制药企业QC员上岗试题

《制药企业QC员上岗试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《制药企业QC员上岗试题（18页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、制药企业QC员上岗试题 制药 QC员 试题姓名：分数：一、选择题每题0.5 分，共计 45 分1、34 103 有效数字是A 位。A、2B、3C、4D、52、pH=5.26中的有效数字是B 位。A、0B、2C、3D、43、比拟两组测定结果的精细度B 。甲组： 0.19， 0.19， 0.20， 0.21， 0.21乙组： 0.18， 0.20， 0.20， 0.21， 0.22A、甲、乙两组一样B、甲组比乙组高C、乙组比甲组高D、无法判别4、分析p 某药物的纯度时，称取样品，以下分析p 结果记录正确的为(C)A、36B、36.4C、36.41D、36.4125、实验测得右灰石中 CaO含量为

2、27.50，假设真实值为 27.30，那么27.50-27.30/27.30=0.73为 ( B )A、绝对误差B、相对误差C、绝对偏向D、标准偏向6、酸碱滴定法进展滴定，消耗溶液体积结果记录应保存(A)A、小数点后 2 位B、小数点后 4 位C、二位有效数字D、四位有效数字7、用称量绝对误差为 0.1mg 的天平称出的 50mg(以克为单位表示的质量 )，正确表示结果为 ( C )1/ 17A、0.5000B、 、0.0500D、0.05008、以下数据中具有三位有效数字的有(A)A、0.350B、1.412 、0.1020D、PKa=4.749、假如要求分析p 结果到达 0.01的准确度，

3、使用灵敏度为 1mg 的天平称取试样时，至少要称取 ( A )A、B、C、D、0、以下阐述中错误的选项是CA、方法误差属于系统误差B、系统误差包括操作误差C、系统误差呈现正态分布D、系统误差具有单向性1、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶尔误差D A、进展对照试验 B、进展空白试验 C、进展仪器校准 D、进展屡次平行测定2、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进展定量分析p ，称之为 B A、对照试验B、空白试验C、平行试验D、预试验3、对同一样品分析p ，采取一种一样的分析p 方法，每次测得的结果依次为31.27、 31.26、 31.28，其第一次测定结果的相对偏向是

4、B 。A、0.03B、 0.00C、0.06D、-0.064、在滴定分析p 法测定中出现的以下情况，哪种导至系统误差B 。A、滴定时有液溅出B、砝码未经校正C、滴定管读数读错D、试样未经混匀5、测定某铁矿石中硫的含量，称取，以下分析p 结果合理的是C 2/ 17A、32B、32.4C、32.42D、32.4206、滴定分析p 的相对误差一般要求到达 0.1，使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在 C A、5-10mLB、10-15mLC、20-30mLD、15-20mL7、滴定分析p 中，假设试剂含少量待测组分，可用于消除误差的方法是 B A、仪器校正B、空白试验C、对照分析p 8、某产品杂

5、质含量标准规定不应大于0.033，分析p 4 次得到如下结果： 034、033、036、0.035，那么该产品为BA、合格产品B、不合格产品9、 NaHCO3 纯度的技术指标为 99.0，以下测定结果哪个不符合标准要求？C A、99.05B、99.01C、98.94D、98.950、用 15mL 的移液管移出的溶液体积应记为CA15mLB 15.0mLC 15.00mLD 15.000mL1、某标准滴定溶液的浓度为0.5010 moL?L-1，它的有效数字是BA5位B4位C3位D2位2、物质的量单位是C A、gB、kg C、 molD、mol /L3、C 是质量常用的法定计量单位。3/ 17A

6、、吨B、 公斤C、千克D、压强4、配制 HCl 标准溶液宜取的试剂规格是AA、HClARB、HClGR C、HClLRD、HClCP5、各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是(A)。A、GRARCP 、BGRCPARC、ARCPGR、DCPARGR6、直接法配制标准溶液必须使用A A、基准试剂B、化学纯试剂C、分析p 纯试剂D、优级纯试剂7、某溶液主要含有 Ca2+、Mg2+及少量 Al3+、Fe33+，今在 pH=10 时参加三乙醇胺后，用 EDTA滴定，用铬黑 T 为指示剂，那么测出的是 B A、Mg2+的含量B、Ca2+、Mg2+含量C、Al3+、Fe3+的含量D、Ca2+、Mg2+、Al3

