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1、安徽2015届高考化学二轮复习专题 微题型51微题型五河信息给予型氧化还原反应方程式的书写与判断: W - 题型专练1. (2014揭阳调研)有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4、H +和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 ： 8B.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C.每1 mol NO3发生氧化反应，转移 8 mole D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+ -e-=Fe3+解析 酸性条件下NO3具有强氧化性，Fe3+也具有氧化性，故应是NO3将Fe2+氧化为Fe3 + ,该反应的离子方程式为
2、 8Fe2+ + NO3- +10H+=8Fe3+ + NH4F + 3H2O, B项正确；氧化 剂与还原剂的物质的量之比为1 ： 8, A项正确；NO3中氮元素的化合价为+ 5价，NH4中氮元素的化合价为3价，故1 mol NO3发生了还原反应，C项错误；原电池的负极发生氧化反 应，D项正确。答案 C2.在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸，待反应完全后，再加入 1 mol L-1 KNO3溶液25 mL, 恰好反应完全。该反应的方程式为FeSO4+ KNO3+ H2SO上一K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy +H2O(未配平)，则对该反应的下列说法正确的是 ( )A.化学方程
3、式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5B.反应中氧化产物是 N2OC.反应过程中转移的电子为8 mol电子D.氧化产物和还原产物白物质的量之比为1 ： 4解析 / 而3 = 00025nmlol = 4 ： 1，即 4FeSO什 KNO3+5H2SO4-；K2SO什 2Fe2(SO4)3+5NxOy+ 2H2O,同乘 2 得 8FeSO什 2KNO3+ 5H2SO4- K2SO4F 4Fe2(SO4)3+ NxOy+ 5H2O;根据原子守恒NxOy应为N2O,为还原产物；转移电子为 0.1 x = 0.1(mol)；氧化产物和还原产物 的物质的量之比为 4： 1。答案 A3. (
4、1)2014广东理综，33(1)写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目： (2)2013广东理综，32(3)完成煨烧过程中一个反应的化学方程式：CuO +高温AAl2O3=CuAlO2+ h得到2金I(D2H/yC. I(2)4 2 4 1%,2 叫 o+ T答案(2)4 2 4 O24. (1)2014全国新课标I ,27(3)H3PO2的工业制法是：将白磷 (P4百Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2P02)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:(2)2014全国新课标H ,27(2)(3)Pb02与浓盐酸共热生成黄绿色气
5、体，反应的化学方程式为Pb02可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为答案 6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH 3 +3Ba(H2P02)2(2) PbO2+ 4HCl(浓尸=PbCl2+ Cl2 T+ 2H2O PbO+ ClO =PbO2+ Cl5. (1)某反应池发生 生物硝化”过程，利用 02将NH4氧化成N03 ,如果不考虑过程中硝化 细菌的增殖，其反应如下所示：L,硝化细菌L!L1上述离子方程式的配平。(2)请将下列五种物质：KBr、Br2、12、KI、K2SO4分别填入下列横线上，若 I2和KBr的化学计量数分别是8和1 ,请组成一个配平的化学方程式KBrO3
6、+H2SO4 -+H20答案 1NH 4202 1N03- 2H+1H20(2)3 16KI 9 8I2 Br2 9K2SO4 KBr 96. (2014肇庆期末统考)向盛有KI溶液的试管中加入少许 CC14后滴加氯水，CC14层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1,不再填写)：叵+(2)整个过程中的还原剂是 。把KI换成KBr,则CCl4层变为 色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。 则Cl2、HIO3 、 HBrO3 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是
7、(4)加碘盐中含碘量为 20 mg kg 150 mg kg 1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg ,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗 Cl2 L(标准状况，保留2位小数)解析 此题考查氧化还原反应方程式的配平、氧化剂和还原剂的判断、氧化性强弱的判断、化学计算等。从开始滴加氯水时，氯水将 KI中的I-氧化成碘单质；等 CCl4层变成紫色后，再滴加氯水时，氯水将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I的化合价从0一+ 5,升高5价，Cl的化合价从0 1,5Cl2+I2 +6H2O=2HIO3+ 10HCl; (2)分析整
8、个过程中化合价升高的都是I,还原剂为KI和I2;KI换成KBr时，被氯水氧化得到的是澳单质，则其在CCl4中呈橙红色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将澳单质氧化成HBrO3,故其氧化性强弱顺序为HBrO3Cl2HIO3; (4)综合写出反应方程式：KI+ 3Cl2+3H2O=KIO3+ 6HCl,根据化学方程式计算，按最小值1t算时，1 000kg加碘食盐中至少含碘 20 g,则标况下至少需要消耗Cl2的体积为(20g/127 g mol 1) X 3X 22.4Lmol 1= 10.58 L答案 (1)I2 5Cl2 6H2O 2 10HCl(2)KI、I2 (3)橙红HBrO3Cl
