高考化学 第一轮复习学法

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1、会计学1高考化学高考化学 第一轮复习学法第一轮复习学法第1页/共73页B第2页/共73页第3页/共73页2为MgF2第4页/共73页D.放电过程中Li+向负极移动充电放电第5页/共73页第6页/共73页 1：课标、教材在变，化学课标、教材在变，化学的基本原理没的基本原理没 有变有变。 化学之所以成为中学的一门课化学之所以成为中学的一门课程，是因为化学是自然科学中的程，是因为化学是自然科学中的一个学科，它有其他学科不能替一个学科，它有其他学科不能替代的研究对象、研究方法和自己代的研究对象、研究方法和自己独特的知识体系。独特的知识体系。第7页/共73页 2:载体、情境在变，载体、情境在变， 考查的

2、知识点没有变。考查的知识点没有变。 不同的载体和新颖的题设情境体现了考试的公平性；体现了对考生能力和素质的考查要求；但是考查的知识点却不变。 因此，载体、情境的变化是命题者的追求所在，而不变的仍然是化学的基础知识和基本原理。第8页/共73页 3:3:理念、观念在变，理念、观念在变， 考试的形式没有变考试的形式没有变提倡探究学习、合作学习、自主学习，关注生活经验、关注与社会热点有关的化学问题，体现时代性，关注化学科学发展前沿， 等等。 第9页/共73页 二、现状分析二、现状分析 学生方面学生方面（高考批卷体会）（高考批卷体会） 基础知识掌握不扎实、不牢固、不准确、 不熟练 。基础知识与生产、生活

3、、科技相联系后运用不灵活，这是造成学生失分的主要原因 学生反思与领悟的时间和空间不多 读题不清、审题不细，接受、吸收、整 合化学信息能力较差 第10页/共73页 知识迁移和问题转化能力不够，不能抓住知识之间的内在联系，调动和运用知识，即分析问题、解答问题的能力较差 化学实验与探究能力较差。实验过程和实验步骤的分析能力、说明能力明显欠缺，实验设计能力和文字表达能力亟待加强。 不规范问题依然普遍存在，导致失分较严重。主要表现在书写不规范（化学用语使用错误，化学专用名词错误等）和答题不规范（文字表述不到位、不严密、不完整，答案放错位置，卷面乱勾乱画等） 第11页/共73页第12页/共73页的是要将所

4、学过的知识用自己的理解的是要将所学过的知识用自己的理解进行整理，总结形成自己所理解的认进行整理，总结形成自己所理解的认知体系和方法体系。形象地说，就是知体系和方法体系。形象地说，就是自己写一本自己看的书。无论什么时自己写一本自己看的书。无论什么时候有了新的理解，都及时把它加入到候有了新的理解，都及时把它加入到这本这本“书书”里，最终要使认知结构网里，最终要使认知结构网络化、系统化、规律化。络化、系统化、规律化。第13页/共73页新的情景问题不要急躁，要反复新的情景问题不要急躁，要反复阅读，挖掘隐藏信息，寻找突破阅读，挖掘隐藏信息，寻找突破口。口。第14页/共73页第15页/共73页第16页/共

5、73页第17页/共73页第18页/共73页第19页/共73页第20页/共73页ABCEFHIGKNaOH溶液ML棕黄色溶液G浅绿色溶液J+葡萄糖DH第21页/共73页第22页/共73页第23页/共73页练，能脱口而出，这才符合复习练，能脱口而出，这才符合复习的要求。理解的越全面越深入，的要求。理解的越全面越深入，记忆的越准确越熟练，解题的正记忆的越准确越熟练，解题的正确率才会提高，速度才会加快，确率才会提高，速度才会加快，这样复习才有成效。这样复习才有成效。第24页/共73页Dc第25页/共73页c第26页/共73页学会将新情况下的问题还原成已学会将新情况下的问题还原成已知的化学原理的思维方法

6、，学会知的化学原理的思维方法，学会对实验进行假设、操作、设计的对实验进行假设、操作、设计的实验方法，学会寻找化学计算常实验方法，学会寻找化学计算常规思路的解题方法等。规思路的解题方法等。第27页/共73页验方案能明确其优缺点，并能验方案能明确其优缺点，并能提出改进见解。这样才能拓宽提出改进见解。这样才能拓宽实验思路，提高解决综合实验实验思路，提高解决综合实验能力能力。第28页/共73页第29页/共73页_（填写元素符号）。第30页/共73页第31页/共73页第32页/共73页第33页/共73页第34页/共73页第35页/共73页第36页/共73页第37页/共73页 氧化还原反应氧化还原反应 离