7、+、Fe3+的含量8、标定盐酸标准溶液的基准物质是A A 无水碳酸钠B、硼砂C、草酸D、邻苯二钾酸氢钾E、氧化锌9、在滴定分析p 中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停顿滴定，这一点称为 C A、化学计量点B、理论变色点C、滴定终点D、以上说法都可以0、往 AgCl沉淀中参加浓氨水，沉淀消失，这是因为D。A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应1、通常用B 来进展溶液中物质的萃取。A、离子交换柱B、分液漏斗C、滴定管D、柱中色谱4/ 172、以下物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是D A、苯酚B、氯化氨C、醋酸钠D、草酸3、以下氧化物有剧毒的是B A、

8、Al2O3B、As2O3C、SiO2D、ZnO34 在高锰酸钾法测铁中 ,一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度 ,其主要原因是 ( C )A、盐酸强度缺乏B.硫酸可起催化作用C、Cl- 可能与 KMnO4 作用 D.以上均不对 .35 沉淀重量分析p 中，根据沉淀性质，由( C )计算试样的称样量。A、沉淀的质量B、沉淀的重量C、沉淀灼烧后的质量D、沉淀剂的用量6、物质的量浓度一样的以下物质的水溶液，其pH 值最高的是 (A)A、 Na2CO3 B、Na2SO4C、 NH4ClD、 NaCl7、国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是 (B)。A、MgO B、ZnOC、Zn 片 D、Cu 片8、

9、欲配制 1000 毫升 0.10mol/L 的 NaOH溶液，需要称取NaOHMNaOH=/mol (B)A、B、C、D、9、标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是(A)A、邻苯二甲酸氢钾B、无水 Na2CO、NaOHD、HCl0、在某溶液中，参加酚酞无色，参加甲基红显黄色，那么该溶液的PH 值范围应为(C)5/ 17A、4.4PH8B、4.4PH、6.2PH8D、6.2PH101、影响氧化复原反响平衡常数的因素是BA 反响物浓度B 温度C 催化剂D 反响产物浓度2、常温下，以下哪种溶液能盛放在铁制或铝制容器中的是(A)A、浓硫酸B、稀硝酸C、稀硝酸D、硫酸铜溶液3、0.1mol/L 的以下溶液

10、的 PH值最小的是 (B)A、(NH4) 2 SO4B、H2SO、NH3H2OD、NaOH4、常温下测得某溶液浓度为0.1molL，PH=5.1，那么溶液可能为 (C)A、NH4ClB、NaHSO、KHCO3D、稀盐酸5、下面不宜加热的仪器是(D)。A、试管B、坩埚C、蒸发皿 D、移液管6、实验室平安守那么中规定，严格任何B 或 C入口或接触伤口，不能用代替餐具。A、食品，烧杯B、药品，玻璃仪器C、药品，烧杯D、食品，玻璃仪器7、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用 B 冲洗，再用水冲洗。A0、3mol/LHAc 溶液B、2NaHCO3溶液C0、3mol/LHCl 溶液D、2NaOH

11、溶液8、标定 HCl 时，未用 HCl洗涤滴定管将使测得的HCl浓度 (B)A、偏高B、偏低C、无变化D、无法判断6/ 176、以下物质中，物质的量最多的是(C)A、0.5 mol 氮气一B、氧气C、硫酸D、3.01 1023个铁原子7、在一样条件下，CO与 (B)气体具有一样体积A、N2OB、N、SO2D、H28、在实验中量取25.00 mol 溶液，可以使用的仪器是(C)A、量筒B、烧杯C、移液管D、量杯9、标定硝酸银标准溶液基准物质氯化钠需要在(C)温度下灼烧恒重。A、B、270C、500D、0、假设 C(H2SO4)=0.1000 mol/L，那么 C(1/2 H2SO4)为(B)A、

12、0.1000mol/LB、0.20mol/LC、0.4000mol/LD、0.5000mol/L1、以下溶液稀释10 倍后， PH值变化最小的是B)A、lmolLHAc B、lmolNaAc 和 lmol LHAc C、lmol LNH3?H2O D、 lmolNaAc2、重铬酸钾法滴定 Fe2+，假设选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫酸混酸介质中进展，主要是为了 ( D )A、加快反响的速率B、终点易于观察C、降低 Fe3+Fe2+电对的电位 D、兼顾 B 和 C两选项3、莫尔法又称作 (B)A、铁铵矾指示剂法B、铬酸钾指示剂法C、铬黑T 指示剂法D、淀粉指示剂法4、佛尔哈德法测定Cl-，防止

