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1、盐类水解教案（第二课时）一、教学目标1.知识：使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会书写盐类水解的离子方程式。2.能力：培养和发展学生的观察能力、思维能力、自学能力和实验能力。3.德育：培养学生辩证唯物主义观点（透过现象看本质，矛盾的主要方面决定事物的性质）。进行科学态度和科学方法的教育。教学重点盐类水解的实质，水解的应用。教学难点水解离子方程式的书写。教学方法诱思探究法。教学用品实验仪器及用品（共8组）：试管、试管架、HCl溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液、酚酞溶液、石蕊试液、小黑板2个。二、教学过程引入
2、情境：师：同学们，厨师为了蒸出膨松可口的馒头，要在发好的面团里加入一种什么物质？生：纯碱。师：它的化学式是Na2CO3，属于盐类物质，那为什么把它叫做纯碱呢？今天让大家做实验，来探索其中的奥妙。师：大家做实验探究方案中的实验1，如实填写实验报告。实验：用pH试纸检验HCl溶液、NaOH溶液和NaCl溶液的酸碱性。生：A使石蕊变红，B使石蕊变蓝，C中紫色不变。师：三种溶液中c(H+)与c(OH)的关系怎样？生：A中c(H+)c(OH)，B中c(H+)c(OH)，C中c(H+)= c(OH)。师：三种溶液各显什么性？生：A显酸性，B显碱性，C显中性。师：NaCl溶液显中性，其他盐类是否也显中性呢？
3、它们中的c(H+)和c(OH)的关系可能有哪些？今天我们做实验来探究盐类水解的实质和规律。板书 第四节 盐类的水解实验：用pH试纸检验CH3COONa溶液的酸碱性。师：纯水中c(H+)= c(OH)，而CH3COONa的水溶液显碱性，这是什么原因呢？阅读课文8586页回答：（1）为什么CH3COONa溶液中c(H+)c(OH)？（2）CH3COONa电离出的哪种离子使水电离出的c(H+)或c(OH)发生变化？（3）变过的过程是怎样的？生：归纳水解的过程：结合消耗破坏移动平衡结果其中，“结合”是原因，“破坏移动”是实质。板书一、盐类的水解A.定义：在溶液中盐的离子跟水电离出的H+或OH生成弱电解质的反应叫盐类的水解。中和B.实质：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。水解C.关系：酸+碱 = 盐 + 水D.规律：弱酸强碱盐水解显碱性；强酸弱碱盐水解显酸性；强酸强碱盐不水解显中性。二、盐类水解的利用板书盐类水解主要应用于盐类的配制等。总结提高1.学生总结盐类水解的实质和规律。2.口诀：谁弱谁水解，谁强显谁性。3.布置作业 一、5 二、2 三、四板书设计 第四节 盐类的水解（第二课时）一、盐类的水解定义、实质、关系、规律二、盐类水解的应用2
盐类水解教案（第二课时）