7、子反应离子反应 离子方程式离子方程式 化学反应中的能量化学反应中的能量 钠及其化合物钠及其化合物 碱金属元素碱金属元素 物质的量物质的量 卤族元素卤族元素 氧族元素氧族元素 碳族元素碳族元素 氮族元素氮族元素 镁及其化合物镁及其化合物铝及其化合物铝及其化合物 铁及其化合物铁及其化合物 特征反应元素化合物知识中的有关图像特征反应元素化合物知识中的有关图像 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 化学键化学键 晶体类型晶体类型化学反应速率化学反应速率 化学平衡电解质溶液化学平衡电解质溶液第38页/共73页 胶体的性质及其应用原电池原理及其应用胶体的性质及其应用原电池原理及其应用电解原理及其应用电解

8、原理及其应用 有机物概述有机物概述 烷烃烷烃烯烃烯烃 炔烃炔烃苯苯 芳香烃芳香烃 石油和煤石油和煤有机物分子式结构式的确定有机物分子式结构式的确定 溴乙烷和卤代烃溴乙烷和卤代烃 乙醇和醇类乙醇和醇类 苯酚乙醛苯酚乙醛 醛类乙酸醛类乙酸 羧酸羧酸 第39页/共73页 酯和油脂酯和油脂 糖类糖类 蛋白质蛋白质 高分子化合物高分子化合物有机反应与有机合成有机反应与有机合成 常用化学仪器和使用方法常用化学仪器和使用方法 化学药品的使用和保存化学药品的使用和保存化学实验基本操作化学实验基本操作 物质的分离、提纯和检验物质的分离、提纯和检验常见气体的制备、干燥和收集常见气体的制备、干燥和收集 实验分析与表

9、述实验设计与评价实验分析与表述实验设计与评价 有关溶解度的计算有关溶解度的计算 第40页/共73页1.基本概念：物质的组成和分类基本概念：物质的组成和分类 物质的性质和变化物质的性质和变化 化学量及化学用语化学量及化学用语2.化学基础理论：物质结构，元素周期律化学基础理论：物质结构，元素周期律 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 电解质溶液电解质溶液第41页/共73页3.元素化合物：元素化合物：非金属元素：氢化物非金属元素：氢化物单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐金属元素：单质金属元素：单质氧化物氧化物碱碱盐盐4.有机化学：有机化学：烃烃卤代烃卤代烃醇醇醛醛酸酸酯酯5.化学实验：化学实验：

10、原理原理操作操作评价评价 制备制备提纯提纯干燥干燥收集收集检检验验6.化学计算：按类型、方法构建体化学计算：按类型、方法构建体系系第42页/共73页第43页/共73页第44页/共73页第45页/共73页 分散分散质质 分散分散剂剂溶溶剂剂 溶溶质质气溶胶气溶胶液溶胶液溶胶固溶胶固溶胶悬浊悬浊液液乳浊乳浊液液分散系分散系溶液溶液 胶体胶体 浊浊液液第46页/共73页大。大。离子半径大小的比较：离子半径大小的比较：第47页/共73页书写离子方程式的注意事项：书写离子方程式的注意事项： 注意物质的聚集状态注意物质的聚集状态2NH2NH4 4Cl + Ca(OH)Cl + Ca(OH)2 2 = Ca

11、Cl CaCl2 2 + 2NH + 2NH3 3+ 2H+ 2H2 2O O NaCl(NaCl(固固) + H) + H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) = NaHSO NaHSO4 4 + HCl + HClNaNONaNO3 3( (固固) + H) + H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) = NaHSO NaHSO4 4 + HNO + HNO3 3 注意溶液的浓度注意溶液的浓度 浓、稀浓、稀H H2 2SOSO4 4 注意物质的溶解度注意物质的溶解度 往往NaNa2 2COCO3 3溶液中通溶液中通COCO2 2： COCO3 32-2- + CO + CO2 2 + H

12、+ H2 2O = 2HCOO = 2HCO3 3 往饱和往饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中通溶液中通COCO2 2： 2Na2Na+ + + CO + CO3 32-2- + CO + CO2 2 + H + H2 2O = 2NaHCOO = 2NaHCO3 3第48页/共73页 注意试剂的用量注意试剂的用量 多元弱酸与碱反应：多元弱酸与碱反应： 如：如：H H3 3POPO4 4NaOH NaOH n(NaOH) n(NaOH) ：n(Hn(H3 3POPO4 4) ) 1 1 ：1 1 时，时， H H3 3POPO4 4 + OH+ OH- - = H = H2 2POPO4