13、 AgCl 转化，应参加 (D)7/ 17A、四氯化碳B、硝基苯C、苯磺酸D、A 或 B5、标定 KMnO4 溶液的基准试剂有 (D)A、(NH4)2O4B、Na2O、H2O4D、兼顾 A 和 B 两选项6、莫尔法不适于测定 (C)A、Cl-B、Br -C、I -D、Ag+7、酸碱指示剂选择根据是(B)A、指示剂变色点与化学计量点相符合B、批示剂变色范围在滴定突跃范围之内C、指示剂在 PH=7.0 1.范0围内变色D、指示剂在 PH=7.0时变色8、在称量分析p 中，通常要求沉淀的溶解损失量不超过(A)A、0.1B、0.2C、0.5D、19、以法扬司法测Cl-时，应选用的指示剂是 (C)A、K

14、2CrO4B、NH4Fe(SO4)、荧光黄D、曙红0、滴定度是指 (A)A、与 lml 标准溶液相当的被测物的质量B、与 lml 标准溶液相当的被测物的物质的量C、与 lml 标准溶液相当的被测物的量D、与 lml 标准溶液相当的被测物的根本单元数1、以下哪组试剂可将SO42-和 CO32-离子区分开来 (C)A、AgNO3B、BaCl、BaCl2和 HClD、氨水2、枯燥器中的变色硅胶有效时的颜色是(A)A、蓝色B、红色C、黄色D、绿色8/ 173、用佛尔哈德法测定Cl-含量时，应选择的吸附指示剂是(D)A、荧光黄B、曙红C、二甲基二碘荧光黄D、铁铵矾4、有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶

15、液，用同一波长的光，使用同一比色池进展测定。当甲溶液的吸光度为乙溶液的1/2 时，那么它们的浓度关系为AA 甲是乙的二分之一B 甲是乙的两倍C 乙是甲的二分之一5、EDTA法测定水的总硬度是在 pH=( C )的缓冲溶液中进展，钙硬度是在pH( B )的缓冲溶液中进展。A、7B、8C、10D、126、自动催化反响的特点是反响速度(C)A、快B、慢C、慢 快 D、快 慢7、以下单质有毒的是 (C)硅 B、铝C、汞 D、碳8、检查可燃气体管道或装置气路是否漏气，制止使用(A)A、火焰B、肥皂水C、十二烷基硫酸钠水溶液D、局部管道浸入水中的方法9、温度升高能加快化学反响速度，其原因是CA、活化能降低

16、B、活化分子减少C、活化分子增加D、有效碰撞减少0、在含有的 I-、Br-、Cl-溶液中，逐渐参加AgNO3试剂，先出现的沉淀是C Ksp，AgClKsp，AgBrKsp，A9/ 17A、AgClB、AgBrC、AD、同时出现1、间接碘量法假设在碱性介质下进展，由于 C 歧化反响，将影响测定结果。A、S2O32-B、I-C 、I2D 、S4O62-2、以下仪器中可在沸水浴中加热的有DA、容量瓶B、量筒C、比色管D、三角烧瓶3、使用碱式滴定管正确的操作是BA、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁4、在 1mol/LHAc 的

17、溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取以下何种方法D A、加水B、加 NaAcC、加 NaOHD、0.1mol/LHCl5、用 25ml 吸管移出溶液的准确体积应记录为CA、25mlB、25.0mlC、25.00 mlD、25.000ml6、酸碱质子理论中，碱定义为(C)A、但凡能提供质子的物质就是碱B、但凡能承受质子的物质就是碱C、但凡能提供电子的物质就是碱D、但凡能承受电子的物质就是碱7、以下仪器中，使用前需用所装溶液润冲的是(B)A、容量瓶 B、滴定管 C、移液管 D、锥形瓶8、指出以下滴定分析p 操作中，标准的操作是A。A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次10/17B、滴定时摇动锥形

