2005年十五套高考题的化学分类题

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1、今年十五套高考题的化学分类题，共分五十三个专题，并写有我的评述。其具体内容如下：一、化学基本理论：1. 原子结构 2. 化学键与晶体结构 3. 元素周期律与元素周期表 4. 化学反应速率 5. 化学平衡6. 电离平衡 7. 离子大量共存 8. 判断离子方程式的正误 9. 原电池和新型电池 10. 电解 11. 氧化还原反应二、元素及其化合物12. 氢气 13. 水 14. 碱金属 15. 镁与钙 16. 铝 17.碳族 18. 氮族19. 氧族 20. 卤素 21. 过渡元素 22. 无机推断题 23. 化学与STS三、有机化合物 24. 烃 25. 烃的衍生物(上) 26. 烃的衍生物(下)

2、 27. 糖类蛋白质 高分子化合物 28. 29. 有机推断题四、基本化学实验 30. 化学试剂与实验仪器 31. 化学基本实验操作 32. 气体物质的制备33. 固体物质的制备 34. 液体物质的制备 35. 物质的除杂 36. 物质的检验37. 定量实验 38. 性质实验 五、基本化学计算 39. 阿伏加德罗常数 40. 化学反应中的能量变化 41. 选择计算题42. 一般计算题(一) 43. 一般计算题(二)2005年化学分类高考题原子结构今年关于原子结构的题数减少一半。该题型包括粒子数目关系，同位素的计算，书写原子结构示意图，判断同位素概念、组成。要熟悉原子内微粒间的数量关系和核外电子

3、排布规律，弄清“五方符号”，能正确书写原子结构示意图和原子组成符号，才能正确解答有关问题。*6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( C )A. SiCl4 B. H2O C. BF3 D. PCl5(05MCE1)6分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 ( C )A. 12 B. 14 C. 16 D. 18(05MCE2)25关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 ( A )A. 原子半径比阴离子半径小 (05辽宁大综合.25)B. 原子半径比阴离子半径大C. 原子半径比阳离子半径小D. 带正电荷多的阳离子半径比带

4、正电荷少的阳离子半径大26在下列分子中，电子总数最少的是 ( C )A. H2S B. O2 C. CO D. NO (05辽宁大综合.25)18下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( D )A. D3O+ B. Li+ C. OD- D. OH- (05上海化学.18)1Se是人体必需微量元素。下列关于和的说法正确的是(05广东化学.1)( B )A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素C. 和分别含有44个和46个质子 D. 和都含有34个中子2005年化学分类高考题原电池与新型电池今年新增加了原电池的考查，与往年一样，可逆电池以及燃料电池比较容易出现在高考试题中。原电池

5、的问题有：判断电极、叙述电极反应现象、书写电极反应式及总反应式。与此相关的问题还有金属的腐蚀及加快化学反应速率、使用粗锌与酸反应来制取氢气的问题。要熟悉一些常见的现型电池，对于可逆电池，要分清充电和放电与原电池和电解池的关系。原电池10关于如图所示装置的叙述，正确的是 ( D )A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少 (05上海化学.10)C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原解析：这是一般的铜锌原电池，铜为正极，氢离子在铜片表面被还原，有气泡产生；而电流则是由铜片经导线流向锌片。24下列与化学有关的叙述正确的是 ( D )A. 铜锌原电池中铜为负极 (

6、05广东大综合.24)B. 0.1 mol N2与0.1 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 mol氨C. 1 molL-1 AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1 molL-1D. 18 g H2O中含1 mol氧原子电 池14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 ( C )A. 放电时负极反应为：Zn2e-2OH- Zn(OH)2B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)33e-5OH- 4H2OC. 放电时每转移3 mol电

7、子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 (05江苏化学.14)D. 放电时正极附近溶液的碱性增强15一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是 ( BC )A. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B. 电池的总反应是：2C4H1013O2 8CO210H2O (05广东化学.15)C. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e-2O2-D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H1026e-13O2-4CO25H2O2005年化学分类高考题元素周期律今年考查元素周期