13、4- - + H+ H2 2O O n(NaOH) n(NaOH) ：n(Hn(H3 3POPO4 4) ) 3 3 ：1 1 时，时， H H3 3POPO4 4 + 3OH+ 3OH- - = PO = PO4 43- 3- + 3H+ 3H2 2O O 酸式盐与碱反应：酸式盐与碱反应： 如：如：Ba(OH)Ba(OH)2 2NaHSONaHSO4 4 中和完全：中和完全： BaBa2+2+ + 2OH + 2OH- - + 2H + 2H+ + + SO + SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O O 沉淀完全：沉淀完全： BaBa2+2+ + OH

14、 + OH- - + H + H+ + + SO + SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4+ H+ H2 2O O 又如：又如：NHNH4 4HSOHSO4 4NaOHNaOH n (NHn (NH4 4HSOHSO4 4) ) ：n(NaOH) n(NaOH) 1 1 ：1 H1 H+ +OHOH- -H H2 2O O n (NHn (NH4 4HSOHSO4 4) ) ：n(NaOH) n(NaOH) 1 1 ：1 NH1 NH4 4+ +H+H+ +2OH+2OH- -NHNH3 3H H2 2O+HO+H2 2O O第49页/共73页 注意试剂的滴加顺序注意试剂的滴加

15、顺序 如：少量盐酸滴入如：少量盐酸滴入NaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中：COCO3 32-2- + H + H+ + = HCO = HCO3 3- - 少量少量NaNa2 2COCO3 3溶液滴入盐酸：溶液滴入盐酸：COCO3 32-2- + 2H + 2H+ + = CO = CO2 2+ H+ H2 2O O 注意反应温度注意反应温度 如：铵盐与烧碱反应如：铵盐与烧碱反应 NHNH4 4+ + + OH + OH- - = NH = NH3 3H H2 2O O NH NH4 4+ + + OH + OH- - NHNH3 3 + H + H2 2O O FeCl FeCl3

16、3溶液水解及制备溶液水解及制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体 FeFe3+3+ + 3H + 3H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3 + 3H + 3H+ + Fe Fe3+3+ + 3H + 3H2 2O O Fe(OH) Fe(OH)3 3( (胶体胶体) ) + 3H + 3H+ +第50页/共73页离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断: :一一 看能否用离子方程式表示看能否用离子方程式表示二二 看反应原理是否正确看反应原理是否正确三三 看表示各物质的化学式是否正确看表示各物质的化学式是否正确 四四 看所用的连接符号及表示物质状态的符号是否正确。看所用的连接符号及表

17、示物质状态的符号是否正确。五五 看离子方程式是否与题目要求相一致看离子方程式是否与题目要求相一致 是否有量的要求是否有量的要求六六 看是否有隐反应发生看是否有隐反应发生七七 看方程式两边各元素的原子个数、电荷总数以及得失电看方程式两边各元素的原子个数、电荷总数以及得失电子总数是否相等。子总数是否相等。 第51页/共73页第52页/共73页官能团的引入（生成方法）官能团的引入（生成方法）引入引入OHOH烯烃与水加成；卤代烃水解；醛酮还原；醛氧化；酯水烯烃与水加成；卤代烃水解；醛酮还原；醛氧化；酯水解；蛋白质水解解；蛋白质水解引入引入X X烃与烃与X X2 2取代；不饱和烃与取代；不饱和烃与X X

18、2 2、HXHX加成；醇与加成；醇与HXHX取代取代引入引入C=CC=C某些醇或卤代烃消去；炔烃（某些醇或卤代烃消去；炔烃（C CC C）加氢）加氢引入引入NONO2 2硝化；硝化；HNOHNO3 3酯化酯化引入引入CHOCHO烯烃催化氧化或烯烃催化氧化或O O3 3氧化；某些醇催化氧化；糖水解氧化；某些醇催化氧化；糖水解引入引入COOHCOOH醛氧化；苯的某些同系物被酸性醛氧化；苯的某些同系物被酸性KMnOKMnO4 4溶液氧化；羧酸溶液氧化；羧酸盐酸化；酯、蛋白质酸性水解盐酸化；酯、蛋白质酸性水解引入引入COOCOO酯化反应酯化反应第53页/共73页第54页/共73页 醛自身加成或醛与醛加