9、2 HIO3 (4)10.587. （2014中山市期中统考）作为世界卫生组织（WHO）推荐的Al级广谱、安全、高效消毒剂，二 氧化氯（C1O2而水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且 不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。反应时，C1O2生成ClO2、Cl的转化率与溶液的 pH的关系如图所示。则 pH = 8时，C1O2 被还原为。2亚氯酸根离子 ,2 对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的J 2 转化为Cl除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe OH 3、NaHCOa FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向
10、和数目。citx转化为c】一 Y cm串化为CIO：0 2 4 6 S pH答案（1）ClO 24b； I（2）NaClO2+4FeCI2+8NaHC（）3+2H2O-=4Fe（）H）3 1 +9NaCl+8C（）2 f8. 2013年12月12日，中国矿业报报道中国地质科学院矿产综合利用研究所认定石龙铜矿含铜品位高（含铜3.27%）。已知铜矿物以黄铜矿、 斑铜矿和辉铜矿为主。 黄铜矿（CuFeS2既是制取 铜及其化合物的主要原料，又可以制备硫及铁的化合物。请回答下列问题： 冶炼铜的反应方程式为 8CuFeS2+ 21O2=8Cu+4FeO+ 2Fe2O3+ 16SO2T ,若 CuFeS2中
11、铁元素为+ 2价，则反应中被还原的元素为 （填元素名称）。（2）上述冶炼过程中产生大量二氧化硫，下列对其性质的描述中正确的是 （填序号）。A. SO2既是氧化剂，又是还原剂B. SO2是还原产物C. SO2是形成酸雨的一种物质D. SO2是氧化产物（3）SO2的存在对CO2的检验会造成干扰，实验室常用酸性高镒酸钾溶液除去SO2,请写出该反应的化学方程式：（4）利用黄铜矿冶炼产生的炉渣（含FeQ Fe2O3、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煨烧得Fe2O3。用下列哪些试剂可以验证炉渣中含有FeO
12、? （填序号）。其中发生氧化还原反应的离子方程式为 。A.稀盐酸B.稀硫酸C. KSCN溶液D. KMnO4溶液 E. NaOH溶液 F.碘水解析 该题以黄铜矿为载体，考查了氧化还原反应的相关概念、氧化还原反应方程式的书写以及亚铁离子的检验。（1）要找出反应中被氧化或被还原的元素，突破口是化合价的升降。由于+ 2价的铁部分升高为+ 3价，因而铁元素被氧化，同时硫元素由2价升高为+ 4价，所以硫元素也被氧化。由氧元素的化合价变化情况可知氧气在反应中作氧化剂，同时铜元素由+ 2价降低为0价，所以铜元素被还原。（2）SO2既是O2被还原的产物，又是CuFeS2被氧化的产物，还是形成酸雨的一种大气污染
13、物。（3）SO2具有还原性，KMnO4具有强氧化性，在酸性 条件下，KMnO4被还原为MnSO4,SO2被氧化成硫酸，所以反应的化学方程式为 5SO2+ 2KMnO4+ 2H2O=K2SO什2MnSO4 + 2H2SO4 （4）要验证炉中有 FeO,若用常规方法，很难实现。因为炉渣中存在 Fe2O3,酸溶后，溶液中既有Fe2+,又有Fe3+,而Fe3+干扰Fe2+的检验。此时就要考虑FeO的另一个性质，即 FeO的还原性，用强氧化剂将其氧化，若反应过程中有明显的现象变化，就能达到目的。根据题目提供的试剂可选择稀硫酸和KMnO4溶液。其中发生氧化还原反应的离子方程式为5Fe2+ + MnO 4
14、+ 8H + =5Fe3+ + Mn2 + + 4H20。答案 （1）铜元素、氧元素 （2）BCD （3）5SO2+ 2KMnO4 + 2H2O=K2SO什 2MnSO4 + 2H2SO4（4）BD 5Fe2+ + MnO 4 + 8H+ =5Fe3+ + Mn2 + + 4H2O对点回扣1 .重温化合价升降法配平步骤叵标明反应前后化合价有变化的元素的化合价国通过求最小公倍数使化合价升降总值相等回检查质量、电荷、电子是否分别守恒2 .两大特殊配平方法（1）零价配平法先令无法用常规方法确定化合价的各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价的升降值相等，最后用观察法配平其他物质
15、的化学计量数。（2）缺项配平法所缺物质一般为水、酸或碱等物质，它们与化合价的升降变化无关。在配平时应先依据化合价升降总数相等确定与氧化还原反应相关的各物质的化学计量数，再通过分析反应物和生成物两边H、。等原子数或离子所带的电荷数确定缺项物质的化学式（H2O、H +、OH 等）和化学计重效。3 .首配物”的确定当氧化剂与还原剂（以下简称 两剂”是两种物质且全部被还原与全部被氧化时，首配物为 两剂”。当氧化产物与还原产物（以下简称 两产”是两种物质时，首配物是 两产”。首配物还可以是氧化剂（只有一种且全部被还原）与氧化产物（只有一种），也可以是还原剂（只 有一种且全部被氧化）与还原产物（只有一种）。最后需要说明的是，前面所说的两产“与两剂”是指从价态变化角度而非物质组成角度而言的，如FeS+ O2-Fe2O3+SO2中氧化产物是 Fe2O3、SO2,还原产物也是 Fe2O3、SO2, 两 产”共有四种。4 .推理型氧化还原反应方程式的书写技巧首先分别写出题目明确给出的或很容易推出（推断中注意利用 允素化合价有升必有降”的原 则 )的反应物、生成物的化学式。 (2)其次根据电子转移守恒确定已写出的部分氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计 量数。(3)最后利用质量守恒原理(若是离子方程式还要考虑电荷守恒)确定其他反应物或生成物并配平其化学计量数。 总结
安徽省2015届高考化学二轮复习专题微题型5信息给予型氧化还原反应方程式的书写与判断