18、瓶有少量溶液溅出C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次D、滴定管加溶液不到零刻度时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“刻度相切9、原始记录中不应出现内容之一是D。A、唯一性编号B、检验者C、复核者D、审批者0、以下气体中，既有毒性又具可燃性的是C1、在称量分析p 中，对于晶形沉淀，要求称量形式的质量一般为(C)A、0.1B、0.2C、0.3D、0.52、配制好的 HCl 需贮存于 (C)中。A、棕色橡皮塞试剂瓶B、白色橡皮塞试剂瓶C、白色磨口塞试剂瓶 D、塑料瓶3、将称量瓶置于烘箱中枯燥时，应将瓶盖C A、横放在瓶口上B、盖紧C、取下D、任意放置4、EDTA与金属离子多是以D 的关系配合。A、

19、1:5B、1:4C、1:2D、1:15、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是( C)A、碘的颜色B、I-的颜色C、游离碘与淀粉生成物的颜色D、I-与淀粉生成物的颜色6、配制 I2 标准溶液时，是将I2 溶解在B中11/17A、水B、KI 溶液C、HCl溶液D、KOH溶液7、为防止中暑应该少量屡次饮水，饮用以下那一种为最好( C)A、矿泉水B、纯洁水C、淡盐水D、淡茶水8、任何电气设备在未验明无电之前，一律认为(C)A、有电B、无电C、可能有电D、也可能无电9、用高锰酸钾滴定无色或浅色的复原剂溶液时，所用的指示剂为(A)A、自身指示剂B、酸碱指示剂C、金属指示剂D、专属指示剂0、是

20、标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物(C)A、升华碘B、KIO3C、K2Cr2O7D、KBrO3二、填空题每空0.5 分，共计 301、数据 2.60 106、pH 值为 106、含量 99.25有效数字分别为3位、2位和4位。2、硫酸的浓度为 0.1000molL 的溶液，对 CaO和 NaOH的滴定度分别为 /ml 和 /ml MCaO=/mol，MNaOH=/mol 。3、EBT称为 铬黑 T，其作为指示剂，使用的酸度范围为9-10 ，到达指示终点时由红 色变为 蓝 色。4、用 25 mL 的移液管移出溶液的体积应记录为25.00 ml；用误差为 0.1mg的天平称取样品应记录为。5、

21、欲使相对误差小于等于0.01，那么用万分之一分析p 天平称取的试样量不得小于，用千分之一分析p 天平称取的试样量不得小于。12/176、氮气的物质的量是 3 摩尔 (氮气的分子量为 28.00)，氢氧化钠的物质的量是 1 摩尔 (氢氧化钠的分子量为 40.00)。7、乙醇浓度单位为 v/v 选择 w/v 或 v/v ，分子间脱水产物为 乙醚 ，分子式为 CH3CH2O CH2 CH3 。8、醋酸分子间脱水生成醋酐或乙酐，分子式为CH3COO COCH3。9、酸性缓冲溶液一般是由弱酸和弱酸盐两种物质组成，碱性缓冲溶液一般由弱碱和 弱碱盐两种物质组成。0、在常温时，常用酸碱指示剂中，甲基红变色范围

22、(PH)为4.4-6.2，其酸色为 红 碱色为 黄 。酚酞的变色范围 (PH)为 8.2-10.0 ，其酸色为 无色 碱色为 粉红色 。1、碘量法是利用I2的氧化性I-的复原性来滴定的分析p 法。2、化学试剂分为五个等级，其中 GR代表 优级纯 ， AR代表 分析p 纯 ，CP代表 化学纯 。3、有 0.4500 mol/LNaOH溶液，取该溶液 100.0mL，需加 1.0000mol/L 的NaOH溶液 10 毫升可配成 0.5000 mol/L 的溶液。4、将 20毫升 1.20 mo1/L 的盐酸溶液稀释至 L，稀释后盐酸溶液的浓度为 0.48 mol/L。5、影响沉淀纯度的因素有共沉

23、淀现象和 后沉淀现象。6、高氯酸钾法滴定，盛装高氯酸钾标准溶液的滴定管，应该使用酸式酸式或碱式滴定管。7、标定氢氧化钠标准溶液，工作基准品为 邻苯二甲酸氢钾 需要在 温度下烘干至恒重。8、标定盐酸标准溶液，工作基准品为无水碳酸钠需要在270 温度下烘干至恒重。13/179、一般标准溶液常温下保存时间不超过2 个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新制备。0、十二烷二元酸的分子式为HOOCCH310COOH ，分子量为230。1、电解时 阳 极发生氧化反响， 阴 极发生复原反响，待镀物件应放在阳 电极上。2、滴定分析p 按化学反响类型不同可分为 酸碱滴定 、配位滴定 、 氧化复原滴定