8、律和元素周期表的份量，无论从选择题还是填空综合大题来看，都比去年多得多，其难度和综合程度也有所增加。也就是说，元素周期律的相关知识在高考化学的比重中加大了。元素周期表的表结构是元素周期表的基础，要熟悉表的纵横结构，能区分长短周期、主副族，每周期的元素数目，才能正确确定元素在周期表中的结构，及判断有关的正误码问题。在元素周期表中存在纵横两种递变规律，应用此规律就构成了这部分内容的题型：四判断六比较一解释一计算一综合推断。四判断为：判断位置(Z)、判断元素、判断性质、判断组成(分子式)。六比较是： 比较最高氧化物水化物的酸碱性； 比较气态氢化物的稳定性及水溶液的酸性； 比较金属性与非金属性； 比较

9、氧化还原性； 比较离子半径和原子半径； 比较原子序数大小。一解释是用递变规律解释相关规律。一计算是根据通式及百分组成求元素相对原子质量。一综合推断是结构周期推断题，完整形式是推元素、判性质、写用语，构、位、性，大串联。这些在今年的考题中都有体现。*12甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是( D) A. 甲与乙处于同一周期 B. 甲与乙处于同一主族 (05春MCE.12)C. 甲与乙的单质都是原子晶体 D. 甲与乙的原子序数之和为偶数9下列说法中正确的是 ( A )A. 最外层有2个电子的原子都是金属原子B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的

10、最外层电子数C. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子(05MCE1)7下列说法正确的是 ( D )A. 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 (05MCE2.7)B. 周期表中所有元素都有从自然界中发现的C. 过渡元素不全是金属元素D. 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的9同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 ( D )A. 16 B. 26 C. 36 D. 46 (05MCE3.9)7在下列元素中，不属于主族元素的是 ( B )A. 磷 B. 铁 C. 钙 D. 碘 (05春江苏.7)13A、B、C、D

11、四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 ( CD )A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B. A、B、C、D只能形成5种单质C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 (05江苏化学.13)D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物XWYRZ8右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(05北京.8) ( D )A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D.

12、 Y元素的非金属性比W元素的非金属性强10短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 ( CD )A. X与Y不可能位于同一主族 B. X与Y一定位于同一周期C. X与Y可能形成共价化合物XY D. X与Y可能形成离子化合物XY (05广东化学.10)13铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2AgTl+2Ag+。下列推断正确的是 ( C )A. Tl+的最外层有1个电子 B. Tl3+的氧化性比Al3+弱C. Tl能形成+3价和+1价的化合物 D. Tl+的还原性比Ag强 (05广东化学.13)27（15分）甲、

13、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。(05MCE1)（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。（4）丁的元素符号是 ，他的原子结构示意图为 。（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。27. （1）CaC22H2OC2H2Ca(OH)2（2）答案略。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分）（3）N2O22NO（4）Si； （5）金刚石27(13分)

14、A、B、C、D为常见气态单质。已知： A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体； C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子； C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3，溶液，生成白色沉淀。请回答： (05春MCE.27)(1) C和D反应生成的化合物的电子式是_。(2) 上述中化合物的热稳定性_强于_。(填写化学式)。(3) 将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的_。(4) A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式_。27. (13分) (2). H2O； NH3(3) C12+H2OHCl+HCIO

15、(4) NH4+ +H2ONH3H2O+H+27（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物； Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。 (05北京.27)请回答：（1）Z2Y的化学式是 。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 （填写正极

16、或负极）；C（II）的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。27. （1）Na2O（2）2Na2O22H2O4NaOHO2（3）负极； Cl22e-2Cl-（4）CuH2O22H+Cu2+2H2O23（A）（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 (05上海化学.23A)（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。 用元素符号将甲

17、、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。23. （A）（本题共8分）（1）NaCl（2）IVA（3）右表中 氯 H2SCl22HClS23、（B）ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 (05上海化学.23B)（a） A （b） B （c） C （d） D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核

18、外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性23. （B）（本题共8分）（1）b（2）H（3）MgAlABCDMgAlABCD 镁； B、c22(12分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料

19、是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3)制取TiO2的流程如下： (05广东化学.22)(1) Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。(2) 步骤加Fe的目的是 ；步骤冷却的目的是 。(3) 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是 ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 处理。(4) 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH-393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(