19、成；醛自身加成或醛与醛加成； 2RCH2-CHORCH2CHCHCHO 醛酮与格氏试剂加成。醛酮与格氏试剂加成。 R X + Mg RMgX C=O + RMgXCR CR + HOMgX 信息提供的各种方法信息提供的各种方法OH ROMgXOH C CC C、C CC C、C=OC=O与与HCNHCN加成加成；第55页/共73页 酸酸酸酸 碱碱碱碱 C(H+) C(OH-) 酸酸 碱碱先求先求c(H+)先求先求c(OH-)余余c(H+)余余c(OH-)KwKw第56页/共73页守恒思想；守恒思想；平均值思想；平均值思想；极端假设思想；极端假设思想；分类讨论思想；分类讨论思想；推理与估算思想推

20、理与估算思想第57页/共73页质量守恒：适用于化学反应、质量守恒：适用于化学反应、 溶解度计算、溶解度计算、 稀释过程稀释过程电子守恒：适用于氧化还原反应、电子守恒：适用于氧化还原反应、 电极反应电极反应物料守恒：反应过程中或电解质溶液中物料守恒：反应过程中或电解质溶液中 某元素的原子或离子守恒某元素的原子或离子守恒电荷守恒：主要适用于电解质溶液中电荷守恒：主要适用于电解质溶液中第58页/共73页 例例1 1 将将CaClCaCl2 2和和CaBrCaBr2 2的混合物的混合物1 13.400g 3.400g 溶溶于水配成于水配成500.00mL500.00mL溶液，再通入过溶液，再通入过 量

21、的量的ClCl2 2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175g11.175g。则原配溶液中。则原配溶液中c(Cac(Ca2+2+) )c(Clc(Cl- -) )c(Brc(Br- -) )为（为（ ） A.3:2:1 B.1:2:3 A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:3:2 D.2:3:1 C.1:3:2 D.2:3:1 第59页/共73页例例2 2 有有100mLMgCl100mLMgCl2 2、AlClAlCl3 3的混合溶的混合溶液，其中液，其中c(Mgc(Mg2+2+)=0.2mol/L)=0.2mol/L，c(Clc(Cl- -)=1

22、.3mol/L)=1.3mol/L，要使，要使MgMg2+2+完全转化为完全转化为Mg(OH)Mg(OH)2 2且与且与AlAl3+3+恰好分离，至少需要恰好分离，至少需要2mol/L NaOH2mol/L NaOH溶液的体积为（溶液的体积为（ ） A A80mL B. 100mL 80mL B. 100mL C. 120mL D. 140mL C. 120mL D. 140mL第60页/共73页第61页/共73页总价为零；总价为零；有升有降；有升有降；相反相成。相反相成。第62页/共73页平衡观：平衡观：（1 1）酯化）酯化 浓硫酸浓硫酸 聚乙烯醇的酯交换聚乙烯醇的酯交换（2 2）水解）水解

23、 酯、卤代烃水解酯、卤代烃水解 NaOHNaOH（3 3）BrBr2 2SOSO2 2H H2 2O OH H2 2SOSO4 42HBr2HBr（4 4）BrBr2 26NaOH6NaOH5NaBr5NaBrNaBrONaBrO3 33H3H2 2O O 5NaBr 5NaBrNaBrONaBrO3 33H3H2 2SOSO4 43Na3Na2 2SOSO4 43Br3Br2 23H3H2 2O O 3S 3S6OH6OH- -2S2S2-2-SOSO3 32-2-3H3H2 2O O 2S 2S2-2-SOSO3 32-2-6H6H3S3S3H3H2 2O O（5 5）除去）除去ClCl2

24、 2中少量的中少量的HClHCl杂质、杂质、氯水中加入少量固体氯水中加入少量固体NaHCONaHCO3 3、NaHSONaHSO3 3，比较，比较HClOHClO浓度大小浓度大小KClOKClO3 36HCl6HClKClKCl3Cl3Cl2 23H3H2 2O OCa(ClO)Ca(ClO)2 24HCl4HClCaClCaCl2 22Cl2Cl2 22H2H2 2O O（6 6）浓）浓NHNH3 3H H2 2O O与生石灰、与生石灰、NaOHNaOH固体制取固体制取NHNH3 3（7 7）AgClAgClAgIAgIAgAg2 2S S第63页/共73页生成气体的反应生成气体的反应1 1化合物化合物H H+ +气体气体 2 2化合物化合物OHOH- -气体气体 3 3化合物化合物H H2 2OO气体气体 4 4化合物化合物COCO2 2气体气体 第64页/共73页第65页/共73页第66页/共73页第67页/共73页第68页/共73页4化合物非金属化合物非金属化合物化合物化合物化合物第69页/共73页第70页/共73页第71页/共73页第72页/共73页