24、 、 沉淀滴定 法。3、向 0.1molLHAc溶液中参加少量固体NaAe 时， HAc 的电离度变变小，将 HAc溶液冲稀时， HAc的电离平衡向右挪动，假设将 HAc溶液加热H+变大。4、用 EDTA测定水的硬度时，假设水样中含有 Fe3+、Al3+，易造成铬黑 T 指示剂的 封闭 现象。5、莫尔法测定 Cl-时，由于 氯化银 沉淀的落解度小于 铬酸银 沉淀溶解度，所以滴定时，首先析出 氯化银 沉淀。三、判断题每题0.5 分，共计 25 分1、由于 KMnO4 性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。2、由于 K2Cr2 O7容易提纯，枯燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。 3、玻璃

25、器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。 4、分析p 天平的稳定性越好，灵敏度越高。5、在记录原始数据的时候，假如发现数据记错，应将该数据用一横线划去，在其旁边另写更正数据。 6、碘量瓶主要用于碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析p 。 7、在酸性溶液中H+浓度就等于酸的浓度。 14/178、在滴定分析p 中，滴定终点与化学计量点是一致的。9、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂可用来指示滴定终点。 0、配制 NaOH标准溶液时，所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水。 1、在酸碱滴定中，用错了指示剂，不会产生明显误差。 2、EDTA与金属离子配合时，不管金属离子是几价，大多数都是以11 的

26、关系配合。 3、从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应立即放入枯燥器中予以冷却。4、H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。5、盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。6、强酸滴定弱碱到达化学计量点时pH7。7、使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时参加；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开场时参加。8、汽油等有机溶剂着火时不能用水灭火。 9、在电烘箱中蒸发盐酸。0、在实验室常用的去离子水中参加12 滴酚酞，那么呈现红色。1、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进展润洗。2、将 7.63350 修约为四位有效数字的结果是734。 3、邻苯二甲酸氢钾不能作为标定N

27、aOH标准滴定溶液的基准物。15/174、误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析p 结果准确度的上下。 5、摩尔法测定 Cl-含量，应在中性或弱碱性的溶液中进展。 6、用量筒量取 4.5ml 浓 HCl ，加水稀释至 500ml，即为 0.1000mol/l 标准液。 7、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取 NaOH。8、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管 23 次，锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。 9、实验室中用以保干仪器的 CoCl2变色硅胶，变为蓝色时表示已失效。 0、按质子理论， Na2HPO4是两性物质。 1、铂坩埚与大多数试剂不反响，可用王水在铂

28、坩埚里溶解样品。2、在实验室中，皮肤溅上浓碱时，在用大量水冲洗后继而用 5小苏打溶液处理。 3、容量瓶、滴定管和移液管不能采用加热方式进展枯燥，也不能盛装热溶液。 4、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱与其共轭酸碱对组成的。 5、在分析p 测定中，测定的精细度越高，那么分析p 结果的准确度越高。 6、标准溶液的配制和存放应使用容量瓶。7、烘箱和高温炉內都绝对制止烘、烧易燃、易爆及有腐蚀性的物品和非实验用品，更不允许加热食品。 8、配制好的 Na2S2O3应立即标定。9、毛细管法测定熔点时，升温速度对结果无影响。16/170、K 2 HPO 4 中含有氢，故其水溶液呈酸性。1、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。 2、沉淀的沉淀形式和称量形式既可一样，也可不同。 3、乙醇与水可以任何比例互溶，说明乙醇在水溶液里是一个强电离的物质。 4、酸值是中和样品酸所需要氢氧化钾的克数。5、多元酸碱都可以进展分步滴定。6、在配制好的硫代硫酸钠溶液中 ,为了防止细菌的干扰 ,常参加少量碳酸钠。 7、KMnO4 法可在 HNO3 介质中进展。8、配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。9、在萃取剂的用量一样的情况下，少量屡次萃取的方式比一次萃取的方式萃取率要低得多。 0、往 AgCl沉淀中参加浓氨水，沉淀消失，这是因为配位效应的缘故。 17/17第 18 页 共 18 页