20、g)； DH+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。反应TiCl42Mg2MgClTi 在Ar气氛中进行的理由是 。22. (12分)(1) 4； B(2) 将Fe3+还原为Fe2+； 析出(或分离、或得到)FeSO47H2O(3) FeSO47H2O； 石灰(或碳酸钙、废碱)(4) -80 kJmol-1 ； 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用2005年化学分类高考题有机推断题有机推断题是关于各类有机物的一类综合问题，也是高考化学中一种重要的常考题型。有机推断题的一般形式是推有机物质，写用语，判性质。当然，

21、有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构；有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。有机推断题所提供的条件有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，或合成路线，这类题要求直接推断物质的名称，并写出结构简式；另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质，最后写化学用语。属于前者的考题甚多，如春北京理综、MCE3理综、上海化学等。后者如天津理综、MCE2理综等。还有根据新信息及相关反应所提出的推

22、断题，如江苏化学。*13某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是 ( C ) (05春江苏.13)A. C2H5OH B. C2H4 C. CH3CHO D. CH3COOH26(15分)有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化： (05春北京.26)请回答：(1) B分子中含有的官能团是_, _。(2) 由B转化为C的反应属于(选填序号) _。 氧化反应 还原反应 加成反应 取代反应(3) C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_。(4) 由A生成B的化学方程式是_。(5) 有机玻璃的结构简式是_。26(15分)有机玻

23、璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化： (05春北京.26)请回答：(1) B分子中含有的官能团是_, _。(2) 由B转化为C的反应属于(选填序号) _。 氧化反应 还原反应 加成反应 取代反应(3) C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_。(4) 由A生成B的化学方程式是_。(5) 有机玻璃的结构简式是_。26(15分)1）.(1) 碳碳双键、羧基 （2）.28(15分)下图中每一方框的字母代表一种反应物和生成物： (05MCE3.28)已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代

24、表的物质的化学式(分子式)：A 、B 、D 、E 、H 。28. (15分)A CaC2 B H2O D C2H2 E CO2 H Ca(HCO3)223（8分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：已知： 化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B； (05江苏化学.23) B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应； C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E； E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F

25、； F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。请根据上述信息，完成下列填空：（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）A_，C_，E_。（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式_。23. （1）A：HOCH2CHCH2 C：NaOCH2CHO E：HOCHCH2（或相应的间位、邻位）（2）HOCHO ； HCOO； COOH29苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知： (05上海化学.29)（1）写出C的结构简式 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出G

26、的结构简式 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）写出反应类型： 。（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c) 石蕊试液29. （1）（2）（3）（4）（5）加成反应、消去反应（6）a27（19分）.某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1 mol该油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol直连饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为CHO9161。 (05天津.27)（1）写出B的分子式： 。（2）写出C的结构简式： ；C的名称是 。（3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简

27、式： 。. RCHCHR与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：RCHCHRRCOOHRCOOH，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下，1 mol不饱和脂肪酸B和1 mol H2反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热酸化后，得到如下四种产物：HCOOC(CH2)10COOH CH3(CH2)7COOHHCOOC(CH2)7COOH CH3(CH2)4COOH（4）写出D和E的结构简式： 。（5）写出B的结构简式： 。（6）写出天然油脂A的一种可能结构简式： 。27. （1）C18H32O2（2）CH3

28、(CH2)16COOH； 硬脂酸（或十八烷酸、十八酸）（3）CH3CH2CH2CH2COOH； CH3CH2COOH； CH3CH2COOH； (CH3)3CCOOH（4）CH3(CH2)7CHCH(CH2)7COOH； CH3(CH2)4CHCH(CH2)10COOH（5）CH3(CH2)4CHCHCH2CHCH(CH2)7COOH（6）略29（16分）某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答： (05MCE2.29)（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是

