H2O2Cl2 + Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO第47页/共62页第四十八页，共63页。作氧化剂作氧化剂和还原

18、剂 金属非金属还原性化合物水碱Cl2第48页/共62页第四十九页，共63页。C1.（09山东卷）下列关于氯的说法正确的是（ ）A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂B. Cl、 Cl为不同的核素，有不同的化学性质C. 实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D. 1.12LCl2含有1.7Na个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）35173717第49页/共62页第五十页，共63页。解析(ji x)： Cl2在和水、碱溶液(rngy)的反应中既作氧化剂也作还原剂，A错；同一个元素的不同核素化学性质完全相同，B错；选项没给出1.12LCl2处的状态，D错。第50页/共62页第五十一页

19、，共63页。2.（08广东卷）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A.海水中含有钾元素、只需经过物理变化就可以(ky)得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以(ky)得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能C第51页/共62页第五十二页，共63页。解析(ji x)： 海水中的钾元素以化合态存在，若要制得钾单质，需要用电解法，发生的是化学反应，A错误；海水蒸发制海盐的过程主要发生的是物理变化，B错误；从海水中可以得到氯化钠，工业上采用电解熔融氯化钠制备氯气，C正确；利用潮汐能发电原理是将涨潮(zhn

20、g cho)、落潮产生的机械能转化成电能，D错误。第52页/共62页第五十三页，共63页。3.（07广东卷）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误(cuw)的是（ ）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移C第53页/共62页第五十四页，共63页。解析(ji x)： 当NH3过量时会与HCl反应(fnyng)生成NH4Cl白烟，故A对；反应(fnyng)中氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3价升高至0价，故生成1mol N2 有6mol电子

21、转移，D对。第54页/共62页第五十五页，共63页。1. 工业上是用 和 反应制取漂白粉，其化学反应(huxu fnyng)方程式表示为 ，反应的氧化剂是 。Cl2Ca(OH)2Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2OCl2第55页/共62页第五十六页，共63页。2.下列氯化物中,不能用金属(jnsh)和氯气直接反应制 取的是（ ）A. FeCl2 B. FeCl3 C. CuCl2 D. NaClA 第56页/共62页第五十七页，共63页。3.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸(ru sun) 的是（ ）A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成

22、碳酸钙 和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色C第57页/共62页第五十八页，共63页。4.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀(chndin)。下列判断错误的是（ ）A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键C. E的一种氧化物为EO2D. E位于元素周期表的A族D第58页/共62页第五十九页，共63页。1.Cl2 + H2O = HCl + HClO2.白色(bis)沉淀生成；Ag+Cl-=AgCl;4.D 5.C 6.B 7.B 3.3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O8. 有效成分是Ca(ClO)2第59页/共62页第六十页，共63页。9.存放(cnfng)在干燥的地方。10.注意尾气(wi q)的处理。11.（1）防止(fngzh)氯气中毒； （2）溶解空气中的氯气； Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O12.（1）Cl2+2KBr=Br2+2KCl Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2+2KI=I2+2KBr第60页/共62页第六十一页，共63页。第61页/共62页第六十二页，共63页。感谢您的观看(gunkn)！第62页/共62页第六十三页，共63页。