29、。（3）该化合物的化学式（分子式）是 。（4）该化合物分子中最多含 个官能团。29. (1) 答案要点：4个氧原子因为110A的相对分子质量150，氧在分子中的质量分数为152.24%47.76%11047.76%52.515047.76%71.6所以 52.5分子中氧原子的相对原子质量之和71.6又因为只有4个氧原子的相对原子质量之和(64)符合上述不等式，所以化合物A分子中含有4个氧原子。(2) 134 (4分)(3) C5H10O4 (4分)2005年化学分类高考题一般计算题（二）一般化学计算题的考查在今年的高考题中还是比较多，一共有十一个题。除三套化学题有六个计算大题外，还有五个计算题

30、则出现在十套理科综合试题中。今年的计算大题都是根据化学方程式的计算，只不过一题涉及溶解度，而其他的，如溶液的综合计算不出现在今年的计算题中。物质的量、气体体积、溶液的物质的量浓度等都在试题中出现，但从不出现溶质的质量分数。试题中，涉及有机物反应的计算有两题，其余是无机物的反应计算。混合物的计算题较多，如北京春考铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，辽宁大综合考铁屑和铝屑的混合物，江苏化学考Ca2+、Mg2+、的水所形成的水垢的化学组成，北京理综考CO和CH4混合物的燃烧，上海化学考过氧化钙(含CaO)的计算，上海化学考氮氧混合物与碱液的反应。确定组成成分的题也不少，如江苏春考确定有机物的分子式，江苏化

31、学要求确定A中是否含有碳酸镁，并计算出水垢中碳酸盐质量分数；上海化学考过氧化钙样品中CaO的质量，以及CaO2xH2O的x值；广东化学考化合物的化学式等。*28（19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表温度溶解度盐0102030405060100NaCl35

32、.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3会有分解请回答： (05天津.28)（1）反应温度控制在3035，是因为若高于35，则 ，若低于30，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示）

33、，需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1滴2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol / L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示H反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1滴2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（） 28. （1）NH4HCO3分解； 反应速率降低； 水浴加热（2）使反应充分进行； NaHCO3的溶解度最小； NaCl、NH

34、4Cl、NH4HCO3（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3； HCl（4）30过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： (05上海化学.30)2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL，该样品中CaO2的物质的量为。（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2xH2O的x值。

35、30. （1）0.006 mol（2） n(CaO2)0.006 mol，n(Ca2)0.007 mol，m(CaO)0.056 g n(H2O)0.003 mol x31硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： (05上海化学.31)2NO2Na2CO3NaNO3NaNO3CO2 NONO2Na2CO32NaNO2CO2 （1）根据反应，每产生22.4 L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L

36、（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？（0时，NaNO2的溶解度为71.2 g / 100 g水）31. （1）48（2）m(Na2CO310H2O)572 g（3） 2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2，m48 gNONO2Na2CO32NaNO2CO2m32 g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b moln(NaNO2)n(NaNO3) 53

37、设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol据Na+守恒：5x3x8x0.5m(NaNO2)172.5g，m(H2O)余1000 g78.8%688 g100 g析出：m(NaNO2)(最大)172.571.2101.3 g26(6分)某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 molL-1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。 (05广东化学.2

38、6)26. 解：设与AgNO3溶液反应的NaCl溶液的物质的量浓度为c，不规则容器的体积为V，20 mL0.100 mol / Lc100 mLc0.02 mol / L0.02 mol / LV58.5 g / mol35.1 gV30 L27(14分)化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491 g两份，其中一份在110干燥脱水，至质量恒定为0.437 g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 molL-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75，趁热加入0.0500 molL-1 KMnO4溶液24.0 mL，恰好完全反应；再向溶液中加入

39、适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL 0.0500 molL-1 KMnO4溶液完全反应。 (05广东化学.27)通过计算，分别求：(1) 0.491 g样品中结晶水的物质的量。(2) 化合物中草酸根的质量分数。(3) 化合物的化学式。已知：2KMnO45H2C2O43H2SO42MnSO4K2SO410CO28H2O5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O27. (1) 0.00300 mol (2) 53.8% (3) K3Fe(C2O4)23H2O(原题答案)解：(1) n(H2O )0.00300 mol(2) m()0.0500 mol

40、 / L0.024 L88 g / mol0.264 gw()100%53.8%(3) n()0.00300 moln(Fe3+)n(Fe2+)0.0500 mol / L0.004 L50.00100 moln(K+)0.00300 moln(K+)n(Fe3+)n()n(H2O )0.003000.001000.003000.003003133故该化合物的化学式为K3Fe(C2O4)33H2O。2005年化学分类高考题一般计算题（一）一般化学计算题的考查在今年的高考题中还是比较多，一共有十一个题。除三套化学题有六个计算大题外，还有五个计算题则出现在十套理科综合试题中。今年的计算大题都是根据

41、化学方程式的计算，只不过一题涉及溶解度，而其他的，如溶液的综合计算不出现在今年的计算题中。物质的量、气体体积、溶液的物质的量浓度等都在试题中出现，但从不出现溶质的质量分数。试题中，涉及有机物反应的计算有两题，其余是无机物的反应计算。混合物的计算题较多，如北京春考铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，辽宁大综合考铁屑和铝屑的混合物，江苏化学考Ca2+、Mg2+、的水所形成的水垢的化学组成，北京理综考CO和CH4混合物的燃烧，上海化学考过氧化钙(含CaO)的计算，上海化学考氮氧混合物与碱液的反应。确定组成成分的题也不少，如江苏春考确定有机物的分子式，江苏化学要求确定A中是否含有碳酸镁，并计算出水垢中碳酸盐

42、质量分数；上海化学考过氧化钙样品中CaO的质量，以及CaO2xH2O的x值；广东化学考化合物的化学式等。*28(12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1) 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。 (05春北京.28)反应的化学方程式是_。样品中铝的质量是_g。(2) 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_，氧化铁与铝的质量比是_。 (3) 待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb=_。28. (12分)(1) 2Al2NaOH

43、2H2O2NaAlO23H2； (2) 2AlFe2O3Al2O32Fe； 80:27(3) 2331（5分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与4.48 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。回答下列问题：（1）3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。 (05春江苏.31)31（共5分）（1）n(H)2n(H2O)0.4 mol（1分）n(C)n(CO2)n(CO)（2）3 g A中，n(H)

44、0.4 mol，n(C)0.15 mol，n(O)2n(CO2)n(CO)n(H2O)2n(O2)20.1 mol0.05 mol0.2 mol20.2 mol0.05 mol （1分）所以，n(C)n(H)n(O)381A的分子式为C3H8O （2分）43（8分）今有一铁屑和铝屑的混合物110 g ,其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）。 (05辽宁大综合.43)43（8分）混合物中含铝 110 g49%54 g 含铁 110 g54 g56 g n(Fe)1.0 mol n(Al)2.0 mol依据反应式 FeH2SO4FeSO4H2 2

45、Al3H2SO4Al2(SO4)33H2则2.0 mol铝与酸反应释放出3.0 mol氢气，1.0 mol铁与酸反应释放出1.0 mol氢气，共释放出氢气22.4 Lmol-14.0 mol90 L25（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol / L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现： 甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值， 甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得

46、的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题： (05江苏化学.25)（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。25. （1）根据题意，n(HCl)12 mol / L0.2 L2.4 moln(MnO2)0.2 mol MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2On(HCl)n(MnO2)2.40.212141所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式n(Cl2)n(MnO2)0.2 mol又因为2Cl22Ca(OH)2CaCl2 Ca(Cl

47、O)22H2OnCa(ClO)2n(Cl2)0.1 molmCa(ClO)2143 g / mol0.1 mol14.3 g（2） 随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)26Cl26Ca(OH)25CaCl2 Ca(ClO3)26H2O Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，Cl22NaOHNaClNaClOH2O26（10分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(

48、OH)2溶液吸收，得到的11.82 g沉淀。 (05江苏化学.26)（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐质量分数。26. （1）根据题意，n(CO2)n(BaCO3)0.06 mol 若CO2全部来自CaCO3的分解，则m(CaCO3)0.06 mol100 g / mol6.00 g5.78 g，不合题意，所以，A中一定含有MgCO3。（2）m(CO2)0.0 6mol44 g / mol2.64 gm(H2O)2.82 g2.64 g0.18 gnMg(OH)2n(H2O)0.18g/18g.mol0.01 molmMg(OH)20.01 mol58 g / mol0.58 gn(CaCO3)n(MgCO3)0.06 mol